九上科学第二章物质的转化专题试卷

1、Word文档，下载后可任意编辑 九上科学第二章物质的转化专题试卷九上科学第二章物质的转化专题试卷答案解析部分一.单项选择题1.【答案】A【考点】金属的化学性质，酸的化学性质，物质的推断【解析】【分析】根据硝酸银会与硫酸镁、氯化钡、硫酸、铁发生反应，硫酸镁会与硝酸银、氯化钡发生反应，氯化钡会与硝酸银、硫酸镁、硫酸发生反应，硫酸会与硝酸银、氯化钡、铁反应，铁会与硝酸银、硫酸、硝酸铜反应，硝酸铜会与铁反应等知识进行分析【解答】解：硝酸银会与硫酸镁、氯化钡、硫酸、铁发生反应，硫酸镁会与硝酸银、氯化钡发生反应，氯化钡会与硝酸银、硫酸镁、硫酸发生反应，硫酸会与硝酸银、氯化钡、铁反应，铁会与硝酸银、硫酸、硝

2、酸铜反应，硝酸铜会与铁反应，可以看出，硝酸铜会发生一个反应，所以是硝酸铜，硝酸银会发生四个反应，所以是硝酸银，铁会与硝酸铜、硝酸银、硫酸发生三个反应，所以是铁，硫酸会与硝酸银、氯化钡、铁反应，所以是硫酸，是氯化钡，最后剩余的是硫酸镁，硫酸镁会与硝酸银、氯化钡反应，所以是硫酸镁故答案为：A2.【答案】C【考点】二氧化碳的化学性质，金属的化学性质，酸的化学性质，碱的化学性质，物质的推断【解析】【分析】A、氧化铜和二氧化碳不能反应；B、碳酸钠不能够生成硫酸；C、根据四种物质的反应和转化分析；D、铁不能和氢氧化钠反应【解答】解：A、四种物质中，丙物质氧化铜与丁物质二氧化碳不能发生反应，不符合所给转化关

3、系，故A不正确；B、四种物质中，甲物质碳酸钠不能直接转化成丁物质硫酸，不符合所给转化关系，故B不正确；C、甲物质二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成乙物质碳酸钙；丁碳酸钠可以氢氧化钙或者氯化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠此四种物质的关系符合所给的转化关系，故C正确；D、甲物质铁可与乙物质盐酸、丙物质氯化铜发生置换反应，丁物质氢氧化钠可与乙物质盐酸、丙物质氯化铜发生复分解反应，且乙物质盐酸与氧化铜等物质发生复分解反应生成氯化铜，但甲物质铁不能与氢氧化钠反应，因此四种物质不符合所给的转化关系，故D不正确故选C3.【答案】C【考点】化合物之间的相互转化，金属的化学性质，碱

4、的化学性质【解析】【分析】A、根据浓硫酸和铜反应会生成二氧化硫进行分析；B、根据Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O分析需要浓硫酸的质量；C、根据在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低进行分析；D、根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热生成氧化铜和水进行分析在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答【解答】解：A、浓硫酸和铜反应会生成二氧化硫，所以途径比途径更好地体现绿色化学思想，故A正确；B、通过Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O可以看出，生成等质量的硫酸铜，途径中消耗硫酸的质量多，故

5、B正确；C、硫酸铜在1100时，生成氧化亚铜、二氧化硫、三氧化硫，氧元素化合价不变，铜元素、硫元素的化合价降低了，没有化合价升高的元素，不符合电子守恒，所以还应该生成氧气，氧元素化合价升高，故C错误；D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热生成氧化铜和水，所以X是氧化铜，故D正确故选：C4.【答案】C【考点】化合物之间的相互转化，氧气的化学性质，二氧化碳的检验和验满，碱的化学性质【解析】【分析】A、分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”B、反应是二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析判断C、根据氧气能够支持燃烧，但不能燃烧，

6、进行分析判断D、反应是氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析判断本题难度不大，熟练掌握初中化学中一些常见物质（氧气、碱、盐等）的相互转化关系是正确解答本题的关键【解答】解：A、过氧化氢可以分解产生水和氧气，而水在通电的条件下反应生成氧气，这两个反应均符合“一变多”的特征，均属于分解反应，故选项说法正确B、反应是二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，利用反应可用来检验二氧化碳气体，故选项说法正确C、圈中的化学反应，是物质与氧气反应，说明氧气能支持燃烧，故选项说法错误D、反应是氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，利用反应可制得烧碱，故选项说法正确故选：

7、C5.【答案】A【考点】化学变化和物理变化的判别，化合物之间的相互转化，氧气的工业制法【解析】【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化如果从分子的角度看（针对由分子构成物质而言），在物理变化中原物质分子没有变，改变的是分子之间的间隔，在化学变化中，原物质的分子变成了其他分子或微粒【解答】解：A、转化a为混合物转化为甲，但不一定是化学变化，故说法错误；

