广东省梅州市松东中学高三化学联考试题含解析

1、广东省梅州市松东中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列对物质用途的描述中，错误的是A.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B. Na202可用作漂白剂C.碱石灰可用于干燥C02、02等气体D. NaClO可用作消毒剂参考答案：C2. 某溶液中只含有Na、Al3+、Cl、SO42四种离子，已知的Na、Al3+、Cl的个数之比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42离子的个数之比为A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2参考答案：A3. 煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。下图为加热某地煤样所得

2、煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中( )。 A.只含有碳、氢两种元素B.所含的有机物是CH4，CnHm，COC.CO体积分数小于CH4体积分数D.氢气体积分数最大参考答案：C煤中除含碳、氢元素外，还含有硫、氮等元素，所以A错；CO是无机物，氢气的体积分数可能低于甲烷，C选项正确。4. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A过氧化钠：供氧剂 B烧碱： 治疗胃酸过多的一种药剂C小苏打： 发酵粉主要成分 D明矾： 净水剂参考答案：B略5. 甲醛是一种重要的化工产品，可以利用甲醇脱氢制备，反应式如下： CH30H(g)=CH20(g)+H2(g) H1=+84.2kJmol-

3、1 向反应体系中通入氧气，通过反应)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=-483.6 kJmol-1 提供反应所需热量，要使反应温度维持在700cI=，则进料中甲醇与氧气的物质的量之比为 A.5.74：1 B.11.48：1 C.1：l D.2：l参考答案：A略6. 化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2参考答案：AA熔点高的物质可作耐高温材料，则Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，选项

4、A选；BCu与FeCl3发生氧化还原反应，则用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，与FeCl3溶液呈酸性无对应关系，选项B不选；C、石墨很软，可用于制铅笔芯，与石墨具有导电性无对应关系，选项C不选；D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，与浓硫酸具有强氧化性无对应关系，选项D不选。答案选A。7. 近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是( ) A.提高汽油燃烧效率 B.降低汽油成本C.避免铅污染大气 D.铅资源短缺参考答案：C略8. 某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离

5、子有( )A4种 B3种 C2种 D1种参考答案：【知识点】离子反应 B1【答案解析】C 解析：向溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，生成硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、氢氧化铁沉淀和偏铝酸盐，放出氨气，再加入过量的氢碘酸重新生成Mg2+、Fe2+、Al3+ ，溶液中大量减少的离子有NH、SO；故答案选C【思路点拨】本题考查了离子间的反应，注意Fe2+、Al3+在反应中的变化，氢碘酸是还原性的强酸。9. 下列说法不正确的是 A、从碘水中萃取碘：由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B、纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定

6、相。C、蛋白质遇双缩脲试剂时会呈现紫玫瑰色，含苯环的蛋白质与浓硝酸作用时会产生黄色固体物质。D、由Zn-Cu/稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率。参考答案：A略10. 将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为A1.0g B2.0g C2.5g D3.5g参考答案：C略11. 下列各表述与示意图一致的是 （ ）A图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2):n(Al3):n( NH4)2:3:

7、2 B图中使用的NaOH的浓度为2 molL1 C图中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低 D图中物质A反应生成物质C，H0参考答案：CNaOH溶液的体积在025mL之间发生反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，Al3+3OH-=Al(OH)3，25mL35mL之间发生反应：NH4+OH-=NH3H2O，35mL40mL之间发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由此可知溶液中n(Mg2):n(Al3):n( NH4)1:1:2，A错。消耗10mLNaOH溶液生成0.05molMg(OH)2沉淀，由此可知10mLNaOH溶液中含溶质0.1mol，故c(NaOH

8、)=10 molL1，B错。使用催化剂可降低反应的活化能，故C正确。由于A物质的能量高于C物质，故由A生成C的反应是放热反应，即H0，D错。12. 下列说法正确的是（） A反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的H0, S0B镀锌铁破损后会加快铁的腐蚀C为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭D反应：2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小参考答案：D略13. 美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是 A是氢元素的一种

