广东省梅州市坝头中学2022年高三化学月考试题含解析

1、广东省梅州市坝头中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各实验中，先产生沉淀，然后沉淀又溶解的是（ ） 向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量 向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量 向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量 A B C D参考答案：D略2. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()AK、Na、NO、MnOBMg2、Na、Cl、SOCK、Na、Cl、CODNa、Ba2、OH、SO参考答案：B略3. （2011天津卷）向绝热恒容密闭容器中

2、通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段参考答案：D这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放

3、热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项C不正确；但当到达c点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因为反应物浓度越来越小了。但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。4. 将364gFe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200mL，pH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（ ）A01molL B02molL C04molL D08molL参考答案：B略5. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试

4、剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化氮（NO）氧气通入过量O2D碳酸氢钠溶液（碳酸钠）二氧化碳向溶液中通入过量CO2参考答案：D略6. 科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池的说法不正确的是 ( ) A在熔融电解质中，O2由负极移向正极 B该电池的总反应是：C3H8+5O2=3CO2+4H2O C电路中每通过5mol电子，约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化

5、D通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H820e+10O2=3CO2+4H2O参考答案：A略7. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ?mol1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ?mol1BCO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0 kJ?mol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量参考答案：B考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：A强酸和强碱的稀溶液中

6、和生成1mol水时放出的热量，是中和热，注意只生成水；B燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比放出反写时，反应热的符号相反；C反应是吸热还是放热反应与反应条件无关；需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行；D燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，应生成液态水解答：解：A强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量是中和热，HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJ?mol1，生成沉淀也要放热，则H2SO4和Ba（OH）2的反应放出的热量大于257.3kJ，则H2（57.3）kJ?mol1，故A错

7、误；BCO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的H=2（283.0）kJ?mol1，所以2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的H=2（+283.0）kJ?mol1，故B正确；C需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；D燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，则1 mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量不是乙烷的燃烧热，故D错误故选B点评：本题综合考查了焓变与反应热、中和热、燃烧热等知识，为高频考点，侧重于基本概念的综合理解和运用的考查，题目难

8、度不大，注意相关基础知识的积累8. 配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是A容量瓶中原有少量蒸馏水 B洗涤溶解所用的烧杯C定容时仰视观察液面 D定容时俯视观察液面参考答案：C略9. 对于一定条件下在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO2+CO=NO+CO2下列说法中不正确的是（ ）A平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量B从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变C达到平衡时NO2、CO、NO、CO2的物质的量均相等D达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和参考答案：C考点：化学平衡状态的判断 专题

9、：化学平衡专题分析：A该反应前后气体计量数之和不变；B该反应前后气体计量数之和不变，所以反应体系的压强不变；C反应达到平衡状态时，各物质的物质的量、物质的量浓度都不变；D该反应前后气体计量数之和不变，所以气体总物质的量之和不变解答：解：A该反应前后气体计量数之和不变，所以反应前后气体总物质的量不变，则平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量，故A正确；B该反应前后气体计量数之和不变，所以反应体系气体总物质的量不变，总的压强不变，故B正确；C反应达到平衡状态时，各物质的物质的量、物质的量浓度都不变，但不一定相等，与反应物初始浓度和转化率有关，故C错误；D该反应前后气体计量数

10、之和不变，所以气体总物质的量之和不变，则达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和，故D正确；故选C点评：本题考查可逆反应化学平衡，明确化学平衡状态的判断方法、该反应特点即可解答，易错选项是C，注意反应前后气体计量数之和不变的可逆反应中，达到平衡状态时各物质浓度不一定相等，为易错点10. 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 molL1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：组别VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.8

