广东省广州市从化市太平中学高一化学期末试卷含解析

1、广东省广州市从化市太平中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3(NO遇氧气生成红棕色的NO2)。下列说法正确的是A在NF3与H2O的反应中，H2O做还原剂B制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1C若在制取NF3的反应中有0.5mol NH3参加反应，转移电子的物质

2、的量为3molDNF3在潮湿的空气中一旦泄漏，不易被发现参考答案：B2. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A1：1 B1：2 C2：3 D3：2参考答案：C3. 下列说法不正确的是() 质子数相同的粒子一定是同一种元素 质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子 电子数相同的粒子不一定是同种元素 一种元素不可以形成不同的单质 某元素的相对原子质量取整数值就是质量数 A.B. C. D.参考答案：B4. 下列反应不能用= 来表示的是ANa2CO3+HCl BBaCO3+

3、HCl CK2CO3+HNO3DNa2CO3+H2SO4参考答案：B5. 下列判断错误的是A酸性： B碱性：C沸点：I2Br2Cl2F2 D沸点：HIHBrHClHF参考答案：D略6. 想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（ ）A . 75%的酒精溶液 B.硝酸钠晶体 C . Fe(OH) 3胶体 D.豆浆参考答案：B略7. 要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42离子造成的，下列实验无意义的是（ ）A观察K2SO4溶液的颜色B向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失C加水稀释后C

4、uSO4溶液颜色变浅D向CuSO4溶液中滴加适量的Ba（NO3）2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失参考答案：C 考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用分析：CuSO4溶液中含有Cu2+、SO42、H2O，要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42离子造成的，只要排除SO42、H2O的干扰，并用含有Cu2+的其它盐溶液对比判断解答：解：AK2SO4溶液中含有SO42，不含Cu2+，K2SO4溶液呈无色，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是SO42离子造成，故A不选；BCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2，反应后溶液中SO42仍然存在，但溶液颜色消失，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是SO42离子造

5、成，故B不选；C加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅，溶液中仍然存在Cu2+、SO42、H2O，无法确定哪种粒子造成的，故C选；DCuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4+Cu（NO3）2，振荡后静置，溶液颜色未消失，说明酸铜溶液呈蓝色不是SO42离子造成，是Cu2+造成的，故D不选；故选C点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大8. 下列反应中的能量变化与下图相符的是（ ）A. 煤的气化B. 乙醇燃烧C. 中和反应D. 铝热法炼铁参考答案：A【分析】根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热

6、反应。【详解】A. 煤的气化是煤中的碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，为吸热反应，符合题意，A正确；B. 乙醇燃烧为放热反应，与题意不符，B错误；C. 中和反应为放热反应，与题意不符，C错误；D. 铝热法炼铁为放热反应，与题意不符，D错误；答案为A。9. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是( )A. 两块钠的反应产物质量一样大 B. 第一块钠失去的电子多C. 第二块钠的反应产物质量最大 D. 两块钠失去的电子一样多参考答案：D10. 下列物质中不属于铁合金的是()A不锈钢 B生铁 C青铜 D金箔参考答案：D略11. 设NA为阿伏加德罗

7、常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAB. 常温下，42gC2H4、C3H6混合气体中所含原子总数为6NAC. 36g 3H2中含有的中子数目为12NAD. 2.24L(标准状况)O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3NA参考答案：A【详解】A. 标准状况下，22.4L(即1mol)一氯甲烷中含1molC-Cl、3molC-H，均为极性共价键，所以极性共价键数目为4NA，故A选；B. C2H4、C3H6具有相同的最简式CH2，所以42g C2H4、C3H6混合气体可看做是42g CH2，即3mol CH2，所含原子总数为9NA，故B不选

8、；C.1个3H2中含有4个中子，36g 3H2为6mol，含有的中子数目为24NA，故C不选；D. 2.24L(标准状况)O2为0.1mol，和足量Na反应，如果全部生成Na2O，则转移0.4mol电子，若全部生成Na2O2，则转移0.2mol电子，如果生成的是Na2O和Na2O2的混合物，则转移电子的物质的量介于0.2mol到0.4mol之间，故D不选；故选A。12. 下列说法正确的是( )A根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量B粗铜精炼时，与电源负极相连的是粗铜C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源参考答案：C略1

9、3. 常温下，在溶液中可以发生反应X+2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述中X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性强，正确的是A. B. C. D. 参考答案：C试题分析：由X2Y3=2Y2X2可知，X的化合价升高，Y的化合价降低，X作还原剂，被氧化，正确；X的化合价升高，X是还原剂，错误；X是还原剂，具有还原性，正确；Y的化合价降低，Y2+是还原产物，错误；Y2+的化合价能升高，则具有还原性，正确；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则Y3+的氧化性比X2+的氧化性强，正确；答案选C。11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反

10、应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体NXOY与一定量的O2混合后通入水中，反应后无气体剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ），则通入的氧气的物质的量是A. 0.12molB. 0.14molC. 0.2molD. 0.13mol参考答案：B【详解】11.2gFe的物质的量为0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1:4,所以Fe2+的物质的量为0.04mol,Fe3+的物质的量为0.16mol,共失去电子为0.04mol2+0.16mol3=0.56mol；由得失电子守恒O2得到电子的物质的量为0.56mol,所以O2的物质的量为0.5

11、6mol/4=0.14mol。答案：B。15. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ） 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (11分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式： （2）试管B中盛放的溶液是 ，其主要作用是 。（3）装置中通蒸气的导管不能插入试管B的溶液中，目的是。（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。（5）做此实验时，往往还向大试管A中加入几块碎瓷片，其目的是。（6）用3

12、0g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则实际得到乙酸乙酯的质量是。A44g B 29.5g C74.8g D88g参考答案：1）CH3COOH +C2H5OH = CH3COOC2H5+H2O （2分）（2） 饱和Na2CO3溶液；降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的醇和酸，利于分层。（1+3分）（3）倒吸 （1分） （4）分液 （1分） （5）防止暴沸 （1分）（6）B（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸

13、，化学反应方程式为 。(3)陶瓷、玻璃、水泥的组成中的共同成分是_。参考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。 （3）硅酸盐。略18. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： （1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是_ ，在导线中电子流动方向为_ （用a、b表示）。 （2）负极反应式为 。（3）电极表面镀铂粉的原因为 。 参考答案：（1）由化学能转变为电能由a到b （2）2H2+4OH-4e-

14、=4H2O或H2+2OH-2e- = 2H2O （3）铂粉表面积大，增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率19. 氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成氢化亚铜。CuH不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体; Cu+在酸性条件下发生反应: 2Cu+= Cu2+ Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式:_。（3）CuH溶解在稀盐

15、酸中生成的气体是_(填化学式)。（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中,生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:_。参考答案：(1)还原剂 (2) (3) H2 (4) 试题分析：本题考查氧化还原反应中的概念，给定情境下氧化还原反应方程式的书写，Cl2和HNO3的性质。（1）根据题意：CuSO4+“另一物质”CuH，Cu元素的化合价由+2价降至+1价，CuSO4被还原，则“另一物质”在反应中作还原剂。（2）CuH中Cu元素的化合价为+1价，H元素的化合价为-1价，Cl2具有强氧化性，CuH在Cl2中燃烧生成CuCl2和HCl，反应的化学方程式为：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl。（3）CuH中Cu元素的化合价为+1价，H元素的化合价为-1价，Cu+在酸性条件下发生反应：2Cu+=Cu+Cu2+，则CuH与稀盐