云南省昆明官渡区五校联考2022年中考化学五模试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答

2、题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是A金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为原子排列方式不同B“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动C一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同D20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子数目减少2实验室制氯气的反应为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2X，则X的化学式是AO2BH2CH2ODH2O23下列物质的主要成分的化学式和名称不相符的是（ ）A食盐（NaCl）B天然气(CH4)C铁锈(Fe3O4)D大理石(CaCO3)4一种用软锰矿(主

3、要成分是MnO2)制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应:2MnO2+O2+ 4KOH2K2MnO4+ 2H2O2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2下列有关说法正确的是AK2MnO4中锰元素显+7价BKMnO4属于盐类物质C反应属于复分解反应D该制法中K2MnO4是主要原料5工业酒精中常含有甲醇（化学式CH3OH），误食后会使人眼睛失明，甚至死亡。下列有关甲醇的说法中不正确的是（）A甲醇中氧元素质量分数最大B一个甲醇分子中共有18个原子核C甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为3： 1： 4D甲醇分子由碳、氢、氧三种原子构成6下列属于物质物理性质的是A可燃性B挥发性C氧化性D酸碱

4、性7某金属氯化物溶液200g，溶质质量分数为111，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤，干燥得到固体27g，则该金属氯化物的化学式为( )ANaClBMgCl2CCaCl2DFeCl38实验室区分下列各组物质的两种方法都不合理的是（）选项需要区分的物质实验方法ANaNO2溶液和K2CO3溶液加入稀盐酸 加入无色酚酞试液B黄铜和黄金灼烧 加稀盐酸C氢氧化钠和氢氧化钙加水溶解，滴加酚酞溶液 观察颜色D涤纶和羊毛点燃观察产物 点燃闻气味AABBCCDD9在“宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）A该反应中有四种化合物B参加反应

5、的甲、乙分子个数比为1:3C该反应属于置换反应D参加反应的甲、乙物质的质量比为28:3210每年“地球一小时”活动旨在引导人们从细微之处践行环保理念。下列做法不符合这一环保主题的是（）A使用一些新型的、可降解的塑料，减少“白色污染”B农田灌溉使用喷灌、滴灌技术C焚烧落叶，减少垃圾的运输量D共享单车出行11明矾和水发生反应生成一种吸附力很强的絮状物,可用来净化水，发生反应的化学方程式为，则X的化学式为ASO2BH2SO4CH2SDH2O212下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A熟石灰可用来改良酸性土壤熟石灰呈碱性B氮气常用作保护气氮气化学性质不活泼C铁粉可做食品保鲜剂铁粉可以和空气中的氧气

6、和水反应D金刚石能裁玻璃金刚石是硬度最大的金属13下列有关说法正确的是A氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质中都含有氧分子B表示的粒子都是阴离子C打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾D硝酸钾、氯化钠和硫酸铵三种物质在pH=10的溶液中能大量共存14如图所示实验操作中,正确的是()A闻气味B读取液体体积C倾倒液体D加热液体15空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（ ）A氮气B氧气C稀有气体D二氧化碳二、填空题（本大题共1小题，共6分）16氢氧化钾是我国古代纺织业常用的漂洗洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，便可

7、得到氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上述反应。分解反应：_化合反应：_，复分解反应：_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）某同学对CaH2的制备和性质进行探究。用H2与钙加热制得CaH2 钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体 CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体设计的制取装置如图所示装置B的作用是_； 制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显_色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是_。 取少量上述制得的CaH2 样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣

8、和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为_(写化学式)。对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验： 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液 _猜想二不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 _猜想三成立（定量分析）取制得的CaH2样品1g(杂质为未反应完的Ca)加入到足量的Na2CO3溶液中

