辽宁省凌源市实验中学、凌源二中2023学年化学高二第二学期期末经典模拟试题（含解析）

1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和

2、答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于电解池的叙述中不正确的是A与电源正极相连的是电解池的阴极B与电源负极相连的是电解池的阴极C电解池的阳极发生氧化反应D电解池的阴极发生还原反应2、25时，将浓度均为0.1 molL-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）AHA为弱酸，BOH为弱碱Bb点时，c(B+) = c(A-)Cc点时，混合溶液呈碱性的主要原因是过量的BOH电离出OH-，使得溶液中c(OH-) c(H+)Dac过程中水的

3、电离程度始终增大3、下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是PbPbO22H2SO4 充电放电2PbSO42HA放电时：PbO2做负极B充电时：硫酸浓度增大C充电时：B应与电源的正极相连D放电时：正极反应是Pb2eSO42PbSO44、分别完全燃烧1mol下列物质，需要氧气的量最多的是A丙烯 B丙三醇 C乙烷 D丙酸5、能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2： 2NH3H2OSO2=2NH4+SO32-H2OBCa（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca22HCO3-2OH=CaCO3CO32-2H2OC磁性氧化铁溶于足量稀硝酸： Fe3O48H

4、=Fe22Fe34H2OD明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO42-=2BaSO4Al（OH）36、在 CH3COONa溶液中离子浓度最大的是AHBOHCCH3COODNa7、铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是A腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H+2e-= H2B若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀C若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀D若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀8、已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常温下，K(NiCO3)=1.410-7，H2S的电离平衡

5、常数：Ka1=1.310-7，Ka2=7.110-15。常温下，向10mL0.1molL-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1molL-1Na2S溶液，滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）。AE、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最小B常温下，Ksp(NiS)=110-21C在NiS和NiCO3的浊液中=1.41014DNa2S溶液中，S2-第一步水解常数Kh1=9、下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )BF3CH2=CH2CHCH NH3CH4ABCD10、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子

6、带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如下图下列有关说法中不正确的是（ ）AM、A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色BB中含有羧基和羟基两种官能团，B能发生消去反应和酯化反应C1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol的NaOHDA、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为1:2:211、有关天然物质水解叙述不正确的是（ ）A油脂水解可以得到丙三醇 B可用碘水检验淀粉是否水解完全C天然蛋白质水解的最终产物为小肽 D纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同12、下列有关金属及其

7、化合物的不合理的是（ ）A将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的B铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水13、由物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如下图所示:关于以上有机物的说法中，不正确的是Aa分子中所有原子均在同一平面内Ba和Br2按1:1加成的产物有两种Cd的一氯代物有两种Dc与d的分子式相同14、下列目的能达到的是( )A将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 molL1的NaCl溶液B从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10

8、 mL，其浓度仍是1 mol/LC中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 gD将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 molL1溶液15、在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是A两种气体A与B的相对分子质量之比为mnB同质量气体A与B的分子数之比为nmC同温同压下，A、B两气体的密度之比为nmD相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为mn16、下列说法正确的是A与含有相同的官能团，互为同系物B属于醛类，官能团为CHOC的名称为：2乙基1丁烯D 的名称为：2甲基1，3二丁烯17、已知：氧化锂（Li2O）晶

9、体形成过程中的能量变化如图所示下列说法正确的是AH10B-H5 +H1 +H2 +H3+H4 +H6 =0CH30，H4 ”“=”或“ c(H+)，故C正确；Dab是酸过量和bc 是碱过量，两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以ac 过程中水的电离程度先增大后减小，故D错误；故选D。点睛：本题考查酸碱混合离子的浓度关系，明确信息中pH及离子的关系来判断酸碱的强弱是解答本题的关键。本题的易错点为D，要注意ac过程中溶液的酸碱性的变化原因。3、B【答案解析】分析：由铅蓄电池的总反应PbPbO22H2SO42PbSO42H2O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反

10、应，正极上PbO2得电子被还原；充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式和放电时的正极反应互为逆反应，阴极上发生还原反应，电极反应式和放电时的负极反应互为逆反应，据此回答。详解：A放电时，Pb极即B极为电池负极，PbO2极即A极为正极，A错误；B充电时，发生的是铅蓄电池的逆反应，硫酸浓度增大，B正确；C充电时，铅蓄电池的正极的逆反应是氧化反应，应与电源的正极相连，所以B应与电源的负极相连，C错误；D、放电时，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：PbO2+2e-+SO42-=PbSO4，D错误；答案选B。点睛：本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极、阴阳极上得失电子及电

