广东省佛山市狮山高级中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、广东省佛山市狮山高级中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-)2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液

2、，其pH4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)参考答案：C略2. 某有机物在氧气中完全燃烧，得到CO2和H2O,说明该有机物中 （ ） A一定含有碳、氢元素，不一定含有氧元素 B一定含有碳、氢、氧元素 C 一定含有碳、氢元素，不含有氧元素 D无法确定参考答案：A略3. 电解三氧化铝制铝时，加入冰晶石的作用是A催化剂 B还原剂 C降低三氧化铝的熔点 D助熔剂参考答案：CD4. 某反应：2A（g）3B（g）的各物质的浓度隨时间变化如图所示，则有关反应速率表示正确的是A、v(A)=0.1mol/(L.min) B、v(B)=0.2mol/(L.min) C、v(A)= v(B) =0.5

3、 mol/(L.min) D、v(A)= v(B) =0.3 mol/(L.min)参考答案：A略5. 下列分子或离子中，中心原子不是sp3杂化的是（）ASO42BNO3CCH4DH2S参考答案：B【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=（axb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，据此判断【解答】解：A硫酸根离子中，S原子价层电子对数= 键个数+（axb）=4+（

4、6+242）=4，所以S采取sp3杂化，故A不选；BNO3中，N原子形成3个键，孤对电子数=，中心原子N为sp2杂化，故B选；CCH4分子中C原子价层电子对个数=4+（441）=4，所以C原子采用sp3杂化，故C不选；DH2S中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=2+（621）=4，所以S原子采用sp3杂化，故D不选；故选B6. 下列物质间的转化能一步实现的是 A、Na2CO3 NaOH B、CaCO3 Ca(OH)2C、NaNO3 NaCl D、FeSO4 CuSO4 参考答案：A略7. 航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧

5、放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是()ABeO2=BeO； H564.3 kJ/molBBe(s)O2(g)=BeO(s)；H564.3 kJ/molCBe(s)O2(g)=BeO(s)；H564.3 kJ/molDBe(s)O2(g)=BeO(g)；H564.3 kJ参考答案：C8. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是 （ ）A、石油的产量 B、乙烯的产量 C、硫酸的产量 D、合成纤维的产量参考答案：B略9. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子 A. CO2 B. Cl2； C. NH3； D. H2O参考答案：A略10. 在100时，水的离子积等于

6、1.01012，若该温度下某溶液中的c（H+）=1107 mol/L，则该溶液（）A呈碱性B呈酸性C呈中性Dc（H+）=c（OH）参考答案：A【考点】水的电离【分析】在任何溶液中，水的离子积表达式：Kw=c（H+）?c（OH）成立，并且根据溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性【解答】解：在100时，水的离子积等于1.01012，某溶液中H+浓度c（H+）=1107 mol/L，故c（OH）=1105mol?L1，c（OH）c（H+），所以溶液显示碱性故选A11. 实验是化学研究的基础。对下列实验现象的描述错误的是A实验烧杯中的澄清石灰水都变浑浊B实验试管中出现砖红色沉淀C实

7、验品红溶液褪色D实验气体由红棕色变为无色，试管中的液面上升参考答案：A略12. 按下列实验步骤，能达到目的的是 参考答案：B13. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：=参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】由基态原子的电子排布式可知为S元素，为P元素，为N元素，为F元素，结合元素周期律知识解答该题【解答】解：由基态原子的电子排布式可知为S元素，为P元素，为N元素，为F元素，A同周期自左而右第一电离能

8、增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能SP，NF，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能NP，所以第一电离能SPNF，即，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径PS，NF，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径PN，故原子半径PSNF，即，故B错误；C同周期自左而右电负性增大，所以电负性OS，NF，同主族自上而下电负性降低，所以电负性PN，故电负性PSNF，即，故C错误；D最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：=，故D错误故选A14. 对于达到平衡的反应：2A（g）+B（g）?nC（g），符合如图所示的结论是（）AP1P2，n3

9、BP1P2，n3 CP1P2，n3 DP1P2，n3参考答案：C考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线专题：化学平衡专题分析：分析该图象题，需利用化学平衡移动原理，结合图象中有关物理量的变化判断反应改变的条件等，如本题可利用“先拐先平数值大”推知P1P2，在利用平衡时C%的变化可知增大压强，C%变小，说明平衡逆向移动，利用平衡移动原理知方程式中反应物气体计量系数和小于产物气体计量系数和，即n3解答：解：由“先拐先平数值大”可知P1P2，再结合图示可知增大压强，产物C的百分含量降低，说明加压平衡逆向移动，利用“加压平衡向气体体积减小的方向移动”可推知方程式中气体计量系数和的关系式：n3故选C点评

10、：图象题的解答方法是“一看二想三判断”，即看图象中横纵坐标的意义、线的走向和变化趋势以及起点、折点、交点和终点等，然后联想有关规律，最后利用图中表现出关系和所学规律相比，得出题目的要求或相关的结论15. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（ ） AK BCa CNa DFe参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是 实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，实验操怍步骤如下：检查装置的气密性；在圆

11、底烧瓶中加入95乙醇、80硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；小心加热，使其充分反应。请问答下列问题。装置A的作用是 。反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是 反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的 (填写上正确选项的字母)。a稀氢氧化钠溶液 b乙醇 c四氯化碳该实验操作中所需的主要玻璃仪器是 (填仪器名称)。要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是 (填写正确选项的字母)。a分液 b蒸馏 c萃取为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝

12、酸银溶液来检验，其原因是 通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按实验的操作顺序选填下列序号)。加热 加入AgNO3溶液 加入稀HNO3酸化 加入NaOH溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将固体NH4Br置于2 L的密闭容器中,在某温度下发生如下反应：NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。两分钟时反应达到平衡，此时测得氢气为1mol，溴化氢为 8mol，回答下列问题：(1)预测反应是 反应（填“放热”“吸热”）。(2)反应的平衡常数是 (3) 反应的转化率 (4)两分钟内氨气的平均速率是 参考答案：（每空2分）(1)吸

13、热 (2)20 (3)20% (4) 2.5mol/(L?min)18. 对废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得ZnSO47H2O，其流程如下。（1）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下表。酸浸时间/h酸浸温度/锌浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594综合考虑，反应的最佳温度和时间是 。（2）氧化时也可改通空气，其原因是 。（用离子方程式表示）（3）加入锌粉的目的是 。（4）检验Fe3+是否除尽的方法是 。（5）取14.35 g ZnSO47H2O加热分解，加热过程中，固体质量随温度的变化如上图所示。写出从60到80时发生

14、的反应 。（用化学方程式表示）参考答案：（1） 2h 90（2）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（3）除去Cu2+（4）取第一次过滤后的滤液少许于试管中，加KSCN溶液，若溶液无血红色出现，则Fe3+已除尽。（5）ZnSO46H2O ZnSO4H2O +5H2O19. 在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混合（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2（3）CuCl2溶液与H2SO4溶液混合参考答案：（1）能反应，醋酸根离子能与氢离子结合为弱电解质醋酸；（2）能反应，因为钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；（3）不能反应，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水考点：离子反应发生的条件专题：离子反应专题分析：（1）醋酸根离子能与氢离子结合为醋酸；（2）钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水解答：解：（1）醋酸钠电离得到醋酸根离子和钠离子，醋酸根离子能与氢离子结合为醋酸，醋酸为弱电解质，符合离子反应发生的条件，答：能反应，醋酸根离子能与氢离子结合为弱电解质醋酸；（2）向澄清的C