2022届广东省六校联盟深圳实验广州珠海惠州东莞高考仿真卷化学试题含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.L-1。10mL该混酸溶解铜质量最大时。溶液中HNO3、H2SO4的浓度之

2、比为A1：1B1：2C3：2D2：32、A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2-具有相同的电子数。A在F是单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。下列有关说法正确的是（）A工业上F单质用MnO2和AF来制备BB元素所形成的单质的晶体类型都是相同的CF所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性，说明F的非金属性强于BD由化学键角度推断，能形成BDF2这种化合物3、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是：A淀粉葡萄糖（氧化）水和二氧化碳

3、（释放能量维持生命活动）B纤维素（水解）葡萄糖（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）C植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D酶通常是一类具有高选择催化性能的蛋白质4、下列实验操作合理的是（ ）A用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂B用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHC用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3）和苯(沸点为80.1)的混合物D向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2+5、甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似。已知pKb=lgKb，pKb(CH3NH2H2O)=3.4，pKb(NH3

4、H2O)=4.8。常温下，向10.00 mL 0. 1000 molL1的甲胺溶液中滴加0. 0500 molL1的稀硫酸，溶液中c(OH-)的负对数pOH=lgc(OH-)与所加稀硫酸溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是AB点对应的溶液的pOH3.4B甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH+OHCA、B、C三点对应的溶液中，水电离出来的c(H+)：CBADA、B、C、D四点对应的溶液中，c(CH3NH3+)的大小顺序：DCBA6、a、b、c、d四种短周期元素在周期表中分布如图所示，下列说法正确的是（）A若四种元素均为主族元素，则d元素的原子半径最大B若b最外层电子占

5、据三条轨道，则a的单质可用于冶炼金属C若a为非金属元素，则c的气态氢化物的水溶液可能呈碱性D若a最外层有两个未成对电子，则d的单质常温下不可能为气体7、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法一定正确的是（ ）A溶液中一定含有Na+,Na+浓度是0.35mol/LB溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+离子C溶液中可能含有Cl-，一定没有Fe3+D取原溶液少许加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验是否有Cl-8、有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中

6、X、M同主族； Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是A离子半径大小：r(Y2-)r(W3+)BW的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应CX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体DX、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子9、共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，某分子可用球棍模型表示如图，A的原子半径最小，C、D位于同周期，D的常见单质常温下为气态，下列说法正确的是（ ）AB的同素异形体数目最多2种BA与C不可以形成离子化合物C通过含氧酸酸性可以比较元素B和C的非金属性DC与D形成的阴

7、离子CD2既有氧化性，又有还原性10、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是Ab极发生氧化反应Ba极的反应式：N2H44OH4eN24H2OC放电时，电流从a极经过负载流向b极D其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜11、常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（ ）A各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：dcbaB常温下，R- 的水解平衡常数数量级为10 -9Ca

8、点和d点溶液中，水的电离程度相等Dd点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)12、中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是A“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质D“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐13、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是（ ）A铁片上镀铜时，Y是纯铜B制取金属镁时，Z是熔融的氯化

9、镁C电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变D电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为4OH-4e-=2H2OO214、下列叙述正确的是A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同15、amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为AB（a+3b）molCD（cV3a9b）mol16、丙烯是石油化学工业的重要基础原料，我国科学家

10、利用甲醇转化制丙烯反应过程如下：3CH3OH +H3AlO6 3+3H2O3+H3AlO6 + 3CH23CH2 CH2=CHCH3下列叙述错误的是A甲醇转化制丙烯反应的方程式为3CH3OHCH2=CHCH3+3H2OB甲醇转化制丙烯反应的过程中H3AlO6作催化剂C1.4 g CH2所含的电子的物质的量为1 molD甲基碳正离子的电子式为二、非选择题（本题包括5小题）17、氨甲环酸（F）又称止血环酸、凝血酸，是一种在外科手术中广泛使用的止血药，可有效减少术后输血。氨甲环酸（F）的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂未标明）：（1）B的系统命名为_；反应的反应类型为_。（2）化合物C含有的官能

11、团的名称为_。（3）下列有关氨甲环酸的说法中，正确的是_（填标号）。a氨甲环酸的分子式为C8H13NO2b氨甲环酸是一种天然氨基酸c氨甲环酸分子的环上一氯代物有4种d由E生成氨甲环酸的反应为还原反应（4）氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为_。（5）写出满足以下条件的D的同分异构体的结构简式_。属于芳香族化合物 具有硝基 核磁共振氢谱有3组峰（6）写出用和CH2=CHOOCCH3为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。_18、合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于

