四川省富顺县骑龙学区2022年中考化学考试模拟冲刺卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1类推是化学学习中常用的思维方法现有以下类推结果：酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；氧化物都含有氧元素，

2、所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物其中错误的是（）A只有B只有C只有D全部2下列物质属于纯净物的是A食用盐B铁矿石C碘酒D水银32019年是化学元素周期表问世150周年，我国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中铟元素如图所示，则下列说法正确的是（）A铟元素原子的质子数为49B铟元素原子的中子数为49C铟元素是非金属元素D铟元素原子的质量为114.84某同学对下列四个实验都设计了两种实验方法，其中方案一不可行、方案二可行的是选项ABCD实验目的清洗铁制品表面的斑斑锈迹除去一氧化碳中少量水蒸气鉴别水和氯化钠

3、溶液验证金属铁、铜的活动性方案一用适量的稀盐酸点燃试验其导电性用铁和氢氧化铜方案二用适量稀硫酸通过NaOH溶液滴加石蕊试液铁、铜、硝酸银溶液AABBCCDD5除去下列各物质中少量杂质，选用的方案不合理的是选项物质所含杂质方案AH2H2O(气)混合气体通过浓硫酸BKClMnO2加水溶解、过滤、蒸发CCuOC在氧气流中加热DNaOH溶液Ca(OH)2加入过量K2CO3溶液，过滤AABBCCDD6有关叙述错误的是ACO2的摩尔质量为44g/molB1molCO和1molN2的质量相等C1molMnO2中含有1mol 氧分子D1molH2和1molO2所含的原子个数一样多7偏二甲肼(C2H8N2)与N

4、2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。 该化学方程式为C2H8N2+ 2N2O42X+ 3N2+ 4H2O。下列说法正确的是AX的化学式为COB偏二甲肼中碳的质量分数为40%C该反应属于分解反应D生成N2和H2O的质量比为14:98下列对一些事实的解释不正确的是()事实解释A小匙蔗糖放入20mL水中很快就“消失”分子在不断运动B用洗洁精洗涤餐具上的油污洗洁精能溶解油污形成溶液C金刚石的硬度大，而石墨质软碳原子的排列方式不同D盐酸和稀硫酸化学性质相似盐酸和稀硫酸中都含有大量的氢离子AABBCCDD9对下列物质使用的认识或做法中，正确的是A天然气是取之不尽、用之不竭的化石燃料B为了节约用水，直接用

5、工业污水灌溉农田C使农作物增产增收的同时也要环保，要合理施用农药D人体缺钙会导致骨质疏松，每人每天都要补充大量含钙营养品10下列除杂方法正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂方法ACO2(CO)点燃BFe(Cu)加硫酸铜溶液CNaCl(Na2CO3)加适量稀盐酸DCaO(CaCO3)加水AABBCCDD二、填空题（本大题共1小题，共4分）11水是生命之源，人类的生产、生活都离不开水。自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质。长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中常用 来区分软水与硬水，常用 的方法来降低水的硬度。在水的净化过程中，除去水中不溶性的固体杂质，其实验操作方法称为 。水是常用的溶剂，配制

6、下列溶液时，以水做溶剂的是 （填序号）。A食盐B医用碘酒C高锰酸钾D植物油如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。40时，甲物质与乙物质的溶解度是 ；80时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为 。世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭起_作用；化合物X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl2 + 2 NaClO2 = 2 NaCl + 2 X，则X的化学式为 ；能够充分说明水的组成的化学反应方程式为 。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12某氢氧化钠样品中混有少量氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢

7、加入稀盐酸，同时测定溶液的pH7时，刚好用去10的稀盐酸36.5g，试计算：将100g质量分数为38的浓盐酸稀释成10的稀盐酸，需加水的质量为_g。样品中氢氧化钠的质量分数为_。反应后所得溶液中溶质的质量分数为_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13除去NaCl 溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的操作有：加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl2溶液；过滤；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液。（1）以上操作合理的先后顺序为_（数字序号不能重复使用）。（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式_。（3）请设计实验，证明过滤所得滤液中含有NaOH_（请写出实验步骤

