广东省梅州市安流中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析

1、广东省梅州市安流中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用铅蓄电池电解苦卤水(含C1、Br、Na、Mg2)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是 A铅蓄电池放电时，溶液的pH变小B铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e-+SO42-= PbSO4C铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连D电解苦卤水时，电极首先放电的是H+ 参考答案：B2. 在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体积中加入含重氢的水，经过足够长的时间后，可以发现，除水外体系中含有重氢的化合物是A、只有

2、乙醇 B、只有乙酸 C、只有乙酸乙酯 D、乙酸乙酯、乙醇、乙酸参考答案：D3. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中AB C D参考答案：B略4. 已知Fe3O4 可表示成（FeO Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+ +2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 +S4O62-+2H2O。 下列说法不正确的是A用激光笔照射反应混合液有丁达尔现象 BO2是氧化剂，S2O32-、Fe2+ 是还原剂C参加反应的

3、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5D若有2mol Fe2+ 参加反应，则被Fe2+还原的O2为0.5mol 参考答案：CD略5. 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAB标准状况下224 L H2 中含中子数为2NAC1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 参考答案：答案：AD6. 生成氨的热化学方程式可用下式表示：N2（气）3H2（气）2NH3（气）92kJ如果N2和H2的键能分别为94kJ和435kJ，由此可以算出氮分子中NH键能为A 390kJ

4、 B 359kJ C 1169kJ D 244kJ已知在溶液中，HOHKw，而溶液的pHlgH。试回答78题。参考答案：A略7. 能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、Na+、Fe2+等离子的七种硫酸盐溶液一次鉴别开来的是（ ） ANaOH溶液 BKSCN溶液 CNaHCO3溶液 D氨水参考答案：答案：A8. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠参考答案：C略9. 在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A.CH3OH(l)+ 3/2O2(g)=CO2

5、(g)+2H2O(l) H=+725.8kJ?mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=1452kJ?mol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=725.8kJ?mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=+1452kJ?mol-1参考答案：B略10. 化学与生产、生活、环境密切相关下列说法错误的是（）A航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B水泥、陶瓷均为硅酸盐产品C“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素参考答

6、案：D考点：无机非金属材料；常见的生活环境的污染及治理；含硅矿物及材料的应用专题：化学应用分析：A复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；B硅酸盐指由硅和氧与其它化学元素结合成的物质，水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品；C氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生；D化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类、数目、质量都不变解答：解：A具有隔热性能的陶瓷瓦是由两种或两种以上不同性质的材料组成的复合材料，故A正确；B水泥、陶瓷均含有硅酸盐属于硅酸盐产品，故B正确；C氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生，则“光化学烟

7、雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关，故C正确；D化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素，故D错误；故选：D点评：本题考查了无机非金属材料及其应用，明确硅酸盐产品的概念是解题关键，注意对化学创造性的理解11. 将pH=2的H2SO4 a L与pH=11的NaOH b L混合后溶液pH=7，则a、b的比值为 A20:1 B1:20 C10:1 D1:10参考答案：D略12. 下列说法中，正确的是A铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 2e- + 2H2O = 4OH- C给铁钉镀铜可采用Cu2+的溶液作电镀液D生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀参考答案：

8、C略13. 下列有关实验操作或叙述中，不正确的是 A用酸式滴定管量取25.00ml 1mol/L的酸性高锰酸钾溶液B配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，定容时俯视刻度线，结果将偏高C浓硝酸保存在无色试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌参考答案：C略14. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（ ）A. 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B. 探究Mg(OH) 2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，还是NH4+与OH结合所致C. 探

9、究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2D. 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致参考答案：C【详解】A、二氧化硫具有还原性,过氧化钠具有氧化性,所以可以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成,故A不符合题意; B、NH4Cl中NH4+水解呈酸性，可能会使Mg(OH) 2溶解，一水合氨是弱碱，在溶液中铵根离子会结合氢氧根离子，也可能使Mg(OH) 2溶解，所以探究Mg(OH) 2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，还是NH4+与OH结合所致有意义，故B不符合题意；C、Cu(OH)2

10、固体为白色，浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质肯定不是Cu(OH)2，没有探究意义，可探究浓硫酸与铜发生氧化还原反应,铜有可能被氧化为黑色的氧化铜,故C符合题意;D、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,消耗氢氧化钠溶液红色褪去,氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性,有探究意义,故D不符合题意.综上所述，本题应选C。15. 铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 A.(a+b) mol B. (a-b) mol C.(a-b)mol D. (

11、a+b) mol参考答案：A考查学生对元素化合物知识的掌握以及化学中计算问题，主要是物质的量在化学反应方程式中应用，还涉及原子守恒知识。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白:【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？猜想： 。猜想：溶液呈中性，且不与酸反应。猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。【实验探究】基于上述猜想、，设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)。实验

12、操作实验现象或预期实验现象现象解释（用离子方程式表示）猜想(1)溶液pH8向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液(2)S2O32+2H=S+SO2+H2O猜想向新制氯水(pH2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅(3)【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。【问题讨论】（1）甲同学向探究“猜想”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 。（2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是 。参考答案：【提出问题】与BaCl2溶液反应有沉淀生成(

13、1分) 【实验探究】(1)用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照( 2分)(2)有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生(2分)(3)S2O32+4Cl2+ 5H2O2SO42+8Cl+10H(2分)【问题讨论】（1）不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl(2分)（2）取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化（2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成：已知反应： (1)能与银氨溶液反应的B的同

14、分异构体的结构简式为（写一种）_ (2)D的结构简式为_，的反应类型为_ (3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及_ (4)由F和G生成H的反应方程式为_参考答案：18. （16分）美国化学家RFHeck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：反应：化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在 组峰，化合物I的分子式为。（2）1mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物中含氧官能团的名称是_ _；化合物与浓H2SO4共热生成化合物，化合物能使酸性KMnO4溶液褪

15、色，化合物的结构简式是_。（4）化合物的一种同分异构体化合物符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为_。参考答案：19. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母）。ACO的含量保持不变 B容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量 投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。