无机及分析化学知识点下第8章知识要点

1、第8章 知识要点一、离子电子法配平氧化还原方程式1分为两个半反应，一个氧化，另一个还原2质量守恒即原子数配平酸性介质：多O的一边加H+，另一边加H2O碱性介质：多O的一边加H2O，另一边加OH-3半反应电荷守恒即加一定数目e-4总反应式电荷守恒即氧化反应失去的电子数=还原反应获得电子数二、原电池符号、电极反应、电池反应及电动势原电池符号: ( - ) Zn | Zn2(1.0 molL-1)Cu2(1.0 molL-1) |Cu (+) 负极（氧化反应）: Zn - 2e- Zn2+ 正极（还原反应）: Cu2+ + 2e- Cu 电池反应： Zn(s) + Cu2+(aq) Zn2+(aq)

2、 + Cu(s)标准电动势：标准电极电势：电极反应中有关物质浓度为1.0 molL-1，气体分压为100KPa原电池符号: ( - ) Zn | Zn2(0.10 molL-1)H(1.0 molL-1) |H2(100KPa) | Pt(+)电动势：三、能斯特公式电极反应：a OX + ne- =b Red注意：固体、纯液体、溶液中的溶剂不必列入能斯特公式溶液以相对浓度、气体以相对压力代入其他物质如H+或OH-等参加电极反应，则它们的相对浓度也要一并代入四、电极电势的应用1判断氧化剂、还原剂的强弱 2判断氧化还原反应的方向 3判断氧化还原反应的次序 反应总是首先发生在电极电势差值最大的两电对

3、之间 4判断氧化还原反应的程度五、电极电势的影响因素 1氧化态物质或还原态物质浓度 2生成沉淀 3生成配合物六、元素电势图及其应用 1判断发生歧化反应的可能性： (右) (左),发生歧化反应： B A + C 2求未知电对的标准电极电势七、条件电极电势:当氧化态和还原态的浓度均为1 molL-1时 ，或二者比值为1时溶液的实际电极电势。当计算有关电对的电极电势时，优先采用相同条件下的条件电极电势，然后用相近条件下的条件电极电势，最后才用标准电极电势八、化学计量点时溶液的电势对氧化还原反应： n2Ox1+n1Red2=n1Ox2+n2Red1 有关电对的半反应为：Ox1+n1e=Red1， Ox

4、2+n2e=Red2 则九、氧化还原滴定中的指示剂自身指示剂（高锰酸钾）特殊指示剂（淀粉）氧化还原指示剂指示剂的选择：选择条件电极电势与 化学计量点电势 尽量接近的指示剂十、Na2C2O4标定KMnO4的条件温度：7080；酸度：起始时硫酸浓度为0.51.0molL-1结束时为0.20.5molL-1滴定速度:前几滴逐滴加入,然后按正常速度;指示剂: KMnO4自身十一、碘量法的反应条件溶液的酸度：中性或弱碱性介质；防止I2的挥发和I-被空气中的氧氧化；淀粉指示剂应在接近终点时加入十二、滴定方式直接滴定：Na2C2O4标定KMnO4；KMnO4测定H2O2或Fe2+；K2Cr2O7测定Fe2+；I2测定Na2S2O3返滴定：K2Cr2O7测定土壤中的有机质置换滴定：K2Cr2O7测定Na2S2O3 间接滴定：KMnO4测定Ca2+十三、重要的氧化还原反应2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O2MnO4-+ 5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2OCr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6 Fe3+7H