8、、现象）。14物质由微粒构成。化学反应过程中某些微粒会发生改变，而有些微粒则不会发生改变。以下是氢氧化钠和盐酸的反应的微观示意图，发生的化学反应方程式为_，从微观示意图可知，该反应中发生变化的微粒是_，它们是该反应的“参与者”；未发生变化的微粒是_，它们是该反应的“旁观者”。碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合后的化学反应方程式为_，实际参加反应的微粒是_。铁与硫酸铜溶液的反应中，溶液中实际参加反应的微粒是_，溶液中的“旁观者”是_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15探究高锰酸钾的性质实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_ 。为防止试管破裂，实验中采取的安全措施是_（写一点）。维生素C能使紫色

9、高锰酸钾溶液褪色。常温下，利用如图实验测定苹果汁和橙汁中维生素C含量的相对多少，要得出正确结论，实验过程中需要进行控制的条件有_（填标号）。A 烧杯中溶液的体积和浓度B 胶头滴管每次吸取果汁的体积C 两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积酸性KMnO4（相对分子质量为158）溶液可以测定居室内甲醛（CH2O）的含量是否超标（国家标准：成人允许的最高浓度为0.1mg/m3）。实验步骤如下：检查如图装置气密性良好。关闭止水夹_（填“a”或“b”，下同），打开_，用注射器抽取新装修的室内空气；接着关闭止水夹_，打开 _，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中。重复上述操作，至抽取到空气样品0.5m3与溶液中的高

10、锰酸钾恰好完全反应。根据化学方程式计算：该居室内空气中含甲醛的浓度，写出计算过程。由此判断该居室内甲醛含量_（填“有”或“没有”）超标。16某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：（猜想假设）猜想一：只有氢氧化钠猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物猜想三：_。（查阅资料）(1)BaCl2溶液显中性；BaCO3是白色固体，难溶于水；Ca(OH)2微溶于水。(2)Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。CO2与NaOH的反应和CO2与Ca(OH)2的反应类似Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（实验探究）

11、实验步骤实验现象实验结论(1)用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀猜想_不正确(2)取(1)中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞试液。_猜想二正确，猜想三不正确（实验结论）该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为_。（反思交流）(1)实验室应_保存氢氧化钠；(2)某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现_，因为Ca(OH)2是_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】中和反应是酸和

12、碱的反应，生成盐和水的反应不一定是由酸和碱反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，碱性溶液不一定是碱溶液，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐，氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，故含有氧元素的化合物不一定是氧化物，有机物是指含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物不一定是有机物。例如，碳酸钙中含有碳元素，它是无机物，观察选项，故选D。2、D【解析】A、食用盐是由氯化钠、碘等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；B、铁矿石是由两种及两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；C、碘酒是由乙醇和碘混合而成，属于混合物，不符合题意；D、水

13、银是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意。故选D。【点睛】由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；只由一种物质组成，是纯净物。3、A【解析】A、元素周期表信息示意图中，元素名称左上角的数字表示的是原子序数，根据原子序数=质子数，铟元素原子的质子数为49，选项A正确；B、从图中可知铟元素原子中的质子数为49，相对原子质量为114.8，根据相对原子质量质子数+中子数，铟元素原子中的中子数不是49，选项B不正确；C、铟元素的名称“铟”是“钅”旁，属于金属元素，选项C不正确；D、元素周期表信息示意图中，元素名称正下方的数字表示的是元素的相对原子质量，因此铟元素的相对原子质量为114.8，选项D不正

