2022届河北省石家庄康福高三第二次联考化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NAB标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8NAC标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0

2、.1NAD常温下，1L0.1molL-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数是0.1NA2、下列物质间发生化学反应：H2S+O2，Na+O2，Cu+HNO3，Fe+Cl2，AlCl3+NH3H2O，Cu+S，Na2CO3+HCl.在不同条件下得到不同产物的是（ ）ABCD3、下列离子方程式中正确的是（ ）A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42-+Ba2+=BaSO4B铜片加入稀硝酸中：Cu +2NO3- +4H+=Cu2+2NO2+2H2OCFeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+D等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：H

3、CO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O4、我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”。下列关于“碘盐”的说法中错误的是A“碘盐”就是NaIB“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物C“碘盐”应保存在阴凉处D使用“碘盐”时，切忌高温煎炒5、下列有关说法正确的是( )AH2O与D2O互为同位素BCO2和CO属于同素异形体C乙醇与甲醚互为同分异构体D葡萄糖和蔗糖互为同系物6、电解合成 1 , 2二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是A该装置工作时，化学能转变为电能BCuCl2能将C2H4还原为 l , 2二氯乙烷CX、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D该装置总反

4、应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl7、某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。下列有关叙述错误的是AX、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面BX、Y和Z均能使酸性高锰酸钾溶液退色CY的苯环上二氯代物共有6种DY作为单体可发生加聚反应，Z能与Na2CO3溶液反应8、室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法正确的是A整个过程中，水的电离程度逐渐增大B该温度下H2S的Ka1数量级

5、为10-7C曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化Da点之后，随SO2气体的通入，的值始终减小9、下列有关物质用途的说法，错误的是()A二氧化硫常用于漂白纸浆B漂粉精可用于游泳池水消毒C晶体硅常用于制作光导纤维D氧化铁常用于红色油漆和涂料10、利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )AABBCCDD11、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是A60 g乙酸分子中所含共价键的数目为 8NAB标准状况下，11.2LCHCl3中含有的原子总数为2.5NAC高温下，1mol Fe与足量水蒸气反应，转移电子数的目为3 NAD将1molCl2通入水中，所得溶液中HClO

6、、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA12、下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A向浓度均为0.10molL1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，然后再加入稀盐酸生成白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解溶液已经变质C向盛有NH4Al（SO4）2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH4+OH- = NH3+H2OD测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH值Na2CO3NaClO酸性：H2CO3HClOAABBCCDD13、2019

7、年为“国际元素周期表年“，中国学者姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表”硫元素代言人。下列关于硫元素的说法不正确的是（ ）AS2、S4和S8互为同素异形体B“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中涉及的反应为可逆反应C可运用”无机硫向有机硫转化”理念，探索消除硫污染的有效途径D我国古代四大发明之一“黑火药”的主要成分中含有硫单质14、下列指定反应的离子方程式正确的是A钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B用氨水吸收过量的二氧化硫：OH+SO2C向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OHCaCO3+H2OD向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42-BaS

8、O4+2H2O15、某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-个数比为1：2，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（ ）A21：5B4：1C3：lD11：316、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐M，X的一种单质可用于自来水的消毒，Y的焰色反应呈黄色，X与Z同主族。下列说法正确的是（）A简单离子半径：r（Y）r（Z）r（X）r（W）BX与Z形成的常见化合物均能与水发生反应CM是一种离子化合物，其溶液呈酸性是因为阴离子水解DX的

9、气态氢化物比Z的稳定是因为X的氢化物形成的氢键牢固二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A具有乙醛和乙酸中官能团的性质，不饱和烃B的摩尔质量为40 gmol1，C中只有一个甲基，能发生银镜反应，有关物质的转化关系如图：已知：同一个碳原子上连接2个碳碳双键的结构不稳定 RCH=CHOHRCH2CHO请回答：(1)D的名称是_。(2)AE中都含有的元素的原子结构示意图是_。(3)ADE的化学方程式_。(4)下列说法正确的是_。AB能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色BC与A在一定条件下都能发生银镜反应C转化流程中浓H2SO4的作用相同D可以用饱和Na2CO3溶液鉴别A、C、E三种无色物质18、药物心