12、生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如图（部分反应条件和产物略去）。已知：.RCHO+RCH2CHO+H2O.（R、R可表示烃基或氢原子）.A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%，请回答：（1）C中官能团的名称为_，该分子中最多有_个原子共平面。（2）D与苯甲醛反应的化学方程式为_。（3）的反应类型是_。（4）PVAc的结构简式为_。（5）写出与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式_（任写一种）。（6）参照上述信息，设计合成路线以溴乙烷为原料（其他无机试剂任选）合成。_。19、废定影液的主要成分为Na3Ag(S2O3)2，用废定影液为原料制备AgNO3的实验流程如下：(1) “沉淀

13、”步骤中生成Ag2S沉淀，检验沉淀完全的操作是_。(2) “反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_。(3) “除杂”需调节溶液pH至6。测定溶液pH的操作是_。(4) 已知：2AgNO32Ag2NO2O2，2Cu(NO3)22CuO4NO2O2。AgNO3粗产品中常含有Cu(NO3)2，请设计由AgNO3粗产品获取纯净AgNO3的实验方案：_，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的AgNO3。(实验中须使用的试剂有稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水)(5) 蒸发浓缩AgNO3溶液的装置如下图所示。使用真空泵的目的是_；判断蒸发浓缩完成的标志是_。20、亚氯酸钠（NaClO2）

14、是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出ClO2，是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示：已知：ClO2的熔点为-59、沸点为11，极易溶于水，遇热水、见光易分解；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O请回答：(1)按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是_；装置B的作用是_；冰水浴冷却的主要目的不包括_（填字母）。a减少H2O2的分解 b降低ClO2的溶解度 c减少ClO2的分解(2)ClO2是合成NaClO

15、2的重要原料，写出三颈烧瓶中生成ClO2的化学方程式： _。(3)装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为_。空气的流速过慢或过快都会影响NaClO2的产率，试分析原因：_。(4)该套装置存在的明显缺陷是_。(5)为防止生成的NaClO2固体被继续还原为NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_（填字母）A过氧化钠 B硫化钠 C氯化亚铁 D高锰酸钾(6)若mg NaClO3(s)最终制得纯净的n g NaClO2(s)，则NaClO2的产率是_100%。21、CPAE是蜂胶的主要活性成分，具有抗癌的作用人工合成CPAE的一种路线如下：已知：iA分子中苯

16、环上一溴代物只有2种；iiR1CHO+R2CH2CHO（1）写出反应类型：反应_；反应_（2）写出结构简式：A_；C_（3）在反应中，1mol C7H5O2Br最多消耗NaOH_mol（4）写出反应方程式：反应_（5）写出一种符合下列条件的E的同分异构体_i1mol该物质与1mol Na2CO3反应，生成1mol CO2气体ii含有4种化学环境不同的氢原子（6）写出实验室用Y制备苯乙酮（）的合成路线（不超过四步）_（合成路线常用的表示方式为：AB：目标产物 ）参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】稀硝酸和稀硫酸组成的混酸中c（NO3）+c（SO42）=5molL1，稀硝酸

17、和Cu反应但稀硫酸和Cu不反应，混酸和Cu反应离子方程式为3Cu+2NO3+8H=3Cu2+2NO+4H2O，要使溶解的Cu最大，则硝酸根离子应该完全反应，根据离子方程式知，c（NO3）：c（H）=2：8=1：4，设c（NO3）=xmolL1、则c（H）=4xmolL1，根据电荷守恒得c（NO3）+2c（SO42）=c（H），xmolL1+2c（SO42）=4xmolL1，c（SO42）=1.5xmolL1，代入已知：c（NO3）+c（SO42）=5molL1，x=2，所以c（NO3）=2molL1、则c（H）=8molL1，c（SO42）=5molL1-2molL1=3molL1，根据硝酸根

18、离子守恒、硫酸根离子守恒得c（NO3）=c（HNO3）=2molL1、c（SO42）=c（H2SO4）=3molL1，所以混酸中HNO3、H2SO4的物质的量浓度之比2molL1：3molL1=2：3。故选D。2、D【解析】A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B是C元素；B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD2，则D是O元素；E+与D2-具有相同的电子数，则E处于IA族，E为Na元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，则F为Cl元素。 A.在工业上电解饱和食盐水制备Cl2，A错误； B.碳元素单质可以

