2021-2022学年山东省东营市高考考前模拟化学试题含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图是我国学者研发的高效

2、过氧化氢一尿素电池的原理装置：装置工作时，下列说法错误的是ANi-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低B向正极迁移的主要是K+，产物M为K2SO4CPd/CFC极上发生反应：D负极反应为2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA1mol SO2与足量O2在一定条件下充

3、分反应生成SO3，共转移2NA个电子在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5NA常温常压下，17 g甲基(14CH3)中所含的中子数为9NAA3B4C5D63、实现化学能转变为电能的装置是（）A干电池B电解水C太阳能热水器D水力发电4、我国科研人员研制出一种室温“可呼吸” Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是A“吸入”CO2时，钠箔为正极B“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米

4、管电极移动C“吸入” CO2时的正极反应式为：4Na+3CO2+4e-=2Na2CO3+CD标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子的物质的量为0.75 mol5、a、b、c、d 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a 和 b 分别位于周期表的第 2 列和第 13 列， 下列叙述正确的A离子半径 bdBb 可以和强碱溶液发生反应Cc 的氢化物空间结构为三角锥形Da 的最高价氧化物对应水化物是强碱6、X、Y、Z、W 均为短周期元素 ， 它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是K层电子数的3倍， 下列说法中正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强B只由这四种元

5、素不能组成有机化合物C与Z的单质相比较，Y的单质不易与氢气反应DX、Y形成的化合物都是无色气体7、下列实验操作正确的是( )A用装置甲收集SO2B用装置乙制备AlCl3晶体C中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8、下列说法错误的是（ ）A“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油B我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”CNaOH与SiO2可以反应，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蚀标记D燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体排放9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-离子数之和

6、为0.1NAB2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD3 mol Fe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子10、下列实验操作合理的是（ ）A用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂B用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHC用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3）和苯(沸点为80.1)的混合物D向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2+11、成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是选项传统文化化学角度解读A兰陵美酒郁金香，玉碗盛

7、来琥珀光“香”主要因为美酒含有酯类物质B百炼成钢、钢筋铁骨生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化成钢C三月打雷麦谷堆在雷电作用下N2转化成能被作物吸收的氮元素D本草经集注记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起云是真硝石也”利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐和钾盐AABBCCDD12、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2OB少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：C1O-+SO2+H2O=SO42-+2H+Cl-C向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H+O22Cu2+2H2OD向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双

8、氧水：7H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+6O2+10H2O13、某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：下列说法不正确的是A步骤需要将干海带放入坩埚中灼烧B步骤反应的离子方程式为：2I- +2H+H2O2=I2+2H2OC步骤操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D若步骤仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤操作后，试管中溶液不变成蓝色14、M是一种常见的工业原料，实验室制备M的化学方程式如下，下列说法正确的 Al mol的C能与7mol的H2反应B分子C中所有原子一定共面C可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和BDA的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种15、下

9、列叙述正确的是ANaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生CNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应16、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )A观察氢氧化亚铁的生成B配制一定物质的量浓度的硝酸钠溶液C实验室制氨气D验证乙烯的生成17、人类已经成功合成了117号元素Uus，关于的叙述正确的是A原子内电子数多于中子数B与电子式相同C元素的近似相对原子质量是294D处于不完全周期内1

10、8、下列说法中正确的有几项钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g盐酸既有氧化性又有还原性Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀A3项B4项C5项D6项19、在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，

11、下列说法正确的是（ ）A瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：NOPB瑞德西韦中的NH键的键能大于OH键的键能C瑞德西韦中所有N都为sp3杂化D瑞德西韦结构中存在键、键和大键20、下列实验操作不是从实验安全角度考虑的是A稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸馏水中，并不断搅拌B做有毒气体的实验时，对尾气进行适当处理C加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片D向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内21、现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）A该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2ClB该有机物能够