10、舒宁（又名冠心宁）是一种有机酸盐,用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线合成。完成下列填空：47、写出反应类型：反应_、反应_。48、写出结构简式：A_、C_。49、由1mol B转化为C，消耗H2的物质的量为_。如果将、两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）_。50、D有同类别的同分异构体E，写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式_。51、写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式_。19、FeSO4 溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用 Fe2，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O，它比绿矾或绿

11、矾溶液更稳定。(稳定是指物质放置 在空气中不易发生各种化学反应而变质) I硫酸亚铁铵晶体的制备与检验（1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。 本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸馏水的目的是_。向 FeSO4 溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液，经过操作_、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一 种浅蓝绿色的晶体。（2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。如图所示实验的目的是_，C 装置的作用是_。取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。取少量待测液，_ (填操作与现象)，证明所制得的晶体中有 Fe2。取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NH4和S

12、O42II实验探究影响溶液中 Fe2稳定性的因素（3）配制 0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0），各取 2 ml 上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液，15 分钟后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。（资料 1）沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH7.62.7完全沉淀pH9.63.7请用离子方程式解释 FeSO4 溶液产生淡黄色浑浊的原因_。讨论影响 Fe2

13、稳定性的因素，小组同学提出以下 3 种假设：假设 1：其它条件相同时，NH4的存在使(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中 Fe2+稳定性较好。假设 2：其它条件相同时，在一定 pH 范围内，溶液 pH 越小 Fe2稳定性越好。假设 3：_。（4）小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分 别控制溶液 A（0.2 mol/L NaCl）和溶液 B（0.1mol/L FeSO4）为不同的 pH，观察记录电流计读数，对假设 2 进行实验研究，实验结果如表所示。序号A：0.2molL1NaClB：0.1molL1FeSO4电流计读数实验1pH=1pH=58.4实验2pH=1pH=16.

14、5实验3pH=6pH=57.8实验4pH=6pH=15.5（资料 2）原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原 电池的电流越大。（资料 3）常温下，0.1mol/L pH=1 的 FeSO4 溶液比 pH=5 的 FeSO4 溶液稳定性更好。 根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：U 型管中左池的电极反应式_。对比实验 1 和 2（或 3 和 4） ,在一定 pH 范围内，可得出的结论为_。对比实验_和_，还可得出在一定pH 范围内溶液酸碱性变化对 O2 氧化性强弱的影响因素。 对（资料 3）实验事实的解释为_。20、欲用浓硝酸法(测

15、定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：反应中除了生成NO2气体外还会有少量的NO生成；常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验：（1）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是_。（2）装置B瓶的作用是_。（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是_；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观察应通入_(填“冷”或“热”)的氧气。（4）为减小测量误差，在A中反应完成和D中出

16、现现象后，还应继续进行的操作是_。（5）实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15.0g、浓硝酸：40mL13.5mol/L；实验后A中溶液体积：40mL；H+浓度：1.0mol/L。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：参加反应的硝酸的物质的量为_。若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是_。（6）若实验只测定 Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金中与浓硝酸反应后，只需要简单的实验操作可达到目的，请简述实验过程：_。21、我国由海水提取的食盐(海盐)不足四成，大部分产自内陆盐湖(湖盐)和盐矿(矿盐)。（1）由内陆盐湖水为原料进行晒盐，有

