初三化学爱护水资源教案优秀9篇

1、Word - 41 -初三化学爱护水资源教案优秀9篇作为一无名无私奉献的教导工，往往需要举行教案编写工作，教案是备课向课堂教学转化的关节点。我们该怎么去写教案呢？下面是收拾的9篇初三化学爱惜水资源教案，希翼能够给您提供一些协助。初三化学教案 篇一教学目标：1、知道海洋是人类自然的聚宝盆，蕴藏着丰盛的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。2、了解海水及海底所蕴藏的主要物质。3、利用对海水淡化的试验探索，知道蒸馏法是海水淡化最常用的办法。4、熟悉海洋资源的开发对人类长进的重要作用；熟悉合理举行海洋开发、庇护海洋环境的重要性，培养同学关注社会和人类生存环境的社会责任感。重

2、点、难点：1、 知道海洋中蕴藏着丰盛的资源，能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。2、学会用辨证的思维分析问题，用进展的眼光看问题。教学过程：我国的万里海域，不仅漂亮，而且富裕！它蕴藏着种类繁多、储量巨大的资源，被人们誉为“自然的鱼仓”、“蓝色的煤海”、“盐类的家乡”、“能量的源泉”。海洋中蕴藏着丰盛的资源，海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。初三化学爱惜水资源教案 篇二一、教学目标认知与技能1、了解世界和中国的水资源情况。2、知道水是珍贵的自然资源。3、初步把握节水的一些基本办法。办法与过程利用统计调查水资源和水污染的情况，培养同学的搜集处理信息的能力

3、。情感态度与价值观1、利用世界和中国的水资源情况的学习，感触到水资源缺乏离我们并不远，节省用水迫在眉睫。2、利用设计家庭节水方案，使同学牢固地树立“节水从我做起”的信心。3、利用对水资源与文明的发源的关系的介绍，让同学感触“地球人类家园”的美妙情感。二、教材内容处理教学重点水是我们身边十分认识的物质，对人类的作用极为重要，所以了解水资源，使同学懂得水资源污染的缘由、危害及庇护水资源极为重要性。三、课前预备提前一星期让同学搜集有关水资源和节水的资料。可以利用书籍、报刊杂志、互联网等途径搜集，尤其是互联网上丰盛的信息资源。四、教学过程【播放】从太空中看地球的图片。【引入】有人说，我们的地球应该叫水

4、球。这是有一定道理的，由于我们生活的这个星球有水，而且71%的表面积被水笼罩。在宇航员看来，地球是一个蓝色的星球，太阳系家庭中独一无二。地球上绚丽多彩的生命世界假如离开了水将不复存在。生命是从海洋中出生，走上了陆地形成了纷繁复杂的生物圈。四大文明古国无一不是产生于大江大河：古代埃及位于北非尼罗河流域，古代巴比伦位于西亚幼发拉底河流域和底格里斯河流域、古代印度位于南亚印度河流域，古代中国位于东亚黄河流域。可以说没有水就没有生命，就没有人类文明。（唤起同学对水的重要性的熟悉）设想，假如缺了水，我们的生活将会怎样？世界又会变成什么样？水对人类的作用极为重要。那么它有哪些作用呢？（有条件可协作放映有关

5、水学问的录像片或科教片）假如没有水，我们无法洗脸、刷牙，无法解渴，餐桌上没有了鱼虾，看不到花草树木，不知道什么叫游泳，船舰所有报废，混凝土拦不成，高楼无法建，连小娃娃哭也没有了眼泪啊，还是不要往下想的好！工业用水洗涤、溶解、加热、冷却，举行纺织、造纸、炼钢、发电、生产化肥及各种化工产品。农业用水浇灌，粮食、水果、蔬菜的丰收就有了保障。日常生活离不开水；洗衣、洗澡、各种饮料食品，生病了吃药、打针等。（充分发挥同学的想象，尽可能多的举出例证，使同学充分熟悉到水对人类及自然环境的重大作用。）【板书小结】一、水是珍贵的自然资源1、水是原料2、水是介质3、水是能量载体【转入】水的作用如此之大，地球上的水

6、又如此之多，可是当今世界上却有80多个国家、约20亿人口面临着淡水危机，其中26个国家的3亿人口生活在缺水状态中。我国也属于缺水国家。（激起同学的震动，调动同学学习乐观性。）【阅读】p52第一段，计算可通过淡水资源占总水量的百分含量。（领会淡水资源的珍贵）地球上的淡水资源原来就是有限的，随着现代工业、农业进展，淡水在许多城市已面临短缺的危机。同时大量的各种废水、污水，使自然水系受到严峻污染。水的污染与大气污染，土壤污染构成当今世界最严峻的社会问题，请学生们结合教材和查找的有关资料，归纳总结世界及我国的水资源的情况。同学可能的结论：国名初三化学教案 篇三能力目标：能够区别哪些属于物理变化，哪些属