12、发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应C该有机物苯环上的1-溴代物只有2种D1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应22、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向10mL 0.3 molL1Ba(OH)2溶液滴入0.3 molL1 NH4HSO4溶液，其电导率随滴入的NH4HSO4溶液体积的变化如图所示（忽略BaSO4溶解产生的离子）。下列说法不正确的是Aae的过程水的电离程度逐渐增大Bb点：c(Ba2+) =0.1 moI.L-1Cc点：c(NH4+)c(OH-)+c(NH3H2O)二、非选择题(共84分)23、（14分）某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因：已知：，（

13、1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是_。a一个分子中有11个碳原子b不与氢气发生加成反应c可发生水解反应（2）化合物的分子式为_，1mol化合物能与_molH2恰好完全反应。（3）化合物在浓H2SO4和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物，写出的结构简式_。（4）请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B（无机试剂任选）的有关反应，并指出所属的反应类型_。24、（12分）洛匹那韦(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹那韦，利托那韦合剂被用于抗新型冠状病毒(2019-nCoV)。洛匹那韦的合成路线可设计如图：回答下列问题：(1)A的化学名称是_；A制备B反应的化学

14、方程式为_(注明反应条件)。(2)D生成E的反应类型为_；F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为_。(3)C的分子式为_；一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为_。(4)K2CO3具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是_。(5)X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结构简式_。含有苯环，且苯环上的取代基数目2含有硝基有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1(6)已知：CH3COOHCH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韦的原料之一，写出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3为原料制各该物质的合成路线_（其它无机试剂任选）。

15、25、（12分）乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。完成下列填空：（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是_。（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是_（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是_。（选填编号）a溴水褪色 b有油状物质生成c反应后水溶液酸性增强 d反应后水溶液接近中性（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲、乙两套装置如图1都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是_。（选填编号）a甲装置乙酸转化率高 b乙装置乙酸转化率高c甲装置有冷凝回流措施 d乙装置有冷凝回流措施（

16、4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是_；操作的名称是_；操作一般适用于分离_混合物。（5）如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：先加溴化钠再加乙醇最后加1：1浓硫酸；先加溴化钠再加1：1浓硫酸最后加乙醇。按方案和实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入_，产物可变为无色。与方案相比较，方案的明显缺点是_。26、（10分）肉桂酸()是制备感光树脂的重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲酸及聚苯乙烯，各物质性质如表：名称相对分子质量熔点()沸点()水中溶解度(25)苯甲醛106-26179.62微溶聚苯乙烯104n83.1105240.6难溶肉桂酸

17、148135300微溶(热水中易溶)实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下(部分装置未画出)，试回答相关问题：2g粗产品和30mL热水的混合物滤液称重(1)装置A中长玻璃导管的作用是_，步骤使苯甲醛 随水蒸汽离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是_(用字母 A、B、C、D回答)。(2)仪器X的名称是_，该装置中冷水应从_口(填a或b)通入。(3)步骤中，10%NaOH溶液的作用是_，以便过滤除去聚苯乙烯杂质。(4)步骤中，证明洗涤干净的最佳方法是_，若产品中还混有少量NaCl，进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为_。(5)若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%，加碱溶解时损失肉桂酸10%，结束时称重得到

18、产品0.6g，若不计操作损失，则加盐酸反应的产率约为_(结果精确至0.1%)。27、（12分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。(l)某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图)进行铝热反应，现象很壮观。使用镁条和氯酸钾的目的是_。(2)某同学取反应后的“铁块”和稀硝酸反应制备Fe(NO3)3溶液，其离子方程式为_，溶液中可能含有Fe2，其原因是_；(3)可通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高铁酸钾(K2FeO4)，如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。已知氯气和热碱溶液反应生

19、成氯化钾和氯酸钾和水盛装饱和食盐水的B装置作用为_；反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为_；(4)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g K2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为34，用1.0 mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI)，淀粉作指示剂，装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如图所示：终点II的读数为_mL。原样品中高铁酸钾的质量分数为_。M(K2FeO4)198g/mol若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量