8、B、转化b为化合物生成乙，则一定是化学变化，故说法正确；C、转化b中一定有元素的存在形态发生改变，故说法正确；D、根据图可知：分离液态空气制取氧气属于转化c，故说法正确；故选A6.【答案】D【考点】化合物之间的相互转化，金属的化学性质，金属的回收利用及其重要性【解析】【分析】A、根据兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体，则可推测操作I、II依次为过滤和蒸发操作进行分析；B、根据锌和硫酸反应会生成硫酸锌进行分析；C、根据浓硫酸具有氧化性进行分析；D、根据铜等重金属会引起环境污染进行分析在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后依据学过的知识和题中的转化关系进行分析解答【解答】解：A、通过分析题中

9、的转化关系可知，兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体，则可推测操作I、II依次为过滤和蒸发操作，故A错误；B、锌会与硫酸反应生成硫酸锌，为了充分反应，硫酸会将锌全部反应，所以A是铜，故B错误；C、浓硫酸具有强氧化性，会将铜氧化后生成硫酸铜，使生成的硫酸锌不纯，所以不能使用浓硫酸，故C错误；D、铜等重金属会引起环境污染，回收废旧电池可防止污染，故D正确故选：D7.【答案】D【考点】化合物之间的相互转化，金属的化学性质，酸的化学性质，碱的化学性质，盐的性质及用途【解析】【分析】根据氧化铁会与硫酸反应，铁、氢氧化钠会与硫酸反应，硫酸铜会与氢氧化钠、铁反应，然后结合题中的反应关系进行分析。【解答】根据

10、题意可知，甲是氧化铁，氧化铁会与硫酸反应，所以乙是硫酸，铁、氢氧化钠会与硫酸反应，所以丙可以是氢氧化钠，也可以是铁，硫酸铜会与氢氧化钠、铁反应，丙是氢氧化钠时，丁是硫酸铜，戊是铁，丙是铁时，丁是硫酸铜，戊是氢氧化钠，综合分析可知丁是硫酸铜。故选：D8.【答案】A【考点】常见气体的检验与除杂方法，盐的性质及用途，物质除杂或净化【解析】【解答】A、Na2SO4能与量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原

11、则，故选项所采取的方法正确；C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；D、K2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；故选：A【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质9.【答案】D【考点】金属、金属氧化物、碱之间的转化，实验操作注意事项的探究，金属的冶炼【解析】【分析】本题难度不大，

12、掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、注意事项等是正确解答本题的关键。A、根据要防止装置漏气，进行分析判断；B、根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断；C、根据一氧化碳具有还原性，进行分析解答；D、根据一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，进行分析判断。【解答】A、为防止装置漏气，实验前应该检查装置的气密性，故选项说法正确；B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，可观察到A中粉末变成黑色，B中澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确；C、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该实验中一氧化碳是还原剂，故选项说法正确；D、一氧化碳有毒，直接排放会污染空

13、气，C导管口放置点燃的酒精灯的主要目的是点燃一氧化碳，防止污染空气，故选项说法错误。故答案为：D10.【答案】B【考点】酸、碱的使用注意事项，物质除杂或净化，实验方案设计与评价，常见物质的鉴定【解析】【分析】A、用化学反应的方法除杂质的基本原则：除掉杂质的同时,不能与需要留下的物质反应，也不能生成新的杂质；B、检验可燃性气体中是否含有氢元素通常采用检验其燃烧的生成物水是否存在；C、稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，阻止反应的进行；D、浓盐酸具有挥发性。【解答】Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，A说法错误；检验可燃性气体中是否

14、含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾的产生，有水雾说明含有氢元素，B正确；实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，不能使用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在矿石表面，阻止反应的进行，使测定结果偏小，C说法错误；浓盐酸具有挥发性，用锌与浓盐酸反应，产生的氢气中混有氯化氢气体，制得的氢气不纯净，D说法错误。11.【答案】C【考点】酸的化学性质，碱的化学性质，物质的推断，常见物质的鉴定【解析】【解答】根据题意可知，各种会反应的物质都生成了硫酸钡，酸碱反应生成硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，碱就提供了钡离子，可以排除A、B，酸和乙盐反应也生成了

15、硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，乙盐中肯定有钡离子，可以排除A、D，碱和甲盐也生成了硫酸钡，根据前面的推导可知，碱中有钡离子，甲盐中就一定有硫酸根离子，排除A、D，故选C【分析】酸和乙盐会生成硫酸钡，说明酸提供硫酸根离子，乙盐提供钡离子；酸碱生成硫酸钡，说明酸提供硫酸根离子，见提供钡离子，采用排除的方法即可解答分别将四种物质代入转换图中进行验证分析即可12.【答案】D【考点】酸的化学性质，碱的化学性质，物质的推断，常见物质的鉴定【解析】【解答】A、若甲是HCl，则丁可能是CaCl2，乙、丙是碳酸钠、碳酸钾，盐酸会转化成氯化钙，盐酸会与碳酸钠、碳酸钾反应，碳酸钠、碳酸钾会与氯化

