2021-2022学年湖北省安陆市第一高三3月份模拟考试化学试题含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：下列说法错误的是A若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属

2、元素B若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙C若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质D若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO22、制取Na2CO3和高纯Si的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A反应属于固氮反应B步骤为先向饱和食盐水中通入CO2至饱和后，再通入NH3C反应、均为氧化还原反应D用精馏的方法可提纯三氯氢硅3、 “ 17世纪中国工艺百科全书” 天工开物为明代宋应星所著。下列说法错误的是A“ 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“ 炒” 为氧化除碳过程B“ 凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜” 中的“ 黄铜” 为锌铜金C“ 凡石灰经

3、火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉” 中的“ 粉” 为 CaOD“ 凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫” ，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉4、垃圾分类有利于资源回收利用。下列有关垃圾归类不合理的是AABBCCDD5、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是() A由MgCl2制取Mg是放热过程B热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C常温下氧化性：F2Cl2Br2I2D由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g)H117 kJmol16、实现化学能转变为电能的

4、装置是（）A干电池B电解水C太阳能热水器D水力发电7、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol OH 含有的电子数目为 NAB1L 1 molL-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32数目为 NAC0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为 1.5NAD24 克 O3 中氧原子的数目为 1.5NA8、高纯氢的制备是目前的研究热点，利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图所示。下列有关说法正确的是A连接K1可以制取O2B电极2发生反应2H2O+2e-=H2+2OH-C电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移D连接K2溶液的pH减小9、用0.10 mo

5、l/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.050 mol/L的盐酸、磷酸及谷氨酸(H2G)，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是A滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酞更好BH3PO4与H2G的第一电离平衡常数K1的数量级不同C用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为Na2HPO4DNaH2PO4溶液中：10、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素下列判断正确的是A简单气态氢化物的稳定性：庚己戊丁B单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物C可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方

6、法冶炼乙和丙的单质D因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强11、常温下，向20mL0.1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是A常温下，0.1氨水中的电离常数K约为Ba、b之间的点一定满足，Cc点溶液中Dd点代表两溶液恰好完全反应12、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是：A淀粉葡萄糖（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）B纤维素（水解）葡萄糖（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）C植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D酶通常是一类具有高选择催化

7、性能的蛋白质13、中央电视台国家宝藏栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是：A“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4B宋莲塘乳鸭图缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质C宋王希孟千里江山图中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜D清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅14、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：ZWRB对应的

8、氢化物的热稳定性：RWCW与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸15、关于以下科技成果，下列说法正确的是（ ）A中国“人造太阳”B电磁炮成功装船C“鲲龙”两栖飞机D“墨子”通信卫星利用氘和氚发生化学反应产生上亿度高温电磁炮发射过程中电能转化为机械能飞机大量使用熔点高、硬度大的铝锂合金通讯中使用的光导纤维主要成分是单晶硅AABBCCDD16、反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，作氧化剂的是（ ）AFe2O3BCOCFeDCO217、室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO、Cl

9、O3等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是ANaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装Ba点溶液中存在如下关系：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO) +c(ClO3) +c(OH)Cb点溶液中各离子浓度：c(Na+) c(Cl) c(ClO3) =c(ClO) c(OH) c(H+)Dt2t4，ClO的物质的量下降的原因可能是ClO自身歧化：2 ClO=Cl+ClO318、Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet型电解质。某Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，反应方程式为：Li

10、xC6Li1xLaZrTaOLiLaZrTaO6C，下列说法不正确的是A放电时，a极为负极，发生氧化反应BLiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用C充电时，b极反应为：LiLaZrTaO xe=xLiLi1xLaZrTaOD充电时，每转移xmol电子，a极增重7 g19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径：WXYXC化合物XYZ中只含共价键DK

