广东省梅州市育才中学2023年高一化学期末试卷含解析

1、广东省梅州市育才中学2023年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知反应X+YM+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )。 AX的能量一定高于M BY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：C略2. 下列有关物质分类的说法中正确的是A. Na2O2,Al2O3,Fe3O4都是碱性氧化物B. 醋酸、氯气、CO2都是电解质C. 水玻璃、氯水、氢氧化铁胶体都是混合物D. 纯碱、火碱、消石灰都是碱参考答案：CA. Na2O2是过氧化物，

2、Al2O3是两性氧化物，二者均不是碱性氧化物，A错误；B. 醋酸是电解质，氯气是单质，不是电解质也不是非电解质，CO2是非电解质，B错误；C. 水玻璃（硅酸钠溶液）、氯水（氯气水溶液）、氢氧化铁胶体都是混合物，C正确；D. 纯碱是碳酸钠，属于盐类，D错误，答案选C。3. 现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是()AAgNO3溶液 B酚酞试液 C紫色石蕊试液 D饱和食盐水参考答案：C略4. 下列物质属于电解质的一组是（ ）A. CO2、NH3、HCl B. H2SO4、HNO3、BaCl2C. H3PO4、H2O、Cu D. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH

3、参考答案：B5. 已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。（提示: I2和淀粉作用变蓝）下列判断正确的为（ ）A. 上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D. 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A略6. 实验中的下列操作正确的是()A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废

4、液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略7. 下列说法中，不正确的是 A. 若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D. 化学反应必然伴随着能量的变化参考答案：C略8. 下列化学方程式中，不能用离子方程式：H+OH-H2O表示的是A. 2NaOHH2SO4Na2S

5、O42H2OB. Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2OC. KOH+HClKCl+H2OD. Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+2H2O参考答案：B试题分析：可溶易电离的化合物拆写成离子，难溶、弱酸、弱碱、水、氧化物、单质不能拆写成离子，因为Cu(OH)2属于难溶物，不能拆写成离子形式，故选项B符合题意。9. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 （ ）A.分解反应 B.离子反应 C.置换反应 D.复分解反应参考答案：C略10. 某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 ( )A元素X的原子核内质子数为

6、(2a21)B元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用参考答案：C11. 2011年3月11日，在日本福岛发生了震惊世界的核泄漏事件，关于核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137的各种说法正确的是 A碘-131的中子数为78 B碘-131质量数为53 C碘与铯互称同位素 D铯-137的放射性是化学性质参考答案：A12. 下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是银白色金属质软，可以用小刀切割熔点低于100密度比水小热和电的良导体AB C D参考答案：D13. 下面有关晶体的叙述中

7、，正确的是 （ ）A分子晶体中一定存在共价键B第A族氢化物随相对分子质量增加，熔沸点逐渐升高，HF沸点最低C离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏D熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体参考答案：C略14. 下列过程中，共价键被破坏的是( ) A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水参考答案：D略15. 下列溶液中的C(Cl) 与50mL1mol/L AlCl3溶液中的C(Cl) 相等的是A150mL3mol/LKCl溶液 B75mL2mol/LNH4Cl溶液C150mL1mol/LNaCl溶液 D75mL1.5mol/L FeCl3溶液参考答案：A

8、略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （4分）(1)如图，若烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时，由A 口导入气体，可收集下列中的 （填序号，下同）气体。若烧瓶充满水，可收集下列中的_气体。 NO NH3 SO2 NO2(2)若烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下放 置，由_口导入气体可收集NO气体，其原因是_。参考答案：（4分）(1) 、 (2)A 、 NH3的密度小于NO略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表是元素周期表简化后的一部分，请用标出的元素以及对应的物质回答有关问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1234（1）写出由和两种元素组成的不

9、带电的两种物质的化学式：_、_；（2）号元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式为：_；（3）的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物在加热的条件下生成盐和水的化学方程式为：_；（4）将的单质通入的常规氢化物中，反应剧烈，对应的化学方程式为：_；（5）相同条件下四种元素的原子半径由大到小的顺序是：_。参考答案：(1)NH3 N2H4 (2)HClO4 (3)Ca（OH）2+ SiO2CaSiO3 + H2O (4) 2F2+2H2O=4HF+O2 (5) r(Na)r(Al)r(Si)r(F)【分析】由元素在周期表中位置可知，为H元素、为C元素、为N元素、为O元素、为F元素、为Na

10、元素、为Al元素、为Si元素、为Cl元素、为Ca元素。【详解】（1）为H元素、为N元素，H元素和N元素可以组成的分子为NH3；N2H4；（2）10种元素中Cl元素最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性最强，故答案为：HClO4；（3）的最高价氧化物对应的水化物为Ca（OH）2，的最高价氧化物为SiO2，Ca（OH）2与SiO2在加热的条件下生成硅酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+ SiO2CaSiO3 + H2O，故答案为：Ca（OH）2+ SiO2CaSiO3 + H2O；（4）为O元素、为F元素，F2与H2O发生置换反应生成HF和O2，反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF

11、+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；（5）为F元素、为Na元素、为Al元素、为Si元素，同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径的大小顺序为r(Na)r(Al)r(Si)r(F)，故答案为：r(Na)r(Al)r(Si)r(F)。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。18. Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl4-SOCl2 。电池的总反应可表示为4Li2SOCl2=4LiClSSO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料

12、为_，发生的电极反应为_；(2)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_，反应的化学方程式为_；(3)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_。参考答案：(1)Li Lie=Li (2)出现白雾，有刺激性气味气体生成 SOCl2H2O=SO22HCl (3)因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应【分析】4Li2SOCl2=4LiClSSO2，Li的化合价升高，失去电子，Li作电源的负极。SOCl2中硫的化合价降低生成了S，为正极反应物。【详解】(1)电池的负极为失去电子

13、的一极，化合价升高。在4Li2SOCl2=4LiClSSO2中，Li的化合价从0升高到1，Li为负极，所以负极材料为Li，Li失去电子生成LiCl，为强电解质，可以拆成Li。电极方程式为Lie=Li；(2) SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。生成的Na2SO3对应的为H2SO3，或为SO2，NaCl对应的为HCl。则可知SOCl2与水反应生成SO2和HCl。HC极易溶于水，出现白雾，SO2有刺激性气味，方程式为SOCl2H2O=SO22HCl；(3)不管是Li还是SOCl2都是可以与水反应的物质，因此不能有水。答案为：因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应。19. 海带中含有丰富的碘。资料显示：海带中碘元素以I 形式存在；浓H2SO4、浓的新制氯水等强氧化剂，能够将I- 直接