2022年山西省（临汾地区）中考联考化学试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1小明家的农田出现土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥(NH4)2SO4，下列推测中错误的是（ ）A(NH4)2SO4属于铵态氮肥，能促进植物生长茂盛，叶色浓绿B长期施用(NH4)2SO4会导致土

2、壤酸化板结，说明(NH4)2SO4的水溶液呈酸性C草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液呈碱性D为了防止土壤酸化，施用(NH4)2SO4的同时应加入Ca(OH)22以下化学药品保存或实验操作正确的是（）ABCD3推理是一种学习化学的重要方法和手段，下列推理正确的是（）A碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液B单质中元素的化合价为 0，则有单质参加的反应一定是氧化还原反应C金属活动顺序位于H 前面的金属单质能和酸反应能置换出氢气，则位于H 后面的金属不能和酸反应D催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应过程中催化剂分子未分裂4根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列

3、说法正确的是（ ）A无法判断a中溶液是否为饱和溶液Bc中溶液溶质的质量分数为33.3%Cb中溶液在加热过程中始终为饱和溶液D常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体5为抗癌新药西达苯胺的化学式。下列关于西达苯胺的说法正确的是（）A西达苯胺属于氧化物B西达苯胺中含有22个碳原子C西达苯胺中氮 元素和氧元素的质量比为2:1D西达苯胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成6下列实验现象描述正确的是（ ）A将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸，开始时溶液由无色变为浅绿色B将氢氧化铜与石蕊试液混合，观察石蕊试液变蓝C向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸，观察溶液由无色变为红色D向生石灰中加入一定量的水，观察到白

4、色块状固体变成白色浆液、放热、水沸腾。7如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是() A生石灰和水B铁粉和稀盐酸C硝酸铵和水D氢氧化钠和水8建立宏观和微观的联系是化学独特的思维方式。下列有关说法正确的是( )A某固体中加入盐酸会产生气体，则证明该固体中一定含有碳酸根离子B分子、原子和离子都能直接构成物质C电解水得到氧气是因为水分子中含有氧分子D氢气和甲烷都可以作燃料，是因为他们具有相同的分子，其化学性质相同9为了让煤炭充分燃烧，方法可行的是（）A碾成粉末B升高燃烧温度C加以湿润D加入石灰石10除杂（括号内为杂质）

5、方法错误的是ACO（CO2），通入足量澄清石灰水BCO2（CO），点燃混合气体CCaO（CaCO3），高温煅烧DKCl（MnO2），溶解、过滤、蒸发11图所示四个图象，分别对应四个过程，其中正确的是（）A恒温条件下向一定量的氯化铵溶液中不断加水B向盛有未打磨氧化膜的铝片的试管中加稀盐酸C向一定量稀盐酸中逐滴加入pH9的NaOH溶液D分别向等质量的Mg和Zn中加入等浓度的稀硫酸12通过实验测定了空气组成的科学家是（）A门捷列夫B达尔文C拉瓦锡D牛顿二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。取适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反

6、应后过滤，得到溶液A和固体B。（1）若溶液A中含有两种溶质，请分析固体B的成分_。（2）固体B的质量_（填“大于”、“小于”或“等于”）反应前锌粉的质量。14回答下列问题:（1）钾元素的符号是_。（2）3个铵根离子可表示为_。（3）标出“硫酸”中硫元素的化合价_。15家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识，下列厨房用品的主要材料中，属于有机合成材料的是 A紫砂锅B陶瓷碗C不锈钢水瓢D塑料盆（2）现有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，不能用 来完成下列 （填序号）实验。制取氢气 粗盐提纯 配制100g10%的NaCl

