2021-2022学年湖南省常德市汉寿县鸭子港乡联校高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年湖南省常德市汉寿县鸭子港乡联校高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组中的两种溶液，不用其它试剂就可以鉴别开的是H3PO4,Ba(OH)2 FeCl3,NaOH NaOH,AlCl3 NaAlO2,HCl AgNO3，氨水A.全部 B. C. D. 参考答案：A2. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）A、I I2 B、Na2SO3 SO2 C、SO2 S D、HCO3 CO32参考答案：A略3. 下列有关Fe2(SO4)3溶液

2、的叙述正确的是()A该溶液中，K、Fe2、I-、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe32I=Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SO42Ba23OH=Fe(OH)3BaSO4D1L 0.1mol/L该溶液和足量的锌充分反应，生成11.2gFe参考答案：D4. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为A. 56 B. 157 C. 258 D. 101参考答案：B略5. 高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取：2+3+10KOH2

3、+6KCl+8H2O 对于该反应，下列说法正确的是 （ ） A该反应是置换反应 B钾元素化合价降低 C发生还原反应 D是氧化剂参考答案：D略6. 不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的高分子材料涂层，用不粘锅烹烧菜时不易粘锅、烧焦。下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是()A聚四氟乙烯分子中含有双键B聚四氟乙烯的单体是不饱和烃C聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%D聚四氟乙烯的化学活性较大参考答案：C解析聚四氟乙烯的结构简式为：CF2CF2，不含有双键，较稳定；其单体是四氟乙烯，组成中含有氟元素，不属于烃。7. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是：参考答案：B略

4、8. 在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是()A. Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B. NH4+、HCO3-、Cl-、K+C. K+、Fe2+、Cl-、NO32- D. Cu2+、NH4+、I-、Cl-参考答案：A在强酸性溶液中，含有大量的H+，A. Cl -、Na+、NO3-、Ca2+在酸性溶液中不能发生反应能够大量共存，故A正确；B. HCO3-与H+不能大量共存，故B错误；C. H+、Fe2+与NO32-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D. 在酸性溶液中Cu2+、NH4+、I-、Cl-离子间不发生反应，能够大量共存，故D正确；故选AD。9. 下列有机物中，不

5、属于烃的衍生物的是A酒精 BCCl4 C苯 D硝基苯参考答案：C10. 下列溶液中Cl浓度最大的是A10mL0.2mol/L的FeCl3溶液B10mL0.1mol/L的AlCl3溶液C20mL0.2mol/L的MgCl2溶液D20mL0.4mol/L的HCl溶液参考答案：AA. FeCl3溶液中c(Cl)是c(FeCl3)的3倍，c(FeCl3)=0.2mol/L，则c(Cl)=0.6mol/L；同理可得， B中 c(Cl)=0.3mol/L；C中 c(Cl)=0.4mol/L；D中c(Cl)=0.4mol/L，A中氯离子浓度最大，故答案为A。11. 下列关于物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化

6、物酸性氧化物A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰B烧碱盐酸食盐氧化钠一氧化碳C石灰水冰醋酸（CH3COOH）胆矾CuSO45H2O过氧化钠二氧化硫DNH3H2OHNO3碳酸钙氧化铁SO3参考答案：D试题分析：A、氨气不是碱，氨气溶于水后生成一水合氨，溶质是一水合氨，A错误；B、盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，酸为纯净物；一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；C、石灰水是氢氧化钙与水的混合物，碱为纯净物，C错误；D、一水合氨属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化铁为碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，D正确。答案选D。12. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ）A. B

7、. C. D. 参考答案：D试题分析：A项是溶液的蒸发，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，B项是酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，C项是溶解过程，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，D项是电解，一定有化合价的变化，是氧化还原反应。答案选D。13. 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl B75 mL 2 molL-1的NH4ClC150 mL 3 molL-1的KCl D75 mL 2 molL-1的CaCl2参考答案：C略14. 分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或