17、“夏天采盐（食盐）、冬天捞硝（芒硝）”的说法，下列对其化学原理的描述正确的是_（选填编号）。a由夏到冬，芒硝的溶解度变小b由冬到夏，氯化钠的溶解度变小c夏天温度高，氯化钠易结晶析出（2）芒硝型矿盐卤水中含有一定量Na2SO4和少量Ca2+、Mg2+、H2S等杂质，利用硫酸钙微溶于水的性质，用石灰-烟道气（CO2）法净化芒硝型矿盐卤水的流程如图：脱硫工序中先吹空气，发生物理和化学变化：物理变化是氢硫酸有挥发性，部分被直接吹出，化学变化是_（用化学方程式表示）。再加入稍过量的FeCl3溶液除去残留的硫化氢。检验FeCl3已经过量的试剂是_（填写化学式）。（3）加入Ca(OH)2能降低芒硝浓度并生成

18、烧碱，同时除去Fe3+，另一目的是_。滤渣A的主要成分除了Fe(OH)3外，还有_（填写化学式）。（4）如图所示是石灰-纯碱法净化芒硝型矿盐卤水的部分流程：加入纯碱的作用是_（选填编号）。a调节溶液的pH b除去溶液中的Ca2+c除去溶液中的Mg2+ d除去溶液中的SO42石灰-烟道气法与石灰-纯碱法相比较，石灰-烟道气法的优点是_。（5）如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜只允许阳离子通过，上述精盐水需要进行二次精制后才能作为离子交换膜电解槽的原料。对盐水进行二次精制的目的是_（选填编号）。a进一步降低Ca2+、Mg2+的浓度，提高烧碱纯度b进一步降低SO42的浓度，提高烧碱纯度

19、c防止杂质离子与碱生成的沉淀堵塞离子交换膜d防止溶液酸性或碱性过强，腐蚀离子交换膜盐水中硫酸根浓度过高会使生成的氯气中混有氧气，检验氯气中是否含有少量氧气的操作是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比都是12，4.6g钠的物质的量是0.2mol，4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，钠离子的物质的量是0.2mol，所以生成物中阴离子为0.1mol，阴离子总数为0.1 NA，故A正确；B标准状况下，22.4L丙烷的物质的量为=1mol，C3H8含共用电子对数=1mol10NA=10NA，故B错误；C氯气和水的反应为可逆反应

20、，不能完全反应，故转移的电子数小于0.1NA个，故C错误；D铵根离子能少量水解，1L0.1molL-1NH4NO3溶液中含有铵根离子的数目小于0.1NA，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为A，要注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子。2、D【解析】当H2S与O2的物质的量之比大于21时，发生反应：2H2S+O2=2S+2H2O；当H2S与O2的物质的量之比小于23时，发生反应：2H2S+3O2=2SO2+2H2O；当H2S与O2的物质的量之比大于23小于21时，两个反应都发生，条件不同，产物不同，故选；Na+O2常温下得到Na2O，点燃或加热时得到Na2O2，条件不同，产物不同，故选；Cu和

21、HNO3的反应，浓硝酸：4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，条件不同，产物不同，故选；铁和氯气的反应只能将铁氧化为正三价，反应条件、用量、浓度等不同时所发生的化学反应相同，故不选；AlCl3溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和弱碱不反应，与反应条件无关，故不选；硫粉是弱氧化剂，只能将铜氧化为硫化亚铜，产物与反应条件无关，故不选；Na2CO3和HCl反应，盐酸少量时生成碳酸氢钠和氯化钠，盐酸过量时生成氯化钠、水和二氧化碳，条件不同，产物不同，故选；符合条件的有，故选D。3、D【解析】A. 硫酸镁溶液和

22、氢氧化钡溶液反应中，除去发生SO42-与Ba2+的反应外，还发生Mg2+与OH-的反应，A错误；B. 铜片加入稀硝酸中，生成NO气体等，B错误；C. FeBr2溶液中加入过量的氯水，FeBr2完全反应，所以参加反应的Fe2+与Br-应满足1：2的定量关系，C错误；D. NaHCO3和Ba(OH)2物质的量相等，离子方程式为HCO3-、Ba2+、OH-等摩反应，生成BaCO3和H2O，OH-过量，D正确。故选D。4、A【解析】A. “碘盐”碘盐是氯化钠中添加了碘酸钾，A不正确；B. “碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物，B正确；C. “碘盐”中的碘酸钾易分解，所以应保存在阴凉处，C

