2021-2022学年安徽省滁州市名校中考化学模试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1如表列出了部分元素原子结构示意图。下列叙述错误的是（）NaAlSiPSClArA在显电性的情况下，表中m的值为8B如果失去第三层电子，上表空格内的微粒符号可表示为Mg+2C

2、上表中所列元素属于同一周期的原因是原子核外的电子层数相同D钠原子在化学反应中易失电子2甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示。根据微观示意图得出的结论正确的是A该反应中甲、乙的质量比为89 B该反应中含氢元素的化合物有3种C该反应属于置换反应 D甲烷是由碳、氢原子构成的有机物3硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。在硒的一种化合物硒酸钠(Na2SeO4)中，硒元素的化合价是A-3 B+6 C+4 D+74襄阳市正在创建国家级文明城市。下列做法错误的是A加大空气监测力度，改善环境状况 B有效防治水体污染，保护水资源C分类回收生活垃圾，垃圾资源化 D过度使用农药化肥，提

3、高粮食产量5已知Na2CO3样品中含有少量的NaCl,为测定该固体混合物中Na2CO3的质量分数,分别取ag样品,按下列方案进行实验,能达到目的的是A与足量稀硫酸充分反应,用排水法收集到Vml气体B与足量稀硫酸充分反应,称量反应后的溶液,质量为m1gC与足量Ca(OH)2溶液充分反应,将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥.得到m2g固体D与少量Ca(OH)2溶液充分反应,将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥,得到m3g固体6在日常生活中会遇到各种酸，下列物质中，属于有机酸的是()A食醋中的醋酸B汽水中的碳酸C胃液中的盐酸D蓄电池中的硫酸7小明家的农田出现土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥(N

4、H4)2SO4，下列推测中错误的是（ ）A(NH4)2SO4属于铵态氮肥，能促进植物生长茂盛，叶色浓绿B长期施用(NH4)2SO4会导致土壤酸化板结，说明(NH4)2SO4的水溶液呈酸性C草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液呈碱性D为了防止土壤酸化，施用(NH4)2SO4的同时应加入Ca(OH)28建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是（）A地壳中元素含量B镁离子结构C物质的分类D氧化反应、化合反应关系模型9人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可以服用葡萄糖酸锌口服液。这里的“锌”应理解为( )A分子 B原子 C元素 D单质10向盛有酚酞和烧碱溶液的烧杯

5、中滴加稀盐酸，直至液体呈无色。为探究反应后所得溶液中溶质的成分，所选试剂不正确的是A稀硫酸溶液B锌粒C紫色石蕊溶液D碳酸钠溶液二、填空题（本大题共1小题，共4分）11图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。当温度为t2时，甲、乙两种固体物质的溶解度_。把t2的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1时，_溶液变为不饱和溶液。若甲中混有少量乙物质，提纯甲常采用的方法是_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12为确定某硫酸钠和碳酸钠固体混合物的组成，取该固体混合物加入稀硫酸，恰好完全反应，同时产生气体。计算：原混合物中碳酸钠的质量为多少？反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到）四、简答题

6、（本大题共2小题，共8分）13请用微观角度解释下列现象。春季花开，香飘满园。_稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是什么？_14铁生锈的原因是铁与空气中的_反应的结果。用稀盐酸可以除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为_，反应的基本类型是_。将还原性铁粉放入氯化铁溶液中，发生化合反应，一段时间后溶液逐渐变为浅绿色，写出该反应的化学方程式_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15化学小组同学在帮实验员整理药品时，发现一瓶标签残缺的无色溶液（如图1所示），为确定其中溶质的成分，进行了如下探究活动。（做出猜想）根据标签内容，推测溶质可能为NaOH、NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2C