7、于化学变化；哪些属于物理性质，哪些属于化学性质情感、态度、价值观：注重培养同学科学的观看和分析能力，并使他们受到科学态度和科学办法的教导。教学重点：物质的变化与性质教学难点：物理变化与物理性质，化学变化与化学性质的区分教学办法：探索归纳总结法教学预备：试验1-1-试验1-5课时支配：1课时教 学 设 计二次备课新课导入：绪言课的几个试验给学生们留下了深刻的印象，课后有许多学生提问：为什么白纸喷“水”会变红，再喷“水”红色又消逝了呢？生活中也有许多现象：水在一定条件下可以变成水蒸气和冰，钢铁制品会在湿润的空气中生锈？这又是为什么呢？下面我们就来学习物质的变化。一、化学变化和物理变化：介绍观看试验

8、办法：看、闻、触摸。观看试验的步骤：1、试验前，物质的色、态、味等2、试验过程中，发光、放热、生成气体、沉淀等现象；3、试验后，物质的物质的色、态、味等；思量：物质变化前后，是否生成了其他物质？试验1-1水的沸腾试验1-2胆矾的粉碎试验1-3胆矾溶于水后与氢氧化钠溶液反应试验1-4大理石与稀盐酸反应观看并记录试验现象、填表：试验序号变化前的物质变化时的现象变化后的物质变化后有无新物质生成1-1液态的水有水蒸气产生；又变成冷凝的水液态的水无1-2蓝色块状胆矾块状变成粉末状蓝色粉末状胆矾无1-3蓝色硫酸铜溶液变成蓝色浑浊物蓝色氢氧化铜沉淀有1-4块状石灰石有气泡产生二氧化碳气体有【研究、归纳】1-

9、1、1-2中水和胆矾发生了状态和形态的变化，但无新物质生成，1-3、1-4中有色彩的变化，有沉淀的生成，有气体生成，并生成了新物质。结论：1、2是物理变化，3、4是化学变化得到：1、定义2、化学变化的基本特征3、化学变化常陪同的现象4、物理变化和化学变化的联系课堂练习二、化学性质和物理性质：1、化学性质：2、物理性质：包括：色彩、状态、气味、熔点、沸点、密度等（1）熔点和沸点熔化：固态变成液态熔点：熔化的温度沸点：液态变成气态（2）密度：某种物质单位体积的质量（3）色彩、状态、气味试验1-5闻气味的办法课堂练习【课堂小结】【作业布置】【板书设计】 课题1 物质的变化与性质一、化学变化和物理变化

10、1、定义：没有生成新物质的变化叫做物理变化，变化是生成了新物质的变化叫做化学变化。2、化学变化的基本特征：有其他物质生成3、化学变化常陪同的现象：色彩转变、的放出气体的、生成沉淀、吸热和放热、发光等。4、联系二、化学性质和物理性质1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质初三化学教案 篇四第一节酸及其性质教学目标：1把握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，把握其性质和用途。2理解复分解反应。3了解酸碱指示剂、浓硫酸的特性及稀释。4利用出示样品及演示试验，培养同学的观看能力和分析试验现象的能力。重点：盐酸、稀硫酸的化学性质。难点：化学方

11、程式的书写。课时支配：三课时教学用品：纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。教学过程：第一课时（总第1课时）一、引言不同的酸在水溶液中电离出的阳离子所有为H+，打算它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必定又有各自的特性，即个性与共性的并存。我们分离学习几种常见的、重要的酸。【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式【板书】一、盐酸(HCl)盐酸是氯化氢的水溶液。【演示】浓盐酸

12、的物理性质：出示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求同学注重观看其色、态、闻气味（注重煽风闻味）。待同学观看后，请一个同学回答浓盐酸的色彩、状态、气味。【阅读】课本相关内容。同学思量、师生互动、老师归纳：1瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？2如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何转变？【板书】1盐酸的物理性质无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19gcm3，HCl的质量分数37%左右。烟与雾的区分。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。二、硫酸(H2SO4)出示浓H2SO4样品（请同学回答色、嗅、态）【板书】1浓H2SO4（1)物理性质：无色、粘稠

