高一下学期化学第一章原子结构与元素原子得失电子能力教学设计

1、业精于勤荒于嬉,行成于思毁于随！精品文档，欢迎你阅读并下载！高一下学期化学第一章原子结构与元素原子得失电子能力教学设计必修二第一章第一节原子结构与元素性质（第2课时）教案学业要求素养目标1.了解原子核外电子排布规律，能画出1-201.能独立或与同学合作完成实验，记录实验号元素的原子结构示意图。现象和数据，完成实验报告，并能主动进行2.了解原子结构与元素原子得、失电子能力交流，逐步提升科学探究与创新意识。的关系。2.能充分利用实验、数据等证据提炼出原子结构与元素得失电子能力的关系，培养证据推理与模型认知的意识。重点、难点：原子结构与元素原子得失电子能力的关系。教学方法：引导探究实验归纳【引入】上

2、节课我们学习了原子结构，知道了原子是由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成，原子核外电子分层排布，请同学们【学生】画钠、镁、钾、硫、氯、氧的原子结构示意图。【投影】钠、镁、钾、硫、氯、氧的原子结构示意图。【归纳】钠、镁、钾是金属元素，原子最外层电子数小于4个，易失电子，硫、氯、氧是非金属元素，原子最外层电子数大于4个，易得电子。元素原子得失电子的能力与原子最外层电子数有关。【思考讨论】通过前面的学习，你已经可以从质子数、中子数、核电荷数、核外电子数、最外层电子数、电子层数等方面描述原子的结构了，原子结构中的哪些要素会影响原子得失电子的能力为什么？【学生】分组讨论，汇报结果、原因。【归

3、纳】元素原子得失电子能力可能与原子的最外层电子数、核电荷数和电子层数有关系。【过渡】原子结构是如何影响元素原子得失电子能力的强弱的呢？下面我们来探究原子结构与元素原子得失电子能力。【板书】原子结构与元素原子得失电子能力【探究】比较钠、镁、钾元素原子的失电子能力【教师】预测钠、镁、钾元素原子的失电子能力依据：金属活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au【学生】思考，回答。钠、镁、钾元素原子的失电子能力：KNaMg【思考】如何验证钠、镁、钾元素原子的失电子能力：KNaMg？【教师】元素原子失电子能力的强弱要通过具体的单质失电子能力（单质的

4、还原性）来体现。在多数情况下，可以通过比较的金属单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度来判断元素原子失电子能力的强弱。通常所说的元素的金属性、非金属性分别与元素原子的失电子能力和得电子能力相对应。【演示】教师演示实验1：用小刀切下一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入盛有水（20）并滴加有几滴酚酞的溶液的烧杯中，立即盖上表面皿；取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放入盛有等量水（20）并滴加有几滴酚酞的溶液的另一只烧杯中，立即盖上表面皿。实验2:取两只烧杯，向其中加入等量的水并加入几滴酚酞溶液。用小刀分别切下一小块金属钠和一小块金属钾，用滤纸吸干表面的煤油，同时将金属钠和金属钾放入上述两

5、只烧杯中，立即盖上表面皿。【学生】观察实验现象，写方程式。【教师】你们看到了什么现象？得到了什么结论?【学生】回答观察到的现象和得到的结论。钠与水反应的现象：浮、熔、游、响、红镁与水反应的现象：没有气泡产生，溶液不变红。钾与水反应的现象：浮、熔、游、爆、红结论：失电子能力：KNaMg【思考】你能从原子结构的角度对钠、镁、钾失电子能力强弱进行解释吗？要求：分组讨论，每组将讨论结果记录下来。【学生】分组汇报讨论结果。【教师】归纳学生汇报结果：1.Na、Mg的核外均有3个电子层，Mg的核电荷数比Na大，Mg的原子核对最外层电子吸引能力强，Mg更难失去电子。即失电子能力：NaMg2.Na、K的最外层电