8、化学反应的分类以及依据正确的是 ( )AH2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm100nm之间CNa和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象参考答案：B略15. 下列各项中表达正确的是AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式： DN2的结构式：NN参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题：I用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室仅

9、需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶。（2）经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。（4）在上述配制过程中，用

10、刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。II实验室用以下装置进行实验（5）装置甲和戊用于制取并收集少量氨气，甲中发生反应的化学方程式为： _。 戊装置收集氨气应从收集装置的_(填字母序号)导管进气。（6）选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中 盛满稀NaOH溶液，仪器正确的连接顺序为_ (用接口字母表示)。参考答案：(1)250 (2) 21.6 C (3) (4)偏低 偏低 (5) 2NH4Cl+Ca(

11、OH)2CaCl2+2NH3+2H2O e (6) abcd（e）【分析】I.(1)容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；(2)先计算出浓盐酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积来选择合适的量筒；(3)根据配制步骤即：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；(4)根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；II. (5)图1中在加热条件下，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气；氨气的密度比空气的小，用向下排空气法收集；(6)NO易与空气

12、中的氧气反应，用CO2排尽装置中的空气，则乙中制备二氧化碳，丙制备NO，戊收集NO。【详解】I.(1)容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，常用的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL，现在需要这种盐酸220mL，故应选用250mL容量瓶；(2)浓盐酸的物质的量浓度为c= mol/L =11.6mol/L，设需要浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：11.6mol/LVmL=1mol/L250mL，解得V=21.6mL根据“大而近”的原则，需要量取浓盐酸的体积为21.6mL时应选择25mL量筒，故答案为C；(3)配制一定物质的量浓度

13、的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，则操作顺序进行排序为：；(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，会对浓盐酸造成稀释，导致所取的盐酸的物质的量偏小，则其配制的稀盐酸浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，会造成溶质的损失，则配制的稀盐酸浓度偏低；II.(5)在加热条件下，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气，其反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；氨气的密度比空气的小，用向下排空气法收集，所以氨气应从收集装置的e导气管进入；(6)NO易与空气中的氧气反应，用CO2排尽装置中的空气，

14、则乙中塑料板上放置大理石与硝酸反应生成CO2，丙制备NO，戊收集NO，仪器正确的连接顺序为abcd。【点睛】本题考查基本的实验操作，注意容量瓶规格选择的依据，试题难度不大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：写出A的结构简式 。B、D分子中的官能团分别是 、 。写出下列反应的反应类型： 。写出下列反应的化学方程式： ； ；参考答案： CH2=CH2 羟基 、 羧基 。 加成反应 ， 氧化反应 ， 酯化反应

15、（或取代反应）。 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OH+ O22CH3CHO+2H2O略18. (8分)化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量为35.0，含钙量为50。它可以用CaCO3通过下列步骤制得:请回答下列问题：(1)写出A的化学式 ；(2)CaC2是离子化合物，写出CaC2的电子式 ；(3)写出B与足量的碳在高温下反应生成CaC2的化学方程式 ；(4)A与水完全反应的现象是产生白色沉淀并放出气体，写出A与水完全反应的化学方程式 。参考答案：(1)CaCN2 (2)(3)CaO+3C CaC2+CO (4)CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH319

16、. 回答下列问题：（1）为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、 SO42 - 及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：_(填序号)。过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液（2）判断BaCl2已过量的方法是_。（3）第步中，写出相应的化学反应方程式(设粗盐中Ca2的主要存在形式为CaCl2)：_。参考答案：(1)或 (2)取第步后的上层清液(或取少量上层清液)于试管中，再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(或其它合理的方法) (3) CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl、BaCl

17、2Na2CO3 =BaCO32NaCl【详解】（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的氢氧化钠溶液或加过量的氯化钡溶液；加过量的氯化钡溶液或加过量的氢氧化钠溶液；加过量的碳酸钠溶液；过滤；加适量盐酸，故答案为：或；（2）（1）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，