江苏省常州市2021届高三下学期第一次模拟考试 化学

1、3 4 2 2 2 42 3 4 2 2 2 42 42 2 2 20202021 学年三年级模考试卷化学(100 )H N14 Na23 Mg Al27 Cl K39 Fe56 Cu64 I127一、 单项选择题共 小题每小题 3 分 分每小题只有个选项最符合题意。 宏结合是研究化学的重要思想在一定条件下容中微粒发生化学反应前后的变化如下图所示，其中 和 代不同元素的原子。该化学反应的类型不一定( ) 分解反应 氧化还原反应C. 吸反应 可反应 化与生产、生活密切相关。下列有关物质的性质与用途对应关系错误的( ) FeCl 溶具有酸性，可用于蚀刻铜制品 过氧乙酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒C

2、. 甘具有吸水性可用作化妆品的保湿剂 具有还原性，可用于高温下与 反应制备 Ti 实是化学研究的重要手段。下列实验室中的有关做法正确的( ) 做焰色反应时，铂丝先用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无 滴定接近终点时，用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴C. 金镁不慎着火，立即用二氧化碳灭火器扑灭 酯反应完成后，用长颈漏斗分离出乙酸和乙醇反应的产物阅读下列资料完 4 题 以阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保获取氢能源的方法，其反 应过程如下：已知反应 1 (g) (g) O(l)=2HI(aq)H SO ； 反应 ： SO (aq)=SO (g)H 1/2O (g)H012 22 2 2 2 23

3、 4 3 3 3 3 3 2 22 2 2 2 23 4 3 3 3 3 3 2 4 2 2 3 24 2 22 2 33 2 2 24 反应 ： (g)I (g)； 下列说法错误的 ) 该过程实现了将太阳能转化为化学能 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，可加快反应速率C. 热学硫碘循环解水的总反应为 2H O 升热源温度可使上述三个反应的平衡常数均增大 水 合 (N H H O) 是 重 要 的 氢 能 稳 定 剂 ， 制 的 反 应 原 理 为 2NH =N H H 。列装置和操作不能达到实验目的的( ) 在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰制取 NH 用装置乙作为反应过程的安全瓶 C. 制水

4、合肼时从置丙的 口入 NH D. 用置吸收反应中过量的 NH 氨烷NH )是一种颇具潜力的固体氢材料较高的稳定性和环境友好性。 下列关于氨硼烷的说法错误的( ) 氨烷结构与乙烷相似，固态时均为分子晶体 氨烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水C. 分中 N 原的第一电离能小于 B 原 分中由 N 子提供孤电子对与 B 原形成配位键 科家利用氨硼烷设计成原电池装置如下图所示该电池常温下即可工作总反应 为 NH BO 。下列说法错误的是( ) 室该原电池的正极区 a 室生的电极反应式为 O6e BO C. 放过程中H 通过质子交换膜由 移向 其条件不变，向 H O 溶液中加入适量硫酸能增大电流强度 以

5、钴废(主要成分为 和 Co O ，少量 Al 和 为原料制备锂电池的电 极材料 CoCO 的艺流程如下：下列说法错误的 ) 通入 SO 发生反应的离子方程式为 2Co3SO 2SO 22 2 3 3 2 3 4 3 4 3 2 3 2 2 2 2 3 3 2 3 4 3 4 3 2 3 2 2 加入适量 CO 调节 利用几种氢氧化物 K 的不同除铝 C. 若取剂的总量定，则分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好 将 Co的溶液缓慢滴加到 Na 溶液中沉钴以提高 CoCO 的产率 一新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物构如下图所示其元 素 、X、Y、 处元素周期表的同周期Y 的外层电子数

6、是 X 次外层电子数的 3 。 下列叙述错误的是 ) 原子半径rr(Y)rr 简单气态氢化物的热稳定性C. W 和 X 成的 XW 分为含极性键的非极性分子 Y 和 Z 成的 分子中 键 键目之比为 110. 根下实验操作过程中颜色变化所得出的结论正确的( )选项ABCD实验操作和现象将 溶滴入品红溶液中，品红溶液缓 慢褪色；若同时加入食醋，红色很快褪去 将石油分馏的产品石蜡加热，产生的气体通 入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色逐渐褪去向滴有酚酞的氨水中加入 CH 固体，溶液的红色变浅向含 AgCl AgBr 饱和溶液中加入足量浓AgNO 溶，产生两种颜色沉淀，但以白色为主结论的氧化性随 的减小

