2021-2022学年天津市河北区重点达标名校中考试题猜想化学试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列有关化学知识的因果关系叙述不正确的是：（ ）A因为某种物质的溶液呈碱性，所以该物质属于碱B因为阳离子中质子数多于电子数，所以阳离子带正电C因为氯酸钾

2、加热分解可得到氧气，所以氯酸钾中含有氧元素D因为稀硫酸能与金属氧化物反应，所以稀硫酸可用于金属除锈2下列实验中，能达到相应目的的是A检验CO2中含有HCl：将气体通入饱和碳酸氢钠溶液B除去N2中混有的少量CO：将混合气体通过足量的灼热的CuO粉末C制备少量的KOH溶液：将K2CO3溶液与过量的Ca（OH）2溶液混合后过滤D鉴别NH4NO3固体和NaOH固体：取样于试管中，分别加入适量水，测量温度变化3某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是A反应物中没有单质B反应前后各元素化合价不变C反应后元素种类增多D反应前后原子个数不变4对于下列几种化学符号，有关说法正确的是H Fe2+P2O

3、5 KClO3A表示物质组成的化学式有B中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子C表示阳离子的有D中氯元素的化合价为-15苹果中富含苹果酸，苹果酸的化学式为C4H4O4。下列说法正确的是（ ）A苹果酸中含有12个原子B苹果酸中碳元素的质量分数约为41.4%C苹果酸的相对分子质量为112D苹果酸中C、H、O三元素的质量比为4：4：46下列说法或做法中，正确的是A食用水果和蔬菜可为人体补充维生素B为减少白色污染可将废弃塑料焚烧C骨质疏松症主要是缺少铁元素造成的D使粮食增产可大量使用化肥和农药7Sb2O5 是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+ 2XSb2O5+ 2H2O。则

4、 X 的化学式为（ ）AH2BO2CH2O2DH3SbO4 8根据各大市场调查：婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列反应而制得的。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是A丙烯酸是有机高分子化合物B丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成C丙烯酸的相对分子质量为72D其中碳元素的质量分数为16. 7%9下列有关水的说法错误的是（ ）A蒸馏可将海水淡化B过滤可以使硬水转化为软水C向软水中加入肥皂水，振荡后会有大量泡沫产生D爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施10区分下列各组物质，所加试剂或操作方法都正确的是（）选项需区分的物质

5、方法一方法二A烧碱和熟石灰滴加稀盐酸，观察是否产生气泡溶于水观察溶解性B黄金和黄铜灼烧后观察颜色加入稀盐酸C氧气和氢气通入紫色石蕊试液通过灼热的氧化铜D食盐水和稀盐酸闻气味滴加硝酸银溶液AABBCCDD二、填空题（本大题共1小题，共4分）11水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源，爱惜水、保护水是每个公民的义务和责任。生活中常通过_来降低水的硬度，实验室中常用_的方法除去不溶于水的杂质。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”， 它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C

6、16H18O9。请问：（1）绿原酸由_种元素组成。（2）246克绿原酸中含氧元素多少克？（列式计算）_四、简答题（本大题共2小题，共8分）13某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2）实验次数第一次第二次第三次第四次加入氢氧化钠溶液的质量/g50505050剩余固体的质量/g36.5239.59.5请回答以下问题（1）该50g铝制品中含有 g铜。（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分

7、数为多少？14现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉水 g。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15小明在做实验时， 不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物。他非常好奇，进行了如下探究。实验探究1 ：镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体？甲同学猜想：可能是二氧化碳；乙同学猜想：可能是氢气。同学们作出猜想的依据是_。设计实验将产生的气体收集起来，做如下实验：实验步骤实验现象实验结论将收集的气体通入澄清石灰水中_甲同学猜想错误将收集的气体点燃气体燃烧，产生淡蓝色火焰，有尖锐的爆鸣声乙同学猜想正确实验探

8、究2：产生的白色不溶物是什么？查阅资料Mg（OH）2难溶于水；MgCO3微溶于水；这两种物质受热都会分解成两种氧化物。提出猜想猜想 1：白色固体是Mg（OH）2；猜想2：白色固体是MgCO3；猜想3：_。定性研究取白色固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到_，得出猜想1一定不正确。写出产生该现象的反应化学方程式_。小明通过进一步实 验验证得出猜想3成立，写出实验操作及实验现象_。定量研究若现有10.0 g该白色固体，请设计实验方案并同时说明要测定的量（用a表示） ，并计算白色固体中MgCO3的质量分数（不要求写出计算过程）_。16实验室常用二氧化锰作过氧化氢分解制氧气的催化剂。提出问题催化剂的

