广东省佛山市澜石中学2023年高二化学上学期期末试卷含解析

1、广东省佛山市澜石中学2023年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 参考答案：B2. 下列各组混合物总物质的量均为a mol，当每组物质以任意物质的量之比混合完全燃烧时，消耗O2的物质的量不变的是（ ）A甲烷、甲醇 B乙烯、环丙烷 C乙炔、苯 D乙醇、乙烯参考答案：D略3. 下列关于苯的说法正确的是A. 苯不能发生加成反应 B. 能与溴水反应而褪色C. 苯存在单双键交替结构 D. 一定条件下能与液溴发生取代反应参考答案：DA. 苯能发生加成反应，A错误；B. 苯能与液溴反应，与

2、溴水发生萃取，B错误；C. 苯不存在单双键交替结构，C错误；D. 一定条件下苯能与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，D正确，答案选D。4. 下列描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ?mol1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ?mol1BCO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0 kJ?mol1C牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀D用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH参考答案：B考点：反应热和焓变；金属的电化学腐蚀

3、与防护；试纸的使用.分析：A、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，生成硫酸钡沉淀也会放出热量；B、燃烧热是指25101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；C、利用原电池原理保护金属的方法属于牺牲阳极阴极保护法；D、测定溶液的pH时，pH试纸不能湿润解答：解：A、HCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ?mol1，H2SO4和Ba（OH）2反应时生成硫酸钡沉淀也会放出热量，则H2（57.3）kJ?mol1，故A错误；B、燃烧热是指25101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mo

4、l1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0 kJ?mol1，故B正确；C、利用原电池原理保护金属的方法属于牺牲阳极阴极保护法，应用电解原理防止金属的腐蚀属于外加电源的阴极保护法，故C错误；D、测定溶液的pH时，pH试纸不能湿润，若试纸湿润，则溶液会被稀释，测得的pH可能会有误差，故D错误故选B点评：本题考查了中和热、燃烧热的含义，金属的电化学保护方法，pH试纸的使用方法等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大5. 下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是 A两种元素组成的分子中一定只有极性键B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的

5、化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子参考答案：D略6. 下列有关反应热的说法中正确的是 （ ）A、不同的化学反应具有不同的反应热B、中和热H= - 57.3kJmol1，所以1.00L 1.00molL-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C、用等体积的0.50molL-1盐酸、0.55molL-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热参考答案：A略7. 将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体体积约占试管

6、容积的A1/4 B1/3 C1/2 D2/3参考答案：C略8. 目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确的是 A碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键 B碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键 C碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键 D多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合参考答案：B9. 已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。下列说法一定正确的是（ ）A若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M(OH)n1的碱性比R(OH)n的碱

7、性强B若T(OH)n为两性氢氧化物，则元素G形成的单质是半导体C若J的氢化物是常见的强电解质，则M单质是光导纤维的主要成分D若M的最高正价为4，则五种元素全是非金属元素参考答案：B略10. 25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol 、 890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )AC(s)O2(g)CO(g) H393.5 kJ/molB2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJ/molCCH4(g)2O2(g)CO2 (g)2H2O(g) H890.3 kJ/molDC6

8、H12O6(s) 6O2(g)6CO2(g)6H2O(l) H2800 kJ/mol参考答案：D略11. 已知CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN)c(Na+)，则下列说法不正确的是( )A CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势B NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势C 溶液中，c(H+)c(OH)D CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离参考答案：A12. 在下列物质中：CO2 CCl4 NH3 BH3 H2O HBr中，分子中电荷的空间分布均匀的是( )A B C D

9、参考答案：略13. 下列叙述正确的是（）A同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大B同周期元素中，A族元素的原子半径最大C当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定DA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子参考答案：A略14. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的氯代物的烷烃是（）A（CH3）2CHCH2CH3 B（CH3CH2）2CHCH3C（CH3）2CHCH（CH3）2 D（CH3）3CCH2CH3参考答案：D略15. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）A含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH（

10、aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.4 kJ/molB已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/molD已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1，；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2；则H1H2参考答案：D考点：反应热和焓变；热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、酸碱中和反应是放热反应；B、物质具有的能量越低越稳定；C、根据燃烧热的概念：完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的热量来回答；D、碳完全燃烧放出的热量高

11、于不完全燃烧放出的热量解答：解：A、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJ/mol，故A错误；B、已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，证明金刚石具有的能量高于石墨具有的能量，所以石墨稳定，故B错误；C、H2的燃烧热为完全燃烧1mol氢气生成最稳定的产物是液态水所放出的热量，故C错误；D、碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，但是焓变是负数，所以H1H2，故D正确故选D点评：本题考查学生中和热、燃烧热以及物质具有的能量和反应吸放热之

12、间的关系等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）利用反应： 可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是 L。（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H?196.6 kJmol1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H?113.0 kJmol1 请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学方程式 。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发

13、生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则该反应的平衡常数K 。（3）汽车尾气中的一氧化碳可通过如下反应降低其浓度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。已知某温度下，在两个恒容密闭容器中进行该反应，容器中各物质的起始浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请用“”或“”或“”填写表中的空格。容器编号c(CO)molL1c(O2)molL1c(CO2)molL1(正)和(逆)大小比较2.01044.01044.01

14、04(正)(逆)1.01034.01045.0104(正) (逆)参考答案：（10分）（1）6.72 （2分）（2） NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H41.8 kJmol1 （2分）bd （2分） 8/3 （2分）（3） （2分）略18. 13分）实验室用燃料法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）。请回答有关问题：（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的目的是 ，之后关闭止水夹a。（2）由装置B、C可分别

15、确定待测氨基酸中含有的 和 质量。（3）E装置的作用是测量 的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的 的质量，为了较准确地测量该气体的体积。在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意 （填代号）。a、视线与凹液面最低处相平 b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平（4）实验中测定的哪一数据可能不准确 其理由是 （5）严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的 。若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的 。参考答案：（11分）（1）排净装置中的N2 （2）H元素；C元素（3）N2；N元素； ac （4）N

16、2的体积； 多余的O2在D中没有被吸收完全 （5）最简式； 相对分子质量 略19. （共16分，没空2分）已知下列热化学方程式：C(s)H2O(s)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1H2SO4(l)NaOH(l)=Na2SO4(l)H2O(l) H57.3 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(1) H=285.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(1) H=2220.0 kJmol1 N2 (g)+ 3H2(g) = 2NH3 (g) H= kJmol1(1) 上述热化学方程式中，不正确的有_