19、组成金刚石、石墨、C60等，金刚石属于原子晶体，石墨属于混合性晶体，而C60属于分子晶体，B错误； C.F所形成的氢化物HCl，HCl的水溶液是强酸，CO2溶于水得到的H2CO3是弱酸，所以酸性HClH2CO3，但HCl是无氧酸，不能说明Cl的非金属性强于C，C错误； D.可以形成COCl2这种化合物，结构式为，D正确； 故合理选项是D。3、B【解析】A. 淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故A正确；B. 人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，不能被消化功能，故B错误；C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，分子中含有碳碳双键具有烯烃的性质，能使

20、Br2/CCl4褪色，故C正确；D. 酶是蛋白质，具有高选择性和催化性能，故D正确；答案选B。4、A【解析】A用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液，滴定终点时溶液呈酸性，可选择甲基橙为指示剂，A选项正确；B用湿润的pH试纸测定醋酸钠溶液的pH，相当于稀释醋酸钠溶液，由于醋酸钠呈碱性，所以会导致测定结果偏小，B选项错误；C乙醇和苯的沸点相差不大，不能用蒸馏的方法分离，C选项错误；D向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，只能说明Fe3+，但不能说明Fe3+一定是由Fe2+被氯水氧化而来，即不能证明溶液中一定含有Fe2+，D选项错误；答案选A。5、D【解析】AB点加入5 mL0.0

21、500 mol/L的稀硫酸，不考虑水解和电离，反应后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)，由于pKb(CH3NH2H2O)=3.4，CH3NH2H2O的电离程度大于CH3NH3+的水解程度，则溶液中c(CH3NH3+)c(CH3NH2)；B甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似，说明CH3NH2H2O是一元弱碱，可以部分电离出氢氧根离子；C恰好反应时水的电离程度最大，碱过量抑制了水的电离，碱的浓度越大抑制程度越大；DC、D点相比，n(CH3NH3+)相差较小，但D点溶液体积较大，则c(CH3NH3+)较小，据此分析。【详解】AB点加入5 mL0.0500 mol/L的稀硫酸，不考虑水解和电离

22、，反应后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)，由于pKb(CH3NH2H2O)=3.4，pKh(CH3NH3+)=14-3.4=10.6，说明CH3NH2H2O的电离程度大于CH3NH3+的水解程度，则溶液中c(CH3NH3+)c(CH3NH2)，1，结合Kb(CH3NH2H2O)=c(OH-)=10-3.4可知，c(OH-)3.4，A正确；BCH3NH2H2O是一元弱碱，可以部分电离出氢氧根离子，电离过程可逆，则电离方程式为：CH3NH2H2OCH3NH3+OH-，B正确；C用0.0500 mol/L的稀硫酸滴定10 mL 0.1000 mol/L的甲胺溶液滴入10 mL恰好完全反应此时

23、生成的是强酸弱碱盐，溶液显碱性，CH3NH3+水解促进水的电离，A、B点溶液中弱碱过量抑制了水的电离，所以A、B、C三点溶液中，水电离出来的c(H)：CBA，C正确；DC点硫酸与CH3NH2H2O恰好反应，由于CH3NH3+的水解程度较小，则C、D点n(CH3NH3+)相差较小，但D点加入硫酸溶液体积为C点2倍，则c(CH3NH3+)：CD，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较。明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，D为易错点，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。6、B【解析】A同周期元素从左往右，原子半径依次减小，

24、则d元素的原子半径比a小，故A错误；B若b最外层电子占据三条轨道，最外层电子排布为2s22p2，则b为C元素，结合位置可知a为Al，金属铝可以通过铝热反应冶炼金属，故B正确；C若a为非金属元素，a为Si或P，则C为O或F，c的气态氢化物的水溶液为中性或酸性，故C错误；D若a最外层有两个未成对电子，则a为Si或S，当a为S时，d为Ar，Ar的单质常温下为气体，故D错误；故选B。7、C【解析】根据信息，加入BaCl2溶液，产生沉淀甲，沉淀可能是BaCO3、BaSO4至少有一种，沉淀甲中加入盐酸溶液，还有沉淀，说明沉淀甲中含有BaSO4，沉淀甲和沉淀乙的质量前后对比，说明沉淀甲中还含有BaCO3，即

