2022届广西北流、陆川、容县重点名校中考化学模拟预测试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列各组物质不能用组内物质相互混合的方法鉴别出来的是ACa(OH)2溶液、稀HCl、NaCl溶液、Na2CO3溶液BKOH溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液CK2SO4溶液、BaCl2溶液、NaNO3溶液、NaCl溶液D石

2、蕊溶液、稀HCl、NaOH溶液、K2CO3溶液2均衡膳食,有利于人体健康。临近中考,小明为了给自己增加营养,制定了如食谱:用你所学知识,建议小明还应该增加的食物是()主食米饭副食红烧牛肉、花生米、清蒸鱼饮料牛奶A凉拌黄瓜B红烧排骨C烧豆腐D炒鸡蛋3下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是AH+SO42-K+CO32-BMg2+Cl-OH-Na+CFe3+SO42-H+Cl-DNa+Ba2+NO3-SO42-4有关叙述错误的是ACO2的摩尔质量为44g/molB1molCO和1molN2的质量相等C1molMnO2中含有1mol 氧分子D1molH2和1molO2所含的原子个数一样多5 “低碳经济

3、，低碳生活”内涵之一是减少二氧化碳的排放，已成为社会发展和家庭生活的主流。下列行为不符合“低碳”理念的是A为提高生活水平，大量使用空调、电热水噐、电视机等电器B发展太阳能、风能等新能源C近距离出行时，用自行车替代机动车D研制、推广使用以氢气、氧气提供动力的客车6下列有关资源、能源的说法错误的是（）A乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源B我国金属资源储量丰富，可以任意开采C将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧得更充分D我国南海海底储藏了大量的“可燃冰”，它将成为替代化石燃料的新能源7下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（）A向一定量稀盐酸中加水稀释B加热一定量的高锰酸钾固

4、体C一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D向等质量铁、锌分别加入足量稀盐酸AABBCCDD8水是生命之源，下列关于水的说法正确的是A水是由水原子构成的B肥皂水可以鉴别硬水和软水C过滤可以除去水中的所有杂质D长期饮用蒸馏水有利于人体健康9实验室制取氧气、进行性质实验，并回收MnO2，下列操作或装置正确的是A制取氧气B收集氧气C 性质实验D 过滤回收10一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、硝酸钡、硝酸镁中的一种或几种物质组成，为探究该固体的成分，某同学取适量样品实验如下:根据以上信息，下列判断错误的是A滤渣a的成分是碳酸钙、氢氧化镁B该样品中一定不含硫酸钾，可能含硝酸钡C滤液中一定

5、含氢氧根离子、钾离子和硝酸根离子D若“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品不能确定是否含硝酸镁11如图表示氢气和氧气发生的化学反应，下列说法正确的是A分子是化学变化中的最小微粒B每个氢分子由2个氢原子构成C每个水分子是由2个氢分子和1个氧分子构成的D化学反应前后原子数和分子数均不会发生变化12下列过程中一定发生了化学变化的是A干冰升华BCO2溶于水C试验CO2的密度D贮存CO213用下图装置进行实验。升温至60的过程中，仅燃烧；继续升温至260的过程中，仅燃烧。下列分析不正确的是（ ）A燃烧，说明白磷是可燃物B对比，可说明红磷的着火点比白磷的高C对比，可验证燃烧需可燃物与

6、氧气接触D未燃烧，说明无烟煤不是可燃物14甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）At1时，甲和乙的溶解度相等B甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大Ct1时，甲和乙各30g分别加入90g水中，均能完全溶解Dt2时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液15将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是：A高锰酸钾B面粉C汽油D氯化钠二、填空题（本大题共1小题，共6分）16化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。(1)构成物质的粒子有分子、原子和_。(2)图为三种元素的原子结构示意图。氧原子在化学反应中容易_(填“得到”或“失去”)电子。硒(Se)能增强人体免疫力，

7、延缓衰老。回答下列问题:A 硒原子的核电荷数为_。B 硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们原子的_相同。C 硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，写出该反应的化学方程式_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。（一）铁材料的有关知识（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、 Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。（2）磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是_。（3）我国C919大型客机去年惊艳亮相，客机上大规模使用碳纤维复合材料、铝锂合金、铁钛合金、纳米陶瓷等先

8、进材料，其中不涉及到的材料是_（选填序号）。A 合金B 无机非金属材料C 合成材料D 复合材料（4）铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿（FeS2）等。工业上用黄铁矿制取硫酸而不用于炼铁，不用于炼铁原因是:冶炼中产生SO2污染环境；_。（二）制取碱式硫酸铁碱式硫酸铁是-种废水处理剂，用硫酸厂的废渣（主要成分为铁的氧化物、少量FeS及SiO2）制备碱式硫酸铁晶体Fe4（OH）2（SO4）56H2O主要流程如下:（1）废渣应研磨成粉末，目的是_。（2）“酸溶”过程中生成H2S气体的化学方程式为_（3）过滤后洗涤，证明固体已洗净的方法是_。（4）“转化”发生反应的化学方程式为_，该反应温度不宜过高的原因是

