2022-2023学年山东省威海市乳山实验中学高三化学测试题含解析

1、2022-2023学年山东省威海市乳山实验中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某化学教师设计了“氯气与金属反应”的装置与操作来替代相关的课本试验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融或圆球时，撤去酒精灯，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是 A钠着火燃烧产生苍白色火焰B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D根据管右端棉球颜色变化情况可判断氯气是否被碱液完全吸收。参考答案：A2. 设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法

2、正确的是()A、1 mol 氧单质一定含有 2 NA 个氧原子B、含 4 mol SiO 键的石英晶体中含氧原子数为 4 NA C、6.8 g 液态 KHSO4 中含有 0.05 NA 个阳离子D、1 mol H3O+中含质子数为 10 NA参考答案：C解析： 若氧单质是O3，则1 mol 氧单质含有 3 NA 个氧原子，A错误；含 4 mol SiO 键的石英晶体中含氧原子数为2 NA，B错误；6.8 g 液态 KHSO4的物质的量是0.05mol，含有 0.05 NA 个K+和0.05mol HSO4-（液态 KHSO4 中HSO4-不能电离），C正确；1个 H3O+中含质子数为10，D正

3、确。3. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA B一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C1.0L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA D标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA参考答案：B略4. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（ ）ANH4Cl中的氮元素被还原 B每生成lmolN2时，转移电子的物质的量为6molC. 被

4、氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为11 DN2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：C略5. 实验时，不应接触管口或瓶口的操作是、用试剂瓶向试管里倾倒液体 、用移液管向锥形瓶中注液、用胶头滴管向试管里滴加溶液 、将溶液从烧杯转入容量瓶参考答案：C略6. 下列实验可行的是A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D.用乙醇从碘水中萃取碘参考答案：A略7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A10 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO B甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2

5、、AlO、Cl CpH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、NO参考答案：C略8. 某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如右图所示，下列有关叙述正确的是 能与溴水发生取代反应 能使酸性KMn04溶液褪色 1 mol该物质最多能与4 mol H2加成 1 mol该物质最多能与含2 mol NaOH的溶液反应A B C D参考答案：A略9. .将4.7g某两金属混合物与100mL盐酸（浓度为4mol/L）反应。当盐酸耗尽后，还有少量的金属未溶解，则两金属可能是 （ ）ANa和Ca BMg和Al CZn和Fe

6、DFe和Sn ks5u参考答案：B略10. A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）A.元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素A不能与元素B形成化合物C.元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:D.元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：C【Ks5u解析】A为H；B为O；E为短周期元素，E与B处于同一族,E为S；C、D、E处于同一周期，C、D原子

7、的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。C、D、E是3种短周期元素，其原子序数依次增大，C为Na；D为Al；所以A为H；B为O；C为Na；D为Al；E为S。A、 B为O；C为Na；D为Al具有相同电子层结构的离子，但其半径依次减小，错误；B、元素A能与元素B形成化合物H2O2，错误；C、元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:H2OH2S，正确。D、元素D、E的最高价氧化物的水化物，Al(OH)为两性氢氧化物，H2SO4为酸，错误，选C。11. 粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是ANH4 BAl CHCO3一DSO2参考答案：B12. 下列除去杂质的方法

8、正确的是（） A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C.除去FeCl2溶液中少的量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C略13. 下列说法中不正确的是( ) 质子数相同的微粒一定属于同一种元素 共价化合物中不存在离子键 质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的微粒不一定是同一种元素 非金属元素之间不可能形成离子键 离子键是指阴阳离子间的静电吸引力 水受热不容易分解，原因是水分子间存在氢键ABCD参考答案

9、：C【知识点】物质的组成与性质 E1 E3【答案解析】C 解析：具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，错误；非金属元素之间可以形成离子键，如铵盐中含有的都是非金属元素，形成的化合物为离子化合物，错误；离子键不仅是指阴阳离子间的静电吸引力，还包括阴阳离子间的静电排斥力，错误；氢键只是影响物质的物理性质，与化学性质无关，水受热不容易分解是水的化学性质，与氢键无关，错误。【思路点拨】本题考查物质结构中的基本概念，难度不大，注意基础知识的掌握。14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正

10、确的是 （ ） A56g铁粉在224L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为03NA B标准状况下，56L一氧化氮和56L氧气混合后的分子总数为05 NA CCO和N2为等电子体，224L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 D14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3 NA参考答案：D略15. 化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B.推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D.对工业废水、生活污水净化处理