7、溶液向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子有 （填离子符号）16某校社会大课堂活动组织同学们走进了污水处理厂A 掩鼻而过 B 格栅 C 二次沉淀池参观污水的第一道处理工序时，现场弥漫着难闻的气味，同学们不禁掩住口鼻从微粒的角度说明能闻到气味的原因是_污水的第一道处理工序是经过格栅，格栅是带有规则分布的方形网格，其作用是_二次沉淀池的主要作用是分离出活性污泥活性污泥的作用是利用微生物将污水中的一些有害物质在氧气的作用下经过生物降解转化为沼气沼气（主要成分为甲烷）可作为能源使用沼气燃烧的化学反应方程式为_某工厂在排放含硫酸的酸性

8、废水时用氢氧化钠进行处理，其反应的化学方程式为_三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17根据下列装置图，回答有关问题：写出装置图中标号仪器的名称：a_实验室用高锰酸钾制取氧气，其发生装置可选择_（填字母），反应的化学方程式是_。可用 E 装置收集氧气的原因是_。实验室通常用装置 B 与_（填字母）相连制取二氧化碳，该 反应化学方程式是_。用图G所示装置制 二氧化碳，有“随开随用、随关随停”的效果。在反应的过程中，若关闭导 管上的活塞 K，反应停止，其原理是_。用纯净的二氧化碳气体按图H装置进行实验。观察到的主要现象是：甲中_、乙中 澄清石灰水变浑浊。乙中发生反应的化学方程式为_

9、。18某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、NaCl和NaOH中的一种或几种，为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下图：（查阅资料）CaCl2、BaCl2两种溶液均呈中性。（1）根据步骤的实验现象可得出固体中一定不含有 _ ；（2）步骤中发生反应的化学方程式是_；（3）通过实验分析固体中一定含有 _；（4）测得无色溶液pH7,其测定的方法是_。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）高速电气化铁路的建设需要大量的铁矿石，某化学兴趣小组取得铁路建设所用的赤铁矿石样品(杂质不溶于水且不参加化学反应)20g，将其置于烧杯中，向其中加入84g稀盐酸，

10、二者恰好完全反应，反应后过滤得到滤渣4g求赤铁矿石中氧化铁的质量分数_；滤液中溶质的质量分数_参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、(NH4)2SO4属于铵态氮肥，氮肥能促进植物生长茂盛，叶色浓绿，正确；B、长期施用(NH4)2SO4会导致土壤酸化板结，说明(NH4)2SO4的水溶液呈酸性，正确；C、碳酸钾的水溶液显碱性，可改良酸性土壤，正确；D、(NH4)2SO4与氢氧化钙反应会放出氨气，降低肥效，故错误。故选D【点睛】铵态氮肥不能和显碱性的物质混合使用，因为会放出氨气，降低肥效。2、A【解析】A、液体药品通常盛放在细口瓶里

11、，浓盐酸具有挥发性，应密封保存，符合题意；B、固体应保存在广口瓶中，但是氢氧化钠不能用玻璃塞，因为氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠，应用橡胶塞或木塞，不符合题意；C、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量快速散发出去，操作错误，不符合题意；D、禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，图中操作错误，不符合题意。故选A。3、B【解析】A、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，盐（如：碳酸钠）溶液也会显碱性，故选项A不正确；B、单质中元素的化合价为 0，则有单质参加的反应，它的化合价一定改变，则一定是氧化还原反应，故选项B正确；C、金属活动顺序位于H 前面的金属

12、单质能和酸反应置换出氢气，有的位于H 后面的金属也能和酸反应，但不是置换出氢气，故选项C不正确；D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，化学反应过程中催化剂分子可能发生分裂有重新构成原来的分子，故选项D不正确。故选：B。4、C【解析】A、由溶解度图可知，20时氯化钠溶解度为36g，则20g水中溶解氯化钠最大质量大于5g，可判断a中一定为不饱和溶液，选项错误；B、c中溶液的温度为100，此时氯化钠的溶解度为40g，则20g水中最多溶解氯化钠的质量为8g，此时溶液为饱和溶液，氯化钠的质量分数为 100%28.6%，选项错误；C、由选项B判断，c为饱和溶液，由图中可知溶液b中氯化钠未溶解完，则b