25、原溶液中含有CO32、SO42，根据离子共存，Fe3一定不存在，根据沉淀的质量，推出n(CO32)=0.01mol，n(SO42)=0.01mol，滤液中加入NaOH溶液，并加热，产生气体，此气体为NH3，说明原溶液中含有NH4，n(NH4)=0.005mol，根据电荷守恒，原溶液中一定含有Na，A、根据电荷守恒，n(Na)=0.035mol，原溶液中可能含有Cl，因此c(Na)0.35molL1，故A错误；B、根据上述分析，原溶液中一定含有Na，故B错误；C、根据上述分析，故C正确；D、原溶液中一定含有SO42，SO42对Cl的检验产生干扰，故D错误。8、C【解析】根据已知条件可知：X是C，

26、Y是O，Z是Na，W是Al，M是Si。【详解】AO2-、Al3+的电子层结构相同，对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径大小：r(Y2-)r(W3+) ，A正确；BW的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，而Z的最高价氧化物水化物是强碱，因此二者可以发生反应，B正确；CX有多种同素异形体如金刚石、石墨等， Y也存在同素异形体，若氧气与臭氧，C错误；DX、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子CCl4、SiCl4，D正确；故选C。9、D【解析】A的原子半径最小，为氢原子，C、D位于同周期，C形成三个共价键，B形成4个共价键，C为N，B为C，D的常见单质常温下

27、为气态，D形成两个共价键，D为O，然后分析；【详解】A根据分析，B为C，它的同素异形体有金刚石，石墨，C60等，数目不是最多2种，故A错误；BN和H可以形成氢化铵，属于离子化合物，故B错误；C通过最高氧化物对应的水化物的酸性比较元素C和N的非金属性，不能比较含氧酸酸性，故C错误；DN与O形成的阴离子NO2中，氮元素的化合价为+3，处于中间价态，既可以升高，也可以降低，既具有氧化性又具有还原性，故D正确；答案选D。【点睛】判断出这种分子的结构式是关键，需要从题目中提取有效信息，根据球棍模型判断出分子的结构。10、B【解析】A、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反

28、应，A项错误；B、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，B项正确；C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，C项错误；D、该原电池中，正极上生成氢氧根离子，阴离子向负极移动，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D项错误；答案选B。11、B【解析】A.溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，根据图象可知，b点导电能力最强，d点最弱，A错误；B.根据图象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH=3，则c(R-)c(H+)=10-3mol/L，c(HR)0.1mol/L，HR的电离平衡常数Ka=10-310-30.1=10-5，则R-的水解

29、平衡常数数Kh=10C.a、d两点导电能力相等，但溶液的pH分别为4、8，都抑制了水的电离，a点c(H+)=10-4mol/L，d点c(OH-)=10-6mol/L，所以对水的电离程度的影响不同，C错误；D.d点加入20mL等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的NH4R和NH3H2O，根据物料守恒可得：2c(HR)+2c(R-)=c(NH3H2O)+c(NH4+)，因溶液呈碱性，NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，则c(NH4+)c(NH3H2O)，则c(HR)+c(R-)c(NH3H2O)，D错误；故合理选项是B。12、B【解析】A. 木材纤维主要成分为纤维素，故A正确；B. “指南针

30、”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4，故B错误；C. 蚕丝纤维的主要成分为蛋白质，故C正确；D. “黑陶”是陶瓷的一种，传统硅酸盐材料，其主要成分为硅酸盐，故D正确；答案选B。13、B【解析】根据图中得出X为阳极，Y为阴极。【详解】A. 铁片上镀铜时，铜为镀层金属，为阳极，因此X是纯铜，故A错误；B. 制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁，镁离子再阴极生成镁单质，故B正确；C. 电解精炼铜时，阳极开始是锌溶解，阴极始终的铜离子得电子变为铜单质，因此Z溶液中的Cu2+浓度减小，故C错误；D. 电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为2Cl2e = Cl2，故D错误。综上所

31、述，答案为B。【点睛】电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极；电镀，镀件作阴极，镀层金属作阳极，镀层金属盐溶液为电解液。14、B【解析】本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。【详解】A1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。B设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为2=mol和3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧

32、原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。C重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。D乙烷（C2H6）分子中有6个CH键和1个CC键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个CH键和1个CC，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。故选B。【点睛】本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先