11、极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意原电池正负极上发生的反应为电解池阳极、阴极上发生反应的逆反应，难度中等。4、A【答案解析】1mol烃CxHy的耗氧量为(x+y4)molA.丙烯耗氧量为(3+6/4)=4.5mol；B.丙三醇耗氧量为：(3+8/4)-1.5=3.5mol；C.乙烷的耗氧量为：(2+6/4)=3.5mol；D.丙酸的耗氧量为：(3+6/4)-1=3.5mol；故A的耗氧量最多，本题选A。5、A【答案解析】A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，离子反应为：2NH3H2O+SO22NH4+SO32-+H2O，故A正确；B、少量氢氧化

12、钠与碳酸氢钙反应会生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为Ca2+HCO3-+ OH-=CaCO3+H2O，故B错误；C、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H+NO3-9Fe3+NO+14H2O，故C错误；D、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧化钡按照物质的量1：2反应：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+AlO2-+ 2H2O，故D错误；答案选A。【答案点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中B项）等；从物质存在形态进行判断，如拆

13、分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；从反应的条件进行判断；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断（题中D项）。6、D【答案解析】CH3COONa在溶液中完全电离出钠离子和醋酸根离子，由于醋酸根离子水解，因此溶液中离子浓度最大的是钠离子，答案选D。7、A【答案解析】A. 根据图示可知左侧Cu上发生吸氧腐蚀，右侧Cu上发生析氢腐蚀，则两个铜极上的反应是2H+2e-H2，O2+4e-+4H+2H2O，故A错误正确；B. 若水膜中溶有食盐，增加吸氧腐蚀介质的电导性，将加快铁铆钉的腐蚀，故B正确；C.在金属表面涂一层油脂，能

14、使金属与氧气隔离，不能构成原电池，所以能防止铁铆钉被腐蚀，故C正确；D. 若将该铜板与直流负极相连，相当于外界电子由铜电极强制转送给铁，从而抑制铁失电子而不易腐蚀，故D正确。8、D【答案解析】分析：硝酸镍是强酸弱碱盐，硫化钠是强碱弱酸盐，它们都能促进水的电离。F点表示硝酸镍和硫化钠恰好完全反应，溶液中溶质是硝酸钠，据此分析A的正误；根据NiS(s) Ni2+(aq)S2-(aq)，Ksp(NiS)c(Ni2+)c(S2-)分析B的正误；根据NiCO3(s)S2-(aq) NiS(s)CO32-(aq) KcCO32-cS2-分析C的正误；根据S2-H2OHS-OH-，Kh1详解：A.硝酸镍是强

15、酸弱碱盐，硫化钠是强碱弱酸盐，它们都能促进水的电离。F点表示硝酸镍和硫化钠恰好完全反应，溶液中溶质是硝酸钠，水的电离程度最小，故A正确；B.NiS(s) Ni2+(aq)S2-(aq)，Ksp(NiS)c(Ni2+)c(S2-)110-21，故B正确；C.NiCO3(s)S2-(aq) NiS(s)CO32-(aq) KcCO32-cS2-KspNiCO3KspNiS1.41014，故C正确；D.S2-H2OHS-OH-，点睛：本题考查了电解质溶液中的平衡表达式的计算，掌握和理解平衡表达式是解题的关键。本题的易错点为A，要注意能够水解的盐促进水的电离，酸或碱抑制水的电离。9、A【答案解析】根据

16、杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=键数+孤对电子对数，可用sp2杂化轨道来解释说明中心原子含有3个价层电子对，据此判断杂化类型。【题目详解】BF3分子中硼原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故正确；CH2=CH2分子中每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故正确；6分子中碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故正确；CHCH分子中每个碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，故错误；NH3分子中氮原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故错误；CH4分子中碳原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故错误；答案选A。【答案点睛】本题考查原子杂化类型的判断，难度不大，根据“杂化轨道

17、数=键数+孤对电子对数”来解答即可。10、D【答案解析】试题分析：M为酯类物质，故在稀硫酸条件下M水解产物A的结构为：，M与A的分子中含有碳碳双键，均能够使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，因此A项正确；B的结构为：分子中含有羧基和羟基，可以发生酯化反应，羟基的-碳原子上含有氢原子可以发生消去反应，因此B项正确；1 mol M中有2n mol的酯基，可以与2n mol的NaOH发生反应，因此C项错误；1 mol A中有n mol羧基，1 mol B中有1 mol羧基、1 mol羟基，1 mol C中有2 mol羟基，它们与金属钠反应放出的气体的物质的量分别为n/2 mol,1 mol,1 mol，故

