山东省临沂、德州、济宁市部分县2022年中考适应性考试化学试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答

2、题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是（）A以上原子的核外都有三个电子层BNa+和Mg2+的核外电子数不相同CNa与S形成化合物的化学式为Na2SD在化学反应中氯原子容易得到电子2 “祥云”火矩所用的燃料为丙烷（CxH8），它燃烧后不会对环境造成污染。它燃烧的化学方程式为 ，则x的数值是（）A1B2C3D43美丽的望谟周围无时无刻都在发生着各种各样的变化，下列变化中不属于物理变化是（）A雪花飘落B点灯发光C铁护栏生锈D水的蒸发4将60 时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ，不发生变化的是（ ）A硝酸钾的溶解度B溶液中

3、溶质的质量C溶液中溶剂的质量D溶液中溶质的质量分数5只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水区分开来，该试剂是（ ）A二氧化碳B石蕊试液C碳酸钠溶液D氯化钡溶液6下列常见现象的微观解释正确的是A酒精挥发分子大小改变B硫在氧气中燃烧分子种类发生变化C热胀冷缩分子不停运动D金秋十月丹桂飘香分子变成原子7用分子、原子的知识解释下列现象，错误的是（）A氢气和液氢都可做燃料相同物质的分子，其化学性质相同B“墙内开花墙外香”分子在不断的运动C夏天自行车车胎容易爆裂受热后分子体积变大D用水银温度计测量体温温度升高，微粒之间间隔变大8我省平和县特产水果三红蜜柚，因外皮、海绵层、果肉均呈红色而得名，对预防

4、坏血病有疗效，可知其含有丰富的营养素是A维生素B蛋白质C油脂D无机盐9化学概念在逻辑上存在如下关系下列对概念间相互关系的说法正确的是A混合物与纯净物属于交叉关系B糖类与淀粉属于并列关系C中和反应与复分解反应属于并列关系D合成材料与塑料属于包含关系10保持水化学性质的微粒是A氢原子B氧分子C水分子D水原子二、填空题（本大题共1小题，共4分）112019年4月15日晚，法国著名地标巴黎圣母院塔楼遭遇火灾，现场火光冲天.屋顶烧毁，塔尖烧塌，建筑受损严重！此次大火燃烧近4小时才被扑灭，巴黎圣母院的木质结构是本次事故的“帮凶”。（1）消防队员发现，在燃烧时架空的木质结构比压实的木材火势更大，请你分析原因

5、_。（2）如果珍贵文物面临被焚毁的厄运，为了不会对上述物品产生非燃烧性损坏，最适宜选用的扑火器材是_（填字母代号）。A 高压水枪B 液态二氧化碳灭火器C 干粉灭火器D 泡沫灭火器（3）如果你在火灾现场，除拨打火警电话外，正确的自救方法是_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2 （SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应）。为了测定摩擦剂中CaCO3的含量，化学兴趣小组的同学称取了10g摩擦剂与36.5g稀盐酸混合，恰好完全反应，称量剩余物质共44.3g。请计算：（1）反应中生成二氧化碳的质量为_g。

6、（2）摩擦剂中CaCO3的质量_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液,验证Al、CuAg的活动性顺序。把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为_(H)_；发生反应的基本反应类型是_；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是_；为了达到实验目的,除(1)中实验外,还需要进行的实验是_。14请回答下列与金属有关的问题。（1）铜片与黄铜片相互刻画，在_片表面会留下划痕：（2）炼铁核心反应，_发生了还原反应；（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液里加入一定的Zn粉，充分

7、反应后过滤，得到无色滤液，则滤渣中一定含有的金属是_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4，为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O43H2OCO2+CO+4H2O用如图所示装置进行实验：实验前应先检查装置的气密性。进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是_（填字母编号）a浓硫酸 b澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液B装置的作用是_。对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：加

8、热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸停止加热后_。铁的常见氧化物中铁的质量分数铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的质量分数77.8%70.0%72.4%（5）称取铁红样品10.0g用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则m的取值范围是_。实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_。（计算结果精确到0.1%）本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。16实验室有一瓶存放很久的生石灰，小轩同学想了解其变质情况，设计如下实验：取少量样品于烧杯中，加入一定量水，触摸烧杯外壁，

