2022届甘肃省白银市靖远县高考仿真卷化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各项反应对应的图像正确的是( )A图甲为25时，向亚硫酸溶液中通入氯气B图乙为向NaAlO2溶液中通入HCl气体C图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉D图丁为向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠2、设 NA 为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（）A18 g H2O 含有 10

2、NA 个质子B1 mol 苯含有 3NA 个碳碳双键C标准状况下，22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分子D常温下，112 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 3NA 个 SO2 分子3、天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。TF菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是A该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液B脱硫过程O2间接氧化H2SC亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐4、下列说法正确的是A化合物是苯的同系物B 分子中所有原子共平面C火棉(纤维素三

3、硝酸酯)的结构简式为D1 mol阿斯匹林（）与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2mol5、工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下： 已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质（CaF2难溶）。下列说法不正确的是A研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO22Fe24H=2Fe3Mn22H2OC副产品A的化学式(NH4)2SD从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干

4、燥6、下列说法不正确的是A国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯B晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等CMgO与Al2O3均可用于耐高温材料D燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施7、已知298K时，Ksp(NiS)=1.010-21，Ksp(FeS)=6.0 10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知：2.4，3.2) （ ） AM点对应的溶液中，c(S2-)3.210-11 molL-1B与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的C向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液DFeS+Ni2+NiS+F

5、e2+的平衡常数K=60008、在两只锥形瓶中分别加入浓度均为1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。关于该实验的下列说法，正确的是（ ）A反应剧烈程度：NH4ClHClBP点溶液：c(NH4+)+2c(Mg2+)c(Cl-)CQ点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解D1000s后，镁与NH4Cl溶液反应停止9、X、Y、Z、W均是短周期元素，且核电荷数依次增大，X2 -与Y+有相同的电子层结构，Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，W的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列说法正确的是A原

6、子最外层电子数：XYZB单质沸点：YZWC离子半径：Y+ X2-DY与W形成的化合物的水溶液显碱性10、关于如图装置中的变化叙述错误的是A电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B铜片上发生氧化反应C右侧碳棒上发生的反应：2H+2eH2 D铜电极出现气泡11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防龋齿剂（用于制含氟牙膏）。下列说法错误的是（ ）AW、X、Y的简单离子的电子层结构相同BW、Y形成的化合物中只含离子键C该化合物中Z不满足8电子稳定结构DX、Y形成的化合物溶于水能促进水的电离12、如图是用于制取、收集并吸收多余气体

7、的装置，如表方案正确的是（ ）选项XYZA食盐、浓硫酸HCl碱石灰BCaO、浓氨水NH3无水CaCl2CCu、浓硝酸NO2碱石灰D电石、食盐水C2H2含溴水的棉花AABBCCDD13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A0.2mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NAB常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAD常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子14、硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，熔点400，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101，沸点：33），在干燥空气中

8、稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：下列说法不正确的是（）ANaBH4中H元素显+1价B操作所进行的分离操作是蒸馏C反应为NaBO2+SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3D实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀15、下列解释事实的化学用语错误的是A闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+CuS + Zn2+B0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+C电解NaCl溶液，阴极区溶

9、液pH增大：2H2O + 2e-H2+ 2OH-D钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe3e- Fe3+16、根据下列实验现象，所得结论正确的是 实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性Ag2SAgBrAgClD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSiAABBCCDD17、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，9.5 g羟基（）含有的中子数为B中含有的键数量为C与足量浓盐酸反应产生时转移电子数为D溶液中含有的阴离子总数大于1

10、8、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是Ab极发生氧化反应Ba极的反应式：N2H44OH4eN24H2OC放电时，电流从a极经过负载流向b极D其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜19、微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是AC3H6、CH2=CHCH3BH2O2、C、D、1s22s22p63s23p620、能正确表示下列反应的离子方程式是A在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OBNH4HCO3溶液中

11、加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-C氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2OD澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O21、下列说法正确的是A将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴B用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多C食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25ml，置于250ml容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后的溶液中取出25ml进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥

12、发D准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具22、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是A用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾C用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3二、非选择题(共84分)23、（14分）芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系：已知：A的苯环上只有一个支链,支链上有两种不同环境的氢原子+CO2RCOCH3+RCHORCOCH=CHR+H2O回答下列问题：（1）A的结构简式为_，A生成B的反应类型为_，由D生成E的反应条件为_。（2

13、）H中含有的官能团名称为_。（3）I的结构简式为_。（4）由E生成F的化学方程式为_。（5）F有多种同分异构体,写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为_。能发生水解反应和银镜反应属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基具有5组核磁共振氢谱峰（6）糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇(CH3)3COH和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)：_。24、（12分）如图是部分短周期元素（用字母x等表示）化合价与原子序数的关系图。根据判断出的元素回答问题：（1）h在周期表中的位置是_

