化学反应原理-总复习要点知识课件

1、化学反应原理期末考试复习分析专题1 化学反应与能量变化复习1、书写热化学方程式（包括中和热、燃烧热和盖斯定律） 要注明反应物和生成物聚集状态:固态（s）液态（l）气态（g）水溶液（aq）H的数值与反应式中的系数成比例 H的单位KJ/molH的计算：E生成物-E反应物 E反应物键能-E生成物键能 应用盖斯定律进行方程式的四则运算2、原电池（自发的氧化还原反应）负极（活泼金属）， 失电子，氧化反应正极（不活泼金属或非金属），得电子，还原反应电子流向：负极正极 。离子运动：阳离子正极；阴离子负极。有关计算：电子守恒法正极得电子总数=负极失电子总数3、化学电源：书写电极反应式时注意：介质参与电极反应二

2、次电池要看准充电放电方向较难电极反应式书写：难=总-易代表：氢氧燃料电池（酸性、中性、碱性不同电解质）此电池充电时，阴极发生反应的物质为（ ）AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn2Ag + Zn(OH)2Ag2O + Zn + H2O2银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：B 充电放电3. 将铁片和锌片放在盛有氯化钠溶液（滴入 酚酞）的表面皿中，如图所示，最先观察到变红的区域是（ ） A. a、c B. a、d C. b、c D. b、d FeZnFeZnab cdB电源正极阳极失电子氧化反应4、电解电子流向：电源负极阴极；阳极电源正极电源负极阴极得电子还原反应离

3、子放电顺序阳极：活性电极ClOH含氧酸根阴极：Ag+ Cu2+H+Na+电解应用：冶炼活泼金属、氯碱工业、 电解精炼、电镀离子运动：阳离子阴极；阴离子阳极。4.用石墨电极电解2L2.5molL-1硫酸铜水溶液，如有0.2mol电子转移。（1）电解后得到铜的质量为 ，氧气的体积为 ，电解后溶液中氢离子浓度为 。（2）如果用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 ，电解液的pH 。6.4g1.12L0.1molL-112.8g不变专题2 化学反应速率与化学平衡3、“自发反应”的判断（吉布斯自由能公式）（1）H0，反应一定能自发进行（2）H0，S0,S0,高温自发; H0,S电离；

4、HSO3-电离水解分子电离离子水解：CH3COOH和CH3COONa； NH3H2O和NH4Cl离子水解分子电离：HCN和NaCN三大守恒规律：电荷守恒、物料守恒、质子守恒四、沉淀溶解平衡原理3.影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因：沉淀本身的性质(2)外因：遵循平衡移动原理浓度：加水，向溶解方向移动温度：升温，多数向溶解方向移动加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动4.溶度积常数Ksp表示方法：Ksp(FeOH) 3=c(Fe3+)c3(OH-)意义:同类型, Ksp数值越大，溶解能力越强。影响因素：只与难溶电解质本身的性质和温度有关.与溶液浓度无关。QKsp，溶液过饱和，有沉淀析出。Q=Ksp，

5、溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态Q7 C.pHc(HCO3-)c(CO32-)c( H+)c(OH-)B. c(Na+) +c( H+) =c(HCO3-)+ c(CO32-) +c(OH-)C. c(Na+) +c( H+) =c(HCO3-)+ 2c(CO32-) +c(OH-)D. c(Na+) =c (HCO3-) +c (CO32-) +c(H2CO3) CD 6.在硫化钠溶液中存在多种离子和分子,下列关系正确的是( )A.c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-) B.c(OH-)=2c(HS-)+c(H+)+c(H2S)C. c(OH-) =c(HS-) +c(H+) +c

6、(H2S)D. c(Na+)+c(H+)=c (OH-) +c(HS-) +c(S2-)A7.将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) B. c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)C. c(H+) c (OH-) c(Cl-) c(NH4+) D. c(Cl-) c(H+) c(NH4+)c (OH-)AB8.物质的量浓度相同的下列物质,其离子浓度的比较中错误 的是( )A.c(PO43-): Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4B.c(CO32-): (NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3C.c(NH4+): (NH4)2SO4NH4HSO4NH4ClNH3H2OD. c (S2-): Na2SH2SNaHS(NH4)2SBD9. 将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系是_c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO- )c(Na+)c( H+)c(OH-)10