9、新的同素异形体B是氢元素的一种新的同位素C该微粒的组成可用H3表示D该微粒比普通氢分子多一个氢原子核参考答案：D略14. 在同一溶液中，含有NH4+、I-、Ba2+、Cl-等离子，则该溶液可能的pH和介质是ApH=1，稀硝酸为介质 BpH=3，硫酸为介质CpH=8，次氯酸钠溶液为介质 DpH=12，氨水为介质参考答案：D略15. 化学式为C5H12O的有机物，经测定知其分子中含有两个CH3，两个CH2，一个和一个OH，则它们的可能结构有( )A5种 B3种 C2种 D4种 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁(FeSO47H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。

10、实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体： 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2至3遍； 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080之间至铁屑耗尽； 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶； 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干； 将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题： 实验步骤的目的是_，加热的作用是_。 实验步骤明显不合理，理由是_。 实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_；_。 经查阅资料后发现，硫酸亚铁在

11、不同温度下结晶可分别得到FeSO47H2O、FeSO44H2O、和FeSO4H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7、64温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/ 010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶体FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。 若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO44H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为_。参考答案： 除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增

12、强 应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在 洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质 用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗 如图 56.7t64本题主要考查物质制备中应注意的问题及有关溶解度的计算。（1）废铁屑常沾有油污，可利用水解呈碱性的Na2CO3溶液除去，温度升高，溶液碱性增强，去污效果好，故一般需要加热。（2）废铁屑的表面一般带有铁锈（Fe2O3），若铁屑不足，（反应后的溶液中铁没有剩余），则所得溶液中会含有Fe3+，而使制得的FeSO47H2O不纯，故不合理。（3）在晶体从溶液中析出的过程中一般要吸附杂质离子，故需用水洗涤，而FeSO4的溶解度

13、随温度的升高而增大，故用冷水洗涤可减少FeSO4晶体的损失。（4）根据表中数据不难画出所求图线。（5）分析表中数据可知，析出FeSO44H2O的温度范围为高于56.7 而低于64 。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）a、b、c、d代表四种短周期主族元素。已知：a、b、c同周期，且原子序数之和为22；元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合生成离子化合物M；d是短周期中金属性最强的元素b的最高和最低化合价的代数和为2。请回答下列问题：（1）a、b、c的元素符号依次为_、_、_ 。d在氧气中燃烧产物的电子式为 。（2）三种常见离子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是 （

14、填离子符号）。（3）元素e为a的同主族短周期元素，e的单质可与水反应，写出反应的离子方程式：_，（4）c的一种氢化物的相对分子质量为78，是英国科学家法拉第在1825年首先发现的，分子中两种元素的原子个数比为1:1，该氢化物的分子中有 个原子共平面，写出该氢化物与e的单质在氯化铁催化作用下发生取代反应的化学方程式：_ 。参考答案：（1）F；N；C；（2）OH-；（3）Cl2+H2O=H+Cl-+HClO；（4）12；。试题分析：d是短周期中金属性最强的元素，说明d是Na元素，根据元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合生成离子化合物M，可知a、b中其中一种为N元素，b的最高和最低化合价的代数

15、和为2，说明b是第A族元素，是N元素，结合a、b、c同周期，且原子序数之和为22，则a为F元素，c为C元素。（1）根据上述分析，a、b、c的元素符号依次为F、N、C。d在氧气中燃烧产物是过氧化钠，电子式为，故答案为：F；N；C；（2）化合物M是NH4F，属于弱酸弱碱盐，K、SO42、OH三种离子中OH-与NH4+能够反应生成一水合氨，不能大量存在，故答案为：OH-；（3）元素e为a的同主族短周期元素，e为Cl元素，Cl2与水反应的离子方程式Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO；（4）根据商余法，相对分子质量为78的烃的分子式可能为C6H6，该物质