23、正确；D. 使用“碘盐”时，切忌高温煎炒，高温下碘酸钾分解造成碘的损失，D正确。故选A。5、C【解析】A. H与D互为同位素，故A错误；B. CO2和CO是碳的两种不同氧化物，不是单质，不属于同素异形体，故B错误；C. 乙醇与甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D. 葡萄糖是单糖、蔗糖是二糖，不是同类物质，不是互为同系物，故D错误；故选C。6、D【解析】A. 该装置为外加电源的电解池原理；B. 根据装置图易知，阳极生成的CuCl2与C2H4发生了氧化还原反应，根据化合价的升降判断该氧化还原反应的规律；C. 根据电解池阴阳极发生的电极反应式及溶液电中性原则分析作答；D. 根据具体

24、的电解反应与氧化还原反应综合写出该装置的总反应。【详解】A. 该装置为电解池，则工作时，电能转变为化学能，故A项错误；B. C2H4中C元素化合价为-2价，ClCH2CH2Cl中C元素化合价为-1价，则CuCl2能将C2H4氧化为1，2一二氯乙烷，故B项错误；C. 该电解池中，阳极发生的电极反应式为：CuCl - e- + Cl-= CuCl2，阳极区需要氯离子参与，则X为阴离子交换膜，而阴极区发生的电极反应式为：2H2O + 2e- = H2+ 2OH-，有阴离子生成，为保持电中性，需要电解质溶液中的钠离子，则Y为阳离子交换膜，故C项错误；D. 该装置中发生阳极首先发生反应：CuCl - e

25、- + Cl-= CuCl2，生成的CuCl2再继续与C2H4反应生成1，2一二氯乙烷和CuCl，在阳极区循环利用，而阴极水中的氢离子放电生成氢气，其总反应方程式为：CH2CH22H2O2NaClH22NaOHClCH2CH2Cl，故D项正确；答案选D。7、A【解析】AX为间苯二酚，为平面型结构；Y为苯和乙烯的符合结构，也是平面结构；Z中存在烷烃基团的结构，因此Z的所有原子不可能处在同一个平面内，A错误；BX和Z含有酚羟基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，Y含有双键也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C根据Y结构的对称性，苯环上氯原子的位置分别有2,3；2,4；2,5；2,6；3,4；3,5共有

26、6种，C正确；DY种含有双键，可以作为单体发生加聚反应，Z中含有酚羟基，有弱酸性可以和Na2CO3溶液发生反应，D正确；故选A。8、C【解析】A由图可知，a点表示SO2气体通入112mL即0.005mol时pH=7，溶液呈中性，说明SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，可知饱和H2S溶液中溶质物质的量为0.01mol，c(H2S)=0.1mol/L，a点之前为H2S过量，a点之后为SO2过量，溶液均呈酸性，酸抑制水的电离，故a点水的电离程度最大，水的电离程度先增大后减小，故A错误；B由图中起点可知0.1mol/LH2S溶液电离出的c(H+)=10-4.1mol/L，电离方程式为H2SH+HS-、

27、HS-H+S2-；以第一步为主，根据平衡常数表达式算出该温度下H2S的Ka110-7.2，数量级为10-8，故B错误；C当SO2气体通入336mL时，相当于溶液中的c(H2SO3)=0.1mol/L，因为H2SO3酸性强于H2S，故此时溶液中对应的pH应小于4.1，故曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化，故C正确；D根据平衡常数表达式可知，a点之后，随SO2气体的通入，c(H+)增大，当通入的SO2气体达饱和时，c(H+)就不变了，Ka1也是一个定值，的值保持不变，故D错误；答案选C。9、C【解析】制作光导纤维的材料是SiO2而不是Si，C项错误。10、B【解析】A.同一氧化还原反应中

