广东省佛山市迳口中学高三化学月考试卷含解析

1、广东省佛山市迳口中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (08东莞调研)下列离子方程式书写正确的是（）A三氯化铝溶液中加人过量氨水 Al3+3OH-Al(OH)3B. 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe6H3NO3Fe33NO23H2OC. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCI等体积互相均匀混合4AlO2-+7H+H2O3Al(OH)3+Al3+D. 盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO34H2Cu2CO23H2O参考答案：答案：CD2. 可逆反应A(g)+3B(g) 2C(

2、g)；HK2MnO4O2B上述过程中，每生成1 mol KMnO4需转移6 mol 电子C电解时，KMnO4在阳极区生成D电解时，向阴极区滴加无色酚酞，酚酞试液变红参考答案：CD略5. 下列反应能用勒沙特列原理解释的是 （ ）A由SO2和O2反应制取SO3中使用催化剂B合成氨工业采用5000C的温度有利于氨的生成C燃烧粉碎的黄铁矿有利于SO2的生成D合成氨工业采用高压有利于氨的生成参考答案：D略6. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是AFeBr2与Cl2 BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3 DNaHCO3与Ca(OH)2参考答案：B略7.

3、 下列各反应的离子方程式书写中，正确的是A金属钠投入水中：Na + 2H2O = Na+ + OH+ H2B用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+C向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液： CO32+ 2H= CO2 + H2OD漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳： ClO+ CO2 + H2O = HCO3+ HClO参考答案：D略8. 下图装置或操作正确的是A用装置量取15.00ml的NaOH溶液 B用装置制备Cl2C装置用于除去CO2 中的HClD关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性参考答案：D略9. 将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加

4、入密闭容器中，发生反应NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是AC点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.638B该反应的H0CNH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D30 时，B点对应状态的v(正)v(逆)参考答案：C10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2NAD56g铁片投入足

5、量浓H2SO4中生成NA个SO2分子参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气； B、NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数；C、氯气发生氧化还原反应可以是自身氧化还原反应，也可以只做氧化剂；D、铁在浓硫酸中会钝化【解答】解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误； B、NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数=3NA=3NA，故B正确；C、1mol氯气参加氧化

6、还原反应，自身氧化还原反应转移电子1mol，也可以只做氧化剂转移的电子数为2NA，故C错误；D、铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，故生成的二氧化硫分子个数小于NA个，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大11. 向含有a mol AlCl3溶液中加入含有b mol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是： a mol b mol a/3 mol b/3 mol 0 mol (4ab) molA B C D参考答案：A略12. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反

7、应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为 （ ） A（）mol/L B(2ba)mol/L C（5b一）mol/L D(l0b - 5a) mol/L参考答案：D略13. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为：，b与c形成化合物的电子式为：，下列比较中正确的是（ ）（A）原子半径acb （B）原子的氧化性acd（C）最高价氧化物的熔点adb （D）最高价含氧酸的酸性cda参考答案：D略14. 将一定量CO2通入含等物质的量KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，下列说法正确的是（ ）A当钙离子恰好完全

8、沉淀时，溶液中还没有碳酸钾生成B当氢氧化钾恰好转化为碳酸钾后，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀才开始生成C当溶液中碳酸钾均转化为碳酸氢钾时，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀才开始生成D当溶液中氢氧化钾转化为碳酸钾后，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀的量才开始减少参考答案：A略15. 下列说法不正确的是() A. 化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应 B. 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒 C. 血液透析利用了胶体的性质D. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图

9、是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。（1）仪器中装入的试剂：B 、 C 、 D ；（2）连接好装置后应首先 ，其方法是 ；（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 。在这两步之间还应进行的操作是 ；（4）反应过程中G管逸出的气体是_，其处理方法是_。（5）从实验中测得了下列数据空E管的质量a E管和WO3的总质量b反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量） 反应前F管及内盛物的总质量d反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar(W) ；计算式