9、，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2.4g，则该样品中CaH2的质量分数为_(写出计算过程).18（8分）水是大自然对人类的恩赐。图一水蒸发过程中，下列说法中正确的是_。（填写编号，下同）a水分子变大了 b水分子间隔变大了 c水分子在不断运动图二水电解反应的化学方程式为_，检验a管中气体的方法是_。水是良好的分散剂，根据图三所示甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题：P点表示的含义是_；甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是_；.40时，将30克甲放入50克水中，所得溶液的质量为_克；图中有关甲物质M、N两种状态溶液的描述正确的是_。a都降低10，M、N溶质质量分数均减小b都

10、恒温蒸发，M、N点均不动c都升高10，M、N溶质质量分数均不变d都加入10g水，M、N点均不动四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）某化学活动小组在一次实验中进行如图所示实验：此时观察到 U 型管左右两侧产生的现象分别是 _；实验后，小组同学充分振荡 U 型管， 发现管内仍有白色固体残留，将混合物过滤后，同学们对滤液成分产生了浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究活动。（提出问题）：滤液中可能含有哪些溶质？（猜想与假设）猜想一：溶质为 NaCl猜想二：溶质为 NaCl 和 BaCl2猜想三：溶质为 NaCl、BaCl2和 HC1（评价与交流）：你认为以上猜想 _不合理，理由是 _；则

11、你的猜想为 _；（实验探究）小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此得出结论：猜想一成立，小刚认为小红的结论不严密，因为 _。为验证你的猜想请填写如表实验过程实验现象实验结论_你的猜想成立参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】A、金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为碳原子排列方式不同，故A正确；B、由于酒精的分子通过运动扩散到空气中，能闻到酒香，故B正确；C、由于一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，结构决定性质，一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，故C正确；D、20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子间有

12、间隔，故D不正确。故选D。2、C【解析】根据质量守恒定律的实质：化学反应前后原子种类和原子个数不变原则可得，该反应，反应前有：1Mn、2O、4H、4Cl，反应后已知有：1Mn、4Cl，所以，X微粒中包含的原子种类是氢原子和氧原子，因X前有化学计量系数2，故X由一个氧原子和两个氢原子构成，选项C符合题意3、C【解析】A、食盐（NaCl），利用化合价进行检验，（+1）+（-1）=0，化学式正确，化学式和名称相符； B、天然气（CH4），甲烷是最简单的有机物，化学式和名称相符合；C、铁锈（Fe3O4），化学式不对，应为Fe2O3，化学式和名称不相符；D、大理石（CaCO3），利用化合价进行检验，（+

13、2）+（-2）=0，化学式正确，化学式和名称相符。故选C。4、B【解析】A、根据化合物中正负化合价代数和为零原则，K2MnO4中锰元素显+6价 ，故A错误；B、KMnO4属于盐类物质，故B正确；C、反应不属于复分解反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，反应过程中化合价不变，故C错误； D、该制法中MnO2 、O2、KOH是主要原料，故D错误。点睛化合物中正负化合价代数和为零。复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。5、B【解析】A、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比（121）：（14）：（161）=3：1：4，可见甲醇中氧元素质量分数最大，故A正确；B、1

14、个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，则一个甲醇分子中共有6个原子，则一个甲醇分子中共有6个原子核，故B错误；C、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比（121）：（14）：（161）=3：1：4，故C正确；D、分子是由原子构成的，甲醇分子由碳、氢、氧三种原子构成，故D正确。故选B。【点睛】在比较物质中元素质量分数大小时，不一定需要将物质每种元素质量分数完全算出，可利用元素质量比进行比较。6、B【解析】A、可燃性是在化学变化中表现出的性质，属于化学性质，不符合题意；B、挥发性，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意；C、氧化性是在化学变化中表现出的性质，属于化学性质，不

15、符合题意；D、酸碱性是在化学变化中表现出的性质，属于化学性质，不符合题意。故选B。7、C【解析】试题分析：向金属氯化物溶液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤，干燥得到固体27g，即得氯化银的质量为27g，故可求出氯化银中氯元素=2.7g31.1/143.1100%=7.1g，根据质量守恒定律，元素的质量在化学反应前后不变，故金属氯化物中的氯元素=7.1g,而金属氯化物的质量=200g1.11%=11.1g，故金属氯化物中氯元素的质量分数=7.1g/11.1g100%=64%，故选C考点：质量守恒定律，元素质量分数计算8、C【解析】分别采用两种方法来区分每组物质，选择都不正确的方法。【详解