14、确。故选A。4、D【解析】A、方案一：铁锈的主要成份是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，加稀盐酸能除去清洗铁制品表面的斑斑锈迹，正确；方案二：铁锈的主要成份是氧化铁，氧化铁能与硫酸反应，清洗铁制品表面的斑斑锈迹，正确。不符合题意；B、方案一：一氧化碳中含有少量水蒸气，不能点燃，错误；方案二：NaOH溶液不能吸收水蒸气，错误。不符合题意；C、方案一：水不能导电，氯化钠溶液能导电，试验其导电性可鉴别两种物质，正确；方案二：水和氯化钠溶液都呈中性，都是不能使石蕊试液变色，滴加石蕊试液不能鉴别两种物质，错误。不符合题意；D、方案一：验证金属铁、铜的活动性可用金属与盐溶液反应，用铁和氢氧化铜不能验证金属铁、铜

15、的活动性，错误；方案二：铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，验证金属铁、铜的活动性时，先将铜丝插入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，再将铁丝插入滤液中，铁表面覆盖一层红色物质，说明铁的活动性大于铜，正确。符合题意。故选D。【点睛】在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别5、D【解析】A、浓硫酸具有吸水性，可以除去氢气中的水分，且不与氢气反应，故正确；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，故加入水溶解后过滤可以除去二氧化锰，而后将滤液蒸发得到氯化钾晶体，正确；C、碳可以与氧气反应生成二氧化碳除去，而氧化铜不能与氧气反应，

16、故可以除去碳，正确；D、加入过量的碳酸钾后引入了碳酸钾和氢氧化钾杂质，故错误。故选D。6、C【解析】A、 CO2相对分子质量=12+162=44，其摩尔质量为44g/mol，故A正确；B、 1molCO的质量=28g/mol1mol=28g，1molN2的质量=28g/mol1mol=28g，1molCO和1molN2的质量相等，故B正确；C、MnO2中不含有氧分子，故C错误；D、1个氢分子和1个氧分子均由2个原子构成，则1mol H2和1molO2所含的原子个数一样多，故D正确。故选C。7、B【解析】试题分析：A选项根据质量守恒定律可知X的化学式为CO2 ；B选项偏二甲肼中碳的质量分数为（1

17、22）/（24+8+142）100%=40%；是正确的叙述；C选项是错误的叙述，反应物有两种物质；D选项是错误的叙述，生成N2和H2O的质量比为328:418=7:6；故是错误的叙述；答案选择B考点：质量守恒定律、有关化学式的计算8、B【解析】A、蔗糖放入20mL水中很快就“消失”，是因为糖分子运动到水分子中，分子很小，用肉眼无法观察到，所以感觉消失了，不符合题意；B、用洗洁精洗涤餐具上的油污，因为洗洁精是乳化剂，具有乳化作用，使油污稳定的分散到水中，符合题意；C、金刚石的硬度大，而石墨质软，是因为构成金刚石和石墨中的碳原子的排列方式不同，不符合题意；D、盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为盐酸和

18、稀硫酸中都含有大量的氢离子，不符合题意。故选B。9、C【解析】A天然气属于化石燃料，化石燃料是不可再生能源，由于化石燃料数量有限，人类的大量开采，世界正面临着能源危机，故错误。B工业废水含有有毒物质和有害成分，不能用工业污水灌溉农田，故错误。C过量使用农药，会造成农药的残留，也会造成水体污染，故使农作物增产增收的同时也要环保，要合理施用农药，故正确。D人体成长需要的钙元素是一定的，不必大量补充，多了反而对身体不好，过量补钙会得高钙血症，故错误。故选：C。10、C【解析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质更不能带入新的杂质。【详解】A、二氧化碳中含有少量的一氧化碳时，一氧化碳不

19、能点燃，可将混合气体通过灼热的氧化铜中除去一氧化碳，选项A错误；B、铁会与硫酸铜反应，把需要的铁除去了，选项B错误；C、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，选项C正确；D、氧化钙能与水反应，碳酸钙不能，将需要的物质除去了，可通过高温煅烧的方法将碳酸钙除去，选项D错误。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、 (1)肥皂水；蒸馏；过滤(2)AC(3)40g；50%(4)吸附；ClO22H2O2H2+O2或2H2+O22H2O【解析】试题分析：硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，用肥皂水区分硬水和软水的方法是；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；煮沸可以将硬水中的钙镁化