9、_。（三）碱式硫酸铁晶体的热分解实验兴趣小组称取此晶体样品25.38g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。查阅资料碱式硫酸铁晶体（相对分子质量为846）200C完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2（SO4）3；Fe2（SO4）3在500C完全分解为Fe2O3、SO2、SO3和O2；B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O。.（1）装配好实验装置后，先要_。（2）加热前后及过程中均通入N2,停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和_。（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B、C和D中的质量变化如下表，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。温度/C室温220520B装置/g200.00

10、203.78207.78C装置/g200.00200.00 xD装置/g100.00100.00101.60如图中m1=_。表格中x=_。将最终的剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体减少0.32g后质量不再改变，写出此过程中发生反应的化学方程式_。18（8分）已知NaHCO3在270 时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。方案一：样品测定生成CO2的质量。NaHCO3俗称_，本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是_。若无装置E

11、，在其他操作正确的情况下，_(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是_。方案二：样品测定剩余固体质量具体操作步骤如下：取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；加热盛有样品的坩埚；将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；多次重复步骤和至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是_。根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式_。根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数为_。(请写出计算过程)四、探究题

12、（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）某同学在实验室中用盐酸与石灰石反应，将制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水始终不变浑浊，于是该同学对不变浑浊的原因进行了如下实验探究：CO2既不与AgNO3溶液反应，也不与饱和NaHCO3溶液反应。澄清石灰水已经变质。制得的气体中除CO2外还含有其他成分。活动一：为了验证猜想，该同学做了一个对照实验：把稀硫酸滴入盛有碳酸钾溶液的试管中，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则稀硫酸与碳酸钾溶液反应的化学方程式为_，由该实验得出的结论是：猜想_（填“成立”或“不成立”）。活动二：将盐酸与石灰石反应制得的气体通入硝酸银溶液中，观察到有_产生，说明制

13、得的气体中含有HCl气体。制得的气体中混有HCl的原因是_；澄清石灰水始终不变浑浊又是因为_（用化学方程式表示）。若要除去CO2中混有的HCl和水蒸气，下列装置可以满足要求的是_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】A、将四种溶液两两混合，只有沉淀生成的是氢氧化钙，只有气泡生成的是稀盐酸，既有气泡又有沉淀生成的是碳酸钠溶液，无明显反应的是氯化钠溶液，不符合题意；B、将四种溶液两两混合，只有蓝色沉淀生成的是硫酸铜溶液，只有白色沉淀生成的是氯化镁溶液，既有蓝色沉淀又有白色沉淀生成的是氢氧化钾溶液，无明显现象的是硫酸钠溶液，不符合题意；C、将四种溶液两两混合，有白色沉淀生成

14、的是硫酸钾溶液和氯化钡溶液，无明显现象的是硝酸钠溶液和氯化钠溶液，不能继续将其鉴别出来，符合题意；D、将四种溶液两两混合，变红一次，变蓝2次的是石蕊试液，既能变红又有气泡生成的是稀盐酸，既能变蓝又有气泡生成的是碳酸钾溶液，只能变蓝的是氢氧化钠溶液，不符合题意。故选C。2、A【解析】米饭符合糖类，红烧牛肉、花生米、清蒸鱼、牛奶都富含蛋白质；缺少维生素，应该补充维生素。【详解】A、凉拌黄瓜，黄瓜中富含维生素；故选项正确；B、红烧排骨，富含蛋白质；故选项错误； C、烧豆腐，富含蛋白质；故选项错误； D、炒鸡蛋，富含蛋白质；故选项错误；故选：A。3、C【解析】能大量共存，即离子不会相互结合生成水、气体

15、或沉淀。A、氢离子与碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存；B、镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存；C、不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存；D、钡离子和硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀而不能大量共存。故选C。点睛：离子的共存问题实际就是复分解反应发生的条件，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。4、C【解析】A、 CO2相对分子质量=12+162=44，其摩尔质量为44g/mol，故A正确；B、 1molCO的质量=28g/mol1mol=28g，1molN2的质量=28g/mol1mol=28g，1molCO和1molN2的质量相等，故B正确；C、MnO2中不含有