28、，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。浓氯水能挥发出氯气，该实验中氯气易参与试管中的反应，故无法证明溴和碘的氧化性的强弱关系，A得不到相应结论；B.浓硫酸使蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性；然后有气体生成，该气体能使溴水褪色，证明有二氧化硫生成，说明浓硫酸有强氧化性，可以被C还原为二氧化硫，故B可以得出相应的结论；C.SO2溶解在试管中使溶液显酸性，与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应得到SO42-，所以生成硫酸钡白色沉淀，故C得不到相应的结论；D.盐酸有挥发性，挥发出的盐酸也会与Na2SiO3溶液反应得到硅酸沉淀。因此不能证明酸性：碳酸硅酸，D得不到相应的结论。【点睛】本题主要是考查化学实验方

29、案设计与评价，明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键，选项A是易错点，注意浓氯水的挥发性。考查根据实验现象，得出结论，本题的难度不大，培养学生分析问题，得出结论的能力，体现了化学素养。11、A【解析】A60g乙酸的物质的量为：=1mol，乙酸的结构式为： ，1mol乙酸分子中含有8mol共价键，所含共价键的数目为8NA，故A正确；B标准状况下CHCl3不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；C1mol Fe和足量H2O(g)充分反应四氧化三铁，产物中Fe元素平均化合价为+，所以反应中转移电子为mol，转移电子的数目为NA，故C错误；D将1mol Cl2通入足量水中，由于反应后溶

30、液中含有氯气分子，则HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故D错误；故选：A。【点睛】标况下，氯气和甲烷的取代产物中只有CH3Cl为气态，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均为液态。12、A【解析】A向浓度均为0.10molL1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明相同条件下AgI先于AgCl沉淀，二者为同种类型沉淀，Ksp越小溶解度越小，相同条件下越先沉淀，所以Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故A正确；B即便亚硫酸没有变质，先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸后硝酸根也会将亚硫酸根氧化沉硫酸根，故B错误；C向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加

31、少量NaOH溶液会先发生Al3+3OH-=Al(OH)3，并不能生成氨气，故C错误；D测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH值，Na2CO3NaClO可以说明HCO3-的酸性强于HClO，若要比较H2CO3和HClO的酸性强弱，需要测定等物质的量浓度NaHCO3和NaClO的pH值，故D错误；故答案为A。13、B【解析】A同种元素形成的不同单质是同素异形体，故A正确；B丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，前者需要加热，后者常温下反应，反应条件不同，不是可逆反应，故B错误；C无机硫向有机硫转化，可减少含硫气体的排放，是探索消除硫污染的有效途径，故C正确；D“黑火药”的主要成分中

32、含有硫单质，故D正确；答案选B。14、D【解析】A离子方程式中电荷不守恒，A项错误；B一水合氨为弱电解质，离子反应中不能拆写成离子，B项错误；CNH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出现白色沉淀CaCO3的同时生成一水合氨和水，C项错误；D离子方程式符合客观事实，且拆分正确，原子和电荷都守恒，D项正确；答案选D。【点睛】离子方程式书写正误判断方法：（1）一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；（2）二查：“=”“”“”“”是否使用恰当；（3）三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；（4）四查：是否漏写离子反应；（5）五查：反应物的“量”过量、少量、足量

33、等；（6）六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。15、D【解析】ClO-和ClO3-个数比为1：2，则按电子守恒，它们与Cl-的个数比为1：2：11，从而得出被还原的氯(生成Cl-)与被氧化的氯(生成ClO-和ClO3-)的物质的量之比为11:3。故选D。16、B【解析】由“W的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐M”可知W为N，M为NH4NO3；由“Y的焰色反应呈黄色”可知Y为Na；由“W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素”且“X的一种单质可用于自来水的消毒”可知，X为O；“X与Z同主族”，则Z为S。【详解】由上述分析可知，W为N，X为O，Y

