2022届江苏省连云港市海州区市级名校初中化学毕业考试模拟冲刺卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列说法正确的是A除去NaOH溶液中的Na2CO3:加入适量的稀盐酸至不再产生气泡B区分NaOH溶液和NH4NO3溶液:取样，分别加入水中观察温度变化C制备氢氧化钠溶液:将碳酸钠溶液与过量的饱和石灰水混合，过滤D现有NaOH、稀H2SO4、N

2、aCl、 FeCl3 四种溶液，不用其他试剂就可以鉴别出来2在化学实验室内外一般不会张贴的标志是( )A禁止烟火 B当心爆炸C剧毒D禁止拍照3设计对比实验是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是编号ABCD实验设计实验目的探究同种物质在不同溶剂中的溶解性探究分子的运动探究铁生锈的条件探究CO2与NaOH溶液能否发生反应AABBCCDD4化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述中，正确的是A电解水实检中正极与负极产生的气体体积之比为2：1B硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰C将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成无色D在氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成

3、5在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜下列叙述正确的是（ ）A反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变B反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量C反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等D反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大6如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子下列说法错误的是A此反应有单质生成B原子在化学变化中是不可分的C图中生成物有三种D参加反应的两种分子的个数比为1：17下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法AN2O2将气体缓缓通过足量的灼热铜网BCaOCaCO3加水溶解、过滤CN

4、aOHNa2CO3加适量的Ca(OH)2溶液、过滤DFeCl2CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤AABBCCDD8用物理或化学知识对下列成语的解释不正确的是A水中捞月-平面镜成像B风助火威-为燃烧提供足够多的氧气C火上浇油-隔绝空气D如坐针毡-受力面积越小， 压强越大9下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是Aa物质的溶解度随温度的升高而增大Bt2时a物质的溶解度比b物质的溶解度大CM点表示在t1时a、b两种物质的溶解度相等Dt2时，将55g的a物质放入到100g水中，充分溶解，得到155g溶液10区别下列物质方法可行的是A用消石灰区别NH4NO3和CO（NH2）2B用

5、酚酞试液区别氯化钠溶液与盐酸C用燃着的木条区别一氧化碳与甲烷D用导电性实验区别氯化钠溶液和稀盐酸二、填空题（本大题共1小题，共4分）11工业上生产尿素CO（NH2）2的反应微观示意图如图：从宏观的角度看，图中四种物质属于氧化物的有_（ 填字母序号）。写出工业上生产尿素的化学方程式_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12小明用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。操作过程如下：请计算：（1）反应后所得滤液中溶质的质量分数为多少？_（2）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量是多少？_（写出计算过程）四、简

6、答题（本大题共2小题，共8分）13人们对水的组成的认识是科学家们在大量实验的基础上得出的。研究氢气的燃烧实验是人们认识水的组成开始。氢气在点燃前一定要_。科学家们又用“电解法”证明了水的组成；下图中试管a、b中产生气体的体积比约为_；检验b中产生的气体时看到的现象是_。拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。他让水蒸气通过一根高温烧红的铁质枪管，结果得到了氢气，同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。该反应的化学方程式为_；自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：过滤；吸附；消毒；蒸馏，其中没有用到的是_(填序号)。生活中经常使用_的方法降低水的硬度。14某碳酸钠样品中，可能混

7、有少量的氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜、硫酸钠中的一种或几种杂质。某兴趣小组同学为确定其组成，进行下列实验：取该样品溶于足量的水中，观察到产生白色沉淀和无色溶液，过滤；将所得白色沉淀加入到足量稀硝酸中，观察到白色沉淀部分溶解；向所得无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红。请你回答下列问题:通过分析步骤可以得出该样品中一定含有的杂质是_，一定不含的杂质是_（均填化学式)。综合分析后无法确定的杂质成分是：_, （填化学式）为进一步确定可能存在的物质,请你帮忙设计实验方案:另取少量样品,加入足量水中,过滤，_（写出步骤、现象及结论）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15实验小组以鸡蛋壳（主要成分CaC

8、O3，在水中能溶解出微量的Ca2+，其他成分对实验影响忽略不计）为牙齿的替代物，模拟含氟牙膏保护牙齿的化学原理。（查阅资料）含氟牙膏保护牙齿的原因：含氟牙膏中的NaF能与牙齿表面溶解的微量Ca2+反应，生成更难溶于酸的物质。常温下，酚酞溶液遇pH8.2的碱性溶液不变色。（进行实验）实验小组用2种不同的方法进行实验。实验一：如图连接仪器，进行实验。实验组对照组锥形瓶中的物质0.5g用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳0.5g未用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳注射器中的物质20mL3.5%的盐酸m试管中的物质滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液试管中溶液褪色时间（s）t1t2实验二：如图连接仪器，锥形瓶和

