广东省广州市江村中学2022年高一化学模拟试题含解析

1、广东省广州市江村中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在碳族元素中，C、Si、Ge、Sn元素的+4价稳定，Pb元素的+2稳定，由此推知SnCl2突出的一个性质是 A. 氧化性 B.还原性 C.易分解 D.以上均不对参考答案：B2. 下列离子方程式书写正确的是 A氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- B稀盐酸与苏打溶液反应：HCO3-+H+=CO2+H2O C铁盐腐蚀电路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ D氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O=Al

2、O2 + 4NH4+ 2H2O参考答案：C略3. 右表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()。A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物还原性小于Y的氢化物DY元素的非金属性比W元素的非金属性强参考答案：D解析本题考查了元素周期表以及元素“位、构、性”之间的关系。根据图表判断出X、Y、Z、W、R对应的元素为N、S、Br、P、Ar。S、P元素的单质为固态，单质溴为液态，A错；S2有3个电子层，Br有4个电子层，故B错；非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，故C错；同周期中原子序数越大，元素的非金

3、属性越强，故选D。4. 下列关于胶体的认识错误的是 A. 布朗运动是胶体能稳定存在的原因之一B. 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm109 m)，因此纳米材料属于胶体C. Fe(OH)3胶体中胶体粒子是多个Fe(OH)3微粒聚集在一起形成的D. 电泳可以用于某些物质的分离和提纯参考答案：B略5. 某元素的气态氢化物符合通式RH4，其氢的质量分数为25，则R的最高价氧化物的化学式为： A、CO B、CO2 C、SiO2 D、GeO2参考答案：B6. 如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是A.正极：Cu 负极：Zn S 稀H2SO4 B.正极：Zn 负极：C

4、u S CuSO4溶液C.正极：Ag 负极：Zn S AgNO3溶液 D.正极：Fe 负极：Cu SAgNO3溶液参考答案：C7. 为纪念 Dmitri Mendeleev 发明的元素周期表诞生 150 周年，联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。 a、 b、 c、 d、四种短周期元素分别位于三个周期，其原子的最外层电子数和原子半径之间的关系如图所示。下列说法中错误的是A. a为氢元素B. 原子半径 cdC. b的最高价氧化物对应的水化物为强酸D. a与 c组成的一种化合物中既含极性键又含非极性键参考答案：C【分析】题中已经说明四种短周期元素分别为三个周期。同一周期中，从左到右，

5、随着原子序数的增大，原子最外层的电子数也要增大，原子半径在逐渐减小。a的化合价为1，且原子半径是最小的，则a一定是H；d的原子半径比c大，最外层电子数比c多，则c一定在第二周期，d在第三周期；c、d的最外层电子数分别为4和6，则c为C，d为S；b的原子半径最大，最外层电子数为1，则b为Na。综上所述，a为H，b为Na，c为C，d为S。【详解】A. a为H，b为Na，c为C，d为S ，A正确；B. 如图所示，c的原子半径小于d，B正确；C. b的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是强碱，C错误；D. a、c组成的化合物中，除了甲烷之外，都具有C-C键和C-H键，即含极性键和非极性键，D正确；故

6、合理选项为C。【点睛】要注意题中是否说明是短周期元素。此外，再根据元素周期律推断出各个元素。8. 下列变化属于物理变化的是A. 煤的干馏B. 石油分馏C. 蛋白质水解D. 淀粉水解参考答案：B【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。【详解】A煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，选项A错误；B石油分馏是利用沸点不同把石油分成多个馏分，属物理变化，选项B正确； C蛋白质水解有新物质氨基酸生成，属于化学变化，选项C错误；D淀

7、粉水解有新物质葡萄糖生成，属于化学变化，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成。9. 下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是 （ ）A、乙烯与乙炔 B、乙烯与甲烷 C、苯与直馏汽油 D、苯与CCl4参考答案：BD略10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25oC,101kPa，64g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA参考答案：