7、而增强石油中含有烯烃 溶呈酸性溶液中 c(Cl )/(Br )小11. 阿魏酸(Y)是于生产治疗心脑血管疾病药品的基本原料，可由下列反应制得， 下列有关化合物 、Y 的法正确的是( ) X 分子中所有碳原子一定处于同一平面 Y 与量 Br 既发生取代反应又可发生加成反应C. 可 FeCl 溶检验产品 Y 中是否混有 X mol XY 分与足量 H 反时消耗 H 物的量之比为 54c（HX （HX）12. 已 p lg 。室温下，向 mL 0.10 molLc（X ） （X ）1HX 溶中逐滴滴加 0.10 L的是( )1c（）NaOH 溶溶 随 p 变化关系如图所示下说法错误c（X ）3 2

8、2 3 63 2 2 2 3 62 2 2 2 2 2 24 2 2 2 2 2 2 2 3 63 2 2 2 3 62 2 2 2 2 2 24 2 2 2 2 2 2 2 4 2 2 2 4 c（） 当 ，溶液的 c（X ）c（） 当 p 时加入 NaOH 溶的体积小于 10.00 mL c（X ）C. 当入 mL 溶时：(H )c(HX)c ) ) 如所示各点对应溶液中水电离出来的 H浓度：ab13. 以烯氨气和空(气中 O 体分数约为 为原料，在催化剂条下生产丙 烯腈( CHCN)的过程中同时生成副产物丙烯醛，发生的主要反应如下：C H (g)NH 3/2O CH O(g)C H (g

9、)O CH =CHCHO(g) O(g)在恒压、460 时，保持丙烯和氨气的总进料量和空气的进料量均不，丙烯腈和丙烯 醛的平衡产率随进料气中 氨气/(丙烯的比值变化的曲线如图所示。列有关说法正确的 是 ) 图中曲线 示丙烯腈的平衡产率随 n(氨气)/n丙烯)值的变化 增大压强有利于提高反应速率和丙烯腈的平衡产率C. 使合适的催化可以使丙烯腈的平衡产率达到 由可知，原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比为 3二、 非选择题：共 4 小题，共 分。14. (15 分)CO 甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可生碳资源的转变。 甲化反应最早由化学家 Sabatier 提出。在定的温度和压力条件下，将

10、按 一定比例混合的 CO 和 通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知： (g)H O(g)=3H (g)CO(g)；H206 kJmol ；CO(g) (g)CO (g)H41 。则反应 CO (g)4H (g)2H 的 Hmol _(填 ”“11 时Zn(OH) 能溶于 NaOH 溶生成 。表是几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH设计以锌灰(要成分为 和 ZnO杂质为 及氧化物)为原料制备73 2 3 2 2 活性 的验方案实中可供择的试剂 HNO 、1.0 molL 1 H SO 、 molL 1 NaOH、20%H O 。82 2 2 2 2 2 4 2 2 2 2 2 2 2 4 2 82

11、 4 2 2 22 2 3 LmL20202021 学年高三年级模拟考试卷 (州 化学参考案及评分标 2. A 3. B D 5. C 6. C 7. C 8. 10. A 11. B 12. D 13. A 14. ) 分) (2 分) Ar3d84s2 分) 320 时，以 为化 甲烷化反应已达平衡，升高温度平衡左移； Ni 为化剂 甲化反应速率较慢，升高温度反应速度加快，反应相同时间O 转化 率增加(3 分 ) 分 8H =CH O(2 分 104 分15. ) NaOH 会与酚羟基反(2 分 对异构(1 分 肾腺素盐酸盐的溶解性更(2 分16. ) 2ClO =2ClO 2SO2 分) 3杂化(2 分 正四面体形( ) 溶液蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来颜 分 依反应原理得关系式：2ClO 2KClO 8Na S 分) 4x 0.1 molL1 mL 19 2 3 4 33 4 3 3 2 3 4 33 4 3 3 33 4 3 2 3 43 42 22 2 x5.0 4 分c(ClO )5.010 4 mol/5.00 mL10 3 LmL 10.1 molL 分) 偏(2 )17. ) ZnO H O =Zn(NH ) 或 ZnO NH HCO =Zn(NH ) O(2 分 碱过强时，溶液中 OH 浓增大，生成了 Zn(OH) 沉( )