14、。（2）比较z、f、g、r常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：_；比较r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_；比较d、m的氢化物的沸点：_。（3）x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）_，实验室制取该物质的化学方程式为：_。（4）由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：_。（5）用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为（写化学式）_。铅蓄电池放电时正极反应式为式）_。25、（12分）某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出

15、，某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答I和II中的问题。I.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(1)Cl在元素周期表中的位置为_，CO2的电子式为_，NaOH中存在的化学键类型为_。(2)B-C的反应条件为_，CAl的制备反应化学方程式为_。(3)该小组探究反应发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化：加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)_。a.温度 b.Cl的浓度 c.溶液的酸度II.含铬元素溶液的分离和利用(4)用情性

16、电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是_，分离后含铬元素的粒子是_；阴极室生成的物质为_(写化学式)。26、（10分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是_。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀

17、粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是_。（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：_。27、（12分）某校同学设计下列实验，探究CaS脱除烟气中的SO2并回收S。实验步骤如下：步骤1.称取一定量的CaS放入

18、三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如下图所示)。步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2。步骤3.过滤，得滤液和滤渣。步骤4.从滤液中回收甲醇(沸点为64.7 )，所得残渣与步骤3的滤渣合并。步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质S。(1) 图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是_。(2) 三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为_，三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4，其原因是_。(3) 步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是_。(4) 步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是_。(5) 请设计从上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O35H2O的实验方

19、案：称取稍过量硫粉放入烧杯中，_，用滤纸吸干。已知： 在液体沸腾状态下，可发生反应Na2SO3S5H2ONa2S2O35H2O。硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。为获得纯净产品，需要进行脱色处理。须使用的试剂：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。28、（14分）运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。（1）一氯胺（NH2Cl）是饮用水的二级消毒剂，水解生成一种具有强烈杀菌消毒作用的物质：NH2Cl中Cl元素的化合价为_。NH2Cl发生水解反应的化学方程式为_。（2）SO2和CO均为燃煤产生的烟道气中有害成分，在催化作用下可利用二者相互反应进行无害化处理并回收硫。有关资料如图1所示。则：常

20、温常压下，质量均为11.2g的CO（g）和S（s）分别完全燃烧生成CO2（g）或SO2（g），放出的热量前者比后者多_kJ。SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g） H=_.（3）在一定条件下，向恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在一定温度范围内发生如下转化：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） H=-xkJ/mol x0）。在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度的变化如图2所示：催化效果最佳的是催化剂_（选填“I”、“”或“”）；b点v(正)_v(逆)（选填“”、“c(HCO3)c(OH)c(H)Bc(NH4)c(NH3H2

21、O)=c(HCO3)c(H2CO3)Cc(H2CO3)c(CO32)c(NH3H2O)=9.9107molL1=_（结果保留三位有效数字）。29、（10分）已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则下列说法错误的是AA与水反应可生成DBB常用于制作呼吸面具CC与澄清石灰水反应生成白色沉淀和DD将稀硫酸铝溶液逐滴滴入D溶液中，开始时就会产生沉淀参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A亚硫酸为酸性，其pH小于7，与图象不符，发生Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+4H+SO42-后，随着氯气的通入，pH会降低，直到亚硫酸反应完全，pH不

22、变，故A错误；BNaAlO2溶液中通入HCl气体，发生H+AlO2-+H2O=Al(OH)3、Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，图中上升与下降段对应的横坐标长度之比应为1：3，故B错误；C向少量氯化铁溶液中加入铁粉，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，则Fe元素的质量增加，Cl元素的质量不变，所以Cl的质量分数减小，至反应结束不再变化，故C正确；DBaSO4饱和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸钠，硫酸根离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，溶解度减小，故D错误；故答案为C。2、A【解析】A、18g水的物质的量为n=1mol，而一个水分子中含10个质子，故1mol水中含10NA个质子，故A正确；

23、B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；C、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、112g铁的物质的量n=2mol，如果能完全和足量的浓硫酸反应，则生成3mol二氧化硫，而常温下铁在浓硫酸中钝化，铁不能反应完全，则生成的二氧化硫分子小于3NA个，故D错误。故选：A。【点睛】常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会发生相应的变化。3、A【解析】A.TF菌在酸性溶液中可实现天然气的催化

24、脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁（相应反应为2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+），硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁（相应反应为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O），根据反应可知，该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液，A错误；B.脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，B正确；C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血，C正确；D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，华阳国志记载“取井火煮之，一斛

25、水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，D正确；故合理选项是A。4、C【解析】A结构相似，分子式相差一个或多个CH2原子团的物质之间互称同系物，A项错误；B分子中的甲基-CH3，碳原子在成键时形成了4条单键，与这种碳相连的原子不可能都在同一平面内，B项错误；C火棉即，C项正确；D阿司匹林结构中含有的羧基可以消耗1个NaOH，并且结构中还含有一个酚酯基，可以消耗2个NaOH，所以1mol阿司匹林水解可以消耗3mol的NaOH，D项错误；答案选C。【点睛】若有机物中存在形成4条单键的碳原子，那么有机物中的所有原子不可能共面；普通的酯基水解时消耗1个NaOH，而酚酯基可以消耗2个NaOH。5、C【解