33、计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。15、A【解析】反应中硝酸起氧化、酸性作用，未被还原的硝酸将转化为Fe(NO3)3中，由Fe元素守恒计算未被还原的硝酸的物质的量；起氧化剂作用的硝酸生成NO，根据电子转移守恒，可以用a、b表示计算NO的物质的量，根据氮元素守恒可知，未被还原的硝酸物质的量=原硝酸总物质的量-NO的物质的量【详解】根据元素守恒可知，nFe(NO3)3=n(Fe)=amol+3bmol=(a+3b)mol，所以未被还原的硝酸的物质的量=3(a+3b)mol；起氧化剂作用的硝酸生成NO，根据电子转移守恒可知，铁和硫元素

34、失电子数等于硝酸得电子数，铁元素失电子的物质的量为；NO的物质的量为，未被还原的硝酸的物质的量为。答案选A。16、C【解析】将题干中三个方程式相加即得甲醇转化制丙烯反应的方程式，选项A正确；在反应前有H3AlO6，反应后又生成了H3AlO6，而且量不变，符合催化剂的定义，选项B正确；反应前后原子守恒，电子也守恒， 1.4 g CH2所含的电子的物质的量为0.8 mol，所以选项C错误；甲基碳正离子是甲基失去一个电子形成的阳离子，选项D正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、2-氯-1,3-丁二烯 加成反应 碳碳双键、酯基；氯原子 cd 【解析】根据框图和各物质的结构简式及反应条件进行推断。【

35、详解】（1）B的结构简式为,所以B系统命名为2-氯-1,3-丁二烯；由,所以反应的反应类型为加成反应。答案: 2-氯-1,3-丁二烯; 加成反应。（2）由C的结构简式为，则化合物C含有的官能团的名称为碳碳双键、酯基、氯原子。答案：碳碳双键、酯基；氯原子。（3）a氨甲环酸的结构简式为：，则氨甲环酸的分子式为C8H15NO2，故a错误；b.氨甲环酸的结构简式为：，氨基不在碳原子上，所以不是一种天然氨基酸，故b错误；c氨甲环酸分子的环上有四种类型的氢，所以一氯代物有4种，故c正确；d由E生成氨甲环酸的框图可知属于加氢反应，所以此反应也称为还原反应，故d正确；答案：cd。（4）由氨甲环酸的结构简式为：

36、，含有羧基和氨基，所以可发生缩聚反应，生成高分子化合物，故氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为。答案：。（5）由D的结构简式的，符合下列条件：属于芳香族化合物说明含有苯环；具有硝基说明含有官能团 NO2 ;核磁共振氢谱有3组峰说明含有3种类型的氢原子，符合条件的同分异构体为：；答案：。（6）根据已知信息和逆推法可知用和CH2=CHOOCCH3为原料制备化合物的合成路线：。答案：。18、碳碳双键、醛基 9 CH3CH2CH2CHOH2O 加成反应 HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2 【解析】A为饱和一元醇

37、，通式为CnH2n2O，其氧的质量分数约为34.8%，则有100%=34.8%，解得n=2，A为CH3CH2OH，根据PVAc可知，A氧化成E，E为CH3COOH，E与乙炔发生加成反应生成F，F为CH3COOCH=CH2，F发生加聚反应得到PVAc，PVAc的结构简式为，碱性水解得到PVA（），A在铜作催化剂的条件下氧化得到B，B为CH3CHO，根据信息I，C结构简式为CH3CH=CHCHO，C发生还原反应生成D，D结构简式为CH3CH2CH2CHO，据此分析；【详解】A为饱和一元醇，通式为CnH2n2O，其氧的质量分数约为34.8%，则有100%=34.8%，解得n=2，A为CH3CH2OH

38、，根据PVAc可知，A氧化成E，E为CH3COOH，E与乙炔发生加成反应生成F，F为CH3COOCH=CH2，F发生加聚反应得到PVAc，PVAc的结构简式为，碱性水解得到PVA（），A在铜作催化剂的条件下氧化得到B，B为CH3CHO，根据信息I，C结构简式为CH3CH=CHCHO，C发生还原反应生成D，D结构简式为CH3CH2CH2CHO，(1)C的结构简式为CH3CH=CHCHO，含有官能团是碳碳双键和醛基；利用乙烯空间构型为平面，醛基中C为sp2杂化，CHO平面结构，利用三点确定一个平面，得出C分子中最多有9个原子共平面；答案：碳碳双键、醛基；9；(2)利用信息I，D与苯甲醛反应的方程式

