《海水“晒盐”》第一课时学案_第1页
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文档简介

1、PAGE5第二节海水“晒盐”第一课时【学习目标】1初步认识从海水中提取食盐的主要方法“盐田法”，知道海水晒盐的基本原理。2学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。3了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。【旧知回顾】。【新知学习】一、海水“晒盐”的过程1目前，从海水中提取食盐的主要方法为_（也称为_）。2盐田通常分为两部分：_和_。3“盐田法”生产食盐主要生产过程为：先将海水引入_，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入_,继续日晒，海水就会成为食盐的_溶液，再晒就会逐渐_。这样得到的食盐即“粗盐”。剩余的液体称为_（也称“苦卤”），它是一种重要的化工原料。该过程可表示如下：海水。海水“晒盐”就是结晶的一

2、种，这种方法是_结晶。5海水“晒盐”的原理：_。二、粗盐的提纯海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）那怎样除去这些杂质得到精盐呢1重结晶法提纯粗盐（除去食盐中不溶性杂质）思考：（1）使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？（2）除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体实验步骤：（1）溶解：玻璃棒的作用是。（2）过滤：玻璃棒的作用是。操作的要点是一贴、二低、三靠。讨论：过滤后发现滤液浑浊，经再次过滤后若仍发现浑浊则可能的原因有（3）蒸发：玻璃棒的作用是；当出现时停止加热，利用余热把食盐烘干。2除去食盐中可溶性杂质的方法重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁

3、、氯化钙等可溶性杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2、Mg2的形式存在，为将这些杂质离子除净，应依次加过量的、_、等物质，将其转化为沉淀，除去。有关反应的化学方程式为：_；_；_；_。（2）再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7，除去多余的_和_，得到精盐水，最后经_既得精盐。有关反应的化学方程式为：_；_。3食盐的用途：（1）生活：是重要的和。（2）工业：是制造、等的基本原料，被广泛用于制造、等。小结：（1）混合物的分离：把混和物里的几种物质分开得到较纯净的物质叫混合物的分离。过滤和结晶是最常见的混合物的分离方法。（2）过滤和结晶的比较过滤结晶原理溶剂、溶质的分子或离子能透过滤纸，不溶性

4、固体不能透过滤纸而留在滤纸上。固体物质的溶解度受温度变化的影响不同，使一种物质先结晶。适用范围分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物中的不溶性物质从溶液中得到溶质或分离几种可溶性固体混合物方法用过滤器进行过滤蒸发结晶、降温结晶例子粗盐提纯分离氯化钠和硝酸钾的混物【自我检测】1下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（）A利用阳光照射，使海水升温得到食盐B利用海风降温析出食盐晶体C利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐2在“粗盐的提纯”实验中，下列仪器用到的次数最多的是（）A、漏斗B、烧杯C、玻璃棒D、酒精灯3在“粗盐提纯”实验中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，以计算精盐的

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