34、为Na，Z为S；A四种简单离子中S2-电子层数最多，半径最大，N、O、Na对应简单离子核外电子结构相同，其核电荷数越小，半径越大，故简单离子半径：r(S2-)r(N3-)r(O2-)r(Na+)，故A错误；B由X、Z元素形成的常见化合物是SO2、SO3，它们均能与水发生反应，故B正确；CNH4NO3溶液呈酸性是因为阳离子水解，故C错误；D共价化合物的稳定性由共价键的键能决定，与氢键无关，故D错误；故答案为：B。二、非选择题（本题包括5小题）17、正丙醇 HCOOHCH3CH2CH2OHH2OHCOOCH2CH2CH3 ABD 【解析】不饱和烃B的摩尔质量为40 gmol1可知B的分子式为C3H

35、4，不饱和度为2，同一个碳原子上不能连两个碳碳双键，可推测B为丙炔：CH3CCH，B物质与H2O反应类型为加成反应，由已知信息RCH=CHOHRCH2CHO可知C为丙醛CH3CH2CHO，丙醛与H2发生加成反应生成正丙醇CH3CH2CH2OH。根据E的分子式可推知A为甲酸，其分子中既含有羧基又含有醛基，则有机物A具有乙醛和乙酸中官能团的性质，AE中都含有碳元素，原子结构示意图是，据此分析解答。【详解】不饱和烃B的摩尔质量为40 gmol1可知B的分子式为C3H4，不饱和度为2，同一个碳原子上不能连两个碳碳双键，可推测B为丙炔：CH3CCH，B物质与H2O反应类型为加成反应，由已知信息RCH=C

36、HOHRCH2CHO可知C为丙醛CH3CH2CHO，丙醛与H2发生加成反应生成正丙醇CH3CH2CH2OH。根据E的分子式可推知A为甲酸，其分子中既含有羧基又含有醛基，则有机物A具有乙醛和乙酸中官能团的性质，AE中都含有碳元素，原子结构示意图是，（1）由以上分析知，D为CH3CH2CH2OH，名称是正丙醇；故答案为：正丙醇；（2）AE中都含有碳元素，原子结构示意图是；故答案为：；（3）A为甲酸，D为CH3CH2CH2OH，ADE的化学方程式为HCOOHCH3CH2CH2OHH2OHCOOCH2CH2CH3；故答案为：HCOOHCH3CH2CH2OHH2OHCOOCH2CH2CH3；（4）A.

37、B为丙炔：CH3CCH，含有碳碳三键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；B. C为CH3CH2CHO，A为HCOOH，均含有醛基，则C与A在一定条件下都能发生银镜反应，故正确；C. A为甲酸，在浓硫酸加热的条件下生成CO，浓硫酸作脱水剂；A和D在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，浓硫酸作催化剂、吸水剂，因此转化流程中浓H2SO4的作用不相同，故错误；D. A为甲酸，C为CH3CH2CHO，E为甲酸丙酯，甲酸与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体；CH3CH2CHO与Na2CO3溶液互溶，无明显的现象；甲酸丙酯的密度比水小，不溶于饱和Na2CO3溶液中，会分层；现象不同，所以可以用饱和Na2

38、CO3溶液鉴别A、C、E三种无色物质，故正确；故答案为：ABD。【点睛】甲酸与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体；CH3CH2CHO与Na2CO3溶液互溶，无明显的现象；甲酸丙酯在饱和Na2CO3溶液中会分层；现象不同，可以用饱和Na2CO3溶液鉴别该三种无色物质，这是学生们的易错点。18、取代反应 消去反应 10mol 【解析】根据流程图中苯转化为，为四氯化碳中的两个氯原子被苯环上的碳取代，同一碳上的羟基不稳定，所以卤代烃水解消去得到酮，根据酮和A反应生成，推之酮和A发生加成反应的产物，所以A为：，在浓硫酸的作用下发生醇羟基的消去反应生成B，和氢气发生加成反应生成C，C与D反应生成心舒宁，