11、、L、M中沸点最高的是M20、对于反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，以下表示中，反应速率最快的是Av(A)0.8 mol/(Ls)Bv(B)0.4 mol/(Ls)Cv(C)0.6 mol/(Ls)Dv(D)1.8 mol/(Lmin)21、下列离子方程式书写正确的是AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2= Fe3+2ClB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OHHCO3= CaCO3H2OCFeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS2H+= Fe2+H2SDAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=AlO22H2O22、下列有关说法中正确的是A纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中

12、可得到胶体，能产生丁达尔效应B加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性C不能导电的化合物均不是电解质D电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+HCHO+HCOO-回答下列问题：（1）E中含氧官能团名称为_非含氧官能团的电子式为_。E的化学名称为苯丙炔酸，则B的化学名称为_。（2）CD的反应类型为_。BC的过程中反应的化学方程式为 _。（3）G的结构简式为_。（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_。遇Fe

13、Cl3溶液显紫色；能发生银镜反应；分子中有五种不同化学环境的氢且个数比为1:1:2:2:4（5）写出用甲醛和乙醇为原材料制备化合物C(CH2ONO2)4的合成路线（其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。_。24、（12分）PLLA塑料不仅具有良好的机械性能，还具有良好的可降解性。它可由石油裂解气为原料合成。下列框图是以石油裂解气为原料来合成PLLA塑料的流程图（图中有部分产物及反应条件未列出）。请回答下列问题：(1)属于取代反应的有_（填编号）。(2)写出下列反应的化学方程式：反应：_；反应：_。(3)已知E（C3H6O3)存在三种常见不同类别物质的异构体，请各举一例（E除外）并写

14、出其结构简式：_、_、_。(4)请写出一定条件下PLLA废弃塑料降解的化学方程式_。(5)已知：，炔烃也有类似的性质，设计丙烯合成的合成路线_（合成路线常用的表示方法为：AB目标产物）25、（12分）吊白块( NaHSO2HCHO2H2O，M=154.0g/mol)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100即发生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：NaHSO3的制备：如图，在广口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振荡溶解，缓慢通入SO2，至广口瓶中溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。（1）装置中产生气体的化学反应方程式为_；中多孔球泡的作用是_。（2）实验室检测NaHSO3晶体

15、在空气中是否发生氧化变质的实验方案是_。吊白块的制备：如图，向仪器A中加入上述NaHSO3溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在8090C下，反应约3h，冷却过滤。（3）仪器A的名称为_；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是_。（4）将仪器A中的反应温度恒定在8090的目的是_。吊白块纯度的测定：将0.5000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含36.00mL0.1000molL1酸性KMnO4吸收甲醛(不考虑SO2影响，4MnO4+5HCHO+12H+=4Mn2+5CO2+11H2O)，再用0.1000molL1的草酸标准溶

16、液滴定酸性KMnO4，再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。（5）滴定终点的判断方法是_；吊白块样品的纯度为_%(保留四位有效数字)；若KMnO4标准溶液久置释放出O2而变质，会导致测量结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)26、（10分）（13分）硫酸铜晶体(CuSO45H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。采用孔雀石主要成分CuCO3Cu(OH)2、硫酸（70%）、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：（1）预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径”或“H2ONH3CH4，A正确；B. 氢气（或Li）

17、与镁一般不反应，B错误；C. 氯化铝是共价化合物，故用电解熔融的氧化铝的方法冶炼金属铝，C错误；D. 氟元素没有最高价氧化物对应水化物，D错误；故选A。11、A【解析】NH3H2O电离出OH-抑制水的电离；向氨水中滴加HCl，反应生成NH4Cl，NH4+的水解促进水的电离，随着HCl的不断滴入，水电离的c（H+）逐渐增大；当氨水与HCl恰好完全反应时恰好生成NH4Cl，此时水电离的c（H+）达到最大（图中c点）；继续加入HCl，盐酸电离的H+抑制水的电离，水电离的c（H+）又逐渐减小；据此分析。【详解】A. 常温下，0.1mol/L的氨水溶液中水电离的c(H+)=10-11mol/L，氨水溶液