13、溶液在加热过程中一直为饱和液，选项正确；D、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但受温度影响较小，应用蒸发结晶法提取氯化钠晶体，选项错误，故选C。5、D【解析】A氧化物是由两种元素组成的化合物，而西达本胺是由五种元素组成的，不属于氧化物，故错误；B西达本胺是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；C西达苯胺中氮元素和氧元素的质量比为（144）：（162）2：1，故错误；D由西达本胺的化学式C22H19FN4O2可知，它是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，故正确。故选D。6、D【解析】A、将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸，生成硫酸铁溶液，开始时溶液由无色变为黄色，故选项说法错误。B、氢氧化铜难溶于

14、水，将氢氧化铜与石蕊试液混合，观察石蕊试液不变色，故选项说法错误。C、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸，观察溶液由红色变为无色，故选项说法错误。D、向生石灰中加入一定量的水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙微溶于水，观察到白色块状固体变成白色浆液、放热、水沸腾，故选项说法正确。故选：D。7、C【解析】若U形管内液面a低于b，则广口瓶内应该放出气体或放热，由于产生气体和放热均使瓶内气压增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，导致液面a低于b，据此分析解题。【详解】A、生石灰和水反应，放出大量的热，符合实验现象；B、铁粉和稀盐酸反应，产生氢气并放出大量的热，符合实验现象；C、硝

15、酸铵和水溶解，吸热，不符合实验现象；D、氢氧化钠和水溶液，放出大量的人，符合实验现象。故选C【点睛】易错点：溶解过程中，也伴随着能量的转化，需要牢记的有氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，氯化钠溶解温度变化不大。8、B【解析】A.活泼的金属与盐酸反应可生成氢气，故说法错误；B. 分子、原子和离子都能直接构成物质，正确；C. 电解水得到氧气是因为水分子中含有氧元素，故错误；D. 氢气和甲烷都可以作燃料，是因为他们都具有可燃性，故错误。故选B。9、A【解析】促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度；（2）增大可燃物与氧气的接触面积。【详解】将煤粉碎，增大煤与氧气的接触面积，或鼓入空气，增加氧气的

16、浓度，都可以使煤充分燃烧，只有A符合题意，故选A。【点睛】本题涉及到日常生活中的知识点，和课本上的燃烧知识结合紧密，学生平时要学以致用，提高运用化学知识分析、解决实际问题的能力。10、B【解析】A、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，错误；C、碳酸钙在高温的条件下会分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸到空气中，剩下氧化钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确；D、混合物加水后，过滤将二氧化锰除去，蒸发滤液可以

17、得到氯化钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确。故选B。【点睛】解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，除杂质实际是要除杂质的离子，在除杂质的同时不要引入新的杂质。11、B【解析】根据固体物质的溶解度的影响因素；酸与金属、金属氧化物的反应过程；中和反应中溶液的pH的变化；金属与酸反应的原理分析解答。【详解】A、温度不变，氯化铵在水中的溶解度不变化，说法错误；故不符合题意；B、向盛有未打磨氧化膜的铝片的试管中加稀盐酸，开始与氧化铝反应不产生氢气，然后与铝反应产生氢气，说法正确；故符合题意；C、向一定量稀盐酸中逐滴加入pH9的NaOH溶液，最终溶液的pH9，说法错误；故不符合题意；D、消耗相同质

18、量的等浓度的稀硫酸时，产生氢气的质量相同，说法错误；故不符合题意；故选B【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。12、C【解析】A、门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，错误；B、达尔文提出了进化论，错误；C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，正确；D、牛顿发现了力学定律，错误。故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、一定有铜，可能有铁 小于 【解析】在含有硫酸铜和硫酸亚铁的废液中加入一定量的锌粉，发生反应的