26、析】由流程可知软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH，FeS2和稀硫酸反应生成Fe2+，然后过滤得到滤渣是MnO2，向滤液中加入软锰矿发生的离子反应方程式为：2Fe2+15MnO2+28H+=2Fe3+14H2O+15Mn2+4SO42，过滤，滤液中主要含有Cu2+、Ca2+等杂质，加入硫化铵和氟化铵，生成CuS、CaF沉淀除去，在滤液中加入碳酸氢铵和氨水沉锰，生成MnCO3沉淀，过滤得到的滤渣中主要含有MnCO3，通过洗涤、烘干得到MnCO3晶体。【详解】A. 提高浸取率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，故A正确；B. 主要成分是

27、FeS2的黄铁矿在酸浸过程中产生亚铁离子，因此流程第二步除铁环节的铁应该转化铁离子才能更好除去，所以需要加入氧化剂软锰矿使残余的Fe2+转化为Fe3+，离子方程式为MnO2+2Fe2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O，再加入石灰调节pH值使Fe3+完全沉淀，故B正确；C.得到的滤液中还有大量的铵根离子和硫酸根离子没有反应，因此可以制的副产品为：(NH4)2SO4，故C错误；D. 从沉锰工序中得到纯净MnCO3，只需将沉淀析出的MnCO3过滤、洗涤、干燥即可，故D正确；故选C。6、A【解析】A.聚乙烯不属于可降解材料，故错误；B.硅属于半导体材料，能制造集成电路或太阳能电池等，故正确；C.氧化

28、镁和氧化铝的熔点都较高，可以做耐高温材料，故正确；D. 燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能减少酸雨的产生，故正确。故选A。7、D【解析】A饱和的NiS溶液中c(Ni2)=c(S2)= =3.21011molL1，同理饱和FeS溶液中c(Fe2)=c(S2)=2.4109molL1，因此I曲线代表的是FeS，II曲线代表的是NiS，即M点c(S2)=2.4109molL1，故A错误；B此时P点对应的NiS为过饱和溶液，不是稳定分散系，应有沉淀产生，故B错误；CQ点加水，溶液中c(Ni2)、c(S2)减小，Q不能转化到N点，应在Q点上方，故C错误；D平衡常数K

29、=6000，故D正确。8、B【解析】ANH4Cl是强酸弱碱盐，发生水解反应溶液显酸性，浓度均为1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，盐酸中的氢离子浓度酸远大于NH4Cl溶液，与金属反应属于放热反应，图中盐酸与镁反应温度迅速升高，而氯化铵溶液与镁反应放出热量较少，则反应剧烈程度：HCl NH4Cl，故A错误；BP点时氯化铵溶液的电荷守恒式为：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，由于P点溶液显碱性，c(OH-)c(H+)，则c(NH4+)+2c(Mg2+)c(Cl-)，故B正确；CQ点溶液显碱性是因为NH4Cl发生水解生成一水合氨和氢离子，由于氢离子与金属镁

30、反应被消耗，促使水解平衡正向移动，一水合氨浓度增大，溶液的碱性增强，故C错误；D由图像可知， 1000s后，镁与NH4Cl溶液反应的温度和pH仍在升高，只是变化较小，反应没有停止，故D错误；答案选B。9、D【解析】Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，则Z为Al，X2 -与Y+有相同的电子层结构，则X为O，Y为Na，W的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，则W为S，以此解题。【详解】根据分析，X为O、Y为Na、Z为Al、W为S；AX为O，最外层电子数为6，Y为Na，最外层电子数为1，Z为Al，最外层电子数为3，原子最外层电子数：X Z Y，故A错误；BY为Na、Z为Al、

31、W为S，铝的原子半径与钠相比较小，且其价电子数较多，故金属键较强，则铝的熔点高于钠，即单质沸点：Z Y，故B错误；CX为O、Y为Na，X2 -与Y+有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，离子半径：Y+ 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动 B 6.25 【解析】（1）发生水解反应时，元素的化合价一般不发生变化，一氯胺（NH2Cl）水解时能生成有强烈杀菌消毒作用的物质（HClO），可知Cl元素的化合价为+1价；水解的方程式为：NH2Cl+H2O=NH3+HClO（或NH2Cl2H2O=NH3H2OHClO），故答案为：+1；NH2Cl+H2O=NH3+HClO（或NH2Cl2H2O=NH3H2OHClO）；（2）11.2gCO的物质的量为0.4mol，完全燃烧生成CO2放出的热量为283.0kJ0.4=113.2kJ；11.2gS的物质的量为0.35mol，完全燃烧生成SO2放出的热量为296.0kJ0.35=103.6kJ，前者比后者放出的热量多9.6kJ；SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g） H=296.0kJ/mol283.0kJ/mol2=+270.0kJ/mol；故答案为：9.