11、24.8下列结论正确的是A第组反应后溶液中c(Fe3) = 3.0 molL1B第组剩余固体是铜铁混合物C第组反应后的滤液中c(Fe2) = 6 molL1D原混合粉末中n(Fe)n(Cu) = 32参考答案：C略11. 下列实验装置图正确的是（ ）参考答案：答案：B解析：A项中制乙烯的温度计应插入液面以下以测溶液的温度；C项中没有除杂装置；D项收集乙酸乙酯时导管不能插入液面以下。高考考点：物质的制备易错提醒：搞不清每个制备装置中仪器的作用。备考提示：认真注意课本中的每个演示实验和学生实验。12. 下列关于化学学习和研究的说法中，错误的是（ ）A化学模型有助于解释一些化学现象 B质量守恒定律是

12、大量试验事实的总结C化学家提出的假设都能被试验证明 D化学基本原理的应用是有一定条件的参考答案：C解析化学家提出的假设并不一定完全正确，有的甚至是错误的，如凯库勒式的苯分子结构曾经被认为能够解释苯分子的不饱和度，但是随后通过实验发现关于苯分子结构的这种说法是错误的。13. 下列说法中正确的是（） 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸 盐酸既有氧化性又有还原性 Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备 SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 A B C D参考答案：B略14. 青霉素是一种良效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素

13、氨基酸分子的结构简式如图，下列关于该物质的叙述不正确的是 A属于-氨基酸 B能发生加聚反应生成多肽 C核磁共振氯谱上共有5个峰 D青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验参考答案：B略15. 下列溶液，一定呈中性的是A. c(H+)110-7mol/L的溶液 B. pHpOH 的溶液 C. pH14pOH 的溶液 D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (08上海嘉定区期末)某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml、18mol

14、/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_ 试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：_。可以证明有余酸的实验方案是_(填写字母，错选或多选扣分)（a）再加入铁粉 （b）再滴入BaCl2溶液 （c）再加入银粉（d）再滴入Na2CO3溶液（2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是_(填写字母，错选或多选扣分)（a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量。（b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾

15、溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。（c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）。（d）用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）。（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml,加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：_（4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是_。（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应

16、后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为Wg,测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度=_mol/L(用含W、V的代数式表示)参考答案：答案：（1）Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2+ 2H2O （2分） 反应中硫酸不断消耗，浓度变稀，铜片不再与稀硫酸反应（1分）；a、d（2分）；（2）a、c（2分）；（3）（2分）；（4）（烧瓶中）反应后溶液的体积（1分）；（5） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。(1)工业上可用Cu2SO22CuSO2反应制取粗铜，反应中

17、被氧化的元素是_，当消耗32 g Cu2S时，转移电子数目是_。(2)将少量铜丝放人适量的稀硫酸中，温度控制在50-60，加入H2O，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为:_。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式_。(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。甲同学猜想:黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为:Cu+H2SO4_。乙同学认为:黑色固体除CuO外，还可能含有Cu2S和CuS,其理由可能是_(填字母)。a. Cu2S和CuS都是黑色的b.铜与浓

18、硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能参考答案：(1)S 1.2NA(2)2Cu24H+O22Cu2+2H2O2Cu22ClSO32H2O2CuClSO422H（3）CuOSO2H2O ac知识点:铜及其化合物的性质解析：(1)Cu2SO22CuSO2反应制取粗铜，硫元素的化合价从-2升到+4，被氧化，反应中被氧化的元素是S，当消耗32 g Cu2S时，转移电子数目是。(2)将少量铜丝放人适量的稀硫酸中，温度控制在50-60，加入H2O，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为:2Cu24H+O22Cu2+2H2

19、O。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，离子方程式:2Cu22ClSO32H2O2CuClSO422H。(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。按照甲同学猜想:铜被氧化得CuO，硫酸还原为SO2，化学方程式表示为:Cu+H2SO4CuOSO2H2O，乙同学认为:黑色固体除CuO外，还可能含有Cu2S和CuS,分析可能的理由时，应该从反应现象和氧化还原反应原理入手，ac符合。思路点拨:本题考查了铜及其化合物的性质，注意题目的引导，结合所学知识、原理即可解答。18. （17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下： （1）CH2=CHCH=CH2的名称是_。（2）反应I 的反应类型是（选填字母）_。 a. 加聚反应 b.缩聚反应（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_