16、是英国科学家法拉第在1825年首先发现的，分子中两种元素的原子个数比为1:1，该氢化物为苯，分子中12个原子共平面，在氯化铁催化作用下，苯与Cl2发生取代反应的化学方程式为，故答案为：12；。18. 人体内的血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)均可与O2结合，Hb也可以与CO结合。已知：反应：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) ?H10；反应：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq) ?H20反应：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) ?H3(1)?H3=_（用?H1、?H2表示）；反应自发进行的趋势较大，则?H1_?H2（填“”、“”或“=”）(2)CO中毒者应立即转

17、移至空气新鲜的地方，结合反应，从平衡移动的原理分析这样做的理由是_。(3)肌红蛋白结合O2的化学方程式为Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq) ?H0，研究发现，37 时，v正=kAc(Mb)p(O2)，v逆=kDc(MbO2)（kA和kD分别是正向和逆向反应的速率常数）。对于CO中毒的病人，为解毒需要将v正提高到正常人的4倍，假设病人体内c(Mb)与常人相同，空气中p(O2)为20.0kPa，则解毒时提供病人呼吸的O2的压强是_。该反应平衡总数的表达式为K=，37时，反应达平衡时测得Mb与O2结合度a(Mb)，即Mb的转化率的一组实验如下图所示，则37时该反应的K=_，a(Mb)=_（用

18、含p(O2)的式子表示）。 T时，kPa-1，则T_37（填“”、“”或“=”），理由是_。参考答案：(1)?H2-?H1 (2)增大O2的浓度，减小CO的浓度，使平衡逆移 (3) 80.0kPa 2 kPa-1 2 kPa-1 ，K(T）K(37），该反应为放热反应，升温会使平衡常数减小【分析】(1)根据盖斯定律，将-，整理可得式；根据体系的自由能?G=?H-T?S0，反应能够自发进行判断； (2)O2是生成物，增大生成物O2的浓度，可以使平衡逆向移动，也可以对CO进行稀释；(3)根据速率要求，结合速率常数只与温度有关分析；根据平衡常数的含义，结合37时，O2的平衡分压为20.0kPa，用三

19、段式计算；结合正、逆反应速率的公式及可逆反应达到平衡时二者相等，再根据温度与反应热的关系判断。【详解】(1)由于化学反应中的能量变化与反应途径无关，只与物质的始态和中态有关，根据盖斯定律，将-，整理可得式，热化学方程式为：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) ?H3=?H2-?H1；反应自发进行的趋势较大，说明体系的自由能?G=?H-T?S0，该反应反应前后气体体积不变，则说明?H3?H2；(2)O2是生成物，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，可以使血红蛋白与CO解离，就可以减轻人体的中毒症状；(3)对于CO中毒的病人，为解毒需要将v正提高到正常人的4倍，假设病人体内c(Mb

20、)与常人相同，空气中p(O2)为20.0kPa，由于v正=kAc(Mb)p(O2)，则速率为正常人的四倍，则氧气产生的压强也为原来的四倍，因此解毒时提供病人呼吸的O2的压强是420.0kPa=80.0kPa；假设开始时Mb浓度为1，根据三段式可逆反应 Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)c(开始) 1 0c(转化) a ac(平衡) 1-a aK=，根据空气中p(O2)20.0kPa，此时a=80%，带入上式可得K=2.0(kPa)-1；假设开始时Mb的浓度为1，根据三段式可逆反应 Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)c(开始) 1 0 0c(转化) a p(O2) ac(平衡) 1-

21、a p(O2) aK=，整理可a=，由于该温度下平衡常数K=2，将K=2带入上式可得a=。肌红蛋白结合O2的化学方程式为Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq) ，?H0，v正=kAc(Mb)p(O2)，v逆=kDc(MbO2)当反应达到平衡时，v正= v逆，kAc(Mb)p(O2)= kDc(MbO2)，则，在37时K=2.0(kPa)-1-1(kPa)-1，说明平衡逆向移动，由于该反应的正反应为放热反应，根据平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，使化学平衡常数降低，所以温度T37。【点睛】本题一改工业合成的惯例，采用人体中气体分子与蛋白结合的平衡模型，体现了化学的实用性，试题非常新颖，本题的思维含量、计算量都很高，要