39、所以D为：；据以上分析进行解答。【详解】据流程图中苯转化为，为四氯化碳中的两个氯原子被苯环上的碳取代，CCl4+2+2HCl，同一碳上的羟基不稳定，所以卤代烃水解消去得到酮，根据酮和A反应生成，推之酮和A发生加成反应的产物，+，A为：，在浓硫酸的作用下发生醇羟基的消去反应+H2O，生成B，和氢气发生加成反应+10H2，生成C，C与D反应生成心舒宁，所以D为：，反应为：+，1结合以上分析可知，反应取代反应、 反应是醇的消去；2发生加成反应生成，结合原子守恒和碳架结构可得出A的结构简式：；C是由经过醇的消去，再和氢气完全加成的产物，可C的结构简式为：；3B与氢气加成时二个苯环和右侧六元环需要9个氢

40、分子，另外还有一个碳碳双键，故由1mol B转化为C，完全加成消耗H2的物质的量为10mol；如果将、两步颠倒，则发生反应为中间体B先与生成盐，后再与H2加成，故最后得到的产物的结构简式中应不含不饱和的双键即为；4D为与之同类别的同分异构体E为，E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式；5A的属于芳香族化合物的同分异构体为与盐酸反应的化学方程式。19、除去水中溶解的氧气，防止氧化Fe2+ 蒸发浓缩 检验晶体中是否含有结晶水 防止空气中水蒸气逆向进入装有无水CuSO4的试管，影响实验结果 滴入少量K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀（或先滴入2滴KSCN溶液，无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液

41、变成红色） 4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3 + 8H+ 当其它条件相同时，硫酸根离子浓度大小影响Fe2+的稳定性。（或当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大，Fe2+的稳定性较好。） O2 + 4e- +4H+= 2H2O 溶液酸性越强,Fe2+的还原性越弱 1 3（或2和4） 其它条件相同时，溶液酸性增强对Fe2+的还原性减弱的影响，超过了对O2的氧化性增强的影响。故pH=1的FeSO4溶液更稳定。 【解析】I.(1)亚铁离子具有还原性，在空气中容易被氧化；向 FeSO4 溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液，需要经过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一

42、种浅蓝绿色的晶体；(2) 无水硫酸铜遇水变蓝色；空气中也有水蒸气，容易对实验产生干扰；检验Fe2+，可以向样品中滴入少量K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀，说明存在Fe2+；或先滴入2滴KSCN溶液，无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色，说明存在Fe2+；II.(3) 由表可知，pH=4.5的0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液中，会产生Fe(OH)3沉淀，说明二价铁被氧化成了三价铁，同时和水反应生成Fe(OH)3沉淀；0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中硫酸根的浓度也不同，可以以此提出假设；(4)

43、 FeSO4中的铁的化合价为+2价，具有还原性，在原电池中做负极，则左池的碳电极做正极，NaCl中溶解的氧气得电子生成，在酸性环境中生成水；实验1 和 2（或 3 和 4）中NaCl溶液的pH相同，FeSO4溶液的pH不同，且FeSO4溶液的pH越小，电流越小，结合原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大，可以得出结论；对比实验1和3（或2和4）发现，FeSO4溶液的pH相同时，NaCl溶液的pH越大，电流越小，结合原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大，可以得出结论；对比实验1

44、和 4，NaCl溶液的pH增大酸性减弱，FeSO4溶液的pH减小酸性增强，但是电流却减小，结合的结论分析。【详解】I.(1)亚铁离子具有还原性，在空气中容易被氧化，在配制溶液时使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，目的是：除去水中溶解的氧气，防止氧化Fe2+；向 FeSO4 溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液，需要经过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一 种浅蓝绿色的晶体；(2) 无水硫酸铜遇水变蓝色，该装置的实验目的是：检验晶体中是否含有结晶水；空气中也有水蒸气，容易对实验产生干扰，需要使用浓硫酸防止空气中水蒸气逆向进入装有无水CuSO4的试管，影响实验结果；检验Fe2+，可以