16、钙反应，故A正确；B、若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱，丁可能是氯化铜，所以乙、丙中有一个是氢氧化钠，氢氧化钠会与氯化铜反应，故B正确；C、若甲是Ca（OH）2，则丁可能是NaOH，甲是Ca（OH）2，乙是CO2，丙是CuSO4，丁是NaOH，故C正确；D、若甲是Ca（OH）2，丁可能是氢氧化钠，乙和丙中至少有一个可能为酸，故D错误故选：D【分析】A、根据若甲是HCl，则丁可能是CaCl2，乙、丙是碳酸钠、碳酸钾，盐酸会转化成氯化钙，盐酸会与碳酸钠、碳酸钾反应，碳酸钠、碳酸钾会与氯化钙反应进行分析；B、根据若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱，丁可能是氯化铜，所以乙、丙中有一个是氢氧化

17、钠，氢氧化钠会与氯化铜反应进行分析；C、根据若甲是Ca（OH）2，则丁可能是NaOH，甲是Ca（OH）2，乙是CO2，丙是CuSO4，丁是NaOH进行分析；D、根据若甲是Ca（OH）2，丁可能是氢氧化钠，乙和丙中至少有一个可能为酸进行分析13.【答案】A【考点】金属的化学性质，酸的化学性质，碱的化学性质，盐的性质及用途，物质除杂或净化【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】A、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水

18、、二氧化碳气体，再蒸发结晶得到氯化钠固体即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取除杂试剂和分离方法都正确。B、铜的活动性比锌弱，铜和氯化锌溶液不反应，不能用铜除去氯化锌，故选项所采取的除杂试剂错误。C、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，选用氢氧化钠溶液反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的除杂试剂错误。D、二氧化锰粉末和碳粉均难溶于水，不能采用过滤的方法分离，故选项所采取的除杂试剂和分离方法错误。故选：A。14.【答案】B【考点】碱的化学性质，物质的推断，质量守恒定律及其应用，有关元素化合价的计算，识别化学反应基本类型【解析】【分析】A根据X+2N

19、aOH=2Y+Cu(OH)2可知，X应是可溶性铜盐，而可溶性铜盐有氯化铜、硝酸铜或硫酸铜等，可以据此判断。B根据质量守恒定律来解答。C根据化学方程式中的系数关系进行解答。D根据组成元素进行解答。【解答】AX可能是硝酸铜，也可能是氯化铜，都符合这个关系式，A选项说法不正确；B2NaOH的式量总和是80，Cu（OH)2的式量是98，由质量守恒定律可知，X-2Y=18，X的式量比Y大，B选项说法正确；C因为化学方程式的化学计量数已经决定了各物质之间的粒子个数比，即1：2：2：1，Na为+1价，所以生成的钠盐的阴离子应该是-1价，C选项说法不正确；D该反应是两种化合物之间相互交换成分，生成两种新的化合

20、物，反应类型是复分解反应，而非置换反应，D选项说法也不正确。故选项B符合题意。15.【答案】D【考点】二氧化碳的化学性质，酸的化学性质，碱的化学性质，盐的性质及用途，物质除杂或净化【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】A.盐酸与杂质碳酸钠反应生成氯化钠，引入新杂质，选项错误； B.硝酸钡与杂质硫酸钾反应生成硝酸钠新杂质，选项错误； C.通过灼热的氧化铜粉末，一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳，得不到一氧化

21、碳，并且不能除去二氧化碳，选项错误； D.杂质氯化氢能与氢氧化钠反应生成水，先通过NaOH溶液能除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，再通过浓硫酸能除去水得到纯净的氢气，选项正确；故选D二.填空题16.【答案】物理；4NH3+5O24NO+6H2O；3；AC；2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3【考点】化学变化和物理变化的判别，物质的推断，常见物质的鉴定【解析】【解答】（1）从空气中分离出原有的氮气和氧气是利用二者的沸点不同，没有产生新的物质，发生的是物理变化；故答案为：物理；（2）步骤是氨气和氧气在加热及催化剂的条件下反应产生一氧化氮和水，故反应的方程式为：4NH3+

22、5O24NO+6H2O；（3）步骤是氮气和氢气合成氨气，属于化合反应；步骤是氨气和氧气在加热及催化剂的条件下反应产生一氧化氮和水，不属于基本反应类型；步骤是一氧化碳、水和氧气合成硝酸，属于化合反应；步骤是硝酸和氨气合成硝酸铵，属于化合反应，因此化合反应是，共3个；故答案为：3；（4）由标签中的“防潮防晒”可知，NH4NO3易溶于水且受热易分解，不能说明硝酸铵具有挥发性，因此选择AC；硝酸铵和氢氧化钙反应产生硝酸钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3；故答案为：AC；2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH

23、3【分析】（1）根据流程结合分离液态空气法获得气体的方法分析变化；（2）根据流程中的反应物和生成物写出反应的方程式；（3）根据流程图中涉及的反应分析反应类型；（4）根据标签分析硝酸铵的性质并写出反应的方程式17.【答案】镁；镁；B多；CaCl2、HCl；NaOH；灭火；Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；置换反应【考点】金属的化学性质，物质的推断，常见物质的鉴定【解析】【解答】（1）镁的活动性比锌强，与酸反应速率快，所以A是镁，24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应，65份质量的锌会与73份质量的盐酸反应，所以反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为镁；粉末状物质和盐酸的接触面积大

24、，反应速率快，所以A是碳酸钠，B是碳酸钙，106份质量的碳酸钠会与73份质量的盐酸反应，100份质量的碳酸钙会与73份质量的盐酸反应，所以消耗的酸B多，B反应至a点时，碳酸钙和盐酸没有完全反应，所得溶液的溶质为CaCl2、HCl；（2）A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，铁会与硝酸铜、稀硫酸反应，硝酸铜会与铁、氢氧化钠反应，二氧化碳会与氢氧化钠反应，稀硫酸会与氢氧化钠、铁反应，氢氧化钠会与稀硫酸、二氧化碳、硝酸铜反应，E会与一种物质反应，所以E是二氧化碳，D就是氢氧化钠，A是硝酸铜溶液，所以B就是铁，C就是稀硫酸，经过验证，推导正确，所以D是Na

25、OH，A是二氧化碳，可以用来灭火；A与B的反应是铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，该反应属于置换反应故答案为：（1）镁，镁；B多，CaCl2、HCl；（2）NaOH，灭火；Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，置换反应【分析】（1）根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，然后结合金属质量相等和金属活动性顺序进行分析；根据粉末状物质和盐酸的接触面积大，反应速率快进行分析；（2）根据A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，铁会与硝酸铜、稀硫酸反应，硝酸铜会与铁、

26、氢氧化钠反应，二氧化碳会与氢氧化钠反应，稀硫酸会与氢氧化钠、铁反应，氢氧化钠会与稀硫酸、二氧化碳、硝酸铜反应，E会与一种物质反应，所以E是二氧化碳，D就是氢氧化钠，A是硝酸铜溶液，所以B就是铁，C就是稀硫酸，然后将推出的物质进行验证即可18.【答案】CO2；C+2CuO2Cu+CO2【考点】物质的推断，书写化学方程式、文字表达式，金属的冶炼，常见物质的鉴定【解析】【解答】（1）高温会生成的红色的物质，D就只能是铜，我们所学过的，能使澄清石灰水变浑浊的就是二氧化碳，可以推断出A、B就是碳和氧化铜，故答案为：CO2；（2）氧化铜和碳在高温的条件下生成红色的铜和二氧化碳，故答案为：C+2CuO2Cu

27、+CO2【分析】常见的黑色粉末有：氧化铜、二氧化锰、碳、铁等，我们所接触的化学物质中，红色的单质有：铜、红磷等，（1）能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳，D是高温生成的，D就只能是铜，两种黑色粉末，会生成铜和二氧化碳的，A、B就只能是氧化铜和碳；（2）根据（1）中推出的A、B物质及反应条件来书写化学方程式19.【答案】氟；Cl2；2H2O22H2O+O2【考点】物质的推断，化学式，书写化学方程式、文字表达式，常见物质的鉴定【解析】【解答】（1）A、B、C为周期表118号中的元素，已知A的核电荷数为8，B与A相邻，则B的核电荷数为9，B为氟元素；（2）三种元素的核电荷数之和为34，则C的核电荷

28、数为3498=17，为氯元素，形成的单质为氯气，其化学式为：Cl2；（3）A的核电荷数为8，为氧元素，H2A2为过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2故答案为：（1）氟；（2）Cl2；（3）2H2O22H2O+O2【分析】由题意，A、B、C为周期表118号中的元素，已知A的核电荷数为8，B与A相邻，则B的核电荷数为9；三种元素的核电荷数之和为34，则C的核电荷数为3498=17；据此进行分析解答20.【答案】CuO；CO2；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4；改良酸性土壤等（合理即可）【考点】物质的推断，书写化学方程

29、式、文字表达式，常见物质的鉴定【解析】【解答】A是大理石的主要成分，所以A就是碳酸钙，A在高温下又会生成C和D，D能够和水反应产生，E能够和碳酸钠溶液反应，所以D就是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，E就是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F就是氢氧化钠，C就是二氧化碳；B是黑色粉末，H是蓝色沉淀，因此B是氧化铜，氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，硫酸铜和F反应产生氢氧化铜沉淀，因此F是氢氧化钠溶液，带入验证符合转化关系，因此：（1）B是氧化铜，C是二氧化碳；故填：CuO；CO2；（2）G是硫酸铜，F是氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，其化学方程式为：

