2021-2022学年湖南省娄底市涟滨中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省娄底市涟滨中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定条件下，体积为5L的密闭容器中，05molX和05molY进行反应： 2X(g)Y(g) 2Z(g)，经60s达到平衡，生成02molZ。下列说法正确的是: A、 将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的B、在该温度下，该反应的平衡常数K=0011C、达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%D、若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的H0参考答案：C略2. W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子

2、的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。下图是晶体Y的一种制备路线图。有关说法正确的是A. 标准状况下，WZ为液态B. 原子半径大小为WXYZ参考答案：C【分析】W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，X为Mg元素；Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态，则Y为Si元素，W为H元素；根据晶体Y的一种制备路线图，Z为-1价，原子序数大于14，则Z为Cl元素，YQ2中Q为-2价，结合原子序数的关系可知，Q为O元素，结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，W为H元素，Q为O元素，X为Mg元素，Y

3、为Si元素，Z为Cl元素。A. WZ为HCl，标准状况下，HCl为气体，故A错误；B. 一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，因此原子半径大小顺序为WY Y，故D错误；答案选C。3. 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅；已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O下列说法不正确的是( )A右侧发生的电极方程式：2H2O+2e=H2+2OHB电解结束时，右侧溶液中含有IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2OKIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子

4、交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变参考答案：D4. 某溶液含有NO3-、HCO3-、SO32-、CO32-、SO42-五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（ ）A.B.C.D.参考答案：A5. 将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5molL-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 ( ) A43.2g B 46.8g C 53.6g D 63.8g参考答案：B略6. 1同温同压下，x g的甲气体和y g的乙

5、气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 。Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于等质量的甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比参考答案：B【知识点】考查阿伏加德罗定律及其推论的有关应用和判断【答案解析】B 解析：A、同温同压下有相同体积，可知二者物质的量相等,n甲=n乙，质量分别为x,y，物质的量相等，所以相对分子质量之比为x:y，故A正确；B、若质量相等，则分子个数比不是x:y，故B错误；C、相同条件下，气体的相对分子质量之比等于气体的密度之比，故C正确；D、根据PVnTR可知，选项D正确，故D正确。

6、故答案选B【思路点拨】该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是熟练记住阿伏加德罗定律及其推论，并能灵活运用即可。7. （2004上海卷）8.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ） 参考答案：C 略8. 下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是A. SO2、NO2和CO2都是污染性气体B熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物 C煤的干馏、海水中提取

7、碘的过程都包括化学变化DA12O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质参考答案：CCO2不是污染性气体，A错误；熟石灰是Ca(OH)2,不是混合物，B错误；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。9. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuB将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2 + 3H2C向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32+2H+SO2+H2OD向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O参考答案：B略10. 下表所示为部分短周期

8、元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价23+6、211 AA、B的单质与稀盐酸反应速率BA BD、E形成的简单离子的还原性ED C气态氢化物的稳定性HDH2C D最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4HEO4参考答案：B略11. 在密闭容器中,反应A(g)+2B(g) C(g)分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100 ，c(B)=0.200 c(C)=0。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是( ) A.若反应、的平衡常数分别为、则 B

9、.反应A(g)+2B(g) C(g)的H0 C.实验平衡时B的转化率为60% D.减小反应的压强,可以使平衡时c(A)=0.060 参考答案： B 略12. 关于下列图示的说法中正确的是： A.图表示从碘水中分离出碘的操作方法 B.图为电解氯化钠溶液的装置，一段时间后两极收集到气体的体积之比一定为1:1 C.图为测定溶液pH的实验操作 D.图可以用来制备氢氧化亚铁沉淀参考答案：D略13. 下列实验操作正确的是 （） A.可用氨水除去试管内壁上的银镜 B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C.将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 D.锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜参考答案

10、：D略14. 下列叙述正确的是A氢氧化钠的摩尔质量是40 g B1 mol NaOH的质量是40 g/molC1 g H2和1 g N2所含分子数相等 D阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g参考答案：D略15. 下列有关说法中正确的是（）A有单质生成的反应一定是氧化还原反应B焰色反应是元素表现出来的化学性质C由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质一定是纯净物D能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物参考答案：D考点：氧化还原反应；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系分析：A、同素异形体的转化中有单质生成；B、焰色反应是元素的物理性质；C、C2H2、C6H6组成的混合

11、物中，碳、氢个数比为1：1；D、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+2H2O，过氧化钠不是碱性氧化物解答：解：A、同素异形体的转化中有单质生成，但没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，即有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，故A错误；B、焰色反应过程中无心物质生产，是元素表现出来的物理性质，故B错误；C、由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质不一定是纯净物，C2H2、C6H6组成的混合物中，碳、氢个数比为1：1，故C错误；D、能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+2H2O，过氧化钠不是碱性氧

12、化物，故D正确；故选D点评：本题考查了反应类型的分析，焰色反应实质理解，碱性氧化物概念的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 三苯甲醇（）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的合成流程如图1所示。|已知：i)格氏试剂容易水解，ii)相关物质的物理性质如下：iii)三苯甲醉的分子量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点。请回答以下问题：(1)实验室合成三苯甲醇的装贸图2,写出玻璃仪器A的名称：_,装有无水CaCl2的仪器A的作用是：_(2)制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热，优点是_，微沸回流时冷凝管中水流的方向是：_ (填

13、“XY”或“YX”）,(3)制得的三苯甲醉粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等 杂质，可以设计如下提纯方案，请填写空白：其中，操作为：_;洗涤液圾好选用：_ ;A、水 B、乙醚 C、乙醇 D、苯 检验产品已经洗涤干净的操作为：_(4) 纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不会反应），充分反应后，测得生成气体体积为100.80m L(标准状况）。产品中三苯甲醇质量分数为_(保留两位有效数字）。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种

14、碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：(2)上述反应中氧化剂是_(填化学式)，被氧化的元素是_(填元素符号)。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)_。A氧化性 B氧化性和酸性C酸性 D还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_。参考答案：(1)3 2K2Cr2O7 8 3CO2 2K2SO4 2 8(2)K2Cr2O7 C (3)C (4)4.48 L略18. 芳香酯类化合物A、B互为同

15、分异构体，均含C、H、O三种元素。并且各有机物间存在如下转化关系：2其中，D与HCOOH是相对分子质量相同的不同类有机物，E是D的同系物。（1）水杨酸所含官能团的名称是 。（2）A的分子式是 ， B的结构简式是 。（3）C与E反应的化学方程式是 ，反应类型是_。（4）1molB最多可与 molNaOH完全反应。（5）水杨酸的同分异构体很多，写出同时符合下列要求的水杨酸的同分异构体结构简式两个 与FeCl3溶液发生显色反应； 苯环上的一溴取代物只有2种。 参考答案：略19. Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为11和12的两种离子化合物。（1）W在元素周期表中的位置是 ，Z2Y的电子式是 。（2）工业合成XQ3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是 。 a升高温度 b加入催化剂 c将XQ3及时分离出去 d增大反应体系的压强（3）2.24 L（标准状况）XQ3被200 mL 1 mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。 （4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，a极的电极反应式是 。（5）已知：W(s)+ Y2 (g)= WY2(g) H