20、分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。28、（14分）雾霾天气给人们的出行带来了极大的不便，因此研究NO2、SO2等大气污染物的处理具有重要意义。(1)某温度下，已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H1=-196.6kJ/mol2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H2NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H3=-41.8kJ/mol则H2= _。(2)按投料比2:1把SO2和O2加入到一密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，测得平衡时SO2的转化率与温度T、压强p的关系如图甲所示：A、B两点对应的平衡常数大小关系为KA _（填“”“”或

21、“=”，下同）KB；温度为T,时D点vD正与vD逆的大小关系为vD正 _vD逆；T1温度下平衡常数Kp=_ kPa-1（Kp为以分压表示的平衡常数，结果保留分数形式）。(3)恒温恒容下，对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，测得平衡时SO3的体积分数与起始的关系如图乙所示，则当=1.5达到平衡状态时，SO2的体积分数是图乙中D、E、F三点中的_点。A、B两点SO2转化率的大小关系为aA _（填“”“”或“=”）aB。(4)工业上脱硫脱硝还可采用电化学法，其中的一种方法是内电池模式（直接法），烟气中的组分直接在电池液中被吸收及在电极反应中被转化，采用内电池模式将SO2吸收在电池液中，

22、并在电极反应中氧化为硫酸，在此反应过程中可得到质量分数为40%的硫酸。写出通入SO2电极的反应式：_；若40%的硫酸溶液吸收氨气获得(NH4)2SO4的稀溶液，测得常温下，该溶液的pH=5，则_（计算结果保留一位小数，已知该温度下NH3H2O的Kb=1.710-5）；若将该溶液蒸发掉一部分水后恢复室温，则的值将_（填“变大”“不变”或“变小”）。29、（10分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。 （1)步骤I，CO变换反应的能量变化如下图所示：CO变换反应的热化学方程式是_。一定条件下，向体积固定的密闭容器

23、中充入aL半水煤气，发生CO变换反应。测得不同温度（T1，T2）氢气的体积分数(H2)与时间的关系如下所示。iT1、T2的大小关系及判断理由是_。ii请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入0.5aL半水煤气，T2温度下氢气的体积分数( H2)随时间的变化曲线。_(2)步骤，用饱和Na2CO3溶液作吸收剂脱除CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出。溶液中离子浓度关系正确的是_（选填字母）。a吸收前：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)b吸收初期：2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)c吸收全进程：c(Na+)+c( H+)=2c(CO3

24、2-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)后期析出固体的成分及析出固体的原因是_。当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）：_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】由电池工作原理图可得，氮元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，则Ni-Co/Ni极为负极，Pd/CFC为正极，正极得电子，发生还原反应。【详解】A电子从低电势(负极)流向高电势（正极），Ni-Co/Ni极是原电池负极，电势较低，故A正确； B该电池使用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，原电池中，阳离子向正极迁移，则向正极迁移的主要是K+，产生

25、M为K2SO4，故B正确；CPd/CFC极上发生反应：，故C错误；D根据分析，Ni-Co/Ni极为负极，结合图示负极的物质转化关系可得，氮元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，负极反应为：，故D正确；答案选C。2、A【解析】12.0g熔融的NaHSO4(电离产生Na+和HSO4-)中含有的阳离子数为0.1NA，不正确；1mol Na2O(由Na+和O2-构成)和Na2O2(由Na+和O22-构成)混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，正确；常温常压下，92g的NO2和92g N2O4都含有6mol原子，所以混合气体含有的原子数为6NA，正确；中不含有碳碳双键，不正确；氢

26、氧化铁胶粒由许多个氢氧化铁分子构成，用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目小于NA，不正确；1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，由于反应可逆，所以共转移电子数小于2NA，不正确；在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，KIO3中的I由+5价降低到0价，所以每生成3molI2转移的电子数为5NA，正确；常温常压下，17 g甲基(14CH3)中所含的中子数为=8NA，不正确；综合以上分析，只有正确，故选A。【点睛】NaHSO4在水溶液中，可电离产生Na+、H+、SO42-；而在熔融液中，只能电离产生Na+和HSO4-，在解

