2022高考化学一轮复习学案：4.7点点突破-氮及其重要化合物

1、PAGE16第7课时点点突破氮及其重要化合物知识点一氮及其氧化物1氮气的结构与性质1氮元素的存在与氮的固定2N2的物理性质无色、无味气体，密度比空气略eqavs4al小，eqavs4al难溶于水。3N2的化学性质与氧气反应N2O2eqo=,suL通入足量水中，充分反应后剩余2mL气体同温同压下，则原混合气体中氧气的体积为3mL4mLABCD解析：选D4NO2O22H2O=4HNO3若剩余的气体是O2，则VNO2eqf4,5122mL8mL，VO212mL8mL4mL。若剩余的气体是NO2mL6mLNO2。则VO2eqf1,5126mL。知识点二氨和铵盐1氨的分子结构与物理性质电子式密度气味水溶

2、性比空气eqavs4al小强烈刺激性气味极易溶于水17002氨的化学性质1与水反应NH3H2ONH3H2ONHeqoal,4OH。氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：NH3H2O、H2O、NH3、NHeqoal,4、OH、H。NH3H2O为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解，化学方程式为NH3H2Oeqo=,suolL1，稀释1000倍，测得olL1，说明稀释时电离平衡正向移动，所以NH3H2O为弱碱，故B正确；碳酸氢铵加热分解为氨气、二氧化碳和水，故C正确；氨气的氧化产物为NO，NO在锥形瓶口与氧气反应生成NO2，所以瓶口出现少量红棕色气体，故D错误。5在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴

3、管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是选项a干燥气体b液体ANO2水BCO2水CCl2饱和食盐水DNH31molL1盐酸解析：选DNO2与水反应，生成HNO3和NO，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，但由于NO不溶于水，所以不充满烧瓶，A错误；CO2在水中的溶解度很小，不能形成喷泉，B错误；Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，C错误；NH3与盐酸能发生反应，生成物为氯化铵溶液，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，D正确。知识点三硝酸、氮的

4、化合物之间的转化1硝酸1物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。2化学性质不稳定性反应的化学方程式：4HNO3eqo=,sup7或光照,sdo52H2O4NO2O2。强氧化性浓、稀硝酸均具有强氧化性，浓度越大，氧化性越强，其还原产物的价态越高。还原产物一般为HNO3浓NO2，HNO3稀NO。与金属反应稀硝酸与铜反应的化学方程式：3Cu8HNO3稀=3CuNO322NO4H2O浓硝酸与铜反应的化学方程式：Cu4HNO3浓=CuNO322NO22H2O与非金属反应浓硝酸与C反应的化学方程式：C4HNO3浓eqo=,sup7CO24NO22H2O与还原性化合物反应硝酸可氧化Fe2、H2S、SO

5、2、Na2SO3、HI等还原性物质。如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：3Fe24HNOeqoal,3=3Fe3NO2H2O与有机物反应a硝化反应与苯反应：。b颜色反应：含苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变eqavs4al黄色。提醒硝酸浓度越大，其还原产物的价态越高。还原产物一般为HNO3浓NO2，HNO3稀NO。浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性。常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，并非不反应，故浓硝酸可以用铁桶盛放。3硝酸工业制法的反应原理NH3在催化剂作用下与O2反应生成NO：4NH35O2eqo=,sup7催化剂,sdo54NO6H2O。NO

6、进一步氧化生成NO2：2NOO2=2NO2。用水吸收NO2生成HNO3：3NO2H2O=2HNO3NO。4硝酸的保存保存硝酸：棕色瓶避光、玻璃塞橡胶塞易被氧化、阴凉处防热。存放的浓硝酸中，因分解产生的NO2溶于HNO3而使其呈黄色。与工业盐酸中因含Fe3而呈黄色易混。2含氮元素物质之间的转化关系1歧化同一物质中某元素的化合价在同一反应中既升高又降低。如：3NO2H2O=2HNO3NO2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O2归中不同物质中同一元素的不同化合价在同一反应中只靠拢如：6NO4NH3eqo=,sup7,sdo55N26H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2O对点训练1硝酸

7、被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸的性质不相对应的是A浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去强氧化性解析：选D向滴有酚酞的NaOH溶液中滴入硝酸，溶液红色褪去，利用的是硝酸的酸性。2关于氮的变化关系如图：则下列说法不正确的是A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应D上述反应中只有属于氮的固定解析：选D工业上生产硝酸的流程是：氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4NH35O2eqo=,sup7催

8、化剂,sdo54NO6H2O路线，一氧化氮与氧气反应2NOO2=2NO2路线，二氧化氮被水吸收3NO2H2O=2HNO3NO路线，即路线是工业生产硝酸的主要途径，A正确；在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应N2O2eqo=,sup7放电2NO路线；NO不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮2NOO2=2NO2路线，二氧化氮溶于水生成硝酸3NO2H2O=2HNO3NO路线，B正确；从氮的变化关系图可知：N的化合价分别为NH33价、N20价、NO2价、NO24价、HNO35价，上述反应都是氧化还原反应，C正确；上述反应中，反应和为空气中的氮气转变为含氮化合物，符合氮的固定的定义，属于氮的固定，其他反应是氮

9、的化合物之间的转化，不是氮的固定，D错误。32022北京高考下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应解析：选D中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色NO2，硝酸中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有O2生成，产生的气体为混合气体，A项正确；由可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体，所以中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的，

10、B项正确；中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的NO2是还原产物，C项正确；红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2，不一定是木炭与浓硝酸发生反应生成了CO2，D项错误。4某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究已知：4HNO3eqo=,sup74NO2O22H2O。请回答下列问题：1检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中气体的颜色为_，产生该气体的化学反应方程式是_。2装置C中盛有足量BaOH2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为_写化学式。其中的BaOH2溶液_填“能”或

11、“不能”用CaOH2溶液代替，理由是_。3装置B的作用是_。4装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。下列对该气体的检验方法合适的是_填字母。A敞口观察集气瓶内气体的颜色变化B将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红C将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的_。5若将木炭改为铜片，再用等质量的铜片分别与等体积的浓硝酸、稀硝酸硝酸均过量反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。针对此现象，同学们进行讨论，提出两种意见：认为两溶液所显颜色不同是由Cu2浓度的差异引起的。认为前者溶液呈绿色，是因为生成的红

12、棕色NO2溶解于溶液中引起的。你认为上述意见_填“”或“”合理。注：若填，下题中只答；若填，下题中只答如果你认为合理，理由是_。如果你认为合理，请设计一个简单的实验进行验证_。解析：1装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成NO2、CO2、H2O，由于NO2为红棕色气体，故三颈瓶中的气体为红棕色。2将NO2、CO2通入BaOH2溶液中分别生成BaNO32和BaCO3，由于BaOH2溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCO3不溶解以沉淀形式析出。BaOH2溶液不能用CaOH2溶液代替，因为CaOH2微溶于水，溶液中CaOH2含量太少，浓度太低，不足以完全吸收生成的酸性气体，导致溶液呈酸性，从而不能生成CaCO3沉淀。3装置B可以防止装置C中酸性气体因溶解速率太快而出现倒吸。4NO与足量O2反应生成红棕色的NO2，A正确；NO和O2均不具有酸性，B错误；O2能使带火星的木条复燃，而NO不能，C正确。装置A中除发生木炭与浓硝酸的反应外，还发生浓硝酸的分解反应。5因Cu的质量相等，且浓、稀HNO3均过量，Cu完全反应生成的CuNO32的浓度相等，溶液中的cCu