6、子数相同，都是1，Na原子核外有3个电子层，K原子核外有4个电子层，K最外层电子离核远，K的原子核对最外层电子吸引能力弱，K更易失去电子。即失电子能力：KNa【教师】总结：若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难失电子；若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，最外层电子离核越远，原子越容易失电子。【教师】你能从原子结构的角度分析硫、氯两种元素哪种元素原子的得电子能力强？【学生】分组讨论，汇报。S、Cl的核外均有3个电子层，Cl的核电荷数比S大，Cl的原子核对最外层电子吸引能力强，Cl比S易得到电子。【教师】归纳:若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越

7、近，原子越容易得电子；若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，最外层电子离核越远，原子越难得电子。【思考】你能用那些化学反应来证明氯元素原子的得电子能力比硫强？提示：金属元素原子失电子能力强弱可以利用金属单质的还原性强弱来判断；因此，非金属元素原子得电子能力强弱可以利用非金属单质的氧化性强弱来判断。【学生】分组讨论，汇报结果。Cl2能与H2S反应生成S，说明氧化性：Cl2S，得电子能力：ClS；Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，说明氧化性：Cl2S，得电子能力：ClS。【总结展示】元素原子得失电子能力与原子的最外层电子数、核电荷数和电子层数均有关系。若原子的电子层数相同

8、，则核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难失电子、越容易得电子；若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，最外层电子离核越远，原子越容易失电子、越难得电子。【即时训练】1.关于钠、钾的有关性质，下列说法正确的是（）A.钠与水的反应更剧烈B.钠原子电子层数少，失电子能力比钾强C.钾原子与钠原子最外层电子数相同，钾原子更容易失电子D.钠比钾活泼2.下列对氯、硫元素及其单质性质说法错误的是（）A.Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子B.硫原子得电子能力比氯原子强C.Cl2能与H2S反应生成S，说明氧化性：Cl2SD.Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS3某同学探究元

9、素的金属性、非金属性实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请帮助他完成下列问题：实验步骤实验现象将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液变成红色将镁条用砂纸打磨后放入试管中，加入少量水镁表面有细小气泡产生，溶液变成浅红色后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液将用砂纸打磨过的镁条投入一定浓度的盐酸中剧烈反应，迅速产生大量无色气体将用砂纸打磨过的铝条投入同体积同浓度的盐反应平缓，产生无色气体中向新制的Na2S溶液中滴加新制氯水生成淡黄色沉淀（1）由实验可知，金属性NaMg（填“”或“”，下同）。（2）由实验可知，金属性MgAl。

10、（3）由实验可知，非金属性SCl，发生反应的离子方程式为。【我的收获】用图示的方式描述原子结构对元素原子得电子能力的影响。【课后巩固】1.下列单质中，与水反应最剧烈的是（）A.KB.LiC.NaD.Mg2.下列说法错误的是（）A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠原子和镁原子的失电子能力强弱B.根据电子层数和核电荷数，判断钠原子与钾原子的失电子能力强弱C.根据电子层数和核电荷数，判断硫原子与氯原子得电子能力强弱D.元素的金属性、非金属性分别与元素原子失电子能力和得电子能力相对应3.某研究性学习小组设计了一组实验：甲同学在a.b.c.d四只烧杯中分别加入50ml冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）、金属块，观察现象。（1）甲同学设计实验的目的是验证：最外层电子数相同的原子，电子层数越多，原子失电子能力越强；电子层数相同的原子，核电荷数越大，原子越难，越容易。（2）反应最剧烈的烧杯中金属是（填字母）A.钠B.镁C.铝D.钾（3）实验中发现b.c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法（填字母）。（已知镁、铝常温下与水基本不反应）A.把镁、铝的金属块换成金属粉末B.把烧杯中的冷水换成热水C.把烧杯中的冷水换成盐酸4.（1）比较下列两组元素原子得电子能力的强