13、、油状液体，难挥发，高沸点(338）。常见浓H2SO4密度1.84gcm3、H2SO4的质量分数是98%。指导同学阅读课本，老师演示试验，“浓硫酸特性的有关试验”请同学回答浓H2SO4具有哪些特性？讲解吸水性、脱水性、强氧化性浓H2SO4能汲取空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢、氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。浓H2SO4和金属反应不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他产物，表现出强氧化性。【板书】浓硫酸的特性强氧化性与金属反应不放出H2吸水性可作气体干燥剂脱水性如使蔗糖变黑【思量】1假如不慎将浓H2SO4

14、溅到皮肤或衣服上如何处理？2长久敞口放置浓H2SO4质量如何转变？【提问】试验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？试验“稀释浓硫酸”（可请学生用手接触烧杯外壁）。浓H2SO4溶于水放出大量热。【提问】为什么切不行将水倒入浓H2SO4中？（请学生参考课有关内容回答）【板书】(3)浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、渐渐搅动。【小结】浓H2SO4的物理性质及特性。练习：其次课时（总第2课时）一、引入二、【板书】1.酸的化学性质（1）酸与指示剂作用【演示】试验“指示剂与酸、碱的作用”注重滴管的使用。做完试验后，总结酸碱指示剂的概念，要求同学记住并能精确讲述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所

15、显示的色彩。【板书】酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”），使无色酚酞不变色。（2）酸与金属的反应生成盐和氢气。【演示】酸与锌粒、铁丝反应。问题反应现象如何？写出化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2（置换反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2（置换反应）氯化亚铁（Fe为+2价）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（置换反应）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（置换反应）（硫酸亚铁）现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。【练习】Mg、Al与盐酸的反应。【板书】金属+酸盐（氯化物）+H2（3）酸与金属氧化物的反应【演示】试验“盐酸与生锈的铁钉反应”请同学回答现象并写出化学反应方程式Fe2O3+6HC

16、l=FeCl3+3H2O不溶（红色）溶（黄色）【思量】1铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？2盐酸为何可以除去铁锈？（Fe2O3不溶FeCl3溶）。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O不溶（黑色）溶（蓝绿色）现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。【练习】MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物普通为金属氧化物。【板书】金属（碱性）氧化物+酸盐+水三、作业第三课时（总第3

17、课时）一、引入二、新课教学：酸的化学性质（4）酸与碱的反应【演示】NaOH溶液中加酚酞，然后加盐酸振荡。【演示】试验，在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观看现象，然后再加适量盐酸（盐酸浓度稍大或加热），再观看发生的变化。Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O不溶（蓝色）溶（蓝绿色）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O现象：Cu(OH)2溶解，溶液呈蓝色。分析反应的书写逻辑。【练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。【板书】酸+碱盐+水（中和反应）讲解以上反应是由于酸电离出的H+所表现的性质。（5）酸与盐的反应【

18、演示】试验“盐酸与硝酸银反应”，请一位同学书写化学方程式。AgNO3+HCl=AgCl+HNO3（AgCl：白色，不溶于水，不溶于稀硝酸）BaC12+H2SO4=BaSO4+2HCl（白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl【小结】此反应用于检验（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸盐。【思量】1如何鉴别盐酸和硝酸？【小结】盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。通过此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。【板书】酸+盐新酸+新盐【小结】同学按板书讲述总结出酸的性质，

19、引领同学分析酸与Cu（OH)2（碱）、AgNO3(盐）反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。【板书】3复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。通式：AB+CD=AD+CB复分解反应的条件：复分解反应普通要在溶液中举行。复分解反应条件应从两方面去考虑。对反应物而言，酸和碱中只要有一个是溶液，盐和碱、盐和盐的反应要求二者均为溶液才干发生反应。对生成物而言，交换离子后，生成难电离的物质，如生成水或气体、沉淀，三者有其一，反应即可发生。此条件可概括为几句顺口溜：复分解，要发生，溶液当中来举行，生成水、气或沉淀，交换成份价不变。【思量归纳】我们学习过中

20、哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。练习：同学举例，老师指正讲解归纳稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H和酸根离子，其化学性质相像。三、作业其次节碱及其性质教学目标：1把握碱的化学性质及有关的化学方程式，把握其性质和用途。2进一步理解复分解反应。3利用出示样品及演示试验，培养同学的观看能力和分析试验现象的能力。重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。教学办法：试验探讨法课时支配：二课时教学用品：仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。其它：小气球。教学过程：第一