7、O3、 NaHCO3中的一种。（查阅资料）上述六种物质的相关信息如表：物质NaOHNaClNa2SO4NaNO3Na2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g1093619.58721.59.6水溶液的酸碱性碱性中性中性中性碱性碱性（分析讨论）小组同学一致认为，溶液中的溶质不可能是 NaHCO3，其理由是_。（实验探究）小组同学对其余五种猜想继续进行探究。实验操作测定结果或现象得出结论取少量待测液于试管中，测溶液的pHPH7溶质不可能是_取少量待测液于试管中，加入2mL稀盐酸观察到_溶质是碳酸钠（反思交流）小红结合药品的存放环境进行分析，认为溶液中的碳酸钠还有可能是氬氧化钠变质产生的，其变质的化学

8、方程式为_。因此，溶液中的溶质可能有两种情况：第一种情况是只含Na2CO3：第二种情况是含有_。（进一步探究）为最后确定溶液中溶质的成分，小组同学按如图2所示过程进行实验（已知CaCl2溶液呈中性），步骤中观察到溶液为_色，因此确认第二种情况成立。（总结提高）倾倒液体药品时，为防止标签损坏，应注意 _，且药品取用完毕后应及时盖好瓶塞。16中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题：分析图中反应前后没有发生变化的微粒是_、_；反应的实质是_。如果规定上述反应后溶液的pH7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：实验操作实验现象实验结论_显酸性参考

9、答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】A、在显电性的情况下，表中m的值为8，即该粒子是带1个单位负电荷的氯离子，该选项正确；B、如果失去第三层电子，上表空格内的微粒是带2个单位正电荷的镁离子，镁离子符号可表示为Mg2+，该选项错误；C、原子核外电子层数相同，元素属于同一周期，上表中所列元素属于同一周期的原因是原子核外的电子层数相同，该选项正确；D、钠原子最外层电子数是1，在化学反应中易失电子，该选项正确。故选B。2、A【解析】根据微观示意图可知，该反应为反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O高温CO+3H2，据此分析解答即可。解：由微观示

10、意图可知，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O 高温CO+3H2。A、由上述方程式可知，该反应中甲和乙的质量比为（12+14）：（12+16）=8：9，故A正确；B、由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种，故B错误；C、由上述方程式可知，反应前是两种化合物，反应后是单质和化合物，该反应不属于置换反应，故C错误；D、甲烷是由甲烷分子构成的有机物，故D错误。答案：A。3、B【解析】钠元素显+1价，氧元素显2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+x+（2）4=0，则x=+6价。故选B。点睛：掌握化合物中正负化合

11、价代数和为零是解题关键。4、D【解析】A、加大空气监测力度，改善环境状况，正确；B、有效防治水体污染，保护水资源；正确；C、分类回收生活垃圾，垃圾资源化，能减少污染，节约资源；正确；D、过度使用农药化肥，易造成水污染，应合理使用，错误。故选D。5、C【解析】A、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳、硫酸钠和水，二氧化碳溶于水，且能和水反应生成碳酸，用排水法收集到的气体体积小于实际生成的气体体积，不能达到实验目的，不符合题意；B、已知反应后溶液的质量，但是稀硫酸的质量未知，无法得出生成二氧化碳的质量，继而无法计算出碳酸钠的质量，不符合题意；C、与足量氢氧化钙反应，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥，得到

12、m2g固体，即生成的碳酸钙的质量，再根据碳酸钙的质量即可计算出碳酸钠的质量，可以达到实验目的，符合题意；D、与少量氢氧化钙反应，碳酸钠不能完全被转化为沉淀，无法计算出碳酸钠的实际质量，不符合题意。故选C。6、A【解析】A、食醋中的醋酸，其化学式是CH3COOH，属于有机酸；B、汽水中的碳酸，其化学式是H2CO3,，属于无机酸；C、胃液中的盐酸，其化学式是HCl，属于无机酸；D、蓄电池中的硫酸，其化学式是H2SO4, 属于无机酸。点睛醋酸是一种中等强度的有机酸。7、D【解析】A、(NH4)2SO4属于铵态氮肥，氮肥能促进植物生长茂盛，叶色浓绿，正确；B、长期施用(NH4)2SO4会导致土壤酸化板

