四川省德阳市灵杰中学高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省德阳市灵杰中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用稀硫酸、氨水、氢氧化钠溶液中的任何一种作为试剂，均可鉴别的一组物质是 ANaCl和Na2CO3BBaCl2和FeCl2CFeCl2和FeSO4 DAl2（SO4）3和AlCl3参考答案：B2. 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是KOH、Na2SO4、AlCl3 NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4HCl、NaAlO2、NaHSO4 Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A B C D参考答案：A3. 由下列实验事实得

2、出的结论正确的是 参考答案：CD略4. 已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是( ) A离子还原性：Y2-Z- B离子半径W+Z- C气态氢化物稳定性：RH4XH4 D酸性：H2YO4YZX B气态氢化物的稳定性：XW DY、Z的氧化物都有酸性和碱性参考答案：A略10. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。 有关上述两种化合物的说法正确的是（） A常温下，1mol丁香酚只能与1mol Br2 反应 B丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应 C1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应 D香兰素分子中至少有12个原

3、子共平面参考答案：答案：D解析：处于酚羟基的邻对位的H原子均可与Br2发生取代反应，甲子CH2CH=CH2中含有一个CC，所以1mol丁香酚可与2mol分Br2发生反应；选项B中丁香酚中含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应；选项C中含有3个CC和一个CO，所以1mol的香兰素可与4molH2发生加成反应；选项D中和苯环相连接的原子均在同一平面内，CHO的H和O原子也与它共面，所以香兰素分子中至少有12个原子共平面。 11. 下列有关化学用语正确的是 A.次氯酸的结构式：HClO B.二氧化碳的比例模型： C.甲基的电子式： D.纤维素的通式：（C6H12O6）n参考答案：C略A、次氯酸的结构

4、式：HOCl，故A错误；B、碳原子原子半径大于氧原子，故B错误；C、正确；D、纤维素的通式：（C6H10O5）n，故D错误； 12. 1L某混合溶液，只可能含有下表中的若干种离子： 可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO32、AlO2当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是 A原溶液中加入盐酸有沉淀生成B原溶液中一定含有Cl和BrC反应最后得到的沉淀只有Fe（OH）3D反应最后形成的溶液中溶质只有NaAlO2参考答案：C略13

5、. 对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；Hp+q C若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol D若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+np+q参考答案：AC14. 下列有关物质的性质和应用均正确的是ANH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化 B瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石CFe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料 DMg (OH)2受热能分解，可用作阻燃剂参考答案：D略15. 下列有关说法中正确的是 A已知25时NH4CN溶液显碱性,则25时的电离平衡常数K(NH

6、3H2O)K(HCN)B由水电离出的c(H)=1012molL1的溶液中:Na、Ba、HCO3、Cl可以大量共存C已知Ksp(AgCl)=1.561010， Ksp(Ag2CrO4)=9.01012。向含有Cl、CrO4且浓度均为0.010 molL-1溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液时，CrO4先产生沉淀D常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na)c(CH3COO) 参考答案：AA25时NH4CN水溶液显碱性，说明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，则HCN电离程度小于NH3?H2O电离程度，则25时的电离常数K（NH3?H2O）K（HCN）。B

7、由水电离出的c(H)=10-12mol?L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3-与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存。C析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag+)=mol/L=1.5610-8mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=mol/L=310-5，c(Ag+)越小，则越先生成沉淀，所以2种阴离子产生沉淀的先后顺序为Cl-、CrO42。D常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(H)=c(OH)，根据电荷守恒可知：c(Na)=c(CH3COO)。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (6分)(1)指出下列实验用品或仪器(已经洗涤干净)使

8、用时的第一步操作：石蕊试纸(检验气体性质) ；容量瓶 。(2)下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是 (填代号)。 A用排水法收集气体后，先移出导管，后撤酒精灯 B给试管加热时，先均匀加热，后局部加热 C碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗 D浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用水冲洗，后涂上3-5的NaHCO3溶液 E点燃可燃性气体(如H2、CO、C2H4等)时，都要先检验气体纯度，后点燃参考答案：(1)将石蕊试纸润湿 检验容量瓶是否漏水 (2)ABCE (每空2分，共6分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 接触法制硫酸排放的尾气中含少量的SO2，为防止污染大气

9、，在排放前设法进行综合利用。 (1)某硫酸厂每天排放的10000m3尾气中含0.2%(体积分数)的SO2，问用NaOH溶液、石灰及O2处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO42H2O)?(2)如果将一定体积的尾气通入100 mL 2 molL1的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7 g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。(3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3。调节尾气排放的流量，以取得SO2与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分别表示SO2、Na