21、课时（总第4课时）一、引入：碱有哪些性质呢？今日我们学习氢氧化钠这种常见的碱。回忆、回答碱的概念，写出电离方程式。二、新课演示试验氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分离放在几个表面皿上，给各组同学，引领同学认真观看其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让同学触摸管外壁温度的变化。从感性上熟悉氢氧化钠物理性质，培养同学观看能力。小结指导同学小结氢氧化钠的物理性质。板书一、氢氧化钠（NaOH）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（一）物理性质问题研究按照氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？思量、研究：氢氧化钠可干燥某些气体。（二）化学性质1N

22、aOH溶液与酸碱指示剂反应指导同学做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的试验。2、氢氧化钠与非金属氧化物的反应提问请学生们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O那么，NaOH能否与CO2反应呢？请学生们观看试验，并思量试验现象中的道理。初三化学教案分子 篇五一、教学设计思路分子和原子是初中同学初次接触到的极小的粒子，在此之前惟独一些微观现象的感性熟悉，没有任何理性的熟悉。我在教学过程中依据新课程标准，结合教科书上的例子，实行多种教学手段来组织教学。如演示试验、改进试验、

23、补充试验、设计三维动画等。我在教学办法上采纳了激趣质疑驱动反馈四步程序教学法。教学程序：创设问题情景，激趣提出问题，质疑引领探索，驱动引领分析。形成想象巩固深入，反馈沟通。学习程序：明确问题，产生疑问观看试验，记录现象分析现象，透析本质借助三维动画，形成想象表象按照想象，形成概念理解概念，迁移运用，表述沟通。二、教案课 题分子和原子授课人饶志权学 校湖北省仙桃市试验初中教学目标1 认知目标：熟悉分子与原子的真切存在，了解分子、原子的基本性质，理解分子、原子的概念，会用分子、原子的观点来解释物理变化和化学变化；2 能力目标：利用对宏观现象和微观本质间互相联系的分析、推理，提升同学抽象思维能力；3

24、 情感目标：利用对物理变化和化学变化的解释，学会科学联系的办法；利用对分子的可分性与不行分性的熟悉，学会辨证思量问题的办法。教学重点分子、原子概念的建立及对分子行为微观想象的形成。教学难点建立微观粒子想象表象，初步体味它与宏观物体运动的不同。教学办法学案导学、问题导思、试验探索、动画揭示微观的直观教学相结合。仪器药品酒精、浓氨水、酚酞试液、胶头滴管、洒过香水的绢花、大小烧杯、试管、锥形瓶，分子间隔演示仪等等。教 师 活 动学 生 活 动设 计 意 图【导入部分】一、分子的真切存在。【激趣】请学生们分组试验，滴一滴医用酒精在纸上、手上或衣服上，并注重观看现象。动手试验，在衣服、纸上、手上等处滴一

25、滴医用酒精。创设情景、激活爱好。【提问】你观看到了什么现象？【过渡】你知道这是为什么吗？回答：酒精挥发了。利用生活中的常见现象，启迪思维。【出示】一束洒了香水的绢花【提问】你们闻到了什么气味？它能够看见吗？回答：闻到了花的香味，但看不见这种物质。引领同学探索。【播放动画1】很多的球状的极小粒子从一束鲜花中不断向四面蔓延，飘到画面另一侧的小女孩的鼻孔处，小女孩发出声音：好香啊！观察放映。利用多媒体模拟出示微观世界，引领同学形成想象。教 师 活 动学 生 活 动设 计 意 图【演示】一小堆糖，用药匙先取出一点，再一分为二，再分面四分之一想一想，最后分成了什么？【讲解】糖就是由许多肉眼看不见的小粒子

26、构成的。无数物质都是由我们肉眼看不见的极小的粒子分子构成的。【提问】你能解释为什么酒清挥发了吗？你能解释我们为什么能够闻到花的香味吗？用分子的观点解释。让同学初步熟悉一些物质是由分子构成的。【板书】分子是客观存在的【指导阅读】教材p47第一、二自然段【组织研究】1为什么水会削减？2解释品红在水中的蔓延。阅读教材。分组研究并表述沟通。应用所学学问解决实际问题。【拓展】请猜测一下，品红在什么状况下可蔓延得更快一些？【提问】这说明白什么？回答：在热水中，分子运动加快。回答：说明分子是在运动的。联系物理学问，拓宽同学学问面，引领同学深化探求学问。【过渡】物质是由分子、原子等极小的粒子构成的，这些粒子我