20、合物转化成沉淀而降低水的硬度。在水的净化过程中，除去水中不溶性的固体杂质，其实验操作方法称为过滤；食盐、高锰酸钾能溶于水形成溶液，医用碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂；植物油不溶于水；在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度（溶解度+100g）100% ，80时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为：100g（100g+100g）100%=50%；活性炭有吸附性，能吸附色素异味；由质量守恒定律反应前后原子的种类、个数不变，可知X的化学式为ClO2，电解水或氢气的燃烧试验都能证明水是由氢元素和氧元素组成

21、。考点：水的净化，硬水与软水的鉴别，溶解度与溶解度曲线，溶质的质量分数，质量守恒定律三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、280 80% 10% 【解析】（1）需加水的质量为x 100g38%=（x+100）10%X=280（2）解：设样品中NaOH的质量为x,生成NaCl质量为y。NaOH HCl NaCl H2O40 36.5 58.5 x 36.5 g 10% y 4g5.85g样品中氢氧化钠的质量分数反应后溶液中溶质的质量分数答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%，反应后所得溶液中溶质质量分数为10%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、/或/或 取所得溶液，加入足量的BaCl

22、2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中含有NaOH 【解析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；【详解】（1）以上操作合理的先后顺序为：加过量的NaOH溶液（除去氯化镁）、加过量的BaCl2溶液（除去硫酸钠）、加过量的Na2CO3溶液（除去氯化钙和过量氯化钡）、过滤、加适量的盐酸（除去过量的氢氧化钠和碳酸钠）；或加过量的BaCl2溶液（除去硫酸钠）、加过量的NaOH溶液（除去氯化镁）、加过量的Na2CO3溶液（除去氯化钙和过量氯化钡）、过

23、滤、加适量的盐酸（除去过量的氢氧化钠和碳酸钠）；或加过量的BaCl2溶液（除去硫酸钠）、加过量的Na2CO3溶液（除去氯化钙和过量氯化钡）、加过量的NaOH溶液（除去氯化镁）、过滤、加适量的盐酸（除去过量的氢氧化钠和碳酸钠）。故填：或或；（2）BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：；（3）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。检验NaOH存在时，先用足量的BaCl2溶液完全除去碳酸钠，再用酚酞溶液检验NaOH是否存在。证明过滤所得滤液中含有NaOH的实验方案：实验步骤：取所得溶液，加入足量

24、的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中含有NaOH。14、HCl+NaOHNaCl+H2O 氢离子和氢氧根离子 钠离子和氯离子 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 碳酸根离子和氢离子 铜离子 硫酸根离子 【解析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合，生成氯化钠、水和二氧化碳；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析解答。【详解】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOHNaCl+H2O。属于中和反应，由氢氧化钠和盐酸的反应的微观示意图，实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，该

25、反应中发生变化的微粒是氢离子和氢氧根离子；未发生变化的微粒是钠离子和氯离子。故填：HCl+NaOHNaCl+H2O；氢离子和氢氧根离子；钠离子和氯离子（2）碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。实际参加反应的微粒是碳酸根离子和氢离子。故填：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；碳酸根离子和氢离子（3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu。溶液中实际参加反应的微粒是铜离子，溶液中的“旁观者”是硫酸根离子。故填：铜离子；硫酸根离子【点睛】本题难度

26、不大，掌握盐的化学性质、中和反应的原理、明确复分解反应的实质等是正确解答本题的关键。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 加热前擦干试管外壁的水（或试管口要略向下倾斜；固定加热前先给试管预热；收集完氧气，先把导管从水槽中取出再停止加热 等合理即可） AC b a a b 超标 【解析】（1）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；为防止试管破裂，实验中采取的安全措施是加热前擦干试管外壁的水（或试管口要略向下倾斜；固定加热前先给试管预热；收集完氧气，先把导管从水槽中取出再停止加热 等合理即可）；（2）A 本实验根据高锰酸钾溶液褪色现象来判断维生素C含量，因此高锰酸钾溶液的体