10、OH和NaHSO3的物质的量，且=x，试写出x在不同取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。xn(NaHSO3)参考答案：（1）153.6Kg（2）该溶液成份为Na2SO3和NaHSO3 NaHSO30.1摩，Na2SO30.05摩（3）X=X1/201/2X1=2-X1=本题较好地体现了考试说明的要求，侧重考查学生的综合应用能力，设计颇具特色。本题的三大特色是：计算与推断相结合；数学和化学的综合应用；化学知识与环保相互联系。因此，反映出了高考化学计算命题的发展趋势和特点。解题过程如下：(1)由硫原子守恒可得关系式SO2 CaSO42H2

11、O22.4 L 172 g11041030.2% L m(CaSO42H2O)103解之得 m(CaSO42H2O)=153.6 kg(2)要运用极端假设法进行推断，溶液中可能发生两个反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 假设按反应进行，产物为Na2SO3，m(Na2SO3)=12.6 g设按反应进行，产物为NaHSO3，m(NaHSO3)=20.8 g由于20.816.712.6，所以溶质成分为Na2SO3和NaHSO3的混合物。设混合物中NaHSO3的物质的量为x,Na2SO3的物质的量为y解之得x=0.1 mol, y=0.05 mol(3)可借

12、用数轴进行分析讨论：根据反应(1)和(2)可确定和两个界点。反应 (1) (1)和(2) (2)产物 的取值 讨论结果为X=X1/201/2X1=2-X1=略18. 用0.1mol?L1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol?L1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：（1）HX为 酸（填“强”或“弱”）（2）N点pH7的原因是（用化学用语表示） （3）下列说法正确的是 （填字母）aM点c（HX）c（X）bM点c（Na+）c（OH）cP点c（Cl）=0.05mol?L1参考答案：（1）弱；（2）X+H2OHX+OH；（3）b【考点】酸碱混合时的定

13、性判断及有关ph的计算【专题】溶液pH值或氢离子、氢氧根离子浓度的计算【分析】（1）0.1mol?L1 HCl溶液，是强酸溶液完全电离，所以溶液的PH=1；而0.1mol?L1 HX溶液的PH5说明是弱酸部分电离；（2）N点pH7的原因是因为两者等物质的量恰好完全反应生成强碱弱酸盐溶液水解呈碱性；（3）aM点生成等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈碱性，说明水解大于电离；bM点生成等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈碱性，说明水解大于电离，而水解程度微弱，所以M点c（Na+）c（OH）；cP点c（Cl）=0.067mol?L1【解答】解：（1）0.1mol?L1 HCl溶液，是强酸溶液完全

14、电离，所以溶液的PH=1；而0.1mol?L1 HX溶液的PH5说明是弱酸部分电离，故答案为：弱；（2）N点pH7的原因是因为两者等物质的量恰好完全反应生成强碱弱酸盐溶液水解呈碱性，所以水解反应方程式为：X+H2OHX+OH，故答案为：X+H2OHX+OH；（3）aM点生成等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈碱性，说明水解大于电离，所以M点c（HX）c（X），故错误；bM点生成等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈碱性，说明水解大于电离，而水解程度微弱，所以M点c（Na+）c（OH），故正确；cP点c（Cl）=0.067mol?L1，故错误；故选：b【点评】本题考查酸碱混合溶液酸碱性判断及溶

15、液中离子浓度大小比较，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识，题目难度中等19. （16分） (1)向NaHCO3溶液中，逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量，请写出发生反应的离子方程式： 。在Fe(NO3)2溶液中，滴加盐酸，溶液变黄并产生无色气体，请写出反应的离子方程式： (2)将一小块钠投入水中，观察到：钠浮于水面，说明 ；钠熔成小球，说明 ；钠四处游动并发出嘶嘶的响声，说明 ；将钠投入酒精中与投入水中所发生的现象不同点有_ ，酒精与水相比， 更难电离。（3）已知：酚酞在c(OH-)为1.010-4mol/L2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色； H2O2具有氧化性和漂白性。将3.9g过氧化钠放入烧杯中，加入100mLH2O，充分反应后取上述溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。 有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。 还有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H2O2存在，请简述实验操作 。 补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关，请简述实验操作 参考答案：(1)HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO +2H2O(2) 钠的密