2021年山东省聊城市郭屯中学高三化学月考试卷含解析

1、2021年山东省聊城市郭屯中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某学习小组拟利用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与水反应）。下列说法正确的是 A打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好 BU形管中盛放的干燥剂既可以是碱石灰，也可以是浓硫酸 C将产物Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐 D反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K参考答案：D略2. 下列描述中，不符合生产实际的是 A电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C电

2、解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：C3. A元素的原子最外层的电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（ab），L层电子数是（ab），则A、B两种元素形成化合物的化学式可能表示为A.B3A2 B.BA2 C.A3B2 D.AB2参考答案：B略4. 根据下列化学实验示意图及表中实验现象，能得出正确结论的是（ ）选项实验实验现象结论Aa左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuBb左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2Cc白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性:AgCl AgBr0B.温度为T1、T2时

3、，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1V逆D.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大参考答案：C略10. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A氢氧化铝、氢氧化镁可做抗酸药 B加碘食盐中添加的是碘化钾 C味觉上具有酸味的食物就是酸性食物 D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害参考答案：A11. 下列有关实验的说法不正确的是（）A淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯B测定未知液的PH时，应该用干燥的PH试纸，否则一定会产生误差C不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液D熔融氢氧化钠不能在耐高温的石英坩埚中参考答案：BA离子可透过半透膜，而胶体不能，则可以利用渗析法提纯淀

4、粉胶体，故A正确；B未知液为中性溶液时，湿润与干燥均无影响，则测定pH时不一定有误差，故B错误；C稀盐酸和碳酸钠的反应与量有关，盐酸少量时反应无现象，盐酸过量时生成气体，则不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液，故C正确；D氢氧化钠与二氧化硅反应，则熔融氢氧化钠不能在耐高温的石英坩埚中，应选铁坩埚，故D正确；故选B12. 下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有（ ）A.丙烷、丙烯、丙炔的结构简式分别为 B.相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3:2: C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对密度不断增大 D.丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的

5、线性排列参考答案：D略13. 下列产品的使用不会对环境造成污染的是（ ） A.含磷洗衣粉B.酒精 C.氟利昂 D.含汞电池参考答案：B 略14. ( 08鄞州中学限时训) 对可逆反应 4NH3（g )+5O2 ( g）4NO（g）+ 6H2O ( g ) ，下列叙述正确的是 ( )A反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的 n (NH3 ) : n (O 2 ) = 4:5 B反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动 C反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动 D当v正（NH3 ) : v正（NO）= l : 1 时，说明该化学反应已经达到平

6、衡参考答案：答案：A15. 仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A配制一定质量分数的NaCl溶液胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒B测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯C鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯D实验室用浓氨水和生石灰制备氨气普通漏斗、烧杯、玻璃棒参考答案：D知识点：化学实验操作 解析：D、应用分液漏斗，控制反应发生，还应用锥形瓶，故D错误；思路点拨：考查基本化学实验操作，较简单，做题时适当回忆操作流程有助于答题。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子某小组在实验室中用

7、浸出萃取法制备硫酸铜： （1）操作II、操作III的主要目的是 、富集铜元素（2）小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂 Cu2（0H）2C03悬浊液多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04已知Cu（0H）2、Cu2（OH）2CO3、Cu4（0H）6S04均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为80、200、300，设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容限选试剂：2molL1 HCl、1molL1 H2SO4、O.1molL1 NaOH、0.1molL1 BaCl2、蒸馏水仪器和

8、用品自选实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中， 说明悬浊液中混 ，有Cu4（0H）6S04步骤2：另取少量悬浊液于试管中 ，说明悬浊液中混有Cu（0H）2参考答案：（1）除去杂质；（2） 实验步骤 预期的现象和结论（1）加入过量2 molL1HCl，充分振荡，再加0.1molL1BaCl2溶液有白色沉淀产生（2）将试管放入装有沸水的小烧杯中，用水浴加热一段时间，取出试管观察试管中黑色沉淀生成考点：制备实验方案的设计分析：铜矿石溶于酸，然后采用过滤方法将难溶性固体和溶液分离，则操作I为过滤；然后向滤液中加入有机物采用萃取方法将含铜物质和溶液分离，所以操作I

9、I为萃取，得到的有机相中含有铜元素，再采用硫酸最萃取剂将含铜有机相萃取，得到硫酸铜溶液和有机相，将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，（1）操作II、操作III的主要目的是除去杂质、富集铜元素；（2）证明含有Cu4（OH）6SO4，可以证明硫酸根离子的存在设计实验验证；氢氧化铜的存在可以利用加热悬浊液氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀解答：解：铜矿石溶于酸，然后采用过滤方法将难溶性固体和溶液分离，则操作I为过滤；然后向滤液中加入有机物采用萃取方法将含铜物质和溶液分离，所以操作II为萃取，得到的有机相中含有铜元素，再采用硫酸最萃取剂将含铜有机相萃取，得到硫酸铜溶液和有机相，将硫酸铜溶液加热

10、浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，（1）操作II、操作III的主要目的是除去杂质、富集铜元素，故答案为：除去杂质；（2）利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂 Cu2（0H）2C03悬浊液，由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04实验验证杂质的存在，可以检验是否含硫酸根离子检验Cu4（0H）6S04的存在，加入盐酸排除其他离子的干扰，加入氯化钡生成白色沉淀证明含Cu4（0H）6S04；因氢氧化铜受热分解生成氧化铜黑色沉淀，则设计实验为取少量悬浊液于试管中利用沸水浴加热试管，试管中有黑色沉淀生成证明含Cu（OH）2；水浴加热的目的是避免温度过高

11、氧化铜分解；故答案为： 实验步骤 预期的现象和结论（1）加入过量2 molL1HCl，充分振荡，再加0.1molL1BaCl2溶液有白色沉淀产生（2）将试管放入装有沸水的小烧杯中，用水浴加热一段时间，取出试管观察试管中黑色沉淀生成点评：本题考查物质制备，为高频考点，涉及物质成分检验、基本实验操作等知识点，明确反应原理是解本题关键，难点是（2）题实验方案设计，知道常见物质的性质及颜色，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，C在常温下为无色的液体，D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已

12、略去） 回答下列问题：(1)写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式_。(2)C的电子式是_。(3)除去G固体中含有H杂质采用的方法是_。(4)A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的溶 液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）_。(5)写出由F转化为E的离子方程式_；(6)写出由G转化为H的离子方程式_。参考答案：（1）C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O （2） （3）加热（4）NH+ H2ONH3H2O + H+ （5）2Fe3+ Fe3Fe2+ （6）CO32- +H2O +CO2=2HCO3-略18. 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2

13、含量并加以开发利用引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定温度下能自发进行反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。(1)上述反应平衡常数K的表达式为 ，温度降低，平衡常数K(填“增大”、“不变”或“减小”)。(2)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=。t/min0251015n(CO2)/mol107505025025(3)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是 (填写序号字母)。an(CO2)n(H2)n(CH3OH)n(H2O)1311b容器内压强保持不变cH2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为31d容器内的密度保持不变参考答案：略19. T时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（II）所示。根据以上条件，回答下列问题：（1）A与B反应生成C的化学方程式为 ，正反应为