30、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4；（3）E是氢氧化钙，可以用于改良酸性土壤等；故填：改良酸性土壤等（合理即可）【分析】根据A是大理石的主要成分，所以A就是碳酸钙，A在高温下又会生成C和D，D能够和水反应产生，E能够和碳酸钠溶液反应，所以D就是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，E就是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F就是氢氧化钠，C就是二氧化碳；B是黑色粉末，H是蓝色沉淀，因此B是氧化铜，氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，硫酸铜和F反应产生氢氧化铜沉淀，因此F是氢氧化钠溶液，据此完成相关的问题21.【答案】Fe2O3；Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3

31、+2NaOH【考点】物质的推断，书写化学方程式、文字表达式，常见物质的鉴定【解析】【解答】A为年产量最高的金属单质，故A是铁，B能生成铁，故B可能是氧化铁，铁和氧化铁都能与C反应，故C可能是盐酸，D能与E和盐酸反应，故D可能是氢氧化钙，E可能是碳酸钠，带入框图，推断合理，且是五种不同类别的物质；（1）B是氧化铁，故填：Fe2O3；（2）D是氢氧化钙，E是碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH【分析】根据题干提供的信息解答，A为年产量最高的金属单质，故A是铁，B能生成铁，故B可能是氧化铁，铁和氧化铁都能与C反应，故C可能是

32、盐酸，D能与E和盐酸反应，故D可能是氢氧化钙，E可能是碳酸钠，据此解答22.【答案】CuO；Cu；CO+CuOCu+CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；还原；不同【考点】物质的推断，书写化学方程式、文字表达式，常见物质的鉴定【解析】【解答】C和澄清石灰水反应会生成白色沉淀E，所以C是二氧化碳，A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，所以D是铜，A和B反应会生成铜和二氧化碳，所以A是氧化铜和碳中的一种；C二氧化碳可以转化为F，F和B反应产生铜，因此F应该是二氧化碳和碳反应产生的一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜产生铜，因此B是氧化铜，A是碳，带入验证符合转化关系，因此：（1）B是氧化铜，D

33、是铜，F和B的反应是一氧化碳还原氧化铜得到铜和二氧化碳，故答案为：CuO；Cu；CO+CuOCu+CO2；（2）反应是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；碳和一氧化碳都具有还原性，表现出还原性；故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；还原；（3）C是二氧化碳，不能支持燃烧，F是一氧化碳，有毒性，都会使小白鼠死亡，原理是不同的；故答案为：不同【分析】根据C和澄清石灰水反应会生成白色沉淀E，所以C是二氧化碳，A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，所以D是铜，A和B反应会生成铜和二氧化碳，所以A是氧化铜和碳中的一种；C二氧

34、化碳可以转化为F，F和B反应产生铜，因此F应该是二氧化碳和碳反应产生的一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜产生铜，因此B是氧化铜，A是碳，然后将推出的物质进行验证即可三.探究题23.【答案】（1）CaCO3CaO+CO2；（2）氮；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；小苏打；做发酵粉或治疗胃酸过多等；BD（3）解：设产生19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为xNa2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl106 197 x 19.7g解之得：x=10.6g所以样品中Na2CO3质量分数为：100%=99.5%99.2%，因此属于优等品；（4）锥形瓶；二氧化碳与水反应或溶于水或导

35、管中有水等【考点】金属活动性顺序及其应用，物质的推断，常见物质的鉴定【解析】【解答】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳气体，故方程式为：CaCO3CaO+CO2；浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢杂质，因此不用浓盐酸；二氧化碳能够和氢氧化钠和氧化钙反应，因此不能被氢氧化钠固体和生石灰干燥；故答案为：浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢杂质；A；（2）农作物生长需大量的N、P、K元素，含有N元素的肥料属于氮肥；所以NH4Cl可用作氮肥；NH4Cl与Ca（OH）2在加热时发生反应生成产品CaCl2，同时还有NH3和H2O生成，因此反应的方程式

36、为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；碳酸氢钠俗名小苏打，常用于做发酵粉或治疗胃酸过多等；故答案为：氮；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；小苏打；做发酵粉或治疗胃酸过多等；A使用的漏斗不是长颈漏斗，故错误；B液面应低于滤纸边缘，否则液体得不到过滤，会使滤液浑浊，故正确；C玻璃棒起到引流作用，不能搅拌，故错误；D漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故正确；故答案为：BD；（3）方案一：解：设产生19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为xNa2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl106 197x 19.7g106x=19719.7g解之