16、氧分子，故C错误；D、1个氢分子和1个氧分子均由2个原子构成，则1mol H2和1molO2所含的原子个数一样多，故D正确。故选C。5、A【解析】A、大量使用空调、电热水器、电视机等电器会造成资源的浪费，不符合“低碳”的理念，符合题意；B、发展太阳能、风能等新能源，可以减少污染物的排放，符合“低碳”的理念，不符合题意；C、近距离出行时，用自行车替代机动车，可以减少污染物的排放，符合“低碳”的理念，不符合题意；D、研制、推广使用以氢气、氧气提供动力的客车，可以减少污染物的排放，符合“低碳”的理念，不符合题意。故选A。6、B【解析】A、乙醇可通过粮食发酵制得，属于可再生资源，故选项说法正确，不符合

17、题意；B、金属资源属于不可再生资源，尽管储量丰富，不能任意开采，故选项说法错误，符合题意；C、将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分，减少固体颗粒物等有害物质的排放，故选项说法正确，不符合题意；D、我国南海海底储藏了大量的“可燃冰”，它将成为替代化石燃料的新能源，故选项说法正确，不符合题意；故选：B。7、B【解析】A、向一定量稀盐酸中加水稀释，pH值逐渐变大，但不能超过7；故选项错误； B、加热一定量的高锰酸钾固体生成锰酸钾（固体）、二氧化锰（固体）和氧气，符合质量守恒定律，固体中锰元素质量不变；故选项正确； C、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，溶液质量逐渐

18、变大，达到饱和状态时，质量不在变化，但溶液起点位置质量不为零；故选项错误； D、向等质量铁、锌分别加入足量稀盐酸。铁产生的氢气多，但锌的金属活动性强，锌反应的速率快，图像斜率大；故选项错误；故选：B。8、B【解析】A、水是由水分子构成的；故选项错误；B、肥皂水可以鉴别硬水和软水，将其混合搅拌后，浮渣多，泡沫少的是硬水，反之是软水；故选项正确；C、过滤可以除去水中不溶性杂质，不能除去可溶性杂质；故选项错误；D、蒸馏水中没有人体所需的微量元素，长期饮用蒸馏水不利于人体健康；故选项错误；故选：B。9、A【解析】A、实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型，该装置选用合理，故正确；B、氧气密

19、度大于空气，收集氧气应从长导管端通入，故错误；C、在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要在集气瓶底部预留少量的水，防止高温的熔融物溅落，炸裂瓶底，故错误；D、过滤没用玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧贴烧杯内壁，故错误；故选：A。10、B【解析】样品溶于水得到滤渣1.1g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。 x=1g1.1g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁；滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钾反应产生碳酸钾，碳酸钾和硝酸钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中含有氢氧化钾、硝酸钡

20、和硝酸钾；A、滤渣a的成分是碳酸钙、氢氧化镁，故A正确；B、该样品中一定不含有硫酸钾，一定含有硝酸钡，故B错误；C、滤液中含有氢氧化钾、硝酸钡，滤液中一定含有钡离子、氢氧根离子、钾离子和硝酸根离子，故C正确；D、现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，就不一定含有氢氧化镁沉淀，因此无法确定硝酸镁的存在，故D正确。故选：B。11、B【解析】试题分析：化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子，故原子是是化学变化中的最小微粒，A错误；分子是由原子构成的，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，C错误；化学反应前后原子数不会发生

21、变化，分子数可能会变，D错误。故选B。考点：化学反应的微观过程12、B【解析】A、干冰升华无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、二氧化碳溶于水，能与水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；C、试验二氧化碳的密度，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、贮存二氧化碳，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。13、D【解析】A、燃烧，说明白磷是可燃物，故不符合题意；B、由题干文字可得：升温至60的过程中，仅燃烧；继续升温至260的过程中，仅燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，故不符合题意；C、升温至260的过程中，中红磷被沙土覆盖，与氧气隔绝，不燃烧，中红磷与空气中氧

22、气接触，燃烧，对比，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，故不符合题意；D、未燃烧，说明温度未达到无烟煤的着火点，故符合题意。14、C【解析】试题分析：A、由溶解度曲线图可知t1时，甲和乙的溶解度相等，故A正确；B、根据溶解度曲线图可知甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故B正确； C、由溶解度曲线图可知t1时，甲和乙的溶解度都为30g，即在t1时，100g水中溶解30g甲、乙刚好达到饱和，所以t1时，甲和乙各30g分别加入90g水中，还会有一部分固体不溶解，故C错误； D、t2时甲物质的溶解度为50g，即t2时，在100g水中最多溶解50g甲物质，所以t2时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液

23、，故D正确故选C考点: 固体溶解度曲线及其作用15、D【解析】A、高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，不符合题意；B、面粉不溶于水，会以固体小颗粒的形式悬浮于液体里形成悬浊液，不符合题意；C、汽油不溶于水，会以小液滴的形式分散于液体里，形成乳浊液，不符合题意；D、氯化钠溶于水能形成均一、稳定的无色溶液，符合题意。故选D。【点睛】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液，能溶解其他物质的物质叫做溶剂、被溶解的物质叫做溶质，溶液是由溶质和溶剂组成；大于100纳米不溶的固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液；乳浊液是指小液滴分散到液体里形成的混合物。二、填空题（本大题共1小