16、】A、区分NaNO2溶液和K2CO3溶液：加入稀盐酸，有气体产生的是K2CO3溶液，因为与盐酸反应产生二氧化碳气体，无现象的是NaNO2溶液。加入无色酚酞试液，溶液变红色的是K2CO3溶液，因为K2CO3溶液呈碱性，无现象的是NaNO2溶液，不符合题意；B、区分黄铜和黄金：灼烧金属，变黑色的是黄铜，因为黄铜中的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜。不变色的是黄金，金化学性质稳定，不与氧气反应，不符合题意；C、区分氢氧化钠和氢氧化钙：加水溶解，滴加酚酞溶液，两种物质都是碱，溶液呈碱性，遇酚酞溶液都变红色，无法区分。观察颜色，两种物质都是白色固体，无法用颜色区分，符合题意；D、区分涤纶和羊毛：点燃观察产物

17、，灰烬呈黑褐色小球且易碎的是羊毛。灰烬呈黑色或褐色硬块的是涤纶，不符合题意。故选C。9、B【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是乙烯燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是： 。【详解】A、由上分析可知该反应中有三种化合物，一种单质，错误；B、参加反应的甲、乙分子个数比为1:3，正确；C、该反应不属于置换反应，因为产物中没有单质，不符合置换反应的定义，错误；D、参加反应的甲、乙的分子个数之比是1:3，则物质的质量比为=（122+14）：（323）=28:96，错误；故选B10、C【解析】A、使用新型、可降解的塑料可以有效的减少“白色污染”，而且可以避免土壤污染。A做法正确；B、农田灌溉使用

18、喷灌和滴灌的技术，可以节约水资源。B做法正确；C、焚烧落叶的过程中，可能会产生有毒有害气体。既会污染大气，也可能会对人体造成影响。C做法错误；D、骑行共享单车，可以有效地减少温室效应气体二氧化碳的排放。D做法正确。故选C。11、B【解析】根据化学反应中元素种类和原子个数不变，利用化学方程式的微观含义，反应前后铝、钾元素的原子个数相等，故X不含铝、钾元素，反应前硫酸铝钾中有4个硫酸根离子，反应后硫酸钾中有1个硫酸根离子，则3X中应含有3个硫酸根离子，反应前水中有12个氢原子和6个氧原子，反应后氢氧化铝中有6个氢原子和6个氧原子，所以3X有应含有6个氢原子。则3X中应该由6个氢原子和3个硫酸根离子

19、构成，所以X的化学式为H2SO4。故选B。【点睛】推测化学方程式中某物质的化学式，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。12、D【解析】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能和酸发生中和反应，可以用来改良酸性土壤，对应关系正确；B、氮气的化学性质稳定，常温下不易与其他的物质发生反应，所以可以作保护气，对应关系正确；C、铁粉可以和空气中的氧气和水反应，可以作食品保鲜剂，对应关系正确；D、金刚石硬度大，可以用来切割玻璃，但是金刚石是非金属单质，对应关系错误。故选D。【点睛】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。13、B【解析】A、氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质都是纯净物，故

20、三种物质中不含有氧气分子，应该说1个氧气分子、1个二氧化碳分子、1个过氧化氢分子中都有2个氧原子，故错误；B 、质子数等于核外电子数的结构示意图是原子结构示意图，质子数大于核外电子数的结构示意图是阳离子结构示意图，质子数小于核外电子数的结构示意图是阴离子结构示意图，故图中都是阴离子，故正确；C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体在瓶口溶解在空气中的水蒸气中形成盐酸小液滴，故有白雾现象，而浓硫酸没有挥发性，打开浓硫酸的瓶口后不会看到白雾现象，故错误；D、铵根离子在碱性溶液中不能共存，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，故错误。故选B。14、C【解析】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，