37、得：x=10.6g所以样品中Na2CO3质量分数为：100%=99.5%99.2%，因此属于优等品；方案二：A是锥形瓶，本装置通过收集二氧化碳的体积计算碳酸钠及质量分数，但由于二氧化碳能够溶于水且能够和水，会导致收集的二氧化碳偏少，也可能导管中存留一部分水产生误差；故答案为：锥形瓶；二氧化碳与水反应或溶于水或导管中有水等【分析】（1）根据石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳气体，写出反应的方程式；根据浓盐酸具有挥发性，二氧化碳能够和碱性物质反应分析；（2）根据常见的化学肥料的特征分析；根据信息写出反应的方程式；根据碳酸氢钠的俗名及用途回答；根据过滤的注意事项分析判断；（3

38、）方案一，根据沉淀的质量计算碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠的质量分数，判断产品的等级；方案二：根据二氧化碳的性质及装置的特点等分析误差24.【答案】（1）C、Si；Fe2+（2）3C+2Fe2O34Fe+3CO2；置换反应（3）再过滤一次（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【考点】金属的化学性质，物质的推断，过滤的原理、方法、操作及其应用，常见物质的鉴定【解析】【解答】（1）硅钢中主要含有Fe、C、Si，只有Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁，故剩余的固体A的成分中含有C、Si，滤液B中的金属阳离子为Fe2+；（2）碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3C+2Fe2O

39、34Fe+3CO2；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；（3）过滤后发现滤液仍浑浊，先查找原因后根据原因调整改进后再重新过滤；（4）反应物是Fe（OH）2与氧气和水，写在等号的左边，生成物是氢氧化铁写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3故答案为：（1）C、Si；Fe2+；（2）3C+2Fe2O34Fe+3CO2；置换反应；（3）再过滤一次；（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【分析】（1）根据硅钢成分以及与盐酸反应情况解答；（2）碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳写化学方程式

40、，判断反应类型；（3）根据过滤的操作分析；（4）根据Fe（OH）2在空气中与氧气和水反应写化学方程式四.解答题25.【答案】（1）铜和锌（2）27:13（3）选取第1次数据100克稀硫酸参加反应，参加反应的锌为100g-87g=13g，设有xg硫酸参加了反应H2SO4+Zn=ZnSO4+H29865x13 得x=19.6g H2SO4%=19.6%根据表格数据可知在整个实验中参加反应的锌是32.5g，设参加反应的稀硫酸为yg，生成的氢气为Zg。H2SO4+Zn=ZnSO4+H298652y32.5z解得y=250g解得Z=1g当32.5g锌全部反应完时，产生1g氢气，参加反应稀硫酸的质量250

41、g。画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图如下：【考点】金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用，质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算，溶质质量分数的简单计算【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序黄铜中的锌可与稀硫酸反应产生氢气，铜不会与稀硫酸反应；400克稀硫酸分4次加入每次加100克，可由第3次加入稀硫酸100，剩余固体质量的变化来判断第2次剩余固体质量中是否还有锌；（2）酸过量后锌全部反应完剩余的固体全部是铜，从表格数据可得到铜和锌的质量分别是多少，计算出两者的比；（3）要计算稀硫酸的溶质质量分数首先要从表格中选取稀硫酸全部反应完的数据，利用减少的固体锌的质量计算出参加

42、反应的H2SO4的质量，再算出质量分数。画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图，关键要计算出锌有多少，根据锌质量计算产生了多少氢气和消耗了多少稀硫酸。【解答】（1）因为第3次加入稀硫酸时，固体质量仍有减少说明第2次实验剩余的固体74克中是含有锌的。所以74克是含铜和锌的物质；（2）从表格中第三次后固体质量不变说明剩余的固体都是铜，锌已经反应完了所以铜有67.5克，锌有32.5克，铜和锌的质量比= =27:13 故答案为：（1）铜和锌；（2）27：1326.【答案】(1)CH4+2O2CO2+2H2O(2)7.5%或0.075(3)A,B【考点】化合物之间的相互转化【解析】【分析】（1）

43、甲烷燃烧生成二氧化碳和水；（2）根据化学式可求出各元素所含的质量分数；（3）由材料可知可燃冰是甲烷的水合物，水合物也是一种纯净物，可燃冰燃烧主要是可燃冰中的甲烷成分的燃烧生成物和甲烷燃烧的生成物相同都是二氧化碳和水。【解答】（2）C%（3）由材料及上面分析，A可燃冰是一种清洁能源，B甲烷和水形成可燃冰的过程是化学变化是正确的，置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，用CO2“挤走”可燃冰中的CH4过程都是化合物所以C是错的。故答案为：1、CH4+2O2CO2+2H2O（点燃）；2、7.5%或0.075；3、A、B。27.【答案】（1）Cu；17.4（2）44%（3）设