11、，减少污染物的排放参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了测定混有少量KCl杂质的硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO4nH2O的纯度，同时测定n的值，按下列流程进行实验：（1）若加热后在空气中冷却称量，则会使测得的n值 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2）判断已脱水至恒重的方法是_；（3）通过实验，测得硫酸亚铁铵化学式中n值为6，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为_；（4）如何检验硫酸亚铁铵晶体中的Fe2+和NH4+，简述操作步骤： Fe2+： 。NH4+： 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质

12、或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）Y中所含金属元素位于周期表中第 周期 族（2）A在B中燃烧的现象是 。（3）D + E B的反应的离子方程式为 。（4）G + J M的离子方程式是 。（5）Y受热分解的化学方程式是 。参考答案：(1)四 (2)产生苍白色火焰 (3)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(4)3AlO2-+Fe3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3(5) 4Fe(NO3)32Fe2O

13、3+12NO2+3O2【知识点】框图推断 金属非金属及化合物的性质解析：F是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F是Al。I为红棕色气体，则I是NO2，则N是硝酸。M为红褐色沉淀知M是氢氧化铁，则Y是硝酸铁。A、B为气态单质，则根据生成AB的反应条件可知，X应该是氯化物。又因为D和E反应生成B，且E为黑色固体，所以B是氯气，A是氢气，D是氯化氢，则E是二氧化锰。C是强碱，和铝反应生成偏铝酸盐。H为氧化物且和盐酸反应，则H应该是氧化铁，J是氯化铁。氯化铁和偏铝酸盐水解相互促进生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀。(1)Y中所含金属元素是铁，位于周期表中第四周期，第组； (2)氢气在氯气中燃烧的现象是产生苍白

14、色火焰； (2)二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(3)氯化铁和偏铝酸盐发生互相促进的水解反应：3AlO2-+Fe3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3(5) Y是硝酸铁，受热分解为Fe2O3、NO2、O2：4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2+3O2【思路点拨】本题考查了框图推断，掌握中学阶段重要物质的性质是关键。18. N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态铜原子的价电子排布式为_。（2）铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是_。（3）NH3分子的立体构型为_，中

15、心原子的杂化类型是_。（4）N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_，电负性最小的是_。(填元素符号)（5）已知：Cu2O熔点为1235，CuCl熔点为426，则可判定Cu2O为_ (填“离子晶体”或“分子晶体”，下同)，CuCl为_。(6)氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_个，阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶体的密度为_ (列出计算式)gcm3。参考答案：(1)3d104s1 (2)铜原子半径较小且价电子数较多，金属键更强 (3)三角锥形 sp3 (4)N P (5)离子晶体 分子晶体 (6)8 【分析】（1）铜是29号元素，基

16、态铜原子的价电子排布式为3d104s1。（2）铜原子半径较小且价电子数较多，金属键更强。（3）NH3中孤对电子数为1，N原子的杂化类型是sp3。（4）N原子2p轨道处于半充满状态，能量低，故第一电离能最大，同周期随着原子序数增大电负性增大，同主族自上而下电负性减小。（5）根据熔点大小可判断。（6）根据均摊法计算。【详解】（1）铜是29号元素，基态铜原子的价电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1 。（2）铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是：铜原子半径较小且价电子数较多，金属键更强，故答案为：铜原子半径较小且价电子数较多，金属键更强。（3）NH3中

17、孤对电子数为1，N原子的杂化类型是sp3，分子的立体构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；sp3。（4）N原子2p轨道处于半充满状态，能量低，故第一电离能最大，同周期随着原子序数增大电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故P元素的电负性最小，故答案为：N ；P。（5）根据熔点大小可判断，Cu2O为离子晶体，CuCl为分子晶体，故答案为：离子晶体； 分子晶体。（6）由图可知，Cu原子都在棱上，与每个Cu原子紧邻的Cu原子有8个，在立方晶胞中，顶点粒子占1/8，棱上粒子占1/4，因此一个晶胞中，Cu的数目为3 ，N的数目为1，该晶体的化学式为Cu3N，Cu3N的摩尔质量为206g/mol，1nm=1

18、0-9m=10-7cm，密度=质量/体积=(206/NA)g/(0.3810-7cm)3=，故答案为：8； 。19. 【化学选修2:化学与技术】（15分） 自来水生产的流程示意图见下：（1）混凝剂除去悬浮物质的过程_（填写序号）。只是物理变化 只是化学变化 是物理和化学变化FeSO47H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成_沉淀。（2）若要除去Ca2、Mg2，可以往水中加入生石灰和纯碱，试剂添加时先加_后加_，原因是_。（3）用氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。Cl2H2OHClHClO K4.5104，使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，