18、放出的气体的物质的量之比为n:2:2，故D项正确；本题选C。考点：有机框图推断。11、C【答案解析】分析：A、油脂水解可以得到丙三醇和高级脂肪酸；B、碘单质遇淀粉变蓝色；C、蛋白质水解生成氨基酸；D、淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖详解：A、油脂水解可以得到丙三醇和高级脂肪酸，故A正确；B、碘单质遇淀粉变蓝色，若变蓝则水解不完全，故B正确；C、蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，故C错误；D、因淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖，故D正确。故选C。点睛：本题主要考查糖类油脂蛋白质的性质，平时注意知识的积累，易错点C，蛋白质水解生成氨基酸。12、C【答案解析】A、氯气能将铁和亚铁氧化；B、根据合金的性

19、质判断；C、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，产物仍然呈碱性；D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同。【题目详解】A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A不选；B、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B不选；C、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选；D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D不选。故选C。【答案点睛】本题考查金属元素及其化合物的应用，易错点C，除杂不只是将反应物反应掉，还要考虑产物在应用中是

20、否符合要求，生成的NaOH仍然呈碱性，达不到降低碱度的目的。13、A【答案解析】A、物质a含有结构“-CH2-”，为四面体结构，所以的原子不可能共平面，A错误，符合题意；B、共轭二烯的加成可以1，2加成也可以1，4加成，可以得到两种产物，B正确，不符合题意；C、物质d只有两种H，分别在顶点上，和棱上，因此一氯代物只有2种，C正确，不符合题意；D、c与d的分子式相同，均为C10H16，D正确，不符合题意；答案选A。14、B【答案解析】A、将58.5 g NaCl溶于1 L水中，得到的溶液体积不是1L，不能确定其浓度，A错误；B、溶液的浓度与体积无关，从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出1

21、0 mL，其浓度仍是1 mol/L，B正确；C、硫酸的物质的量为0.1mol，中和0.1mol硫酸需要0.2mol氢氧化钠，质量为0.2mol40g/mol8.0g，C错误；D、78g过氧化钠的物质的量为1mol，溶于水生成2mol氢氧化钠，配成1L溶液，浓度为2mol/L，D错误，答案选B。15、C【答案解析】A、由n=m/M可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为mg：ng=m：n，A正确；B、A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=m/M可知，分子数之比等于B正确；C、标准状况下，Vm相同，由可知，密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比

22、，即为m：n，C错误；D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，D正确。答案选C。16、C【答案解析】A. 前者OH与苯环的侧链相连，属于醇类，后者OH直接与苯环相连，属于酚类，尽管分子构成相差了1个CH2，但是二者不是同一类物质，所以它们不互为同系物，A错误；B. 该物质属于酯类（甲酸酯，含有醛基），官能团为酯基， B错误；C. 该物质的官能团为碳碳双键，含有官能团的最长的碳链有4个C，因此主链含有4个C，为丁烯；编号时官能团的编号要小，因此碳碳双键的编号为1，乙基的编号为2，命名为2-乙基1丁烯，C正确；D. 该物质中含有2个碳碳双键，且含有

23、碳碳双键最长的碳链有4个碳原子，因此该物质为丁二烯。编号时，不管是从左端还是右端，碳碳双键的编号均为1、3，因此编号的选择，让甲基的编号的编号小，甲基的编号为2，则该物质的名称应为：2-甲基-1，3-丁二烯，故D错误。17、B【答案解析】ALi晶体转化为Li(g)是吸热过程，Li(g)Li+(g)是失电子过程吸热，即H10、H20，故A错误； B由盖斯定律可知，H1 +H1 +H3+H4 +H6 =H5 ，即-H5 +H1 +H2 +H3+H4 +H6 =0，故B正确；CO2(g)到O(g)是键断裂过程吸热，O(g)O2-(g)是得电子过程放热，即H30、H4 BCD A 当最后一滴高锰酸钾溶液滴下，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 1.84106 【答案解析】(1)根据物料守恒及Ka2=5.410-5，可判断c(C2O42-)c（H2C2O4），即可判断加入NaOH的体积；根据Ka2即可判断HC2O4-电离程度大于水解水解，溶液显弱酸性，随加入碱的量的增大逐渐变为碱溶液；(2)高锰酸钾有强氧化性，通常用无还原性、产生有毒气体的硫酸酸化；达到滴定终点时，再滴加一滴，则高锰酸钾过量，溶液由无色变为浅紫色；草酸被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，而锰变为二价锰离子；m（H2C2O4