广东省梅州市五华田家炳中学2022年高一化学月考试题含解析

1、广东省梅州市五华田家炳中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B. 电解熔融，可制得金属镁C. 在铁制品上镀银时，镀件为阳极，银盐为电镀液D. 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化参考答案：C2. 化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是 A只含1个的直链有机物 B含有2个的直链有机物C含1个的环状有机物 D含1个 的直链有机物参考答案：A3. 突发事件

2、中，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。某大型化工厂发生氯气泄漏，以下措施合理的是 A在厂区多放几盆水即可 B向地势低的地方撤离 C观察风向，顺风撤离 D用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻撤离参考答案：D略4. 等体积的硫酸铝.硫酸锌.硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A.1：2：3 B.1：6：9 C.1：3：3 D.1：3：6 参考答案：B略5. 在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是 （ ）A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32 C.8、18、18、18 D. 8

3、、8、18、18参考答案：B略6. 在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L,0.1 mol/L,0.2 mol/L, 当反应达到平衡时，可能存在的数据是ASO2 为0.4 mol/L，O2 为 0.2 mol/L BSO2为0.25 mol/LCSO2、SO3 均为0.15 mol/L DSO3为0.4 mol/L参考答案：B略7. 下列组合构成原电池装置，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（ ）A.A是锌，B是铜，C为稀H2SO4 B.

4、A是铜，B是锌，C为稀H2SO4C.A是铁，B是银，C为AgNO3溶液 D.A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液参考答案：D略8. 下列金属需密封保存的是()ANa BMgCAl DCu参考答案：A9. 下列关于CO和CO2说法正确的是 ()A质量相等时，分子数之比为711B同温同压下，密度之比为711C物质的量相同时，体积之比为11D原子数相同时，物质的量之比为23参考答案：B解析：A项，n，质量相等的CO和CO2的物质的量的比为(m28)(m44)117，根据nNNA，可知物质的分子数之比等于物质的量之比，所以质量相等时，分子数之比为117，A错误；B项，根据可知，在同温同压下，密度之比等

5、于气体的相对分子质量之比，为2844711，B正确；C项，由于nVVm，气体在不同的条件下，气体摩尔体积是不同的，所以当两种物质的物质的量相同时，体积之比不一定是11，C错误；D项，由于在CO中含有2个原子，在CO2中含有3个原子，原子数相同时，物质的量之比为32，D错误。10. 央视新闻1+1播出：先抢后退一“盐”难尽，加碘盐中的碘指的是 A.原子 B.分子 C.元素 D.氧化物参考答案：C略11. 下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可以用固体NaOH干燥的是( ) A. Cl2 B.O2 C.SO2 D.NH3参考答案：B略12. 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是Si；Al（OH）3

6、；NaHCO3；Al2O3；Na2CO3A. 全部 B. C. D. 参考答案：D试题分析：A、只与氢氧化钠反应，只与盐酸反应，错误；B、只与氢氧化钠反应，错误；C、只与盐酸反应，错误；D、符合题意，正确，答案选D。13. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（ ）A. 燃料电池工作时，正极反应为：O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-B. 若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C. 若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等D. 若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出参考答案：D试题分析：A、原

7、电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以氢气在负极通入，氧气在正极通入。又因为溶液显酸性，所以正极电极反应式是O24H4e2H2O，A不正确；B、a电极与电源的正极相连，作阳极，所以铁失去电子，a电极被溶解。B电极是阴极，d电极上有铜析出，B不正确；C、若a、b极都是石墨，则a电极是溶液中的 OH放电放出氧气。根据电子得失守恒可知，a电极产生的氧气是电池中消耗的H2体积的，C不正确；D、若a极是粗铜，b极是纯铜，则相当于是粗铜的提纯，因此a极逐渐溶解，b极上有铜析出，D正确，答案选D。14. 下列实验

8、操作或事故处理正确的是（）A金属Na着火，立即用水扑灭B实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌参考答案：D【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A钠与水发生反应生成可燃性的氢气；B实验结束，应用灯帽盖灭酒精灯，而不应用嘴吹；C盐酸有腐蚀性；D稀释浓硫酸时将浓硫酸加到水中【解答】解：A钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故A错误； B实验结束，若用嘴吹灭酒精灯，易引起酒精灯内酒精蒸气着火，故B错误；C盐酸有腐蚀性，应用大量水冲洗，故C错误；D稀释浓酸时，应将浓酸沿容器壁慢