13、结，说明(NH4)2SO4的水溶液呈酸性，正确；C、碳酸钾的水溶液显碱性，可改良酸性土壤，正确；D、(NH4)2SO4与氢氧化钙反应会放出氨气，降低肥效，故错误。故选D【点睛】铵态氮肥不能和显碱性的物质混合使用，因为会放出氨气，降低肥效。8、D【解析】A地壳中含量居前五位元素是氧、硅、铝、铁、钙，此选项错误；B质子数=核外电子数的粒子是原子，该粒子核内有12个质子，核外有12个电子，是镁原子结构示意图，此选项错误；C混合物与纯净物是并列关系，纯净物与化合物是包含和被包含的关系，此选项错误；D氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应，所以氧化

14、反应和化合反应属于交叉关系，此选项正确。故选D。9、C【解析】人体需要多种微量元素，而微量元素在人体内的主要存在形式为离子，选项中可以描述离子的存在形式的是元素，C正确。故选C。【点睛】元素包含了一种物质的各种表现形式，而分子，原子，单质都只描述了物质的一种存在状态。10、A【解析】向盛有酚酞和烧碱溶液的烧杯中滴加稀盐酸，直至液体呈无色，说明氢氧化钠完全反应，盐酸恰好完全反应或过量。反应后所得溶液中溶质的成分中一定存在氯化钠，可能存在盐酸。【详解】A、加入稀硫酸，由于稀硫酸不能和盐酸反应，不能确定反应后所得溶液中溶质的成分，故A错误；B、加入锌粒，如果盐酸过量，则和锌反应生成氯化锌和氢气，过程

15、中产生气泡；如果盐酸恰好完全反应，则无明显现象能确定反应后所得溶液中溶质的成分，故B正确；C、加入石蕊试液，如果盐酸过量，则溶液变红色；如果盐酸恰好完全反应，则石蕊试液不变色，能确定反应后所得溶液中溶质的成分，故C正确；D、加入碳酸钠溶液，如果盐酸过量，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡；如果盐酸恰好完全反应，则无明显现象，能确定反应后所得溶液中溶质的成分，故D正确。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（3分）（1）相同；（2）乙；（3）降温结晶【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。当温度为t2时，甲、乙两种固体物质的溶解度相同。溶解度是一

16、定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。把t2的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1时，乙的溶解度变大，溶液变为不饱和溶液。 甲的溶解度受温度影响较大，且随温度降低而减小，降温时会结晶析出，而乙的溶解度随温度降低而增大，若甲物质中含有少量的乙物质，提纯甲物质的方法是降温结晶三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）5.3g；（2）6.8%【解析】（1）硫酸钠与稀硫酸不发生反应，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以生成二氧化碳的质量为2.2g，设原混合物中碳酸钠的质量

17、为x，碳酸钠和硫酸反应生成的硫酸钠质量为y，= x=5.3g,y=7.1g（2）反应后溶液中的溶质为硫酸钠，硫酸钠的质量为12.4g-5.3g+7.1g=14.2g溶质的质量分数为100%=6.8%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、分子是在不断运动的 稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子 【解析】(1)春季花开，香飘满园，是因为花瓣中含有香味的分子在不断地运动，扩散在空气中。(2)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢离子。14、水和氧气 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应 2FeCl3+Fe=3FeCl2 【解析】铁与空气中的水和氧气的共同作用下使铁生锈

18、，故填水和氧气；用稀盐酸可以除去铁制品表面的铁锈时，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故填复分解反应；氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故反应的化学方程式写为：2FeCl3+Fe=3FeCl2。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、室温时，碳酸氢钠的饱和溶液质量分数小于15% 氯化钠、硫酸钠、硝酸钠 产生气泡 氢氧化钠和碳酸钠 红 标签向着掌心 【解析】分析讨论 ，室温时饱和碳酸氢钠溶液质量分数为：100%8.8%，其溶液中溶质的质量分数小于15%，因此溶液中的溶质不可能是NaHCO3； 实验探究取少量待测液于试管中，测溶液的pH大于7