27、们肉眼看不到但我们借助先进仪器不仅能看到，而且我们还能移动它们。【指导观看】世界上最小的汉字【板书】构成物质的粒子分子、原子等。观看，猜测它的大小。让同学进一步熟悉与理解分子的真切存在，并举行爱国主义教导。其次部分：分子的基本性质 1、分子很小；【指导阅读】“分子的质量和体积都很小”这一段话。【提问】教材上哪些数据说明分子的质量很小？哪些数据说明分子的体积很小？同学用课本数据回答。理解“分子很小”。【学问介绍】苯分子放大的倍数。【动画2】水分子的小黑点与乒乓球比较，慢慢变大，变成乒乓球和地球模样【板书】分子很小。同学观察。直观揭示分子的大小。第三部分：分子的基本性质 2分子的运动【过渡】从品红

28、的蔓延，我们猜测分子是在运动的，但这并不能让我们信服，下面我们用试验来探索一下分子的运动。【提供资料】浓氨水易挥发出氨气，氨气极易溶解于水，氨水可使无色的酚酞试液变成红色。【引领探索】阅读资料。训练同学发散思维的能力，培养同学的试验操作能力。【演示】取一只试管，倒入2毫升氨水，滴2滴酚酞试液。【提问】有什么现象？【提出问题】不直接滴加浓氨水，你能使酚酞试液变成红色吗？【提供试验仪器】浓氨水、酚酞溶液、大小烧杯、大试管、胶头滴管、棉花、滤纸条，锥形瓶、橡皮塞等。【提出要求】设计试验，探索氨分子的运动。【板书】分子的运动。试验探索过程等。【引领分析】计划一，烧杯A与烧杯B哪些条件相同，什么条件不同

29、 为什么这样设计【巡回引领】绝对同学的发言的正确性，指导同学设计计划。提示同学注重观看现象，引领同学透过现象，分析本质。【评价计划】回答：酚酞遇氨水变成了红色。研究：（发言要点汇总）1可能按照氨水易挥发的性质，再通过氨气的易溶于水。2必需在一个密闭的环境中才干完成。同学先分组动口研究，再动手试验。几分钟后，表述沟通。介绍自己试验中的胜利阅历，总结失败的教训。（同学设计计划汇总：）4 其他计划。训练同学发散思维的能力，培养同学的试验操作能力。在教师的引领下，让同学学会科学探索的办法。【引领同学归纳】这些试验说明白什么？假如转变温度会有什么影响？归纳：分子是在不停地运动的。温度上升，分子运动加快。

30、培养同学分析问题的能力。【投影】学案上的课堂训练一完成练习。随堂巩固学问第四部分：分子的基本性质 3、分子间有间隔【设疑】物质为什么有固（s）、液(l)、气(g)三态的变化再次激趣【演示试验】两个集气瓶中分离盛放O2和NO2两种气体，口对口放置，抽去中间的毛玻璃片后，观看发生的现象。初三化学教案 篇六教学目标1、了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质的微观构成。2、利用对纯净物和元素的分类，进一步体味分类的思想，学习分类的办法。3、学会正确书写元素符号，记住一些常见的元素符号。教学内容分析本节教材从同学在前几章教材中所见到的分子模型入手，把原子归类，建立元素的概念，并

31、在次基础上学习单质和化合物的概念，顺势给出了表示元素的一些符号，这样把宏观物质、微观构成和抽象符号很自然地结合在一起，易于学习和把握。教学对象分析人类使用符号的历史源远流长，图形、标记、语言文字、数字、公式等这些符号的使用是同学在潜移默化中学会的，同学以前可能不曾体味绘画、做标记、书写各种文字都是在使用符号实现对事物的记载和与他人的沟通，没有体味使用符号给人类带来的便捷。当他们知道构成大千世界形形色色的物质的元素不外乎一百多种，每一种元素都有一种特定的便于书写和沟通的符号，学会了这些符号和运用这些符号表示多样化的物质的规章，就可以与全世界的人便利地举行学术沟通！他们可能会对学习弥漫爱好。试验用

32、品分子模型、卡片、磁铁、铁钉、菠菜等教学过程老师活动同学活动活动设计意图课前老师布置讨论性课题：1、通过橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙签、铁丝、双面胶等材料在学习小组内动手制作水、氧气、一氧化碳、甲烷等物质的分子模型。2、搜集各种补钙食品的包装盒。同学亲手动手制作模型、搜集材料。在同学已有些学问的基础上，通过同学感爱好的问题将同学的思维引向深化，在制作模型的过程中充分感触到原子是有类别之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有独特的立体结构等许多微观学问。一、元素老师组织同学出示他们的作品，并引领同学将自己的模型与活动天地中模型举行对照、修改，老师举行简短评价。同学乐观、热切地出示自己的作品，随