44、40g稀硫酸中硫酸的质量为xH2SO4+ZnZnSO4+H2 98 65 x2.6g解得：x=3.92g稀硫酸中硫酸的质量分数为：（4）设需要质量分数为98%浓硫酸的质量为Y则100g9.8%=Y98%，解得；Y=10g【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】本题主要考查合金中金属与酸的反应及合金中金属质量分数的计算等，学生应能利用表格进行数据分析和应用，要注意利用化学方程式计算的格式规范（1）分析反应及实验数据：根据金属活动性，合金中只有锌可以与硫酸反应；根据质量守恒定律，第4次再加入40g稀硫酸时，第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应，反应掉的锌的质量为：14

45、.8g-12.2g=2.6g，据此分析m的值，由第四次反应掉的锌的质量为：12.2g-11.2g=1g2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体11.2g的成分是铜；（2）根据金属锌完全反应时剩余固体铜的质量，计算样品中金属锌的质量，利用锌的质量与样品的质量比计算黄铜样品中锌的质量分数；（3）根据上述分析可知，40g稀硫酸完全反应时反应掉了2.6g的锌根据反应的化学方程式，可求出40g稀硫酸中参加反应硫酸的质量，根据溶质质量分数的计算公式，可以求出所用稀硫酸中硫酸的质量分数；（4）根据在配置溶液时，溶质的质量不变原理进行计算。【解答】（1）由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反

46、应；由表中的数据可知：第4次再加入40g稀硫酸时第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应。反应掉的锌的质量为：14.8g-12.2g=2.6g，据此分析，m=14.8g+2.6g=17.4g，由第四次反应掉的锌的质量为：12.2g-11.2g=1g2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体11.2g的成分是铜；（2）黄铜样品中锌的质量分数为：故答为：（1）Cu，17.4；（2）44%；（3）9.8%；（4）10g。28.【答案】（1）镁不能与冷水反应，能与热水反应；（2）加热；（3）镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止。【考点】金属的化学性质，酸碱指示剂

47、及其性质【解析】【分析】（1）根据图示可知，镁条放入冷水中没有气泡产生，放入热水中有气泡产生。（2）根据实验猜想来选择实验方法。（3）氢氧化镁是一种白色的难溶性固体。【解答】（1）根据A图可知，镁条放入冷水中，镁条表面没有气泡产生，且加入酚酞试液也没有出现红色；而镁条加入热水中，镁条表面产生气泡，且加入酚酞试液变成了红色，由此可知，镁不能与冷水反应，能与热水反应；故填：镁不能与冷水反应，能与热水反应；（2）因为猜想中提出了可能是因为温度降低造成的，所以可以将褪色后的溶液加热来观察是否变红色；故填：加热；（3）镁与水反应生成氢氧化镁白色沉淀和氢气，生成的氢氧化镁会覆盖在镁条的表面阻止反应的进一步

48、发生；故填：镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止。故答案为：（1）镁不能与冷水反应，能与热水反应；（2）加热；（3）镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止。九上科学第二章物质的转化专题试卷一.单项选择题（共15题；共60分）1.右图中有6个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应，供填写的物质有a、AgNO3溶液b、MgSO4溶液c、BaCl2溶液d、H2SO4溶液e、Fef、Cu（NO3）2溶液,则图中表示的物质的编号是（）第1题图第3题图A. b B. f C. a D. c选项ABCD转化关系物质甲CNa2CO3CO2Fe乙O2Ca

49、（OH）2CaCO3HCl丙CuOMgCl2NaOHCuCl2丁CO2稀H2SO4Na2CO3NaOH2.下表中“一”表示相连的物质间能发生反应，“”表示这种物质可转化为另一种物质甲、乙、丙、丁四种物质符合对应“转化关系”的是（）3.有关CuSO4制备途径及性质如图所示已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低下列说法不正确的是（）A. 途径比途径更好地体现绿色化学思想B. 生成等质量的硫酸铜，途径中消耗硫酸的质量多C. 反应分解所得混合气体X的成分是SO2和SO3D. 固体Y为CuO4.如图表示初中化学常见物质的相

50、互转化关系（反应条件已省略）下列说法错误的是（）第4题图第5题图第6题图A. 圈I中发生的反应可能都是分解反应 B. 利用反应可用来检验二氧化碳气体C. 圈中的化学反应说明氧气具有可燃性 D. 利用反应可制得烧碱5.如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是（）A. 转化a一定是化学变化 B. 转化b一定是化学变化C. 转化b中一定有元素的存在形态发生改变 D. 分离液态空气制取氧气属于转化c6.某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体（ZnSO4 xH2O）有关下列说法正确的是（）A. 操作、依次为过滤、结晶 B. 固体A为铜和锌C. 步骤所加硫酸可浓可稀 D. 回收废旧电池可防止污

51、染7.“接龙”是化学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，标注“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”、“Fe2O3”。若甲的牌为“Fe2O3”，且按甲乙丙丁戊依次出牌时能满足“接龙”规则，则丁的牌是（）A. NaOH B. Fe C. H2SO4 D. CuSO48. 要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（）A. NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤B. N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的