19、顺序是锌先与硫酸铜反应，硫酸铜反应完后，如果锌有剩余，锌再与硫酸亚铁反应。【详解】（1）向含有硫酸铜和硫酸亚铁的废液中加入一定量的锌粉，锌肯定与硫酸铜反应，生成铜和硫酸锌，溶液就一定含有硫酸锌，而溶液A中含有两种溶质，那么溶液A一定含硫酸锌和硫酸亚铁，一定不含硫酸铜，而锌与硫酸亚铁可能没有反应，也可能反应了一部分。因此固体B的成分是一定含有铜，可能含有铁。（2）从反应 和 的化学方程式来分析，锌与铜或锌与铁的计量数都是1：1，锌的相对原子质量大于铜或铁的相对原子质量，那么生成铜的质量或生成铜和铁的质量总和都小于参加反应锌粉的质量。所以，固体B的质量小于反应前锌粉的质量。【点睛】金属与混合盐溶液

20、的反应中，依据金属活动性顺序，置换反应的顺序是先弱后强。14、K 3NH4+ 【解析】（1）钾元素的符号是：K；（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，故3个铵根离子可表示为：3NH4+；（3）氢元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，2+x+（-2）4=0，x=+6，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，故标出“硫酸”中硫元素的化合价为：。【点睛】分子是用物质的化学式来表示，多个分子，就在化学式前面加上相应的

21、数字；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。15、（1）D（2）（3）Cu2+、Fe2+、Zn2+【解析】试题分析： （1）有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维； D塑料盆为有机合成材料；（2）制取氢气用活泼金属和稀酸反应，故选试管、铁架台、集气瓶、玻璃片、水槽及带导管的橡皮塞；粗盐提纯需要用到蒸发皿、漏斗、滤纸等，不能完成实验；配制100g10%的NaCl溶液：需要用到托盘天平等，不能完

22、成实验；故选；（3）“滤液呈蓝色”说明铜和硝酸银发生了反应，则锌全部与硝酸银反应，硝酸亚铁没有被置换，而硝酸银可能有剩余，也可能与全部反应，故滤液中一定含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Zn2+。考点： 有机合成材料；实验仪器的用途；金属活动性顺序表的应用16、分子在不断地运动 过滤，除去大块的不溶性垃圾 CH4 + 2O2 CO2 +2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 【解析】（1）根据分子是不断运动的解答；（2）根据过滤能分离固体和液体混合物解答；（3）根据甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水解答；（4）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水解答。解：（1）从微

23、粒的角度说明能闻到气味的原因是分子在不断地运动； （2）污水的第一道处理工序是经过格栅，格栅是带有规则分布的方形网格，其作用是过滤，除去大块的不溶性垃圾；（3）沼气燃烧的化学反应方程式为CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2；（4）某工厂在排放含硫酸的酸性废水时用氢氧化钠进行处理，其反应的化学方程式为H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、长颈漏斗 A 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 氧气不易溶于水，且不与水反应 C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 关闭活塞K，干燥管内压强增大，把液体压

24、回烧杯，固体与液体完全分离，反应停止 紫色石蕊溶液变红 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O【分析】（1）长颈漏斗方便加液体药品；（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。用图G所示装置制二氧化碳，有“随开随用、随关随停”的效果。在反应的过程中

25、，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是：关闭活塞K，干燥管内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体完全分离，反应停止；（4）用纯净的二氧化碳气体按图H装置进行实验，观察到的主要现象是：甲中紫色石蕊溶液变红、乙中澄清石灰水变浑浊。 【解析】（1）据图可知仪器a是长颈漏斗；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，可选装置A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，可选发生装置B，二氧化碳能溶于水且密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选装置C；碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；因此不需要加热；在反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是：关闭活塞K，干燥管内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体完全分离，反应停止；（4）用纯净的二氧化碳气体按图H装置进行实验，观察到的主要现象是：甲中紫色石蕊溶液变红、乙中澄清石灰水变浑浊，因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；反应的化学方程式是： CO2+