9、用量对反应速率是否有影响?设计实验(1)实验装置如图所示。(2)实验记录:每次用30mL10%的过氧化氢溶液,采用不同量的二氧化锰粉末作催化剂进行实验,测定相关数据记录于下表中:实验序号12345678910二氧化锰用量/g0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0待测数据 分析(1)上述实验应该测定的“待测数据”可能是_；装置中原有的空气对实验是否有干扰?_，试说明原因:_。(2)若第2次实验比第3次实验的“待测数据”更_(选填“大”或“小”),说明催化剂的用量越多,反应越快。实验与结果经多次实验证明，第1次实验至第7次实验中过氧化氢的分解速率依次加快，第7次实验至第10次

10、实验所记录的“待测数据”无明显差异。结论_。拓展(1)实验后对二氧化锰进行回收、称量,发现其质量与反应前相比_(选填“增大”“减小”或“不变”)。(2)同一反应可用多种催化剂，为探究不同催化剂的催化效果,小组同学利用控制变量方法,探究氯化铁溶液和硫酸铜溶液对过氧化氢分解的催化效果,实验中的下列变量中,不需控制的是_。A 过氧化氢溶液的浓度和体积B 催化剂的用量与浓度C 反应温度，D 反应开始的时间参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】A、某种物质的水溶液呈碱性，该物质不一定属于碱，也可能是盐，如碳酸钠溶液等，故选项说法错误；B、阳离子中质子数多于电子数，所以阳离子带正电

11、，故选项说法正确；C、因为氯酸钾加热分解得到氧气，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律，氯酸钾中一定含有氧元素，故选项说法正确；D、由酸的化学性质，酸能与金属氧化物反应，所以稀硫酸可用于金属除锈，故选项说法正确。故选：A。2、D【解析】A、无论二氧化碳中是否含有氯化氢气体，将气体通入饱和NaHCO3溶液时，都能够产生气泡，不符合题意；B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，不符合题意；C、K2CO3溶液与过量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤得到的是氢氧化钾和氢氧化钙的混合溶液，不符合题意；D、NH4NO3固体和Na

12、OH固体溶于水，分别吸热、放热，使温度降低和升高，可以鉴别，符合题意。故选D。3、D【解析】A、由微粒的构成可知，反应物中有一种单质，故A说法错误；B、由微粒的构成可知，反应前有单质参加反应，元素化合价一定改变，故B说法错误；C、由微粒的变化可知，反应后原子的种类没有变化，反应后元素种类也没有变化，故C说法错误；D、由微粒的变化可知，反应后原子个数不变，故D正确。故选：D。【点睛】本题是有关微观示意图的考查，学会利用微观的观点及微观示意图的意义对反应基本类型判断及化学变化的微观信息的获取等是解题的关键，难度不大。4、C【解析】“H”表示氢元素，也表示一个氢原子，但不能表示一种物质，“Fe2+”

13、表示亚铁离子，亚铁离子带正电荷，属于阳离子，“”是镁离子的结构示意图，表示镁离子，“P2O5”表示五氧化二磷，表示一个五氧化二磷分子，其中数字“5”表示一个五氧化二磷分子中有五个氧原子，“KClO3”表示氯酸钾，钾的常见化合价为+1，氧的常见化合价为2，设氯的化合价为X，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：+1+X+（2）3=0，所以X=+5，即氯酸钾中氯的化合价为+5价。5、B【解析】A、根据苹果酸的化学式为C4H4O4可知，应该为1个苹果酸分子中含有12个原子，故错误；B、苹果酸中碳元素的质量分数约为，故正确；C、苹果酸的相对分子质量为124+14+164=116，故错误；D、苹果酸

14、中C、H、O三元素的原子个数比为4：4：4；故错误。故选B6、A【解析】A、水果和蔬菜中含有大量的维生素。食用水果和蔬菜可为人体补充维生素，正确；B、将废弃塑料集中焚烧会再次造成空气污染，错误；C、骨质疏松症主要是缺少钙元素造成的而不是缺铁，错误；D、大量使用化肥和农药会污染水和土壤，增产粮食要合理使用化肥和农药，错误。故选A。7、C【解析】试题分析：根据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的种类和个数均不变，可以确定X的化学式为H2O2。故选C考点：质量守恒定律8、C【解析】A. 丙烯酸是除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物，属于有机物，但不是高分子化合物，选项错误；B. 化学式

15、中，元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，所以一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，选项错误；C. 丙烯酸的相对分子质量为312+4+216=72，选项正确；D. 其中碳元素的质量分数为 ，选项错误。故选C。9、B【解析】A、蒸馏可以得到纯水，可以将海水淡化，正确；B、硬水中含有可溶性的钙离子和镁离子，过滤不能除去钙离子和镁离子，因此通过过滤不能把硬水转化成软水，错误；C、向软水中加入肥皂水，振荡后会有大量泡沫产生，正确；D、爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施，正确。故选B。10、B【解析】A、烧碱和熟石灰与盐酸混合都没有气泡产生，不能鉴别；烧碱易

