广东省佛山市碧江中学高二化学联考试题含解析

1、广东省佛山市碧江中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 A. 某温度时，的纯水，含离子B. 含溶液中，所含阴离子总数等于C. 溶液中，若离子数目为，则离子数目大于D. 电解精炼粗铜时，每转移电子，阳极上溶解的原子数必为参考答案：C略2. 下列能量转化过程中化学能转化为热能的是A铝热反应 B.酸碱的中和反应C冰雪融化 D.绿色植物的光合作用参考答案：AD3. 已知天然气的主要成分CH4是一种能产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下面是有关天然气的几种叙

2、述：天然气与煤、柴油相比是较洁净的能源；等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是 A B只有 C D只有参考答案：C略4. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A无色透明的水溶液中：K、Mg2、I、MnO4BpH1的NaNO3水溶液中：NH4、Fe2、SO42、ClCc(HCO3)0.1mol/L的溶液中：Na、K、CO32、BrD由水电离产生的c(OH)11014mol/L的溶液中：H、Al3、Cl、NO3参考答案：C5. 我国三峡工程提供清洁、廉价、大功率的可再生水电能源，与燃烧原煤的火力发电相比，三峡工程有助于控制（ ） A.水污染

3、 B.白色污染 C.温室效应 D.土壤污染参考答案：C略6. 从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：选项实 验 事 实结 论A其它条件不变， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质

4、量和化学性质都没有发生改变。催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快参考答案：C略7. 常温下，测得某溶液中Na、.CH3COO、H、OH等四种离子的浓度由大到小的排列顺序为c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。可能的情形是A该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B该溶液由0.1molL1的CH3COOH溶

5、液与0.2molL1的NaOH溶液等体积混合而成C在上述溶液中加入适量的NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) D该溶液由0.1molL1CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成参考答案：A略8. 在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（ ）A大于20mL B小于20mL C等于20mL D等于5mL参考答案：A略9. 已知下列反应的热化学方程式为：C(s)O2(g)

6、CO2(g) ；H 1393.5kJ/mol CH3COOH（l）2O2（g）2CO2(g)2H2O(l) ；H 2870.3kJ/molH2(g)O2(g)H2O(l) ；H 3285.8kJ/mol 则反应2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) 的H 为( )A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C244.15 kJ/mol D244.15 kJ/mol参考答案：B略10. 符合右图意义的反应是A2HI(g) I2(g) + H2(g)；H0BN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；H0DC(s) + CO2(g) 2CO(g)；H0参考答案：C略11

7、. 下列溶液一定呈中性的是ApH = 7的溶液 BKw = c(H)c(OH) = 1.01014的溶液Cc(H) = c(OH) DpH = 3的酸与pH = 11的碱等体积混合后的溶液参考答案：C12. 下列对三种有机物的叙述不正确的是（SH的性质类似于OH）( ) A三种有机物都能发生酯化反应 B青霉氨基酸既能与盐酸反应，又能与NaOH反应 C麻黄碱的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有 3种 D阿司匹林能与过量NaOH反应生成化合物 （ ）参考答案：D略13. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入

8、稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是（）A B C D参考答案：C略14. 在丙烯氯乙烯苯甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 A B. C.D.参考答案：B略15. 键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，种键线式物质是 A丁烷 B丙烷 C丁烯 D丙烯参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下： 甲：准确配制0.1 molL-1的HA、HCl溶液各100 mL；取纯度

9、相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 molL-1的 HA 、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象乙：用pH计测定物质的量浓度均为0.1 molL-1 HA和HCl溶液的pH；再取0.1 molL-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化（1） 甲、乙两方案中都要用到_ mL的容量瓶。乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1 molL-1的HA溶液的pH 1（填“”、“”或“=”） ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是： A加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快B加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢

10、C加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大（2）乙同学设计的实验第_步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c(H+)都减小， c(A-)增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，选择加入_试剂；使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，选择加入_试剂。A NaA固体（可完全溶于水）B1 mol/LNaOH溶液 C 1 mol/L H2SO4 D2 mol/LHA（3）pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系

11、如图所示。则下列说法不正确的有( )。A两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a4，则A是强酸，B是弱酸D若1a4，则A、B都是弱酸参考答案：（12分）（只有第1小问前两空1分，其它各空2分）（1）100 mL ； B （2） ；A ；D（3）A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是两种具有相同分子式的有机物邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？如何从氢键的角度来解释？参考答案：对羟基苯甲酸的沸点高。 邻羟基苯甲酸是分子内形成氢键，无分子间氢键，而对羟基苯甲酸存在分子间氢键，所以沸点比邻羟基苯甲酸高。略18. 反应mAnBpC在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为_热反应。(2)若C为气体，且mnp，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(3)