39、为CH3CH2CH2CHOH2O；答案：CH3CH2CH2CHOH2O；(3)根据上述分析，反应为加成反应；答案：加成反应；(4)根据上述分析PVAc的结构简式为；答案：；(5)F为CH3COOCH=CH2，含有官能团是酯基和碳碳双键，与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式为HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2；答案：HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2；(6)溴乙烷发生水解反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛与乙醇反应得到，合成路线流程图为

40、：；答案：。【点睛】难点是同分异构体的书写，同分异构体包括官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，因为写出与F具有相同官能团的同分异构体，因此按照官能团位置异构、碳链异构进行分析，从而得到HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2。19、静置，向上层清液中继续滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，则说明沉淀已经完全 Ag2S4HNO3=2AgNO32NO2S2H2O 用洁净的玻璃棒蘸取反应液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 将AgNO3粗产品加热并维持温度在200 至恒重，同时用足量NaOH溶液吸收产生的气体，待固体残留物冷却后，

41、加入蒸馏水，充分溶解、过滤、洗涤，并将洗涤液与滤液合并，再加入适量稀硝酸 使体系形成负压，有利于水分在较低温度下蒸发，同时可防止AgNO3分解 溶液表面有晶膜出现 【解析】废定影液的主要成分为Na3Ag(S2O3)2，用硫化钠沉淀，生成Ag2S沉淀，过滤得到滤渣，洗涤干净后加入浓硝酸溶解Ag2S得到硝酸银、硫单质与二氧化氮；用氢氧化钠除去过量的硝酸得到硝酸银溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到硝酸银晶体，据此分析作答。【详解】（1）沉淀过程是Na3Ag(S2O3)2与Na2S反应制得Ag2S的反应，检验沉淀完全的操作是：静置，向上层清液中继续滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，则说明沉淀已经完全；（2

42、）“反应”步骤中会生成淡黄色固体，根据元素守恒可知，该淡黄色沉淀为硫离子被氧化的产物硫单质，根据氧化还原反应规律可知其化学方程式为：Ag2S4HNO3=2AgNO32NO2S2H2O；（3）测定溶液pH的基本操作是：用洁净的玻璃棒蘸取反应液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照；（4）根据给定的已知信息可知，硝酸铜的分解温度为200 ，硝酸银的分解温度在440 ，则可设计除去硝酸铜的方法为：将AgNO3粗产品加热并维持温度在200 至恒重，同时用足量NaOH溶液吸收产生的气体，待固体残留物冷却后，加入蒸馏水，充分溶解、过滤、洗涤，并将洗涤液与滤液合并，再加入适量稀硝酸；（5）考虑硝酸银易分解，而实

43、验装置中真空泵可以形成负压，有利于水分在较低温度下蒸发，同时可防止AgNO3分解；蒸发浓缩过程中，若溶液表面有晶膜出现，则证明蒸发浓缩完成。20、检查装置的气密性 防止倒吸 b 2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O NaClO2遇酸放出ClO2 空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解爆炸；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的产率下降 没有处理尾气 A 或或(或其他合理答案) 【解析】在装置内，NaClO3与H2SO4的混合液中滴加H2O2，发生反应2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+

44、2H2O，生成的ClO2与O2的混合气随空气排出进入B装置；B装置的进、出气导管都很短，表明此装置为防倒吸装置，混合气进入C中，发生反应2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，ClO2的熔点低，遇热水、见光易分解，所以应使用冰水浴，以降低气体的温度；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低，则需控制气体的流速不能过慢，但过快又会导致反应不充分，吸收效率低。ClO2气体会污染大气，应进行尾气处理。【详解】(1)制取气体前，为防漏气，应在组装好仪器后，进行的操作是检查装置的气密性；由以上分析知，装置B的作用是防止倒吸；冰水浴冷却气体，可减

45、少H2O2的分解、减少ClO2的分解，ClO2为气体，降温有利于气体的溶解，不可能降低ClO2的溶解度，所以主要目的不包括b。答案为：检查装置的气密性；防止倒吸；b；(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，三颈烧瓶中NaClO3与H2SO4的混合液中滴加H2O2，发生反应生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O。答案：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O；(3)因为NaClO2遇酸会放出ClO2，所以装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为NaClO2遇酸放出ClO2，加碱可改变环境，使NaClO2稳定存在。空气的流速过慢或过快都会影响NaClO2的产率，原因是：空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解爆炸；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