52、铜网C. CaCO3（CaCl2）：加水溶解过滤洗涤干燥D. KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸9.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，关于该实验说法错误的是（）A. 实验前应该检查装置的气密性B. 实验开始后，可观察到A中粉末变成黑色，B中澄清石灰水变浑浊C. 该实验中一氧化碳是还原剂D. C导管口放置点燃的酒精灯的主要目的是验证一氧化碳有可燃性10.下列实验方案设计中，正确的是()A. 除去NaCl中少量的Na2CO3杂质，先加入过量的CaCl2溶液，过滤后再蒸发结晶B. 检验可燃性气体中是

53、否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾C. 实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入稀硫酸，再比较反应前后的质量变化D. 实验室制备干燥纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集11. 小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反应若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（）第11题图第12题图A. HClNaOHBaCl2Na2SO4 B. HClBa（OH）2Na2SO4BaCl2C. H2SO4Ba（OH）2Na2SO4BaCl2 D. H2SO4NaOHBaCl2Na2SO412

54、. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，常温下，它们具有如图所示关系“”表示连接的两种物质能反应，“”表示物质转化的方向，下列推断错误的是（）A. 若甲是HCl，则丁可能是CaCl2 B. 若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱C. 若甲是Ca（OH）2，则丁可能是NaOH D. 若甲是Ca（OH）2，则乙和丙中至少有一个为酸13.（2012宁波）为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()序号物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法A氯化钠固体（碳酸钠）稀盐酸蒸发结晶B氯化铜溶液（氯化锌）金属铜过滤C二氧化碳（一氧化碳）氢氧化钠溶液洗气D二氧化锰粉末（碳粉）水过滤14.（2014宁波

55、）物质X、Y之间存在如下关系：X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2，则（）A. X一定是Cu(NO3)2 B. X的式量比Y大 C. Y中阴离子的化合价为-2 D. 该反应类型为置换反应15.（2014绍兴）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是( )选项物质杂质试剂和方法ANaNO3Na2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气泡BKClK2SO4滴入适量Ba(NO3)2溶液、过滤CCOCO2通过灼热的氧化铜粉末DH2HCl先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸二.填空题（共7题；共60分）16. 空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应图1是以空气和其他必要的原料合成

56、氮肥（NH4NO3）的工业流程请按要求回答下列问题：（1）步骤中发生的是_ 变化（填“物理”或“化学”）（2）写出步骤中发生反应的化学方程式_ （3）上述化学反应中属于化合反应的有_ 个（4）图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是_ （填字母）A易溶于水B有挥发性C受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式_ 17. （1）等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如甲图所示请回答下列问题：若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是_，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为_若A、B为

57、碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，反应结束后，则它们消耗的酸_ （填“A多”、“B多”或“相等”）B反应至a点时，所得溶液的溶质为_ （写化学式）（2）如乙图所示，A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，A是硝酸铜溶液（“”相连两物质能发生反应）请回答：D的化学式为_ ，E物质的一种用途：_A与B反应的化学方程式_ ，基本反应类型是_18.已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质AE五种物质之间的转化关系如如图所示（1）C的化学式为_ ；（2）反应的化学方程式为_ 19. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具A、B、C为周期表118号中的元素，在周期

58、表中的位置如图所示已知A的核电荷数为8，三种元素的核电荷数之和为34（1）B的名称为_ ；（2）C的单质化学式为_ ；（3）用H2A2制取A2的化学方程式为_ 20. 下列框图中的物质均为中学化学常见物质，其中A是大理石的主要成分，B是黑色粉末，H是蓝色沉淀如图是它们之间的转化关系，请回答（1）写出下列物质的化学式：B_ ，C_ ；（2）写出F+GH的化学方程式：_ ；（3）写出物质E的一种用途_21. 已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类型的物质，其中A为年产量最高的金属单质，各种物质间的反应和转化关系如图所示（“”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“”表示一种物质可以转化为

59、另一种物质：反应条件、部分反应物和生成物已略去）请写出：（1）B的化学式_ （2）D与E反应的化学方程式_ 22. 已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质A、B、C、D、E、F五种物质之间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）请回答?（1）B的化学式为_ ，D的化学式为_ ，F与B发生反应的化学方程式为_ （2）反应的化学方程式为_ ，在上述反应中A、F都具有_性（3）将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放C、F的两个瓶中，拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了造成小白鼠死亡的主要原因_（填“相同”或“不同”）三.探究题（共2题；共48分）23. 连云港碱厂年产纯碱120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一它的产品除了纯碱外，还有氧化钙和碳酸氢钠该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如图1：其生产过程中涉及到的主要化学反应有：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O请回答：(1)“碳化”过程中需要的CO2，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为_ 实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应