45、向样品中滴入少量K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀，说明存在Fe2+；或先滴入2滴KSCN溶液，无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色，说明存在Fe2+；II.(3) 由表可知，pH=4.5的0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液中，会产生Fe(OH)3沉淀，说明二价铁被氧化成了三价铁，同时和水反应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3 + 8H+；0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中硫酸根的浓度也不同，0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(S

46、O4)2 溶液中硫酸根浓度更大，故可以假设：当其它条件相同时，硫酸根离子浓度大小影响Fe2+的稳定性；或者当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大，Fe2+的稳定性较好；(4) FeSO4中的铁的化合价为+2价，具有还原性，在原电池中做负极，则左池的碳电极做正极，NaCl中溶解的氧气得电子生成，在酸性环境中生成水，故电极方程式为：O2 + 4e- +4H+= 2H2O；实验1 和 2（或 3 和 4）中NaCl溶液的pH相同，FeSO4溶液的pH不同，且FeSO4溶液的pH越小，电流越小，结合原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大，可以得出

47、的结论是：溶液酸性越强，Fe2+的还原性越弱；对比实验1和3（或2和4）发现，FeSO4溶液的pH相同时，NaCl溶液的pH越大，电流越小，结合原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大，可以得出在一定pH 范围内溶液的碱性越强， O2 氧化性越强；对比实验1 和 4，NaCl溶液的pH增大酸性减弱，FeSO4溶液的pH减小酸性增强，但是电流却减小，结合的结论，和其它条件相同时，溶液酸性增强对Fe2+的还原性减弱的影响，超过了对O2的氧化性增强的影响。故pH=1的FeSO4溶液更稳定。20、排尽装置中的空气 吸收水蒸气，防止水蒸气在C中冷凝

48、后与NO2反应产生NO 出现红棕色气体 热 打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2 0.5mol C中圆底烧瓶在实验前后增加的质量 往剩余溶液中加入过量HCl溶液，过滤、洗涤、干燥、称量 【解析】实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，排尽装置中的空气，滴入浓硝酸反应生成二氧化氮和一氧化氮气体，干燥后通过装置C，在低于0时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在，A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中出现红棕色气体，说明有一氧化氮气体生成，剩余气体用氢氧化钠溶液吸收；(1)通入氮气是排除装置中的空气，避免生成的一氧化氮气体被氧化

49、为二氧化氮；(2)B装置是利用浓硫酸的吸水性吸收气体中的水蒸气避免在C中 冷却后水和二氧化氮反应生成一氧化氮；(3)一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮气体；温度高反应速率快；(4)由于装置中有残留的气体，所以要打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2，以把气体完全排尽；(5)硝酸的总的物质的量是0.54mol，剩余硝酸是0.04mol，所以参加反应的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.5mol；要计算铜质量分数，还需要计算出生成的N2O4的质量，所以还需要测量C中烧烧瓶在实验前后增加的质量；(6)铜银合金和硝酸全部反应生成铜盐和银盐，利用A装置中银离子和氯离子形成的氯化银沉淀称量，计算得到合金中铜的质量分数。【详解】(1)通入氮气是排除装置中的空气，避免生成的一氧化氮气体被氧化为二氧化氮；(2)B装置是利用浓硫酸的吸水性吸收气体中的水蒸气避免在C中冷却后水和二氧化氮反应生成一氧化氮；(3)A中的反应停止后，打开D中的活塞K2再通入氧气，若反应中确有NO产生，一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮气体，通入氧气温度越高反应速率越快，因此要通入热的氧气；(4)由于装置中有残留的气体，所以在A中反应完成和D中出现现象后还须进行的操作是：打开K1、K