8、B略11. 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（ ）A3mol B4mol C5mol D6mol参考答案：C略12. 将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）20ml0.01molLKCl溶液；20ml0.02molLCaCl2溶液；20ml蒸馏水；20ml0.03molLHCl溶液；20ml0.05molL AgNO3溶液；参考答案：B略13. 关于SO2与NO2的下列说法正确的是A. 都能引起光化学烟雾 B. 都能使石蕊试液先变红后褪色C. 都是酸性氧化

9、物 D. 都能与氢氧化钠溶液反应参考答案：D分析：根据SO2与NO2的分类、物理性质、化学性质、对环境的危害结合选项分析判断。详解：A. NO2能引起光化学烟雾，SO2不能，A错误；B. 二氧化硫溶于水生成亚硫酸，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，都能使石蕊试液变红，但不褪色，B错误；C. 能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，二氧化氮不是，C错误；D. 二氧化硫溶于水生成亚硫酸，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，因此都能与氢氧化钠溶液反应，D正确，答案选D。14. 已知（石墨） （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（ ）A、该反应为

10、放热反应 B、金刚石比石墨稳定C、该反应为氧化还原反应 D、石墨比金刚石稳定 参考答案：D略15. 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A. 2Ag2OB. C. 熔融D. 参考答案：B【详解】A、银的活泼性差，用加热分解氧化银的方法冶炼银，所以2Ag2O 符合工业冶炼金属实际情况，故不选A；B. 工业上电解熔融氯化镁冶炼金属镁，所以不符合工业冶炼金属实际情况，故选B；C. 工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，所以熔融符合工业冶炼金属实际情况，故不选C；D、工业上用CO高温还原四氧化三铁冶炼铁，符合工业冶炼金属实际情况，故不选D，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

11、（10分）甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：(1)它们制取氨气的化学方程式为：_。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_。(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是_填(“甲”、“乙”或“丙”)。(4)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_填(“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？_(填“能”或“不能”)。参考答案：（1）2NH4

12、Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(2)NH3的密度小于空气的密度 （3）乙 （4）丙 不能三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。（1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为 （2）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液质量 （增加、减少） 克；如果要求将CuSO4溶液恢

13、复成与开始时完全相同，则可以加入下列物质中的 ACuSO4溶液 BCuCO3固体 CCuO固体 DCu(OH)2固体ECu固体 F Cu2(OH) 2CO3固体（3）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电池内硫酸的体积为5升，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数（该温度下氯化钠的溶解度为32克）。参考答案：略18. 下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固休，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱根据它们之间的转化关系（如图），用化学用语回答问题。（部分产物已省略）（1）写出下列物质的化学式：

14、A_ D_（2）A与SO3（g）的反应类似于A与X的反应，请写出A与SO3（g）反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目：_。（3）物质E转化为物质F的现象为_，化学方程式为_。（4）向含10gD的溶液中通入一定量的X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。所得固体中含有的物质及其物质的量之比为_。 （表达示例：n(A)n(B)=ab）；简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：_（用必要文字回答）参考答案：(1) Na2O2 NaOH (2) (3)白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最终转化为红褐色沉淀 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 (4)n(Na2CO3

15、)n(NaHCO3)=21 避免碳酸氢钠在温度过高时分解解析：A为淡黄色固体化合物，X为无色气体，D为一种常见的强碱，并且X与D反应生成B溶液，所以X为酸性气体，B为盐，所以推出A是Na2O2，X为CO2，B为Na2CO3，C是O2，B与氢氧化钡生成D，则D为NaOH，Z为浅绿色溶液，说明含有亚铁离子，亚铁离子与NaOH溶液反应生成E为Fe(OH)2，Fe(OH)2与O2、水反应生F为Fe(OH)3。（1）通过以上分析知，A、D分别是Na2O2、NaOH；（2）根据过氧化钠和二氧化碳的反应生成Na2CO3和O2，可以推知三氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠和氧气，即2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，该反应中只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价，即转移电子数为2，用双线桥法表示电子转移方向和数目为；（3）E为Fe(OH)2，Fe(OH)2与O2、水反应生F为Fe(OH)3，现象为白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最终转化为红褐色沉淀，化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；（4）D为NaOH，X为CO2，向含NaOH溶液中通入一定量的CO2后，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体；氢氧化钠的物质的量为：10g40g/mol=0.25mol，假设生成Na2CO3的物质的量为xm