广东省梅州市蕉岭城镇中学高一化学上学期期末试题含解析

1、广东省梅州市蕉岭城镇中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列每组物质只用水就能鉴别的一组是（）A、苯、乙醇、四氯化碳B、乙醇、乙醛、溴乙烷C、乙醛、丙醇、硝基苯 D、硝基苯、乙醇、甘油参考答案：A略2. 下列反应中，水作还原剂的是 A2Na2H2O2NaOHH2 BCaOH2OCa(OH)2C3NO2H2O2HNO3NO D2F2+2H2O = 4HFO2 参考答案：D略3. 下列气体通入水中能形成电解质的是AO2 BN2 CCH4 D. HCl参考答案：D略4. 某学生进行蔗糖的水解实验

2、，并检验水解产物中是否含有葡萄糖他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热实验结果没有银镜产生其原因是（）A蔗糖尚未水解B蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C加热时间不够D煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸参考答案：D考点：蔗糖、麦芽糖简介专题：糖类与蛋白质专题分析：根据葡萄糖的检验应在碱性条件下进行解答：解：葡萄糖的检验应在碱性条件下进行，在酸性条件下不能有银镜产生，故选D点评：本题主要考查了物质的性质与鉴别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累5. 下列化工生产原理错误的是( ) 可以用电解熔融的氯

3、化钠的方法来制取金属钠 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 用电冶铝时，原料是氯化铝炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 A B C D参考答案：D略6. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ANa+ 、Ag+、S2、SO42 BMg2+、NH4+ 、NO3 、Cl CNa+、K + 、SO32、CH3COO D Cu2+、Na+、NO3、SO42 参考答案：B略7. 下列实验操作中，错误的（）A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作

4、时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取【分析】A在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B温度计测量蒸气的温度；C活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；D萃取剂的选择与密度无关【解答】解：A在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确； B蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从

5、下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误故选：D8. 油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是 A氨气 B氧气 C氯气 D氢气参考答案：A9. 苯环结构中，不存在单、双键交替结构，不能作为证据的事实是A苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B只有一种C苯燃烧产物是二氧化碳和水 D苯与溴水不会发生加成反应参考答案：C略10. 下列离子方程式不正确的是 A过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：2H+SO42

6、+Ba2+2OH= BaSO4+2H2O BNaHSO4溶液中滴加氨水：H+NH3H2O=NH4+H2O CNH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3+OH=CO32+H2OD用氨水吸收过量的SO2：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3参考答案：C略11. 化学知识就在身边。下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是 ()A烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷CH4)炒菜C牛奶久置变质腐败D用醋酸除去水垢主要成分是CaCO3、Mg(OH)2参考答案：D解析：A项中铁生锈是缓慢氧化，B项中沼气燃烧是剧烈的氧化还原反应，C项牛奶变

7、酸是缓慢氧化反应导致变质；D项中用醋酸除水垢是利用复分解反应中的强酸制弱酸的原理，化合价没有发生变化。12. 在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分别有13.4 L CH41 mol HCl分子27.2 g H2S2.4081023个NH3分子，下列说法正确的是A. 体积： B. 密度：C. 质量： D. H原子个数：参考答案：D试题分析：1344L CH4物质的量为=06mol，1molHCl，272g H2S 的物质的量为=08mol，24081023个NH3分子的物质的量为04mol。A相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积，A错误；B各物质

8、的摩尔质量分别为：CH4为16g/mol，HCl为365g/mol，H2S 为34g/molNH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度，B错误；C各物质的质量分别为：CH4为06mol16g/mol=96g，HCl为1mol365g/mol=365g，H2S 272g，NH3为04mol17g/mol=68g，所以质量，C错误；D各物质中H原子的物质的量分别为：CH4为06mol4=24mol，HCl为1mol，H2S 08mol2=16mol，NH3为04mol3=12mol，所以氢原子个数，D正确；答案选D。【名师点晴】话题涉及常用化学计量有关计算、阿伏加德罗定

9、律及推论，旨在考查学生对基础知识的掌握。掌握阿伏加德罗常数及其推论以及与物质的量相关的计算式和使用条件、范围是解答的关键。同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，其推论有：同温同压下，V1/V2=n1/n2；同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2；同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1；同温同压时，M1/M2=1/2。13. 下列各反应属于加成反应的是（）ACH4+2O2CO2+2H2OB2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCCH4+Cl2CH3Cl+HClDCH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br参考答案：D解：A、甲烷与氧气发生氧化反应

10、生成二氧化碳和水，不属于加成反应，故A错误；B、乙醇与氧气发生氧化反应生成乙醛和水，不属于加成反应，故B错误；C、甲烷和氯气混合光照后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物而使黄绿色消失，属于取代反应，故C错误；D、乙烯中含有碳碳双键，与水反应生成乙醇，属于加成反应，故D正确故选D14. 化学工作者从有机反应RH+Cl2(g)=RCl(l)+HCl(g)中受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是（g表示物质为气态，l表示物质为液态。HCl极易溶于水，得到盐酸；有机物一般难溶于水）( )A蒸馏法 B水洗分液法 C升华

11、法 D有机溶剂萃取法参考答案：B15. 在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是（ ）A金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B熔点比较：C60C70C90 C球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子都是分子晶体，都是碳的同素异形体D金刚石、石墨晶体属原子晶体；C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子均属分子晶体。两类不是同素异形体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16

12、. 某学生准备用18.4mol/L的浓硫酸配制0.4mol/L的稀硫酸250mL，试回答下列问题：（1）通过计算求出浓硫酸所需体积并用量筒量取，读取的数值为V=_mL。（计算结果保留小数点后一位）（2）下列配制溶液的操作中，正确的顺序是_。（填序号）将浓硫酸转移至含有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌冷却后，将稀释好的溶液转入250mL容量瓶中用量筒量取V mL浓硫酸盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀小心地往250mL容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，将洗涤液转移至250mL容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀参考答案：(

13、1)5.4 (2)试题分析：用18.4mol/L的浓硫酸配制0.4mol/L的稀硫酸250mL，根据溶液的稀释定律，可以求出需要量取该浓硫酸的体积为5.4mL。（1）通过计算求出浓硫酸所需体积并用量筒量取，读取的数值为V=5.4mL。（2）配制溶液的操作步骤为：用量筒量取5.4mL浓硫酸；将浓硫酸转移至含有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；冷却后，将稀释好的溶液转入250mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，将洗涤液转移至250mL容量瓶中；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；小心地往250mL容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；盖好瓶塞，反复

14、上下颠倒，摇匀。所以正确的操作顺序是。点睛：所谓稀释定律，就是指溶液在稀释过程中，溶质的质量和物质的量都保持不变。我们经常根据这一定律解决溶液稀释的问题。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。（2）X离子的结构示意图为。X与Y形成的离子化合物的电子式为， Z和氢形

15、成的化合物的电子式为 。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与水反应的化学方程式为。参考答案：（1）S，Na，Cl（2）， （3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。18. （7分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学

16、式）。（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_；_（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H283.0 kJmol1Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H296.0 kJmol1此反应的热化学方程式是。（X、Y用实际的元素符号表示）参考答案：(1)3 VIA HClO4 (2)略 (3)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) H=-270kJ/mol19. 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。（3）通过实验I、和必要计算，填写