2021年山东省菏泽市独山镇第二中学高三化学期末试卷含解析

1、2021年山东省菏泽市独山镇第二中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. .FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+ (aq)+ SCN(aq) Fe(SCN)2+ (aq)。已知平衡时，物质的量浓度cFe(SCN)2+与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是A. FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe3+ (aq)+ SCN(aq) =Fe(SCN)2+ (aq) H0B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1V逆D.A点与

2、B点相比，A点的c（Fe3+）大参考答案：C略2. 某强氧化剂RO3中R元素能被还原成较低的价态，如果还原2.410-3mol RO3 需要610-3molNa2SO3(Na2SO3转化成Na2SO4)，则反应后R元素的价态是（ ）A.0 B.+1 C.+3 D.+4参考答案：A略3. 下列说法错误的是()。A铜不能被稀硫酸氧化，但在加热时能被浓硫酸氧化B铝和铁在浓硫酸和浓硝酸中被钝化，在稀硫酸和稀硝酸中则置换出H2C钠、镁、铝的单质在空气中放置均可与O2反应D钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O 参考答案：BD略4. 有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI2KCl+

3、2FeCl2+I2 2Fe+3Cl22FeCl3 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl参考答案：C略5. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：（）Al2O3N23C2AlN3CO，下列叙述正确的是A 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B 上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子C 氮化铝中

4、氮元素的化合价为3价D 氮化铝晶体属于分子晶体参考答案：答案：C6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32 Bc(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、Br CNa2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 DpH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al3参考答案：B略7. 氟气通入NaOH溶液中，除生成NaF和H2O 外，还生成一种无色气体x，x由两种元素组成，其中氟元素的质量分数为70.4%,下列有关说法中不正确的是 A.x气体不是HF B. x气体的化学式OF2C.反应中氟气既是氧化剂又是还原剂 D. 反应中氟气全

5、部被还原参考答案：C8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-Bc（H+）=1.010-13mol?L-1溶液中CH3COO-、K+、SO42-、Br- CNa2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+ DpH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+ 参考答案：B略9. 某无色溶液含有Na+、Ba2+、Cl、Br、SO2-3；SO2-4离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 下列结论正确的是 A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 C不能确定的离子是 D不能确定的离子是参考答案：A略10.

6、 （2008广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是（） A.Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B.Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素参考答案：A 同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。11. 用Pt作电极电解一定浓度的下列水溶液，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同的是 HYPERLINK / A、AgNO3 B、H2SO4 C、NaOH D、NaCl HYPERL

7、INK / 参考答案：BC12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：Ba2+、K+、OH、BrB通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+Cc（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3、ClDc（I）=0.1 mol?L1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO、SO42参考答案：C【考点】离子共存问题【分析】A离子之间结合生成沉淀、弱电解质等；B发生氧化还原反应；C. c（OH-）/c（H+）=1012的溶液，显酸性；D离子之间发生氧化还原反应【解答】解：ABa2+、SO42结合生成沉淀，Fe2+、O

8、H结合生成沉淀，OH、NH4+结合生成电解质等，不能大量共存，故A错误；BSO2、NO3、H+发生氧化还原反应，生成的SO42与Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C. c（OH-）/c（H+）=1012的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；DFe3+、ClO分别与I发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大13. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是 A.SSO2H2SO4MgSO4 B. AlAl2O

9、3Al(OH)3NaAlO2 C. FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 D.N2NONO2HNO3 参考答案：B略14. 对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是A、因为都是多糖，所以都具有甜味B、因为具有相同的分子式(C6H10O5)n，所以互为同分异构体C、两者都能水解生成葡萄糖D、因为二者都是由多个单糖分子按照一定的方式在分子间脱水结合而成，所以二者分子里含有相同数目单糖单元(C6H10O5)n参考答案：C15. 设NA表示阿伏加得罗常数，下列叙述正确的是A、标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NAB、1.6gNH2-离子中所含的电子数为NAC、常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成

10、的共用电子对数为2NAD、NA个氮分子和NA个氢分子的体积比是11参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. “碘钟”实验中，3II3 2SO42 的反应速率可以用I3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/ molL10.0400.0800.0800.1600.120c()/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1(1) 该实验的目的是_。(2) 显色时间t1_。(3) 温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下

11、进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。a22.0 s b22.0 s44.0 s c44.0 s d数据不足，无法判断(4) 通过分析比较上表数据，得到的结论是_参考答案：答案：(1)研究反应物I-与的浓度对反应速率的影响 (2)29.3 s (3) a(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。湿化学法的制备过程为：在KOH溶液中加

12、入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂肼（N2H4），加热并保持温度在90。检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：4CuSO4 + N2H4 + 8KOH 2Cu2O + N2+ 4K2SO4 + 6H2O（1）电化学法制备Cu2O时，铜棒做 极，阴极生成Cu2O的电极反应式为 。（2）湿化学法中，检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是 。（3）湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76 g（设仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，试计算产品中Cu2O的质量分数。参考答案：（12分）（1）阳极（2分） 2C

13、u2+ + 2e+ H2O = Cu2O+2H+ （2分）（2）丁达尔效应（或详细叙述操作）（2分）（3）n(Cu2O) 144molL1 + n(Cu) 64molL1 =1.760 g n(Cu2O) 2 + n(Cu) 2 = 0.224/22.4 mol 3 （3分） 解得：n(Cu2O)= 0.01 mol n(Cu)=0.005 mol w(Cu2O) = 0.818（3分）略18. 已知可逆反应：在t下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol/L， c(N)=2.4 mol/L ；达到平衡后，M的转化率为60，请回答下列问题：（1）在以上t下，写出化学平衡常数K的表达式，

14、并计算该温度下的平衡常数。降温时，K将 （填“增大”或“减小”）（2）若在t下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol/L,c(N)= a mol/L；达到平衡后，c(P)=2 mol/L。求a的值。版权所有：高考资源网()参考答案：K=0.5减小 A=0.6略19. 甲醇合成反应为：工业上用天然气为原料，分为两阶段：、制备合成气：。为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2：。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_、合成甲醇：（1）反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式_。实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和

15、2molH2通入容器中，分别恒温在300和500 反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：10min20min30min40min50min60min3000.400.600.750.840.900.90500 0.600.750.780.800.800.80（2）在300 反应开始10分钟内，H2的平均反应速率_（3）500 平衡常数K=_（4）在另一体积不变的容器中，充入1.2molCO2和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半。计算该条件下H2转化率。（写出计算过程）参考答案：1. 3:1 （2分）2.（1）CO(g)2H2(g) = CH3OH(g) H=(a-b)kJ/mol