广东省梅州市江南高级中学2023年高二化学月考试题含解析

1、广东省梅州市江南高级中学2023年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 反应N2O4（g）2NO2（g） H= +57kJmol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是（ ） AA、B、C三点中气体颜色最深的为C点B维持压强不变，由B点到A点反应向正方向进行CA、C两点的反应速率：ACDB、C两点化学平衡常数：BC参考答案：C2. 铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因是铝具有（）A两性 B导电性好C熔点低 D还原性强，且反应放出大量热参考答

2、案：D解：铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应；铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，且反应为放热反应，用于提炼难熔金属，而与导电性、熔点及两性无关，故选D3. MOH强碱溶液和等体积、等物质的量浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( )A BC D参考答案：C略4. 把mg铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红但质量减小的是A NaOH溶液 BCH3COOH C水 DCH3CH2OH 参考答案：B略5. 普通玻璃中含13的Na2O、11.7的CaO、75.3的SiO2，用氧化物的形式表示普通玻璃组成

3、的化学式是ANa2O2CaO6SiO2B2Na2OCaO6SiO2CNa2OCaO6SiO2DNa2O2CaOSiO2参考答案：C6. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A将充满HCl的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明HCl气体易溶于水 B向溶液中滴加酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- CCl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 DFe与稀HNO3稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应参考答案：A略7. 热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），此水垢可用一些酸来清除，下列家庭用品中，能用

4、来清除水垢的是 A酱油 B纯碱 C食盐 D食醋参考答案：D试题分析：食醋中含有乙酸，乙酸属于酸具有酸的通性，能够与碳酸钙反应生成易溶性的醋酸钙，与氢氧化镁反应生成易溶性的醋酸镁，所以可以用乙酸除去热水瓶胆中的水垢，故选D8. HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2H2OHClHClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入（ ）ANaOH固体； BNaCl固体； CH2O DCaCO3固体参考答案：D略9. 已知一种c(H)1103 mol/L的酸和一种c(OH)1103 mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液

5、反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐 参考答案：B略10. 同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是 A. 含有非极性共价键 B. 键角均为10928C. 有两种同分异构体 D. 分子属于极性分子参考答案：D略11. 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 AW的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 BZ元素的原子半径可能比Y元素的小 CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m 参考答案：A略12. 下列物质中，与

6、NaOH溶液、新制Cu(OH)2、Na2CO3和苯酚钠溶液都能反应的是A.甲酸甲酯 B.乙醛 C.乙酸 D.葡萄糖参考答案：C13. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A滴入甲基橙试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br、SO42B加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl、NO3C0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH、ClD常温下，c(H+)/c(OH)1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO、I参考答案：A略14. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是ABeCl2 BH2S CNCl3 DPCl5参考答案：C略15. R为118号元素，其原

7、子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：R2O，RO，R2O，RO，下列叙述判断正确的是()A.当它可以形成时，不可能形成 B.当它可以形成时，可以形成和C.当它可以形成时，不可能形成和 D.当它形成时，也可以形成参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：【查阅资料】在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量。反应的离子方程式是：Fe2+MnO4H+ Fe3+Mn2+H2O（未配平）

8、【准备实验用品】仪器：a电子天平，b滴定管，c100mL量筒，d烧杯，e漏斗，f250mL容量瓶，g锥形瓶，h玻璃棒，i药匙，j烧瓶，k铁架台（带滴定管夹），l胶头滴管。试剂：a硫酸亚铁补血剂药片，b高锰酸钾晶体，c酚酞溶液，dKSCN溶液，e稀硫酸，f稀盐酸，g蒸馏水。【实验步骤】称取0.474 g KMnO4晶体，配成250.00 mL水溶液；取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片(1.500 g)，研细后加稀硫酸溶解，配成100.00 mL水溶液。用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中。盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积的初

9、读数。滴定，并记录KMnO4标准溶液的终读数。再重复滴定2次。【实验记录】滴定次数实验数据123V（样品）/mL20.0020.0020.00V（KMnO4）/mL（初读数）0.000.200.00V（KMnO4）/mL（终读数）来源: 15.8515.2214.98【交流与讨论】（1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号） ；不需要的试剂有（填序号） 。（2）本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为 。（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去)，引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是 （填字母序号）。（4）判断滴定终点的依据是 。（5）根据实验数据，计

10、算该补血剂中铁元素的含量 。参考答案：（1）c，e，j c，d，f （2）1.20010-2 molL-1 （3）b （4）滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色（5）16.8%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：（1）化合物I的化学式为 ；化合物IV除了含有-Br还有的官能团是 。（2）化合物II具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是 。（3）1mol化合物III与足量NaOH反应的方程式为 。（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式： 。（5）根据

11、题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）发生类似的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为 、 ，它们物质的量之比是 。参考答案： （1） C6H9Br （2分） ；羟基和羧基 （2分） （2）氢氧化钠乙醇溶液，加热（2分）（3）方程式 （4）（3分，化学式写错0分；没写条件或条件不完整，扣1分；写可逆符号不扣分）（5）（6分）或 ;1:2(每空2分)18. （17分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂合成-萜品醇G的路线之一如下：已知：请回答下列问题：(1)A所含官能团的名称是_(2)A催化氢化得Z(C7H12O3)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式_(3)B的分子式为_；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_核磁共振氢谱有2个吸收峰 能发生银镜反应(4)BC、EF的反应类型分别为_、_(5)CD的化学方程式为_(6)试剂Y的结构简式为_(7)通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是_和_(8)G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，写出H的结构简式：_参考答案： 19. 以Hac