18、中H+全部来自水电离，则溶液中c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，Ka=mol/L=110-5mol/L，所以A选项是正确的；B.a、b之间的任意一点，水电离的c（H+）110-7mol/L，溶液都呈碱性，则c(H+)c(OH-)，结合电荷守恒得c(Cl-)10-7mol/L，c(OH-)10-7mol/L，结合电荷守恒得： c(NH4+) c(Cl-) c(ClO3-)=c(ClO-)c(OH-)c(H+)，故C正确；D. ClO-发生歧化反应，离子方程式为：3ClO-=2Cl-+ ClO3-，故D错误。故选C。18、D【解析】根据题干信息，由电池

19、工作原理图分析可知，电池工作放电时，Li+向b极移动，则b极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为：xLiLi1xLaZrTaO+xe-=LiLaZrTaO，a极为电池的负极，发生氧化反应，据此分析解答问题。【详解】A根据上述分析可知，电池工作放电时，a极为电池的负极，发生氧化反应，A选项正确；B由电池工作原理图可知，LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用，B选项正确；C电池充电时，b极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：LiLaZrTaO xe=xLiLi1xLaZrTaO，C选项正确；D充电时，a极为阴极，发生的反应为6C+ xe-+xLi=LixC6：每转移xmol电子，增重

20、7x g，D选项错误；答案选D。19、C【解析】0.05mol/L丙溶液的pH为l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O，甲是单质，且与浓硫酸反应生成SO2、H2O，可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素。【详解】A项、同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，CO，故A错误；B项、同主族元素，从上到下非金属性减弱，OS，故B错误；C项、化合物COS都由非金属性构成，只含共价键，故C正确；D项、K、M常温下为气体，L为水，常温下为液体，沸点最高，故D错误。故选C。【点睛】

21、本题考查元素周期律，侧重考查分析能力和推断能力，注意溶液pH为推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，注意抓住短周期元素形成二元化合物是解答关键。20、A【解析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快【详解】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，A、v(A)1=0.8mol/（Ls）B、v(B)3=0.11mol/（Ls）Cv(C)2=0.3 mol/（Ls）D、v(D)2=0.9mol/（Lmin）=0.960=0.015mol/（Ls），故最快的

22、是A。故选A。21、B【解析】A、电子得失不守恒，正确的是2Fe2Cl2=2Fe3+2Cl；B、正确；C、硝酸具有氧化性，能氧化FeS，错误；D、氢氧化铝不能溶于氨水中，错误，答案选B。22、A【解析】A. 纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体，胶体能产生丁达尔效应，A项正确；B. 某些金属单质化学性质不活泼如金、铂等金属，在加热条件下不会发生化学反应，不会表现还原性，B项错误；C. 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，与自身是否导电无关，电解质在固态时不导电，C项错误；D. 电解质溶液导电过程中，会有离子在电极表面放电而发生化学变化，D项错误；【点睛】C项是学生的易错点

23、，不能片面地认为能导电的物质就是电解质。判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步该物质在特定条件（或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断。二、非选择题(共84分)23、羧基 苯丙烯醛 加成反应 +2Cu(OH)2 +NaOH+Cu2O+3H2O CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4 【解析】由信息及B分子式可知A应含有醛基，且含有7个C原子，则芳香化合物A为，因此B为；B与新制氢氧化铜反应后酸化生成C，则C为，C与溴发生加成反应生成D，D为，D发生消去反应并酸化得到E，E与乙醇发生酯化反应生成F，F为，对比F、H的结构简式

24、，结合信息可知，G为。据此分析解答。 (5)CH2=CH2和水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化反应生成CH3CHO，CH3CHO和HCHO发生信息反应生成HOCH2C(CH2OH)2CHO，HOCH2C(CH2OH)CHO发生加成反应生成HOCH2C(CH2OH)3，HOCH2C(CH2OH)3和浓硝酸发生取代反应生成C(CH2ONO2)4。【详解】(1)E()中的含氧官能团为羧基，非含氧官能团为碳碳三键，其电子数为，E的化学名称为苯丙炔酸，则B()的化学名称为苯丙烯醛，故答案为羧基；苯丙烯醛；(2)C为，发生加成反应生成D，B为，C为，BC的过程中反应的化学方程