9、慢注入水中，不能将水注入浓酸中，故D正确故选D15. 下列叙述正确的是 氧化还原反应的实质是电子的转移。若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下。标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同。溶于水得到的溶液可以导电的化合物就是电解质。利用丁达尔现象区别溶液和胶体。两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。在同温、同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A. B. C . D.参考答案：C试题分析：也包括转移；不一定处于标准状况下如273，0.5个大气压时1mol气体的体积也为22.4L；标准

10、状况下，HCl是气体，H2O是液体。物质的量不相同；溶于水并与水反应得到的溶液可以导电，与水反应的产物是电解质，如SO2溶于水得到的溶液导电，SO2不是电解质，H2SO3是电解质；利用丁达尔现象区别溶液和胶体，正确；两种物质都是气体时，体积相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。正确；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成反比。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组利用图甲装置研究硝酸的性质： 实验一：甲组同学用图甲装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。(1)请写出稀HNO3与Cu反应的化学方程式_。(2)从漏斗向U形管中注满稀硝酸，再关

11、闭A下端活塞后，观察到的实验现象为_。(3)在该实验中，证明生成的无色气体是NO的操作是_。(4)以下收集NO气体的各种装置中，合理的是_(填序号，多选不给分)。 实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应(5)乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象_。(6)同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。A同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而B同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断B同学看法是否正确。这些方案中可行的是_(填序号)。A加热该绿色溶液，观察颜色变化B加水稀释绿色溶液，观察颜色变化C向该绿色

12、溶液中通入氮气，观察颜色变化D向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化参考答案：(1) _3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O_(2) _U形管左侧有无色气体产生，溶液变蓝色，液面左低右高_(3) _打开活塞A，有红棕色气体产生_(4) _CE_(5) _4HNO3=4NO22H2OO2，NO2溶于浓硝酸中_(6) _ACD_三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，将此混合气体经过浓硫酸后体积明显减少，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。则原混合气体中：肯定含有 ，肯定不含有 。参考答

13、案：NO、NH3； Cl2、NO2 、O2、HCl；无略18. 将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL 4mol?L1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol?L1的NaOH溶液请回答下列问题：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示当V1=160mL时，则金属粉末中n （Al）=mol（2）0V1段发生的反应的离子方程式为 ；（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=mL；（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL 4mol?L1的硫

14、酸溶解此混合物后，再加入840mL 2mol?L1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，则a的取值范围为 参考答案：(1) 0.08；（2）H+OH=H2O；（3）400；（4）0.6a1考点：有关混合物反应的计算专题：计算题分析：（1）根据图象可知，在滴加NaOH溶液到体积V1=160mL过程中，没有沉淀生成，说明盐酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余盐酸，V1=160mL时，剩余的HCl与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，根据Mg原子、Al原子、Cl离子、Na+离子守恒，列方程求算n（Al）；（2）0V1段滴入的氢氧化钠溶液与剩余的氯化氢反应生

15、成氯化钠和水；（3）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，即沉淀达到最大值，此时，溶液是NaCl溶液，根据Cl离子和Na+离子守恒有n（Na+）=n（NaCl）=（HCl）求出n（NaOH），再利用V=计算滴入NaOH溶液的体积；（4）反应后的混合溶液，再加840mL 2mol?L1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，由于为金属混合物，则a1，根据钠离子守恒，应满足n（NaOH）2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），根据铝元素守恒用a表示出n（NaAlO2），据此确定a的取值范围解答：（1）当V1=160mL时，此时，溶液是MgCl2、AlCl3和NaC

16、l的混合液，由Na+离子守恒可知，n（NaCl）=n（Na+）=n（NaOH）=0.16L2mol/L=0.32mol，200mL 4mol?L1的盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为：4mol/L0.2L=0.8mol，设混合物中含有MgCl2xmol、AlCl3为ymol，则：根据Mg原子、Al原子守恒有：x+y=0.2，根据Cl离子守恒有：2x+3y=0.80.32=0.48，联立方程解得：x=0.12、y=0.08，所以金属粉末中：n（Mg）=0.12mol、n（Al）=y=0.08mol，故答案为：0.08；（2）0V1段，滴入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明盐酸过量，滴入的氢氧化钠与氯

17、化氢反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：H+OH=H2O，故答案为：H+OH=H2O；（3）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时，溶液是NaCl溶液，根据Cl离子和Na+离子守恒有：n（Na+）=n（NaCl）=（HCl）=4mol/L0.2L=0.8mol，所以需要加入氢氧化钠溶液体积为：V（NaOH）=0.4L=400mL，故答案为：400；（4）由于为金属混合物，则a1，Al的物质的量为：0.1（1a）mol，反应后的混合溶液，再加入840mL 2mol?L1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，则溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知：n（NaAlO2）=0.1（1a）mol，根据钠离子守恒，应满足：n（NaOH）2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），即0.8