16、溶于水且放热，熟石灰微溶于水，加水溶解的方法能鉴别；故错误； B、黄铜加热变黑，黄金加热不变色，可以鉴别；稀盐酸与黄铜混合有气泡产生，与黄金混合没有现象，加盐酸能将鉴别，故正确； C、氧气和氢气都不能使紫色石蕊试液变色，不能鉴别；通过灼热的氧化铜不变的是氧气，有变化的是氢气，可以鉴别；故错误；D、食盐水和稀盐酸都没有气味，闻气味不能鉴别；滴加硝酸银溶液，食盐水和稀盐酸都会产生白色沉淀，不能鉴别；故错误； 故选：B。【点睛】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、煮沸 过滤 【解析】含有较多可溶性钙镁化合

17、物的水是硬水，加热煮沸可以使水中可溶性钙镁化合物变成难溶性的碳酸钙、氢氧化镁等物质沉淀出来，从而降低水的硬度，因此生活中常通过煮沸，来降低水的硬度；过滤操作可以实现固液分离，因此实验室中常用过滤的方法除去不溶于水的杂质。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、3 100.1g 【解析】（1）绿原酸是由碳、氢和氧三种元素组成的故填：3；（2）246克的绿原酸中含氧元素的质量为246g100%100.1g故填：100.1g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、（1）9.5 （2）40%【解析】试题分析：（1）数据分析和处理，由于Al会与NaOH溶液反应，所以随着aOH溶液反应的加入，Al不

18、断被消耗，剩余固体的质量就不断减少，且每加入50g氢氧化钠溶液，减少的固体质量=50g-36.5g=13.5g，但当第四次加入50g氢氧化钠溶液，固体质量不再减少，说明该50g铝制品中含有9.5 g铜（2）根据化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2中Al与NaOH的质量关系，可计算出NaOH的质量，进一步计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数解：设所用氢氧化钠的质量为x2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H254 8013.5g x54：80=1.35g:x解得x=20gNaOH%=20g/50g100%=40%答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%考点：数

19、据分析和处理，根据化学方程式计算14、25 1【解析】分析：使10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增加一倍，即硝酸钾溶液的质量分数变成20%；可采取增加溶质或蒸发溶剂的方法实验，根据溶质或溶剂质量的改变后所得溶液的组成，利用溶液的溶质质量分数=1%，计算出改变过程中所加硝酸钾或蒸发水的质量解答：解：设加入硝酸钾的质量为x1%=20% x=25g设蒸发水的质量为y1%=20% y=1g故答案为25；1点评：要使溶液的溶质质量分数增加一倍，所蒸发水的质量为原溶液质量的一半五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变） 无明显现象 白色固体是Mg（OH）2和MgC

20、O3的混合物 有气泡产生 将白色固体加热，将生成的气体通入无水硫酸铜粉末，无水硫酸铜由无色变为蓝色（合理即可） 将白色固体放在试管中，加入足量的稀盐酸，测量反应生成的二氧化碳的质量a，白色固体中MgCO3的质量分数为（合理即可） 【解析】实验探究1：甲同学猜想：可能是二氧化碳；乙同学猜想：可能是氢气。同学们作出猜想的依据是质量守恒定律，即化学反应前后元素种类不变。设计实验：将收集的气体通入澄清石灰水中，无明显现象，说明气体不是二氧化碳气体；将收集的气体点燃，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，有尖锐的爆鸣声，说明气体是氢气，实验探究2：提出猜想：猜想1：白色固体是Mg（OH）2猜想2：白色固体是MgCO

21、3；猜想3：Mg（OH）2、MgCO3。定性研究：取白色固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到产生气泡，是因为碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳气体，反应化学方程式：MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2；小明通过进一步实验验证得出猜想3成立，实验操作及实验现象：灼烧白色固体，把气体依次通入无水硫酸铜、澄清石灰水中，无水硫酸铜变蓝色（说明反应生成水，即样品中含有氢氧化镁），澄清石灰水变浑浊（说明反应生成二氧化碳气体，即样品中含有碳酸镁）。定量研究：实验方案：向白色固体中加入足量稀盐酸，测定气体质量，即测定二氧化碳气体质量a；设碳酸镁质量为x，解得：白色固体中MgCO3的质量分数为：。16、量筒中收集到相同体积水所用时间(或相同时间内量筒中所收集到水的体积) 没有干扰 排入量筒内水的体积（产生气体的体积）等于进入集气瓶内气体的体积，与原有气体无关 大或小，与(1)所填对应 催化剂的用量在一定范围内对反应速率有影响 不变 D