元素周期律导学案

1、 3/3元素周期律导学案 第一章第二节元素周期律 第二课时元素周期律 【使用说明及学法指导】 1请同学们利用课余时间 认真阅读下面的【学习目标】、【学习重点】掌握本节课学习要点； 2请同学们利用课余时间 认真阅读课本1416页，划出重要的知识，规范完成导学案中的【基础知识】、例题、课堂练习，并熟记基础知识；限时15分钟。 【学习目标】 1了解元素原子结构的周期性变化。 2了解元素性质的周期性变化。 3理解元素周期律的内容及实质。 4形成结构决定性质的科学思想。 【学习重点】 元素周期律的内容及实质 【基础知识】 一、原子结构及元素性质的周期性变化 完成课本第14-15页科学探究的第一个表格后，

2、接下来思考并讨论，完成第二个表格。 结论：在同一周期中，随着原子序数的递增（即从左到右）， 1.元素原子的最外层电子排布呈现从_到_的周期性变化。 2.元素原子半径呈现由_到_的周期性变化。 3.元素的最高正价呈现_（O、F除外）、最低负价_的周期性变化。 例题1原子序数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关元素X的说法中不正确的是 A.元素X能形成化学式为X(OH)3的碱 B. 元素X可能形成化学式KXO3的含氧酸钾盐 C. X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D. X的最高正价可为+5或+7 例题2A、B均是原子序数为1

3、-18的元素中的一种，已知A的原子序数为n，A2+比B2-少8个电子，则B的原子序数是 A.n+4 B.n+6 C.n+8 D.n+10 二、元素金属性与非金属性的周期性变化 1.钠、镁、铝金属性强弱的比较 （1）完成课本15、16页科学探究的实验，并将实验现象记录下来，写出反应的化学方程式。（2）结论： 钠、镁、铝置换出水（或酸）中的氢，由易到难的顺序是_。 钠、镁、铝的氢氧化物的碱性，由强到弱的顺序是_。 钠、镁、铝的金属性，由强到弱的顺序是_。 2.硅、磷、硫、氯非金属性强弱的比较 （1）它们的单质，与H2化合时条件由易到难的顺序是_。 （2）最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序是_

4、。 （3）硅、磷、硫、氯的非金属性，由强到弱的顺序是_。 3.同周期元素性质的递变规律 同一周期内，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐_，非金属性逐渐_。 三、元素周期律 1.概念：元素的_随着_的递增而呈_的变化。 2.实质：元素性质的周期性变化是元素原子_周期性变化的必然 结果。 例题3下列说法正确的是 A.核电荷数越大，原子半径一定越大 B.电子层数越多的原子，其半径一定比电子层数少的原子的半径大 C.核电荷数大的原子，最外层电子数也多 D.元素原子最外层电子数越多（除稀有气体），显示的化合价不一定越高 例题4已知某元素R的最高价的含氧酸为H n RO2n-1，则该元素在氢化物中的化合

5、价是 A.3n-6 B.3n-8 C.3n-10 D.3n-12 【知识提升】 具有相同电子层结构的三种微粒A n+、B n-、C，下列分析正确的是 A.原子序数的关系CBA B.原子核外最外层电子数的关系AB C.C一定是稀有气体元素的一种原子 D.原子半径的关系是AB 【归纳小结】随着原子序数的递增，元素原子的结构呈现_的变化，元素的性质也呈现_的变化。（_决定_） 课堂练习 1.下列各组元素性质的递变情况，正确的是 A.Li、B、Be原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正价依次升高 C.B、C、N、O、F的原子半径依次增大 D.Na、Mg、Al的金属性依次增强 2. X+、

6、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的 描述，正确的是 A.原子半径：XYZW B.原子序数：YXZW C.原子最外层电子数：YXZW D.元素X、Y可能与Z、W处于同一周期 3. 下列物质中，阳离子半径与阴离子半径之比最大的是 A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF 4. 甲乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙的阴离子发生置换反应； 最高价氧化物的水化物的酸性，甲的比乙的强；与某金属反应时，甲原子得到的电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 A. B. C. D. 【过关检测】 1. 下列叙述能肯定A金属比B金属更活泼的是 A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数多 B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C.1mol A从酸中置换出的氢比1mol B从酸中置换出的氢多 D.常温下，A能从冷水中置换出氢，B不能 2. 已知电子层数相同的X、Y、Z三种主族元素，最高价氧化物的水化物的酸性的为： HZO4H2YO4H3XO4。下列判断正确的是 A.三种元素的简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强 B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 C.原子半径按X、Y、Z的顺序减小 D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱 3