10、2：Ar(W) 。参考答案：（1）B、锌粒 C、水 D、浓硫酸（2）检查气密性 将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，关闭分液漏斗活塞，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，停止加热后，G管倒吸形成一段水柱，说明装置的气密性良好（3）先从A瓶逐滴滴加液体 检验H2的纯度（4）氢气 在G管出口处点燃（5） 或 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是_。电解槽中的阳极材料为_。（2）本工艺流程中先后制得2、 4 和（）2，能否按2、（）2、 4 的顺

11、序制备？_，原因是_。（3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是_。参考答案：答案:（1）阳离子（或 ） 钛（或石墨） （2）否 如果先沉淀氢氧化镁，则沉淀中会夹杂有硫酸钙沉淀，产品不纯净。 （3）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。解析：该题目考查了化学化工生产与工艺的知识，利用海水的综合利用考查学生对于氯碱工业、海水提溴、海水提镁工艺的了解。（1）工业上用离子交换膜法电解食盐水时采用的阳离子交换膜只允许 通过，隔膜电解槽中的隔膜只允许水和离子通过，则二者均允许通过的离子或分子共同的是阳离

12、子（或 ）；阳极上发生氧化反应，是溶液中的氯离子得到电子，所以必须用惰性电极，工业上一般用钛，石墨也可以。（2）在该流程开始向苦卤中加入硫酸，如果先制取氢氧化镁，加入的石灰水会有部分与硫酸根结合生成硫酸钙而使氢氧化镁不纯净。（3）四氯化碳是一种容易挥发、有毒的液体，所以工业上不用萃取的方法，而是利用了溴的挥发性，向得到的溴水中吹入热空气，使溴挥发出来，与萃取相比，该方法简单、投资少、实用、无污染。高考考点：海水的综合利用氯碱工业、海水提溴、海水提镁，物质的分离和提纯，电解原理及电极的选择，化学工艺流程的选择易错提醒：工业生产中流程比较复杂，一般的选择原则是：工艺简单、效率高、污染小的流程，有的

13、同学不太明确这些，导致（2）和（3）回答不完整甚至完全错误。备考提示：学习化学的目的是“学以致用”，所以利用所学知识解决实际问题是高考的重点，在复习时一定要重视理论联系实际。18. （15分）现有某金属硝酸盐的化学式为M(NO3)2，为了探究其热分解产物，某化学小组开展探究性学习：【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如，2KNO32KNO2+O2，2Cu (NO3)22CuO+4NO2+O2， 4AgNO34Ag+4NO2+2O2【提出猜想】猜想1 M(NO3)2M(NO2)2+O2 猜想2 2 M(NO3)22MO+4NO2-+O2 猜想3 。【设计实验】为了探究上述猜想，设计

14、如下实验装置：【实验步骤】连接仪器；检查装置气密性；取一定量样品装入大试管中，并重新连接好仪器；加热；写出猜想3的化学方程式： ；测定气体体积应选择 （填A或B）；不选另一个装置的理由是 ；实验收集到一定量气体是 ，量筒读数前应注意 ；为了检验收集气体的成分，其操作方法是 ；在实验后量筒里的水中加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明 正确（填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”）；该小组测得两组数据：实验前样品质量为Wg，收集到气体体积为V L；实验前样品质量为Wg，完全分解后测得固体产物质量为m g；请你选择其中一组数据，计算元素M的相对原子质量为 。参考答案：（15分）M(NO3)2

15、M+2NO2+O2（2分）B （2分） 装置A不应长导管进气，这样不能排水集气；（2分）调整量筒内外液面相平（2分）氧气（1分） 用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上，移开玻璃片，用带火星木条接近量筒口，若木条燃烧更旺，说明收集到的气体是氧气（2分）猜想3 （1分）（3分）略19. 许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下：MnO4+ 5e + 8H+ Mn2+ + 4H2O MnO4 + 3e + 2H2O MnO2 + 4OHMnO4 + e MnO42（溶液呈绿色）MnO2的还原反应可表示如下：MnO2+4H+ + 2e Mn2+2H2O（1）MnO2 与稀盐酸不能制取氯气，其原因是_。 （2）将SO2通入KMnO4溶液中，发生还原反应的过程为_(用化学式或离子符号表示)。（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列叙述正确的是_（选填编号）。a氧化性：PbO2KMnO4 b还原性：PbO2 KM