广东省揭阳市华侨中学实验学校高一化学上学期期末试题含解析

1、广东省揭阳市华侨中学实验学校高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 元素中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是A. 核外电子数是118B. 中子数是295C. 质量数是177D. 第六周期0族元素参考答案：A【详解】A核外电子数=质子数=118，故A正确；B中子数=质量数-质子数=295-118=177，故B错误；C由可知，质量数为295，故C错误；D根据元素周期表的排列，118号元素应在第七周期0族，故D错误；答案选A。【点睛】本题的易错点为D，要注意根据原子序数判断元素在周期

2、表中的位置，需要记住稀有气体的原子序数2、10、18、36、54、86、118，然后根据元素周期表的结构分析解答。2. 下列关于试剂贮存的叙述正确的是A. NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中B. 氯水应保存在棕色玻璃瓶中，最好是现用现配C. 水玻璃应密封保存，防止被空气中的氧气氧化D. 氢氟酸存放在带胶塞的棕色玻璃瓶中参考答案：B【详解】A氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液，盛放氢氧化钠溶液，应放在带橡胶塞的试剂瓶中，故A错误；B新制氯水中含有的次氯酸性质不稳定，见光分解，所以氯水应保存在棕色玻璃瓶中，最好是现用现配，故B正确；C水玻璃为硅酸钠水溶液，不具有还原性

3、，不会被空气中的氧气氧化，故C错误；DHF能够与玻璃中的二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放，应该用塑料瓶，故D错误；故答案选B。【点睛】本题为实验题，考查了化学试剂的保存，化学试剂的存放与化学试剂的物理性质和化学性质有关，易挥发的物质要密封保存，见光易分解的物质要避光保存，易与氧气、水、二氧化碳反应的物质要隔绝空气保存，注意相关物质的性质。3. 有下列物质：NaOH固体：浓硫酸；NHN0晶体；CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血呈形如下图所示状态，判断加入的物质可能是A B C D参考答案：B略4. 下列各组中的两种有机

4、物一定是同系物的是AC2H4和C3H8 BC2H4和C3H6CC4H6和C2H2 DCH3Cl和C2H5Cl参考答案：D5. 下列对Na2O2的叙述中，正确的是（ ）ANa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 BNa2O2中氧元素的化合价为-2价CNa2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 DNa2O2需要密封保存参考答案：D略6. 已知20mL0.05mol/L的K2R2O7溶液恰好能将20mL O.3mol/LFeSO4溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为 A+2价 B+3价C+4价D+5价参考答案：B7. 下列各图为元素

5、周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（）A B C D参考答案：C考点：元素周期表的结构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置再结合各元素位置关系进行判断解答：解：M的原子序数为37，位于周期表中第五周期第A族A、17号、53号元素为第A族元素，图中M为稀有气体Kr，故A错误；B、19号，55号元素处于第A族，M应处于二者之间，故B错误；C、20号，56号元素处于第A族20号元素为钙元素，处于第四周期第A族，M位置正确，故C正确；D、26号、28号元素为第族元素，图中M处于第族，故D错误故选：C点评：本题考

6、查元素周期表的结构，难度不大，注意根据原子序数判断物质在周期表位置8. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是AXYZW的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3参考答案：A略9. 下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是A. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O 2B. 2F2 + 2H2O

7、 = 4HF + O 2C. Na2O + H2O = 2NaOHD. Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2参考答案：A【分析】反应中的氧化剂中的某元素化合价降低，还原剂中的某元素化合价升高。根据水中的氢元素、氧元素化合价变化判断水是氧化剂还是还原剂。【详解】A. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O 2中，氧化剂、还原剂都是Na2O2，A符合题意。B. 2F2 + 2H2O = 4HF + O 2，氧化剂是F2，还原剂是H2O，B不符合题意。C. Na2O + H2O = 2NaOH，不是氧化还原反应，C不符合题意。D. Mg + 2H2O = Mg(OH)2 +

8、H2，氧化剂是H2O，还原剂是Mg，D不符合题意。答案为A。10. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 水和CCl4B. 碘和CCl4C. 酒精和水D. 汽油和植物油参考答案：A【分析】能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶，结合常见物质的水溶性解答该题。【详解】A项，CCl4和水不能混溶而且密度不同，因此可以用分液漏斗进行分液，故A项正确；B项，碘溶于四氯化碳，因此不能用分液漏斗进行分液，故B项错误；C项，酒精和水是任意比混溶的，因此不能用分液漏斗进行分液，故C项错误；D项，汽油和植物油混溶，因此不能用分液漏斗进行分液，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。11. 在下列反应中，