25、式为+2Cu(OH)2 +NaOH+Cu2O+3H2O，故答案为加成反应；+2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O+3H2O；(3)G的结构简式为，故答案为；(4)F为，F的同分异构体符合下列条件：遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基；能发生银镜反应，说明含有醛基；分子中有5种不同化学环境的氢且个数比为11224，符合条件的同分异构体结构简式为，故答案为；(5)CH3CH2OH发生催化氧化反应生成CH3CHO，CH3CHO和HCHO发生信息的反应生成C(CH2OH)4， C(CH2OH)3和浓硝酸发生酯化反应生成C(CH2ONO2)4，合成路线为CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4

26、C(CH2ONO2)4，故答案为 CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4。【点睛】本题的难点为(5)，要注意题干信息的利用，特别是信息和信息的灵活运用，同时注意C(CH2ONO2)4属于酯类物质，不是硝基化合物。24、 +2NaOH +2NaBr +2Cu(OH)2CH3COCOOH+Cu2O+2H2O CH3COOCH2OH +nH2O 【解析】根据PLLA的结构简式可知E的结构简式为：，两分子通过反应酯化反应生成F；D与氢气通过反应生成E，则D的结构简式为：CH3COCOOH；C通过反应生成D，则C为；B通过反应加热氧化成C，则B为；A通过反应生成B，丙烯通过

27、与溴发生加成反应生成A，则A为；反应为丁烷分解生成甲烷和丙烯，据此进行解答。【详解】根据PLLA的结构简式可知E的结构简式为：，两分子通过反应酯化反应生成F；D与氢气通过反应生成E，则D的结构简式为：CH3COCOOH；C通过反应生成D，则C为；B通过反应加热氧化成C，则B为；A通过反应生成B，丙烯通过与溴发生加成反应生成A，则A为；(1)反应为分解反应，反应为加成反应，反应为取代反应，反应为氧化反应，反应为加成反应，反应缩聚反应，反应为酯化反应，也属于取代反应，所以属于取代反应为；(2)过反应的化学方程式为：；反应的化学方程式为：；(3)E的结构简式为，E存在三种常见不同类别物质的异构体有：

28、、；(4)PLLA废弃塑料降解生成，反应的化学方程式为：；(5)根据逆合成法可知，可以通过丙炔通过信息反应合成，丙炔可以用丙烯分别通过加聚反应、水解反应、消去反应获得，所以合成路线为：。25、Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O 增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率 取少量NaHSO3晶体于试管中，加少量水溶解，滴加过量盐酸，再滴加氯化钡溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，说明NaHSO3被氧化 三颈烧瓶 恒压滴液漏斗可以保持内外压强一致，液体顺利流下，同时避免HCHO挥发 温度过低反应较慢，温度过高会导致吊白块分解 当滴入最后一滴草酸溶液，锥形瓶内溶液颜

29、色由紫红色变为无色，且半分钟内部变为原来的颜色 92.40% 偏高 【解析】装置中产生气体的化学反应方程式为Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O；中多孔球泡的作用是可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率。实验室检测NaHSO3晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是其实就是硫酸根离子的检验，首先排除亚硫酸氢根离子干扰，所以取少量NaHSO3晶体于试管中，加少量水溶解，滴加过量盐酸，再滴加氯化钡溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，说明NaHSO3被氧化。仪器A的名称为三颈烧瓶；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是恒压滴液漏斗可以保持内外压强一致，液体