33、老师的分析修改模型。同学利用出示、修改模型，澄清同学在课前制作模型时的含糊熟悉、错误做法，加深对物质组成的熟悉，初步学习讨论微观世界最常用的办法抱负模型法。在同学制作好5个分子模型的基础上，引领同学观看、拆分模型，将相同的原子分离放在一起，在同学的大脑中建立起需要给这一类原子一个统称的熟悉，顺势概括出元素的概念。同学观看、拆分模型，在老师的协助下形成对元素的熟悉。给同学提供丰盛的感性材料分子模型、食品包装盒，利用观看、想象、比较、模型化、归纳等方式使同学初步形成对元素的熟悉，初步学会用元素的概念去学习化学！老师引领同学观看搜集到的补钙食品的包装盒，是同学明确补钙食品多种多样，有效物质也各不相同

34、，但是他们无一例外地都含有钙元素，钙元素就是全部物质中钙原子的总称。同学观看包装盒，对有效成分举行归纳，找出补钙食品的个性含有钙元素，利用详细的事例，加深对元素的熟悉。二、元素符号在熟悉元素概念的基础上，老师与同学一起学习元素符号。活动天地以元素周期表为讨论模本，组织同学合作学习，明晰以下问题：1、元素符号的书写逻辑2、金属、非金属元素中文名称的造字逻辑3、熟记18个常见的元素符号4、对元素符号举行分类同学仔细分析元素符号的名称和写法，小组内沟通、研究，形成对元素符号的熟悉。通过新颖的活动，使同学在趣味性活动中把握元素符号的读写技能，在罗列纸牌的过程中使同学发觉元素符号的书写逻辑，是同学在符号

35、和它表征的客观事物之间建立联系，使同学熟悉到元素符号也能简明的表示物质的组成，也是国际通用的化学语言，为学习和讨论都带来了便利，激活同学的学习愿望，为下一步化学式、化学方程式的学习奠定学问基础。初三化学教案 篇七教学目标学问目标使同学了解在试验室中制取气体的办法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的试验室制法；利用研究，把握试验室制取二氧化碳的药品和反应原理；利用试验探索，学会设计试验室制取二氧化碳的装置；能力目标利用试验室制取二氧化碳的药品和装置的探索，逐步提升同学的探索能力；利用小组合作，培养同学合作能力、表述能力；利用探索试验室制取二氧化碳的装置，培养同学试验室制取气体装置的设计思路；利用筛

36、选二氧化碳的试验室制法，进展观看能力并提升同学分析和解决实际问题的能力。情感目标在探索中，使同学体悟合作、发觉的乐趣；在设计试验装置过程中，培养同学创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。教学建议课堂引入指导办法一：引领同学复习到目前为止同学已经把握的可以得到二氧化碳气的办法，逐一筛选出适合试验室制备二氧化碳的办法，让同学在老师的带领下学会挑选，学会推断，从中真正体现同学是学习的主体，试验同学的主动学习。办法二：从试验室制气的要求入手，讲清晰原则，让同学自己总结，思量到底试验室中用什么办法来制备二氧化碳。办法三：单刀直入先讲试验室中制二氧化碳的原理，让同学思量，试验室挑选这种办法的依据是什

37、么？利用对照突出该办法的优越性，总结出试验室制气的原则。学问讲解指导注重讲解时的条理性，使同学明了试验室制二氧化碳的原理、装置；检验办法；让部分同学清晰挑选该办法的缘由和试验室制气办法挑选的依据。注重理论与试验的结合，避开过于枯燥或过于深奥，缺乏理论高度。联系实际，讲二氧化NIUBB.NET碳灭火器的原理，适用范围，须要时也可讲解常用灭火器的使用办法。关于二氧化碳的试验室制法的教材分析本节课在全书乃至囫囵化学学习过程中，所占有些地位非常重要。它是培养同学在试验室中制取某种气体时，药品的挑选、装置的设计、试验的办法等思路的最佳素材。上好此节课对同学今后学习元素化合物学问、化学基本试验及试验探索能