9、HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）AH2S2HNO3S2NO2十2H2O BCuO2HNO3Cu（NO3）2十H2OC4HNO3（浓）4NO2十O2十2H2OD3Cu8HNO3（稀）3Cu（NO3）22NO十4H2O参考答案：D略12. 放射性同位素的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） A67 B166 C99 D32参考答案：D13. 下列物质中，不含共价键的是（ ）A. NaCl B. Cl2 C. HCl D. NaOH参考答案：A考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属原子之间形成共价键。因此A、B、C、D中分别含有的化学键是离子键、非极性

10、键、极性键、离子键和极性键。答案选A。14. 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2103mol的XO4 离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A. +1 B. +2 C. +3 D. +4参考答案：D试题解析：设X在还原产物中的化合价为x，根据得失电子数目守恒，301030.12=2103(7x)，解得x=4，故选项D正确。15. 假设原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2个。如果按此规律排布周期表，那么该周期表第3、4、5周期含有的元素分别有A5种，10种，15种

11、 B8种，18种，18种 C8种，10种，15种 D9种，12种，15种参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制乙酸乙酯得主要装置如图A所示，主要步骤在a试管中按232的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入几滴酚酞试液)中；小火加热a试管中的混合液；等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题：(1) 步骤中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：_。(2) A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另

12、一重要作用是_，步骤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是_。(3) 为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管a中试剂试管b中试剂测得有机层的厚度/cmA3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL 18molL-1浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0B3 mL乙醇、2 mL乙酸0.1C3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3molL-1H2SO41.2D3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸1.2实验D的目的是与实验C相对照，证明H+

13、对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_mL和_molL-1。分析实验_(填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_。加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是_。分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为_ (填字母)。A.P2O5B.无水Na2SO4C.碱石灰D.NaOH固体参考答案：(1)2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2 (2)防止倒吸 分液漏斗 (3) 6 6 AC 浓硫酸可以吸收酯化反应中生成的水，降

14、低了生成物浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系(或温度过高发生其他反应) B分析：(1)碳酸钠与醋酸反应生成二氧化碳气体。 (2)A装置中使用球形管除起到冷凝作用外,球形结构可防止液体倒吸；步骤中乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层,利用分液法分离。(3)对比实验关键是要采用控制变量，即控制一个变量，其它条件不变。分析使用浓硫酸和稀硫酸的实验,比较哪种条件下生成的乙酸乙酯多。乙酸、乙醇易挥发，温度过高会发生其它反应，据此回答。根据乙酸乙酯能够在酸性条件下、碱性条件下发生水解反应的性质进行分析。详解：(1)步骤中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，该反应的离子方程式为2CH

15、3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2；正确答案: 2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2。 (2)A装置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是防止倒吸；步骤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是分液漏斗；正确答案:防止倒吸；分液漏斗。 对照实验A和C可以知道:试管中试剂实验A中使用1mL 18molL-1浓硫酸，生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯大很多,说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率；正确答案:AC，浓硫酸可以吸收酯化反应中生成的水，降低了生成物浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。 乙酸、乙醇易挥发,温度过高大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系

16、,且温度过高发生其他反应,导致产率降低；正确答案:大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系或温度过高发生其它反应。P2O5遇水能生成磷酸，乙酸乙酯在酸性条件下会发生水解，不能用P2O5干燥乙酸乙酯，A错误；无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物，无水硫酸钠和乙酸乙酯不反应，用无水硫酸钠除去乙酸乙酯中少量的水，B正确；碱石灰属于碱性干燥剂，乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解，不能用碱石灰干燥乙酸乙酯，C错误；NaOH固体是强碱，乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解，不能用NaOH固体干燥乙酸乙酯，D错误；正确选项B。点睛：乙酸乙酯在酸性或碱性环境下发生水解，因此，乙酸乙酯的的分离提纯干燥不能用酸性干燥剂、碱性干燥

17、剂；乙酸乙酯的分离提纯要用饱和碳酸钠溶液，吸收乙醇，中和乙酸，乙酸乙酯与碳酸钠不反应，分层，分液进行分离。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:(1)写出下列物质的化学式:甲_,丙_。(2)写出EC反应的化学方程式:_。为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。(3)用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入 。(4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 。参考答案：(1)Cl2KSCN (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）铁粉 （4）3Fe + 4H20（g） Fe3O4 4H218. (9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X_，Y_，Z_。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为_。(3)把X的单质放入水中，反应现象为_，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈_色。(4)当两个Y原子间形成化学键时要_热量。(5)Y与Z形成化合物的化学式为_；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于_化合物。参考答案：(