24、题，共6分）16、离子 得到 34 最外层电子数 Se+O2SeO2 【解析】（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子。（2）氧原子的最外层为6个电子，大于4，容易在化学反应中得到2个电子达到最外层为8的稳定结构。A原子结构示意图中，圆圈内的数字34为核内质子数，质子数等于核电荷数，所以核电荷数为34。B最外层电子数决定了元素的化学性质。硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们原子的最外层电子数相同。C硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，该反应的化学方程式为Se+O2SeO2。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、Al、Fe、Cu Fe3O4 C 含铁量相对低 增大反应物间的接触面积，加快反应

25、（合理的答案均给分） 取最后一次洗涤后的滤液，滴入BaCl2 无现象（合理的答案均给分） 防止H2O2分解 检查装置的气密性 使生成的气体能全部被相应装置吸收，减少实验误差 21.60 206.40 【解析】（一）（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料，由于金属越活泼，人类认识和利用的越晚，所以Cu、Fe、 Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是：AlFeCu；（2）磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是：Fe3O4；（3）碳纤维复合材料属于复合材料，铝锂合金属于金属材料，铁钛合金属于金属材料；纳米陶瓷属于无机非金属材料，故不涉及到

26、的材料是合成材料。故选C；（4）赤铁矿中铁元素的质量分数为：；磁铁矿中铁元素的质量分数为：；黄铁矿中铁元素的质量分数为：故黄铁矿中含铁量相对较低，因此不用于炼铁；（二）制取碱式硫酸铁（1）废渣应研磨成粉末，目的是增大反应物间的接触面积，提高反应速率；（2）“酸溶”过程中FeS和稀硫酸反应生成H2S气体，该反应的化学方程式为；（3）因为溶液中含硫酸根离子，故过滤后洗涤，证明固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，滴入BaCl2 无现象；（4）“转化”为硫酸亚铁与过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为；过氧化氢受热易分解，故该反应温度不宜过高的原因是防止H2O2分解；（三）

27、碱式硫酸铁晶体的热分解实验（1）装配好实验装置后，先要检查装置的气密性；（2）加热前，通入氮气是为了将装置内的空气排尽，防止空气影响实验结果，实验过程中通入氮气是为了将反应生成的气体全部排出，被相应的装置吸收，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸，故填使生成的气体能全部被相应装置吸收，减少实验误差；（3）碱式硫酸铁晶体（相对分子质量为846）200完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2(SO4)3，故m1即为碱式硫酸铁的质量减去生成水的质量，从室温到220时，B装置增加的质量即为生成水的质量，故生成水的质量为：203.78-200=3.78，m1=25.38g-3.78g=21.60g；Fe2

28、(SO4)3在500C完全分解为Fe2O3、SO2、SO3和O2，D装置增加的质量即为生成氧气的质量，生成氧气的质量为：101.6g-100g=1.6g，C装置增加的质量为生成二氧化硫的质量，设Fe2(SO4)3在500C完全分解为SO2的质量为x ，x=6.4g，y=8.0g表格中x=200.00g+6.4g=206.40g；最后剩余固体为Fe2O3，碱式硫酸铁晶体的质量减去生成的水、二氧化硫、三氧化硫、氧气的质量，即Fe2O3的质量，质量为：25.38g-6.4g-7.78g-1.6g=9.6gFe2O3中铁元素的质量为：；Fe2O3中氧元素的质量为：9.6g-6.72g=2.88g；将最

29、终的剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体减少0.32g，这是因为生成了氧气，固体中剩余氧元素的质量为：2.88g-0.32g=2.56g；设剩余固体加热生成的铁的氧化物的化学式为：FexOy，56x：16y=6.72g：2.56g，x：y=3：4，故生成的铁的氧化物为Fe3O4，故发生反应的化学方程式为：。【点睛】本题综合性较强，稍有难度，涉及到的知识点有化合物中某元素质量分数的计算：化合物中元素的质量分数=；常见阴、阳离子的鉴别（平时需积累常见阴阳离子的鉴别方法，所加试剂）；化学式的推断：化学式主要是根据各个元素的质量比来进行推断；化学方程式中反应物和生成物的计算等。18、小苏打 浓硫酸 不能 盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸收生成的CO2，还会吸收挥发出来的HCl气体，使测定结果偏大 使碳酸氢钠完全分解 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 84% 【解析】（1）根据NaHCO3俗称为小苏打解答，根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析；（2）根据E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D解答；（3）根据碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性进行分析；（4）根据实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，