9、注射器中的物质均与实验一相同。进行实验，测量压强随时间的变化如图所示。（解释与结论）（1）装入药品前，检查装置a的气密性：用止水夹夹住右侧橡皮管，_，说明装置气密性良好。（2）实验一中：鸡蛋壳中主要成分与盐酸反应的化学方程式为_。m处应填写的是_。（3）实验二能证明含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用，其理由是_。由此推断出实验一中，t1_t2（填“”、“t2。反思与评价:（4）含氟牙膏保护牙齿的原因：含氟牙膏中的NaF能与牙齿表面溶解的微量Ca2+反应，生成更难溶于酸的物质。若含氟牙膏中有碳酸钙，氟化钠会优先和牙膏中的碳酸钠反应，碳酸钙被反应掉，不适宜当牙膏中的摩擦剂。故选A。16、小木棍变黑 浓硫酸

10、 搅拌，使产生的热量迅速扩散 浓硫酸和一定浓度的稀硫酸都具有吸水性 浓硫酸比稀硫酸的吸水能力强 BD E 溶液由红色逐渐变为无色 金属表面除锈，制化肥、农药、染料、冶炼金属，精炼石油等 1SO1+O11SO3 ACD 不选B点，因为压强越大，对设备和能耗的要求也大 不选C点，因为温度越低，催化剂的活性不高，反应速率会变慢 吸收空气中的CO1 NaCl、BaCl1和NaOH BaSO4 75% 偏大 向上层清液中继续滴加BaCl1溶液，若无沉淀出现，则BaCl1溶液已过量 【解析】探究一硫酸的性质（1）探究浓硫酸的某些特性。浓硫酸具有脱水性，用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到小木棍变黑

11、。故填：小木棍变黑浓硫酸的稀释，是将酸加入到水里去，并且不断用玻璃棒搅拌，根据浓硫酸稀释过程图示，b中盛放的物质是浓硫酸，a是玻璃棒，其作用是搅拌，使产生的热量迅速扩散。故填：浓硫酸；搅拌，使产生的热量迅速扩散根据图1可以得出的实验结论有：浓硫酸和一定浓度的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸比稀硫酸的吸水能力强； 故填：浓硫酸和一定浓度的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸比稀硫酸的吸水能力强；（1）探究稀硫酸的化学性质。A铜与稀硫酸不发生反应；B.镁条与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；C.稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；D.稀硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；E.稀硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀和盐酸

12、。有产生气泡的是BD；有白色沉淀生成的是E。故填：BD；E能证明C中发生化学反应的现象是溶液由红色变为无色。故填：溶液由红色逐渐变为无色（3）稀硫酸的用途有金属表面除锈，制化肥、农药、染料、冶炼金属，精炼石油等。故填：金属表面除锈，制化肥、农药、染料、冶炼金属，精炼石油等探究二硫酸的工业制法。（1）接触室中根据流程图可知，通入的SO1和O1 发生反应后生成了SO3 ，SO3进入了吸收塔，发生的化学方程式为1SO1+O11SO3。故填：1SO1+O11SO3 （1）A 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎，使空气与硫铁矿的接触面积增大，反应更充分。故符合题意； B 催化剂只能改变反应速率，不能够提高S

13、O1的反应速率和产量，故不符合题意；C 吸收塔中得到的产品为高浓度的硫酸，但仍有水，属于混合物，故符合题意；D 黄铁矿中，含有铁元素，在燃烧过程中产生了含铁的矿渣，沸腾炉排出的矿渣可供炼铁，符合题意；故填：ACD（3）根据接触室中的SO1平衡转化率与温度及压强的关系图示。催化剂活性与温度的关系图示。在实际生产中，SO1催化氧化反应的条件选择常压和450（对应图中A点），而没有选择SO1转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：不选B点，因为压强越大，对设备和能耗的要求也大；不选C点，因为温度越低，催化剂的活性不高，反应速率会变慢。探究三探究某黄铁矿中FeS1的含量。问题讨论（1）I中装

14、置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是吸收空气中的CO1；防止对后面实验产生影响。故填：吸收空气中的CO1II中由流程图分析可得，由于乙瓶中的氢氧化钠过量，故乙瓶中的溶质为NaOH和Na1SO3，加入适量的过氧化氢把亚硫酸钠转化为硫酸钠，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故滤液所含的溶质一定有NaCl、BaCl1和NaOH。故填：NaCl、BaCl1和NaOH含量测定（1）II中滤渣为硫酸钡，最终得到的4.22g固体是BaSO4。故填：BaSO4（3）根据质量守恒定律，硫元素转化等量关系如下，设黄铁矿FeS1的质量为x。 该黄铁矿中FeS1的质量分数为：。故填：75%交流反思（4）甲装置是吸收空气中的二氧化碳的，如果缺少甲装置，乙装置里会有碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，使得产生的沉淀质量增大，导致最终测得