9、感觉发热。充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小轩同学对样品的组成提出了以下假设：假设1.是Ca（OH）2和CaCO3的混合物，假设2.是CaO和CaCO3的混合物，假设3.是CaO和Ca（OH）2的混合物，假设4.是CaO、Ca（OH）2、CaCO3的混合物。通过实验现象可以直接看出，其中假设_不合理。为了判断其他几种假设的合理性，他继续进行实验：:取少量沉淀放在试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，由此可否定假设_。：取少量滤液放在另一支试管中，加入碳酸钠溶液后溶液变浑浊，反应的化学方程式为：_，于是小轩同学得到结论：只有假设4合理。但你认为此实验仍不能得到最后结论，请说明原因：_。为了得

10、到最后结论，小轩在老师的指导下设计了如下实验：向滤液D中逐滴加入过量稀盐酸，观察到的现象是_；通过上述实验，小轩最终得出假设4成立，请根据所给实验数据进行计算，推测他所称取的生石灰样品的质量范围是_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。【详解】A以上原子的

11、核外都有三个电子层，正确； BNa+和g2+的核外电子数相同，都是8，错误；CNa与S形成化合物的化学式为Na2S，正确；D在化学反应中氯原子最外层电子数为7，大于4，容易得到电子，正确。故选B。2、C【解析】由题意反应的方程式为，根据质量守恒定律，由氧原子反应前后数目不变可知，再由碳原子反应前后数目不变可得x=3，C选项正确，符合题意。故选C。【点睛】本题考查质量守恒定律，在已知反应的化学方程式的条件下，根据反应前后元素原子的种类和数目保持不变进行分析和计算。3、C【解析】A、雪花飘落的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、点灯发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、铁护栏生锈的过程

12、中有新物质铁锈生成，属于化学变化；D、水蒸发的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选：C。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。4、C【解析】硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小。【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，因此将60 时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ，硝酸钾的溶解度会减小，故A正确；B、将60 时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ，随硝酸钾溶解度的减小而析出硝酸钾晶体，溶液中溶质质量减小，故B不正确；C、降温时，饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，而硝酸钾晶体中不含结晶水，因此析出晶体后

13、的溶液中溶剂的质量不变，故C正确；D、由于降温而使溶液中的溶质硝酸钾结晶析出，因此析出晶体后的溶液中溶质的质量分数减小，故D不正确。故选C。【点睛】将60 时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ，随硝酸钾溶解度的减小而析出硝酸钾晶体，溶液中溶质质量减小。5、C【解析】A、二氧化碳能使石灰水变浑浊，氢氧化钠和二氧化碳反应但是无现象，二氧化碳不会与盐酸反应，不能鉴别，故A错误；B、石蕊在氢氧化钠和氢氧化钙中都显蓝色，不能鉴别，故B错误；C、碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳，和氢氧化钠不反应，和澄清石灰水生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、氯化钡和三种物质都不反应，不能鉴别，故D错误；故选：C。6、B

14、【解析】A. 酒精挥发是物理变化，分子大小不改变，只改变分子的间隔和排列方式，选项错误；B. 硫在氧气中燃烧，发生变化，分子种类发生变化，选项正确；C. 热胀冷缩，是温度变化时分子的间隔改变，选项错误；D. 金秋十月丹桂飘香说明分子在不断运动，选项错误。故选B。7、C【解析】A、氢气和液氢都可做燃料，因为都是H2这一种物质，即相同物质的分子，其化学性质相同，故A选项正确，不符合题意；B、“墙内开花墙外香”，属于分子的不断运动，故B选项正确，不符合题意；C、夏天自行车车胎容易爆裂，是由于夏天温度升高，分子之间间隙变大使得气体体积变大造成的，分子自身体积是不变的，故C选项不正确，符合题意；D、用水

15、银温度计测量体温温度升高，微粒之间间隔变大，此说法正确，故D选项不符合题意；故选C。【点睛】分子、原子、离子等微观粒子始终在做无规则运动，且粒子间存在间隙，这些都受温度的影响，但粒子自身大小是不会改变的。8、A【解析】三红蜜柚属于水果，水果富含维生素。故选A。【点睛】人体所需六大营养：糖类、脂肪、维生素、蛋白质、水、矿物质。9、D【解析】A、混合物与纯净物属于并列关系，故A错误；B、糖类与淀粉属于包含关系，淀粉属于糖类的一种，故B错误；C、中和反应与复分解反应属于包含关系，中和反应属于一种特殊的复分解反应，故C错误；D、合成材料与塑料属于包含关系，合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，故D正确