21、使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，操作错误。B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误C、向试管中倾倒液体操作要领：拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对着手心，瓶口与试管口紧挨，图中所示操作正确。D、给试管里的液体加热时，试管内液体的量不要超过试管容积的三分之一，防止液体溅出伤人；大拇指不能按在试管夹的短柄上，以免试管脱落。图中所示操作错误。故选：C。15、B【解析】空气主要是由氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等组成，其中氮气、稀有气体性质稳定，常作保护气；氧气化学性质活泼，可支持燃烧和供给呼吸；二氧化碳则

22、是光合作用的原料。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、（1）CaCO3CaO + CO2 ；（2）CaO + H2O = Ca(OH)2；（3）K2CO3+ Ca(OH)2 CaCO3+ 2KOH【解析】试题分析：按要求用化学方程式表述上述反应为：（1）分解反应CaCO3CaO + CO2 ；（2）化合反应CaO + H2O = Ca(OH)2；（3）复分解反应K2CO3+ Ca(OH)2 CaCO3+ 2KOH考点：化学方程式的书写三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、吸收水蒸气 蓝色 可能是钙和水反应 H2 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH 无明显现象 过

23、一会儿有气泡产生 84% 【解析】本题在对CaH2的制备和性质进行探究的情境下考查了获取信息的能力，反应后物质的成分，酸、碱、盐的性质和化学综合计算，综合性较强。首先分析题目中所给的信息，然后结合学过的知识对信息加以整合，依据题意分析问题、解决问题。CaH2的制备：（1）阅读信息资料中钙与氢气反应时必须是干燥的氢气，氢化钙不能与水接触，所以装置B的作用是吸收水蒸气；（2）氢化钙和水反应会生成碱，碱能使石蕊变蓝色，所以在溶液中滴入石蕊试液后显蓝色；钙和水反应也会生成碱，实验中不能确定确有氢化钙生成；CaH2的性质探究：（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色，说明气体具有可燃性，将燃烧产物通入澄清石灰水

24、中，无现象，说明产物不是二氧化碳，该气体不含碳元素，根据质量守恒定律该气体为H2；（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以猜想四不合理，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH；实验验证：碳酸盐和钙离子接触会生成沉淀，酸和碳酸盐反应会生成二氧化碳气体，NaOH、Na2CO3的混合物中加入盐酸时，盐酸先消耗氢氧化钠，氢氧化钠完全消耗后，再消耗碳酸钠，所以混合物中加入盐酸后开始不产生气泡，过一会儿有气泡产生。因此：实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液无明显现象猜想二不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸过一会儿有气泡产生猜想

25、三成立【定量分析】设参加反应的氢化钙质量为x，依据元素守恒可知，氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以CaH2Ca(OH)2CaCO3 42 100 x 2g x=0.84g样品中CaH2的质量分数 100%=84%。18、bc 2H2O2H2+O2 打开活塞，把带火星的木条靠近a处尖嘴口，若复燃，则为氧气。 30时，甲、乙在水中的溶解度相等，均为40g 降温结晶（或冷却热的饱和溶液） 75 c 【解析】水蒸发过程中，水分子在不断运动，水分子大小不变，水分子间的间隙变大，故选bc;水电解反应生成氧气和氢气的体积比为1:2，化学方程式为：2H2O2H2+O2；由图知，a管中为氧气，b管中为氢气。检验氧气的方法是打开活塞，把带火星的木条靠近a处尖嘴口，若复燃，则为氧气；根据溶解度曲线知，P点的含义是：30时，甲、乙在水中的溶解度相等，均为40g；根据溶解度曲线知，甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大，乙物质在水中的溶解度随温度的升高而减小，因此甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶（或冷却热的饱和溶液）；根据溶解度曲线知，40时，甲的溶解度为50g，即40时，100g水中能溶解甲的质量为50g，所以，50g水中能溶解25g甲。将30克甲放入50克水中，所得溶液的质量为25g+50g=75g；