广东省梅州市平原中学2023年高二化学上学期期末试题含解析

1、广东省梅州市平原中学2023年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用A.NaOH溶液 B.AgNO3 C.蒸馏水 D.乙醇参考答案：C略2. 下列“油”中都属于油脂的是 豆油 酱油 牛油 甘油 汽油 A. B C D参考答案：A3. 下列过程放出热量的是A冰的融化 B水的分解 C硝酸铵溶于水 D浓硫酸稀释参考答案：D解析：物质在发生状态变化时需要吸热或放热，冰的融化放出热量；大多数分解反应是吸热反应，水的分解需要持续加热或通电；铵盐溶于水吸热；浓硫酸溶于

2、水放热。本题D是正确选项。4. 阿司匹林药效释放较快，科学家将它连接在高分子载体上制成缓释长效阿司匹林，其中一种药物结构简式如下：该物质1 mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为() A3 mol B4 mol C3n mol D4n mol参考答案：D略5. 下列化学用语或模型表达正确的是 A8个中子的碳原子的核素符号：BH2 O电子式： CCl一的结构示意图： DCH4分子的比例模型：参考答案：略6. 最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是 A.C60是一种新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素异形体 C.C60中虽然没

3、有离子键，但固体为离子晶体 D.C60相对分子质量为720 参考答案：BD7. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A.2 mol C B.2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)C.1 mol B和1 mol C D.2 mol A、3 mol B和3 mol C参考答案：AB8. 在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是 ApH值为1的溶液Cu2+、Na+

4、、Mg2+、NO3-B滴加甲基橙试液显红色的溶液Fe3、NH4+、Cl-、SCN-C水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液 K、HCO3-、Br-、Ba2+D所含溶质为Na2SO4的溶液K、CO3-、NO3-、Al3+参考答案：A略9. 合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是 A该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和H都减小B图2中010min内该反应的平均速率

5、v(H2)=0.045molL-1min-1，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为dC图3中a、b、c三处所处的平衡状态中。反应物N2的转化率最高点是b点D图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则T1T2，K1K2参考答案：B略10. 在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是 Fe2+转化为Fe3+、O2被还原、产生H2、Fe(OH)3失水形成Fe2O3xH2O、杂质碳被氧化A. B. C. D.参考答案：C略11. CO和H2是有机合成的重要原料。某化学小组拟用下列装置制取合成气CO、H2。将x mol O2和一定量CH4在燃烧室

6、中不完全燃烧，产生的物质进入催化室与CH4恰好完全反应，生成CO和H2。则从催化室中出来的H2为 （） A、x mol B、3x mol C、4x mol D、5x mol参考答案：C略12. pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，则混合液的pH为（ ）A、7.2 B、8 C、6 D、无法计算参考答案：C略13. 下列标志中有中国环境标志、回收标志、绿色食品标志、中国节水标志，其中为回收标志的是 参考答案：B略14. 所有化学平衡都是一种动态平衡，下列说法中不正确的是 （ ）A在合成氨的平衡体系中，一定存在N2、H2、NH3三种物质 BBaSO4的沉淀溶解平衡中，不存在溶解

7、的BaSO4分子C在醋酸溶液中，一定存在H+、OH-、CH3COO-、CH3COOH分子、H2O分子D往平衡体系FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅参考答案：D略15. 1,5戊二醛(简称GA)是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液对禽流感、口蹄疫等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是（ ）A戊二醛的分子式为C5H8O2，符合此分子式的二元醛有5种B1mol的戊二醛与足量的银氨溶液反应，最多可得2mol单质银C戊二醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D戊二醛经催化氧化可以得到的戊二酸有4种同分异构体参考答案

8、：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：此实验操作顺序如下：称量样品，溶解、沉淀， ， ，冷却结晶。用托盘天平（指针向上的）称量样品，若指针偏右边，则表示 。A左盘重，样品轻B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻D右盘轻，样品重在进行第步操作时，有时可能要重复进行，这是由于 。在进行第步操作时，有时要有玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止 。所得产物中主要钾盐有 、 、 （填化学式）。参考答案：过滤 蒸发 B 滤液浑浊 液体飞溅 KCl K2SO4 K2CO3三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在1.0 L密闭容器中放入0.10

9、molA(g)，在一定温度进行如下反应应：A(g)B(g)C(g) H =+85.1kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为 。平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总= mol，n(A)= mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 。 反应时间t/h04816c(A)/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 molL-1。参考答案：（1）升高温度、降低压强（2）(A)=( 1)100%；94.1%；K=1.5；（3）0.1；0.1（2）； 0.051；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。0.01318. 亚硝