16、。10、C【解析】由分子构成的物质，其化学性质由分子保持，水是由水分子构成，保持水化学性质的微粒是水分子。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、可燃物与氧气的接触面积更大 B 湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域 【解析】（1）与压实的木材相比，架空的木质结构与氧气的接触面积更大，从而火势更大；（2）二氧化碳灭火器灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，可以保护文物，故选B。（3）如果在火灾现场，除拨打火警电话外，可以采取必要的自救措施，如用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域等。【点睛】干粉灭火器：可用来扑灭一般失火，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火；二氧

17、化碳灭火器：可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火；水基型灭火器：可用来扑灭非水溶性可燃性液体，如汽油、柴油等，以及固体材料，如木材、棉布等引起的失火。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、2.2g。 5g 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量是逸散到空气中的二氧化碳的质量：10g+36.5g44.3g2.2g；（2）设摩擦剂中CaCO3的质量为xx5g答：（1）反应中生成二氧化碳的质量为 2.2g。（2）摩擦剂中CaCO3的质量为5g。【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质

18、量比算数错误，所以这一步要仔细检查。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、 Al Cu(或铝铜) 置换反应 除去铝表面致密的氧化铝薄膜,防止其影响反应(或除去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等,合理均可) 将铜丝浸入硝酸银溶液中(只要用不超出所给四种试剂,就能得出正确结论的即可给分)【解析】（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为Al（H）Cu；发生反应的基本反应类型是置换反应；由于铝易于空气中的氧气反应在其表面形成了致密的氧化铝的薄膜，所以铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是：除去铝表面致密的氧化铝

19、薄膜，防止其影响反应；（2）通过上述实验还为比较出铜和银的活动性强弱，还需要进行的实验是将铜丝浸入硝酸银溶液中。点睛：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。14、铜 氧化铁（或Fe2O3） 银、铜 【解析】（1）一般情况下，合金的硬度大于其组成的纯金属，因此铜片与黄铜片相互刻画，在铜片表面会留下痕迹；（2）炼铁反应中，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳具有还原性，把氧化铁中的氧元素夺走，还原成铁单质，因此氧化铁发生还原反应；（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液里加入一定的Zn粉，锌先置换硝酸银中的银，后置换

20、硝酸铜中的铜，因为充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已反应完，因此置换出的金属一定含有银、铜。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、c、a 检验二氧化碳是否被A装置完全吸收 把反应生成的二氧化碳全部排入E装置中 7.0m7.78 76.0% 偏小 【解析】（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则需要除去二氧化碳气体和水蒸气，氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气；因此装置A中的试剂为氢氧化钠溶液，装置C中的试剂为浓硫酸；故填字母编号为c、a；（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用B装置检验二氧化碳是否被A装置完全吸收；（4）该实验的目的是为

21、了测定铁红中铁的质量分数，结合相关装置、实验流程及反应原理可知，利用一氧化碳还原铁的氧化物，生成二氧化碳，通过碱石灰吸收产生的二氧化碳，根据二氧化碳的质量，可以计算铁红中氧元素的质量分数，从而计算出铁元素的质量分数，因此对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸，停止加热后把反应生成的二氧化碳全部排入E装置中；（5）根据表格中提供的数据可以进行计算：D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，铁存在与三种氧化物中，最大值按FeO中铁元素的质量分数计算，最小值按Fe2O3中铁元素质量分数计算，m的取值范围是：10.0g70.0%mg10.0g7

22、7.8%，即7.0m7.78；故填7.0m7.78；实验前后称得E装置增重6.6g，说明反应生成了6.6g二氧化碳，6.6g二氧化碳中氧元素质量为：6.6g100%4.8g，二氧化碳中的氧元素一半来自于铁的氧化物，因此铁红中氧元素质量为：4.8g22.4g，则此铁红中铁的质量分数是：100%76.0%，注意计算结果精确到0.1%；故填：76.0%；（6）本实验中如果缺少C装置，有水分进入E装置中，会导致测定的二氧化碳质量偏大，计算时氧元素质量偏大，从而导致测得样品中铁的质量分数会偏小；故填偏小。【点睛】本题考查实验探究与分析，合理设计实验，科学地实施实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验