2021年山东省菏泽市中山中学高一化学联考试卷含解析

1、2021年山东省菏泽市中山中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下： E极：2MnO22H2O2e = 2MnO(OH)2OHF极：Zn2NH4Cl -2e =Zn(NH3)2Cl22H 总反应式：2MnO2Zn2NH4Cl = 2MnO(OH)Zn(NH3)2Cl2 下列说法正确的是（）AE极是电池的正极，发生的是氧化反

2、应BF极是电池的负极，发生的是氧化反应C从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的参考答案：B2. X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是( )A原子序数XY B原子半径XYCX和Y一定同周期 DX是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素参考答案：B略3. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A. x2 B. x4 C. x8 D. x18参考答案：B4. 下列化学用语错误的是A氯化氢分子的电子式： B乙烯的结构简式：CH2CH2C苯的分子式：C6H6 D原子核内有10个中子的氧原子：

3、 参考答案：A略5. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ） A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B6. 下列过程中H0的是（）A铝热反应B煅烧石灰石C硝酸铵的溶解D高温下木炭还原二氧化碳参考答案：A【考点】反应热和焓变【分析】H0为放热反应，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应、铝热反应常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应、少数置换以及某些复分解反应（如铵盐和强

4、碱）物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低【解答】解：A铝能用于冶炼难熔的、活泼性比Al弱的金属（如Fe、Cr、Mn、W等），铝热反应为放热反应，H0为放热反应，故A正确；B煅烧石灰石需不断吸收热量分解，为吸热反应，吸热反应H0，故B错误；C硝酸铵的溶解吸热H0，故C错误；D高温下木炭还原二氧化碳，为个别的化合反应的吸热反应，故D错误；故选A7. 某元素的气态氢化物符合通式RH4，其氢的质量分数为25，则R的最高价氧化物的化学式为： A、CO B、CO2 C、SiO2 D、GeO2参考答案：B8. 下列有关0.2mo

5、l/L BaCl2溶液的说法不正确的是()A500mL溶液中Cl离子浓度为0.2mol/LB500mL溶液中Ba2离子浓度为0.2mol/LC500mL溶液中Cl离子总数为0.2NAD500mL溶液中Ba2和Cl离子总数为0.3NA参考答案：A略9. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是YZXWA原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物 D最高价氧化物对应水化物的酸性：XW参考答案：C【点睛】根据位置、结构与性质关系，准确推断元素为解答的关键，Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x

6、+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，然后结合对元素周期律的理解应用解题即可。10. 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH14e-=2CO32+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH，有关此电池的推断不正确的是( ) A正极发生还原反应 B正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为29 C通乙烷的电极为负极 D电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小参考答案：B略11. 水溶液X中只可能溶有K、Ca2、AlO2、

7、SiO32、CO32、SO42中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验，下列判断正确的是 () A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物CK、AlO2、SiO32和CO32一定存在于溶液X中DSO42一定不存在于溶液X中参考答案：C解析：A项错误，气体甲的主要成分为CO2，由于盐酸是挥发性酸，故气体甲中除了CO2还含有HCl和水蒸气；B项错误，由于溶液中无钙离子，故沉淀甲中不含硅酸钙；C项正确，溶液中无钙离子，SO42的存在不能判断，K、AlO2、SiO32和CO32一定存在于溶液X中；D项错误，SO42的存在与否不能判断。12. 向含0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入

8、含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是A. 得0.20mol NaCl和0.08mol NaHCO3B. 剩0.04mol Na2CO3，得0.20mol NaClC. 剩0.06mol HCl，得0.14mol NaCl和0.14mol NaHCO3D. 得0.06mol NaCl和0.08mol NaHCO3参考答案：A13. 下列说法正确的是A. 气态单质分子中一定含有非极性共价键B. 含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物C. 离子键是由阴、阳离子通过静电引力达到平衡时形成的，含有离子键的化合物一定是离子化合物D. 双原子单质分子中

9、的共价键一定是非极性键参考答案：B【详解】A. 气态单质分子中不一定含有非极性共价键，例如稀有气体分子中不含有化学键，A错误；B. 含有共价键的化合物可能是共价化合物，例如HCl，也可能是离子化合物，例如NaOH，B正确；C. 离子键是由阴、阳离子通过静电作用力达到平衡时形成的，包括引力和斥力，含有离子键的化合物一定是离子化合物，C错误；D. 双原子单质分子中的共价键不一定是非极性键，例如HCl中含有极性键，D错误。答案选B。14. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）参考答案：A略15. 对于下列事实的解释错误的是A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水

10、性B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D、氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验利用了氨气的 性质。（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 。参考答案：（1）Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3 （

11、2）向下排空气法；碱石灰 （3）打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中； 极易溶于水 （4）打开止水夹，用热毛巾敷住圆底烧瓶底部略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。请回答下列问题： (1)反应后中温度升高，中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是_反应（填“放热”或“吸热”，下同），Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是_反应。(2)中反应的离子方程式是_，该反应的还原剂是_。参考答案：(1)放热 吸热 (2)2Al+6H+=2Al3+3H2 Al【分析】根据放出热量的反应是放热反应，吸收热量的反应为吸热反应，用实际参加反应的离

12、子符号表示反应的式子叫离子方程式，还原剂在反应中失去电子，其中所含元素的化合价升高。【详解】(1)铝与盐酸反应后，溶液的温度升高，说明该反应是放热反应；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应后温度降低，说明该反应是吸热反应；(2)铝与盐酸反应产生氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3+3H2；在该反应中，Al元素的化合价由反应前Al单质中的0价变为反应后AlCl3中的+3价，化合价升高，失去电子，被氧化，因此Al为还原剂，Al3+为氧化产物。【点睛】化学反应类型的判断及离子方程式的书写、氧化还原反应中物质的作用与元素化合价的关系的知识。掌握反应类型判断的依据是正确判断的关键。18. 在FeCl3溶液、Fe（OH）3悬浊液和Fe（OH）3胶体3种分散系中，分散质粒子的直径由大到小的顺序是 （用序号填写）参考答案：【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】分散系按分散质微粒直径的大小分为溶液、胶体、浊液，溶液分散质微粒直径小于1nm，浊液分散质微粒直径大于100nm，胶体分散质微粒直径为1nm100nm，据此分析解答【解答】解：在FeCl3溶液、Fe（OH）3悬浊液和Fe（OH）3胶体3种分散系中，分散质粒子的直径由大到小的顺序是浊液、胶体、溶液，为，故答案为：19. （7分）用元素符号或化学式回答原子序数1118的元素的