38、力都有深远的影响。本节学问的学习比较简单，同学在前面学习元素化合物的基础上经过研究便可解决。本节学习的重点是能力训练。同学在前面学习的氧气、氢气的试验室制法，具备了一些气体制备的实践阅历，各项试验技术也已经具备，此时，在课堂教学中体现同学主体，让同学真正参加到教学过程中来正是时机。老师提出探索问题、启发同学思量；利用小组合作，设计计划、表述沟通、实施计划、总结表述等环节完成囫囵探索。关于二氧化碳的试验室制法的教学建议为了完成对同学探索能力的培养，设计2课时完成此节教学；本节是典型的探索学习模式。其中有两个探索：制备药品的探索（快、易）、制取装置的探索（重点、慢）。讲授过程指导二氧化碳的试验室制

39、法可结合试验六二氧化碳的制取和性质举行边讲边试验。注重运用研究法，充分调动同学乐观性。可适当与氧气、氮气的试验室制法举行对照；结合装置讲解制二氧化碳装置与制氢装置的区分与联系（均是固液反应不需加热制气）；结合二氧化碳气的性质，讲解二氧化碳气的检验和验满办法。课程结束指导复习试验室制二氧化碳原理、装置及验满办法。布置同学举行家庭试验，用醋酸和鸡蛋壳或水垢制二氧化碳。布置作业，注重计算和装置图两方面的内容。教学设计计划教学过程：【引言】二氧化碳是一种有广泛用途的气体，试验室中如何制取二氧化碳呢？想一想到目前为止，你知道多少种能够制得二氧化碳的办法。（同学研究，并列举学过的可以得到二氧化碳的办法。老

40、师在黑板上逐一记录）1、碱式碳酸铜热分解2、蜡烛燃烧3、木炭燃烧4、石墨等碳单质在氧气中燃烧5、木炭还原氧化铜6、碳在高温下还原氧化铁7、碳酸受热分解8、人或动物的呼吸9、高温煅烧石灰石引领同学研究作为试验室制法的条件是：1、制取应简便快速；2、所制得的气体纯度高，符合演示试验的需要；3、操作容易、平安，易于实现。同学评价每一种制得二氧化碳的办法是否可以作为二氧化碳的试验室制法。【板书】第四节二氧化碳的试验室制法【小结】以上办法都不能作为二氧化碳的试验室制法。【讲解】经过不断讨论改进，试验室中常用石灰石或大理石与盐酸反应来制备二氧化碳。【板书】一 反应原理1、试剂 石灰石或大理石 盐酸【讲解】

41、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故终于产物为氯化钙、水和二氧化碳。【板书】2.原理：CaCO32HClCaCl2H2OCO2【提问】可不行以用稀硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳？【演示】在两个表面皿中分离放有大小一样的石灰石各一块，一支试管中加入稀盐酸、一支试管中加入稀硫酸。（让同学观看到开头都有二氧化碳生成，随后加入硫酸的试管，反应速率越来越慢，最后停止。）【结论】不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。【讲解】为了收集到二氧化碳需要什么样的装置来制备二氧化碳呢？反应条件反应物的状态等对试验装置有较大的影响。碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反应举行时

42、不需要加热，按照这些特点，我们可以挑选什么样的反应装置呢？（须要时老师可以讲解制氧气、氢气的装置特点）【板书】二、反应装置：（同学回答、老师归纳）【讲解】由于试验室制取二氧化碳和试验室制取氢气的反应药品状态，反应条件类似，故可以采纳相像的装置来制取。用投影显示制氢气和制二氧化碳的装置图【研究】1、长颈漏斗是否可用一般漏斗代替？2、锥形瓶可否用其他仪器来代替？3、按照二氧化碳的性质，可以采纳什么办法收集二氧化碳？4、如何检验二氧化碳是否收集满？（同学研究、回答，然后老师试验演示、讲解）【演示】用一般漏斗代替长颈漏斗，结果没有在集气瓶中收集到二氧化碳。【讲解】1由于一般漏斗颈太短，产生的二氧化碳气

43、会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住，气体不会从长颈漏斗处逸出。2锥形瓶可以用广口瓶、大试管等玻璃仪器代替。3气体收集办法主要取决于气体的密度和蔼体在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采纳集气瓶口向上排气法收集。4可以按照二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质，可以将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则说明二氧化碳已收集满。【板书】三 收集办法：向上排气法验满办法：将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，已经收集满。【板书】四、试验室制取二氧化碳【演示】制取并验证二氧化碳气体。【提问】怎样证实生成的气体是二氧化碳？（将气体通入澄清石

