《化学反应的速率》要点精讲

1、3-1化学反应速率（要点精讲）要点一、化学反应速率的理解【要点概述】1定义：用于衡量化学反应进行快慢的物理量。2表示方法：必修课中我们只研究最常用的表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示，化学反应速率只取正值，没有负值，也没有方向；其数学表达式为veqfc,t，它是某段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率；其常用单位是mol/Ls或mol/Lmin注意单位换算。3在化学反应中，固体或纯液体的浓度可视为保持不变，因而对于固体或纯液体，不能用上述方法来表示反应速率。4表示反应速率时，应指明是采用哪一种物质来表示的，无论采用哪一种物质来表示反应速率，虽然它们的数

2、值大小可能不一样，但是它们表示的意义却是相同的，且在同一化学反应中，用各物质所表示的反应速率之比等于参加反应的各物质的物质的量变化量之比，等于参加反应的各物质的物质的量浓度变化量c之比，等于该反应化学方程式中各物质的化学计量数之比。【例题助学】【典型例题1】将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2AgBg2Cg。若经2s后测得C的浓度为L1。用物质A表示的反应的平均速率为_；用物质C表示的反应的平均速率为_。【解析】vCeqfL1,2sL1s12AgBg2Cg由方程式可以看出生成C的浓度就是反应掉的A的浓度，故vAL1s1。【答案】L1s1L1s1【变

3、式训练】已知某反应的各物质浓度数据如下：aAgbBgcCg起始浓度mol/L02s末浓度mol/L2s内A的反应速率vA_。【解析】vAeqfc,teqfL,2sL1s1。【答案】L1s1【温馨提示】在比较化学反应速率的大小时，如果是用同一个反应中不同的物质表示的反应速率，应按照化学计量数之比统一转化成用同一种物质表示的反应速率后再比较。要点二、影响化学反应速率的因素【要点概述】影响因素规律内因反应物自身的性质反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反应物的化学性质越不活泼，化学反应速率越慢外因催化剂一般地，使用催化剂能极大地加快反应速率温度升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率

4、减慢反应物的浓度增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢外因气态反应物的压强增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；减小气态反应物的压强，化学反应速率减慢固体反应物的表面积增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快其他光波、电磁波、超声波、溶剂等，也能影响化学反应的速率【例题助学】【典型例题1】在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。1集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。2黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：_。3熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体：_。4同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：

5、_。5同样大小的石灰石分别与L1盐酸和1molL1盐酸反应，速率不同：_。6夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：_。反应EF=G在温度T1下进行，反应MN=K在温度T2下进行，已知：T1T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度，则两者的反应速率_填序号。A前者大B后者大C一样大D无法判断【解析】影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。因为这两个反应是不同的反应，而决定反应速率的主要因素是内因，故尽管前者的反应温度高、浓度大，但反应速率不一定大于后者，如合成氨反应在高温、高压且有催化剂的条件下进行，其速率也不如低温下的酸碱中和反应快，故两者的反应速率无法判断。【答案】1光2反应物的接触面积3催化剂4反应物本身的性质5反应物的浓度6反应温度D【变式训练】L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反