27、题时，若不注意条件，很容易得出错误的结论。3、A【解析】A干电池属于原电池，原电池向外提供电能时化学能转化为电能，故A正确；B电解水，电能转变为化学能，故B错误；C太阳能热水器，是太阳能直接转化为热能，故C错误；D水力发电时机械能转化为电能，故D错误；故答案为A。【点睛】将化学能转化为电能，应为原电池装置，构成原电池的条件是：有两个活泼性不同的电极；将电极插入电解质溶液中；两电极间构成闭合回路；能自发的进行氧化还原反应；所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该反应必须是放热反应；注意把握常见能量的转化形成。4、C【解析】A“吸入”CO2时，活泼金属钠是负极，不是正极，故A错误；B“呼出”C

28、O2时，是电解池，多壁碳纳米管电极是阳极，钠离子向阴极钠箔移动，而不是向多壁碳纳米管移动，故B错误；C “吸入” CO2时是原电池装置，正极发生还原反应，正极反应式为：4Na+3CO2+4e-=2Na2CO3+C，故C正确；D标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，物质的是量为1mol，结合阳极电极反应式2Na2CO3+C-4e=4Na+3CO2，所以每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为1.3 mol，故D错误；故选C。5、B【解析】a 和 b 分别位于周期表的第 2 列和第 13 列，所以a是Be或Mg，b是Al，c是C,d是N。【详解】A.铝和氮原子形成的离子电子层结构相同，原

29、子序数越小半径越大，故bd，故A错误；B.b是铝，可以与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，故B正确；C.碳的氢化物有多种，如果形成甲烷，是正四面体结构，故C错误；D.无论是铍还是镁，最高价氧化物的水化物都不是强碱，故D错误；故选：B。6、B【解析】K层最多只能填2个电子，因此Z原子最外层有6个电子，考虑到X、Y不可能是第一周期，则Z是硫，W是氯，X是氮，Y是氧，据此来分析本题即可。【详解】A.非金属越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而W的非金属性比Z强，因此W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z强，A项错误；B.有机化合物必须有碳元素，这四种元素不能组成有机化合物，B项正确；C.非金属性越强

30、，其单质与氢气的化合越容易，Y的非金属性强于Z，因此Y的单质更易与氢气反应，C项错误；D.X、Y可以组成二氧化氮，这是一种红棕色气体，D项错误；答案选B。7、D【解析】A、二氧化硫密度比空气大，收集时需长进短出，故A错误；B、氯化铝水解生成的氯化氢易挥发，通过加热氯化铝溶液制备AlCl3晶体，需在氯化氢氛围下蒸发，故B错误；C、中和滴定时，锥形瓶不能用待装液润洗，否则会使滴定结果产生较大误差，故C错误；D、分液漏斗和容量瓶上均有塞子，使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液，防止实验过程中漏液，故D正确。答案选D。8、C【解析】A“地沟油”含有大量的有害物质，禁止食用，其主要成分为油脂，属于酯

31、类，可以发生皂化反应制肥皂，及通过化学反应用来制生物柴油，A选项正确；B塑料袋由聚乙烯材料构成，可形成白色污染，减少塑料袋的使用可减少白色污染，B选项正确；CNaOH与SiO2可以反应，但可用于玻璃器皿上刻蚀标记的是氢氟酸(HF)，C选项错误；D加入氧化钙可以与硫燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，减少了酸雨的形成，但是二氧化碳不会减少，不能减少温室气体的排放，D选项正确；答案选C。9、B【解析】A. HS在溶液中既能水解为H2S又能电离为S2，根据物料守恒可知溶液中H2S、HS和S2的个数之和为0.1NA个，故A错误；B. H218O与D2O的摩尔质量均为20g

32、/mol，且均含10个中子，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，含NA个中子，故B正确；C. 过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3NA个离子，故C错误；D. 铁与水蒸汽反应后变为+价，故3mol铁和水蒸汽反应后转移8mol电子即8NA个，故D错误；故选：B。10、A【解析】A用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液，滴定终点时溶液呈酸性，可选择甲基橙为指示剂，A选项正确；B用湿润的pH试纸测定醋酸钠溶液的pH，相当于稀释醋酸钠溶液，由于醋酸钠呈碱性，所以会导致测定结果偏小，B选项错误；C乙醇和苯的沸点相差不大，不能用蒸馏的方法分离，C选项错误；D向溶液中加入新制氯水

