2021年山东省青岛市平度同和中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021年山东省青岛市平度同和中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：(GIC葡萄糖基)下列有关花青苷说法不正确的是( )A花青苷可作为一种酸碱指示剂 BI和II中均含有二个苯环CI和II中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面DI和II均能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：B略2. 取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列

2、物质中不能满足上述结果的是AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11参考答案：D略3. 硫酸铵在强热时分解的产物是二氧化硫.氮气.氨气.水，则该反应化合价变化和未变化的氮原子数之比为A1：4 B1：2 C2：1 D4：1参考答案：B略4. 废切削液中含2%5%的NaNO2，直接排放会造成环境污染，下述试剂中能使其转化为无污染的N2的是 A. H2O2 B. NH4Cl C. NaCl D. 浓H2SO4参考答案：B略5. 用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是A. 加热B. 不用铁片，改用等质量的铁粉C. 滴加少量的CuSO4溶液D. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸参考

3、答案：D【详解】A、温度升高，加快反应速率，A错误；B、改用铁粉，增大了接处面积，加快反应速率，B错误；C、铁与硫酸铜反应，置换出铜覆盖在铁的表面，形成原电池，加快反应速率，C错误；D、浓硫酸与铁常温下钝化，表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行，不能使反应速率加快，D正确；答案选D。6. 某3种简单原子的原子核结构可用下图形象地表示（?表示质子，表示中子）：则有关这三种原子的叙述中正确的是（）A它们是不同元素的原子B它们单质的化学性质相同C这三种原子具有不同的核电荷数D这三种原子具有相同的质量数参考答案：B解：A原子的质子数决定元素种类，3种微粒质子数相等，属于同种元素，故A错误；

4、B原子均有两个质子，中子数分别为0、1、2，所以它们属于同种元素的不同核素，即互为同位素，同位素化学性质相同，故B正确；C中性微粒原子核电荷数=质子数，故C错误；D原子均有两个质子，中子数分别为0、1、2，质量数分别为2、3、4，故D错误故选B7. 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均分解成氧化铜。溶解34.6g碳酸铜和碱式碳酸铜混合物，消耗1mol/L盐酸600mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A. 30g B. 24g C. 20 g D. 12g参考答案：B碳酸铜和碱式碳酸铜混合物与盐酸反应后生成氯化铜、二氧化碳和水，根据氯原子守恒可知氯化铜

5、的物质的量是0.6mol20.3mol，所以根据铜原子守恒可知灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量是0.3mol，质量是0.3mol80g/mol24g，答案选B。8. 在1 L 1 mol?L1的氨水中 A含有1 mol NH3分子 B含NH3和NH4+之和为 1 molC含NH3?H2O 1mol D含NH3、NH3?H2O、NH4+之和为 1 mol参考答案：D9. 19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子，ACl2的相对分子质量是多少? A的相对分子质量是多少?参考答案：略10. 反应：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g) 的能量

6、变化如图所示，有关该反应的说法正确的是（ ） A该反应为吸热反应B1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41kJ热量C反应的热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g) H+41kJ/mol DCO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量参考答案：D略11. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是A. 原子半径：XYZWB.

7、简单氢化物的稳定性：WZYC. Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强D. 一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应参考答案：CW的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，知W为F，W、Z同主族，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素知Z为Cl, Y的最高正价与最低负价代数和为4知Y为S, Y的最外层电子数是X的3倍知X为Mg。A. 因为Mg S Cl同在第三周期，原子序数逐渐增大，F在第二周期的元素，所以原子半径:MgSClF,故A正确；B. 简单氢化物分别是:HF HCl H2S，根据元素周期律知他们的非金属性FClS,所以稳定性:HF HCl H2S ,故B正确；C. Z的最

8、高价氧化物的水化物的酸性一定比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强。故C错；D. 一定条件下，Mg的单质可与F2、S、Cl2的单质分别发生化合反应，所以D正确。答案：C。点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构知识确定元素种类。突破口为Y的最高正价与最低负价代数和为4。再根据物质的特性W的氧化物水溶液可用于蚀刻玻璃进行判断。12. 下列分子中,所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A. CO2 B. H2O C. PCl5 D. BeCl2参考答案：A略13. 下列物质的电子式书写正确的是（ ）ANaCl： BCO2 ： CN2： DNH4I：

9、 参考答案：略14. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高参考答案：B考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子结构与元素的性质 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低；B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2离子；C、应是最高价氧化物对应的含氧酸的酸性；D、气态氢化物的稳定性是化学性质，而沸点的越高是物理性质，

10、无直接联系解答：解：A、卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低，故A错误；B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2离子具有强还原性，故B正确；C、比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的含氧酸的酸性强弱比较，题目没有确定元素化合价，不能确定酸性强弱，故C错误；D、气态氢化物的稳定性是化学性质，而沸点的越高是物理性质，无直接联系，故D错误；故选B点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及比较角度，难度中等15. 有FeO、 Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷

11、却后称剩余固体比原混合物质量减轻1.6 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为（ ） A200mL B100mL C50mL D无法计算 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm?3)配制浓度为1 molL?1的稀硫酸480 mL。(1)从下列用品中选出实验所需要的仪器_(填序号)。A1000 mL烧杯 B100 mL烧杯 C10 mL量筒 D50 mL量筒 E500 mL容量瓶 F1000 mL容量瓶 G广口瓶 H托盘天平 (2)除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是_。(3)需用

12、量筒量取浓硫酸的体积为_mL。(保留3位有效数字)(4)配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_、摇匀。(5)下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是_(填序号，下同)，无影响的是_。A将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，未用水洗涤量筒B稀释浓硫酸后立即转入容量瓶 C定容时加水不慎超过刻度线D定容时仰视刻度线E容量瓶未经干燥就使用参考答案：(1)BDE (2)玻璃棒 胶头滴管 (3)27.2 (4)定容 (5)CD解析：(1)配制480mL 1mol/L的稀硫酸的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：5

13、0mL量筒、100mL烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以选项中使用到的仪器有：D 50mL量筒、B 100mL烧杯、E 500mL容量瓶，故答案为：BDE；(2)根据(1)可知，配制480mL 1mol/L的稀硫酸，还缺少的仪器为：玻璃棒、胶头滴管，故答案为：玻璃棒、胶头滴管；(3)配制480mL溶液，应该选用500mL容量瓶，98%的浓硫酸(密度为1.84g?cm-3)的物质的量浓度为：mol/L =18.4mol/L，配制500mL 1mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：0.0272L=27.2mL，故答案为：27.2；(4)根据(1)的分析，配制稀硫酸的步骤有：计算、称量

14、、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀等，故答案为：定容；(5)A将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，用水洗涤量筒，将洗液也转入在烧杯中，量筒不能洗涤，否则配制的溶液中溶质的物质的量偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故A正确；B稀释浓硫酸后立即转入容量瓶，热的溶液体积偏大，冷却后溶液的体积偏小，根据c=可得，配制的溶液物质的量浓度偏高，故B错误；C定容时加水不慎超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=可得，配制的溶液物质的量浓度偏低，故C正确；D定容时仰视刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=可得，配制的溶液物质的量浓度偏低，故D正确；故选CD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。 (2)混合后溶液的物质的量浓度。参考答案：(1)20% (2)2.28molL1略18. 在标准状况下，36.5g氢气和氯气的混合气体的体积为22.4L.（1）计算混合气体中氢气