30、顺利流下，同时避免HCHO挥发。根据信息吊白块在酸性环境下、100即发生分解释放出HCHO，因此将仪器A中的反应温度恒定在8090的目的是温度过低反应较慢，温度过高会导致吊白块分解。滴定终点的判断方法是当滴入最后一滴草酸溶液，锥形瓶内溶液颜色由紫红色变为无色，且半分钟内部变为原来的颜色；5mol：0.1000molL10.03L = 2mol ：xmol解得x = 1.2103mol36.00mL0.1000molL1酸性KMnO4的物质的量为36.00103L0.1000molL1 = 3.6103mol，则甲醛消耗得高锰酸钾的物质的量为3.6103mol - 1.2103mol=2.410

31、3mol，再根据4mol：2.4103mol = 5mol：ymol解得y = 3103mol，若KMnO4标准溶液久置释放出O2而变质，消耗草酸量减少，则计算出高锰酸钾与甲醛反应得多，则计算出吊白块测量结果偏高。【详解】装置中产生气体的化学反应方程式为Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O；中多孔球泡的作用是可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率，故答案为：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O；增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率。实验室检测NaHSO3晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是其实就是硫酸根离子的

32、检验，首先排除亚硫酸氢根离子干扰，所以取少量NaHSO3晶体于试管中，加少量水溶解，滴加过量盐酸，再滴加氯化钡溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，说明NaHSO3被氧化，故答案为：取少量NaHSO3晶体于试管中，加少量水溶解，滴加过量盐酸，再滴加氯化钡溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，说明NaHSO3被氧化。仪器A的名称为三颈烧瓶；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是恒压滴液漏斗可以保持内外压强一致，液体顺利流下，同时避免HCHO挥发，故答案为：恒压滴液漏斗可以保持内外压强一致，液体顺利流下，同时避免HCHO挥发。根据信息吊白块在酸性环境下、100即发生分解释放出HCHO，因此将仪器A中的

33、反应温度恒定在8090的目的是温度过低反应较慢，温度过高会导致吊白块分解，故答案为：温度过低反应较慢，温度过高会导致吊白块分解。滴定终点的判断方法是当滴入最后一滴草酸溶液，锥形瓶内溶液颜色由紫红色变为无色，且半分钟内部变为原来的颜色；5mol：0.1000molL10.03L = 2mol ：xmol解得x = 1.2103mol36.00mL0.1000molL1酸性KMnO4的物质的量为36.00103L0.1000molL1 = 3.6103mol，则甲醛消耗得高锰酸钾的物质的量为3.6103mol - 1.2103mol=2.4103mol，再根据4mol：2.4103mol = 5m

34、ol：ymol解得y = 3103mol，若KMnO4标准溶液久置释放出O2而变质，消耗草酸量减少，则计算出高锰酸钾与甲醛反应得多，则计算出吊白块测量结果偏高，故答案为：当滴入最后一滴草酸溶液，锥形瓶内溶液颜色由紫红色变为无色，且半分钟内部变为原来的颜色；92.40%；偏高。26、增大反应物接触面积，提高氨浸的效率 Cu(NH3)42(OH)2CO32CuO+CO2+8NH3+H2O A 制化学肥料等 过滤 干燥 产生有毒的气体，污染环境；原材料利用率低；浓硫酸有强腐蚀性（任写两条） 分液漏斗 做催化剂 氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，且氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大（合理即可）

35、 100%（或%） 【解析】（1）破碎机把孔雀石破碎成细小颗粒，增大了与氨水接触面积，使铜与氨充分络合，提高氨浸的效率及浸取率。（2）由题意可知，氨浸时生成Cu(NH3)42(OH)2CO3，加热蒸氨的意思为加热时Cu(NH3)42(OH)2CO3分解生成氨气，由Cu(NH3)42(OH)2CO3的组成可知还会生成CO2、氧化铜和水，其反应方程式为Cu(NH3)42(OH)2CO32CuO+CO2+8NH3+H2O。（3）蒸氨出来的气体有氨气和二氧化碳，氨气有污染，需要通入硫酸净化处理生成硫酸铵，为了防止倒吸，合适的装置为A；净化后生成硫酸铵溶液，其用途是可以制备化学肥料等。（4）由题意可知，