33、，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，只能说明Fe3+，但不能说明Fe3+一定是由Fe2+被氯水氧化而来，即不能证明溶液中一定含有Fe2+，D选项错误；答案选A。11、B【解析】A酒放置时间长，部分乙醇转化成乙酸乙酯等酯类物质，具有果香味，A项正确；B工业上把生铁炼成钢是用氧气或铁的氧化物作氧化剂在高温条件下把生铁中的过量的碳和其它杂质氧化成气体或炉渣除去，B项错误；C在雷电作用下空气中N2和O2反应生成NO，经过一系列化学反应最终形成可溶性硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生长，C项正确；D钠盐和钾盐焰色反应的颜色不同，焰色反应是物理变化，D项正确；答案选B。12、C【解析】A.苏打为碳酸

34、钠，则澄清石灰水与过量苏打溶液反应的离子方程式为：Ca2+ CO32-=CaCO3，故A错误；B.次氯酸根离子具有强氧化性，能将SO2氧化成SO42-，CaSO4微溶于水，则少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中，反应的离子方程式为Ca2+ClO+SO2+H2O=CaSO4+2H+Cl，故B错误；C.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气，反应生成硫酸铜和水，离子方程式为2Cu+4H+O22Cu2+2H2O，故C正确；D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水，离子方程式为5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，故D错误，答案选C。【点睛】本题考查离子方程式的正误判断，明确反应实质是解题

35、关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等。解题时容易把苏打误认为碳酸氢钠，为易错点。13、D【解析】A. 固体在坩埚中灼烧，所以步骤需要将干海带放入坩埚中灼烧，故A正确；B. 步骤中碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2I- +2H+H2O2=I2+2H2O，故B正确；C. 碘单质能使淀粉溶液变蓝色，步骤操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素，故C正确；D. 若步骤仅滴加稀硫酸后放置一会儿，可发生4I-+4H+O2=2I2+2H2O，步骤操作后，试管中溶液变为蓝色，故D错误；选D。【点睛】本题考查海水提取碘的实验，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、物

36、质的检验，掌握碘离子能被氧气氧化是关键，侧重分析与实验能力的考查。14、D【解析】A. C中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个羰基，l mol的C能与8mol的H2发生加成反应，故A错误；B. 分子C中含有甲基，为四面体结构，所以C中不可能所有原子共面，故B错误；C. A和B都能使高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鉴别A和B，故C错误；D. A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，侧链为-CH2CH2CHO有1种、侧链为-CH(CHO)CH3有1种、侧链为-CH2CH3和-CHO有3种、侧链为-CH2CHO和-CH3有3种、侧链为2个-CH3和1个-CHO有6种，共14种，故D正确。答案选

37、D。15、C【解析】A. NaCl溶液为强酸强碱盐，对水的电离无影响，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，对水的电离起促进作用，所以两溶液中水的电离程度不同，A项错误；B. 原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，B项错误；C. HF会与玻璃的成分之一二氧化硅发生反应而腐蚀玻璃，NH4F在水溶液中会水解生成HF，所以NH4F水溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，C项正确；D. 由化学计量数可知S0，且HTSNP，故A错误；BO原子半径小于N原子半径，电负性强于N，所以O-H键的键能大于N-H键键能，故B错误；C形成N=C键的N原子为sp2杂化，形成CN键的N原子为sp杂化，故C错误；D该分子中单键均为键、双键和三键中含有键、苯环中含有大键，故D正确；故答案为D。20、D【解析】A. 稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸馏水中，并不断搅拌，是为了防止浓硫酸溶于水放出的大量的热使液体沸腾飞溅出来，是出于安全考虑，A不符合题意；B. 做有毒气体的实验时，进行尾气处理，是出于安全考虑，B不符合题意；C. 加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几