44、灰水中变浑浊）【讲解】上一节学过二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以用来灭火，如液态二氧化碳灭火器。还有其它一些二氧化碳型灭火器。【录像】各种二氧化碳型灭火器介绍【演示】灭火器原理试验。常用二氧化碳灭火器主要有：（1）泡沫灭火器（2）干粉灭火器（3）液态二氧化碳灭火器【小结】利用已学习过的氧气、氢气、二氧化碳的试验室制取，归纳出气体试验室制取的设计思路及办法，必需明确制取气体的挨次是：1、了解试验室制取气体所需药品及相应的化学反应方程式。2、按照反应物、生成物的状态及反应条件挑选合适的反应装置。3、按照气体的物理性质（尤其是密度及其在水中的溶解性），挑选合适的收集办法及验满办法。初三化学教案 篇

45、八一、设计思路1、关于常温下，碳的化学性质很稳定的教学。从生活实际动身创设问题情景，激活同学学习爱好，提升同学思量的驱动性。熟悉到化学就在身边，进一步熟悉“性质打算用途”。实物出示:用墨誊写的古书。多媒体播放（字画的奥妙）:用墨写的字画。我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是碳黑，这些字画历经千百年，但墨迹依旧清楚不变，这是为什么？常温下，碳的化学性质很稳定2、关于碳的可燃性教学。利用播放影音文件，从生活实际动身创设问题情景冬季人们为了抵挡寒冷，经常在室内用煤炉烧煤取暖，但假如使用不慎，就会发生“煤气”中毒大事，你们能猜想一下“煤气”是什么吗？“煤气”

46、又是怎样产生的？四个人一小组研究一下，研究的主题不仅要找到“煤气”是什么，更重要的是找出“煤气”是怎样产生的？含碳元素的燃料燃烧时，假如氧气不足都会产生CO，所以，预防“煤气”中毒实行的措施之一是烟道通畅，燃气热水器使用时，使室内保持良好通风，有充沛的氧气，使燃料充分燃烧。利用对“碳的可燃性”的学习，对同学举行平安教导，联系生活实际，熟悉身边物质的科学学问，结合已有学问和阅历分析解决问题，进一步提升熟悉。3、有关碳的还原性的教学（重点探索）碳与氧气反应，既可生成CO2 ，又可生成CO 。那么，碳能否与氧化物（氧化铜）反应，即碳能否夺得氧化铜中的氧呢？引领同学分析问题提出假设从问题动身举行大胆地

47、假设，提出各种可能性。研究后对假设小结（1）碳能与氧化铜反应；CCuOCuCO2（2）碳能与氧化铜反应；CCuOCuCO（3）碳与氧化铜不反应。通过课件引领同学分析思维探索利用同学沟通、辩论设计好试验装置。培养同学动脑利用试验探索科学学问的意识。小组合作完成试验并记录试验现象。收集材料举行分析、归纳、总结和概括。碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。碳具有还原性理论应用于实际，了解生活和生产中的问题。拓展提升碳的还原性应用拓展提升煤炉中碳发生的反应准时总结培养同学良好的学习习惯。准时巩固所学学问。对本节课同学的表现准时总结与评价，激励同学学习的乐观性。二、教案课题碳的化学性质授课人小学教

48、学目标学问与技能1把握碳的化学性质，重点把握碳还原氧化铜试验的装置、现象和结论。2按照碳的化学性质，了解碳的用途。3培养同学动手试验能力（基本操作、观看、记录试验现象）。4培养同学分析问题、解决问题以及语言表述能力。过程与办法1利用对生活中一些常见碳单质的使用状况，了解碳单质在常温下的稳定性和可燃性；2在学习了碳单质可燃性的基础上，提出问题碳能否与化合态的氧发生反应呢？利用同学的研究和老师的引领，学习碳单质的还原性，即，试验探索碳还原氧化铜。情感态度、价值观1引领同学体味化学试验是猎取化学学问和学习科学探索办法等的重要手段，证实实践出真知的真理性，同时培养同学严谨的科学态度和敬重客观事实、擅长

49、合作等优良品质。2利用解决实际问题培养同学学化学的爱好和社会责任感，同时体悟探索活动的过程、办法和胜利后的喜悦从而使同学产生热爱化学的情感。3利用对“碳的可燃性”的学习，对同学举行平安教导和辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”的教导。重点学习碳的还原性。难点探索碳还原氧化铜的试验装置。教学办法试验探索和思维探索仪器药品试管、具支试管、单孔胶塞、止水夹、导气管、药匙、酒精灯、试管架、铁架台等。碳、氧化铜、澄清石灰水、火柴等。老师活动同学活动设计意图1。实物出示:用墨誊写的古书。2。多媒体播放:用墨写的字画。观察创设情景，激活同学爱好，提升同学思量的驱动性。我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主