36、操作2为硫酸铜溶液变成硫酸铜晶体，操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（5）课本中直接利用铜与浓硫酸反应会产生有毒的气体二氧化硫；这样既污染环境又使原材料利用率低；而且浓硫酸有强腐蚀性，直接使用危险性较大。（6）盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗。由题意可知，氯化铜虽然参与反应，但最后又生成了等量的氯化铜，根据催化剂的定义可知氯化铜在此反应过程中做催化剂。因为氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，在重结晶纯化硫酸铜晶体时可以使二者分离，同时氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大，可使氯化铜保持在母液中，在下一次制备硫酸铜晶体时继续做催化剂使用。由题意可知铜粉全部生成硫酸铜晶体（因氯化铜为催化剂

37、，氯化铜中的铜最终不会生成硫酸铜晶体），硫酸铜晶体中的铜元素质量为g，则铜粉的纯度为100%或化简为%。27、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O A 4NH3+5O24NO+6H2O 无色气体变红棕色 1：2 H2O2 AD 【解析】(1)NH4Cl与Ca(OH)2混合加热反应产生CaCl2、NH3、H2O；(2)氨气是一种碱性气体，会与酸发生反应；(3)在工业上氨气被催化氧化产生NO，NO与氧气反应产生NO2，NO2被水吸收得到HNO3。根据电子守恒、一种守恒配平方程式，判断氧化剂、还原剂的物质的量的比，根据物质的颜色判断反应现象；(4)只用一种物质将NO直接转化为硝

38、酸且绿色环保，还原产物无污染；(5)若要将NH3N2，N元素的化合价由-3价变为0价，氨气被氧化，加入的物质应该有强的氧化性。【详解】(1)NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，发生复分解反应，反应产生CaCl2、NH3、H2O，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；(2)氨气是一种碱性气体，能与酸发生反应，而不能与碱反应，因此不能使用浓硫酸干燥，可以使用碱石灰、NaOH固体干燥，故合理选项是A；(3)NH3与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生NO和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；NO在室温下很容易与O2反应产生NO2，NO是

39、无色气体，NO2是红棕色气体，所以反应的实验现象是看到气体由无色变为红棕色；NO2被水吸收得到HNO3，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2。(4)图中实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为H2O2；(5)若要将NH3N2，由于N元素的化合价由-3价变为0价，氨气被氧化，则加入的物质应该有强的氧化性。A.O2可以将NH3氧化为N2，A符合题意；B.金属Na具有强的还原性，不能氧化NH3，B不符合题意；C.NH4Cl中N元素化合价也是-3价，不能与氨气反应产生氮气，C不符合题意

40、；D.NO2中N元素化合价也是+4价，能与氨气反应产生氮气，D符合题意；故合理选项是AD。【点睛】本题考查了氮元素的单质及化合物的转化、气体的制取、干燥、氧化还原反应的应用等。掌握N元素的有关物质的性质、反应规律、氧化还原反应中电子得失与元素化合价的升降、反应类型的关系、物质的作用关系等基础知识和基本理论是本题解答的关键。28、除去Ca2和引入的Ba2 电解时Br被氧化 Cl2 NaClO3H2ONaClO4H2 2ClO3-SO2=2ClO2SO42- 温度太高，高氯酸钠晶体失去结晶水或分解；温度太低，干燥不充分 【解析】（1）粗盐的提纯中：Ca2用CO32除去、Mg2用OH除去、SO42用Ba2除去，除杂过程中过量除杂试剂必须除去，过量NaOH用盐酸除去，过量的Ba2用CO32除去，过量CO32用盐酸除去，碳酸钠的作用除去Ca2和引入的Ba2，根据电解池的放电顺序，放电顺序：BrCl，除去Br，在电解过程中直接电解Cl，节省电能，