2022年高考化学冲刺卷01（新课标Ⅰ卷）

1、PAGE192022年高考冲刺卷（1）（新课标卷）理科化学试题可能用到的相对原子质量：第I卷（选择题共42分）一、选择题（每小题6分，共6分7=42分）72022年11月29日至30日，国家主席习近平出席了气候变化巴黎大会，各国就如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展进行商讨。为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一主题的是（）A机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一B积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用C通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划D将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理

2、办法【答案】D【解析】试题分析：A、机动车实行限行措施可以减少雾霾，符合，A项错误；B、推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用，可以降低污染，B项错误；C、通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划，符合，C项错误；D、焚烧秸秆会增加雾霾的产生，不符合，D项正确；答案选D。考点：考查绿色化学8以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（）A含碳元素的石墨晶体中的共价键数B250mL1molL-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C一定条件下，将1molSO2和充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D在反应KClO48HCl=KCl4Cl24H2O中，每生成转移的电子数【答案】

3、B考点：考查阿伏加德罗常数计算9图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法正确的是（）A分子中含有三种官能团B1mol该化合物最多能与6molNaOH反应C1mol该化合物最多能与含4molBr2的浓溴水反应D既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2【答案】C考点：考查有机物结构和性质判断10下列实验叙述正确的是（）abcdabcdB用b装置排气法收集H2、NH3、Cl2Cc装置用于碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2Dd中橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下【答案】B【解析】试题分析：用a装置除去混合气体中的杂质CO2，应从长管进气，故A

4、错误；用b装置排气法收集气体，从长管进气可收集H2、NH3；从短管进气可收集Cl2，故B正确；碳酸钙和盐酸反应制取纯净CO2，要用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故C错误；d中橡胶管可使烧瓶内的压强与分液漏斗中的压强保持一致，便于液体滴下，故D错误。考点：考查化学实验装置判断11化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）AN2（g）3H2（g）2NH3（l）H2（abc）J/molBN2（g）3H2（g）2NH3（g）H2（ba）J/molC（g）（g）NH3（l）H（bca）J/molD（g）（g）NH3（g）H（ab）J/mol【答案】A12短周期主族元素X、Y、Z、R

5、的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（）AR的氢化物比Y的氢化物的沸点更高BX与Z组成的化合物溶于水呈碱性C只有Y元素存在同素异形体DX、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大【答案】B【解析】试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数，这说明Y只能是第二周期元素，所以X和Z分别是H和Na；又因为R原子的质子数是Y原子质子数的两倍，所以根据核电荷数之和为36可知Y是O，R是S。A、

6、水分子间存在氢键，则水的沸点高于硫化氢，A错误；B、X与Z组成的化合物NaH溶于水生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，B正确；C、S元素也存在同素异形体，C错误；D、核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则X、Z、Y、R形成简单离子的半径依次增大，D错误，答案选B。考点：考查元素推断以及元素周期律的应用13常温下，向L1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4与NH3H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（）AM点溶液中水的电离程度比原溶液小B在M点时，nOH-nHmolC随着NaOH的加入，不断增大D当nNaOH时，cOHcCl-c

7、NH3H2O【答案】C考点：考查水溶液中的电离平衡第II卷（非选择题共58分）二、非选择题（26、27、28题为必考试题，36、37、38题为选考试题，考生从3个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以36题为标准进行评分）26（14分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（L溶液；取以上溶液，向其中加入碘水，充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用L1的Na2S2O3，溶液滴定；重复、操作，平均消耗Na2S2O3溶液。已知：H3L三氯化磷水解后的溶液中含有的H3L该溶液中含有H380olL-1时可认为沉淀完全，若要使Cr3完全沉淀则要保持cOH_。已知：KsolL-1考点：

8、考查工艺流程图的分析与应用28（15分）CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）Cl2（g）COCl2（g）H=aJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:t/minn（CO）/moln（Cl2）/mol0124反应02min末的平均速率v（COCl2）=_mol/（Lmin）。在2min4min间，v（Cl2）正_v（Cl2）逆（填“”、“=”或“”，“=

9、”，“”）。（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）2NO（g）2CO2（g）N2（g）H=748Jmol-1。一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是。图1图2已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式。（3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）2H2（g）

10、CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。若电解质溶液中KOH的物质的量为，当有甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。【答案】（1）=；5温度；C（CO32-）C（HCO3-）C（OH-）C（H）考点：考查外界条件对平衡状态的影响、平衡状态计算、电化学原理的应用等36【化学选修2化学与技术】（15分）红矾钠重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛。（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿主要成分：FeOCr2O3利用以下过程来制取。步骤I中反应的化学方程式为：4FeOCr2O3

11、s8Na2CO3s7O28Na2CrO4s2Fe2O3s8CO2该反应的化学平衡常数的表达式为_，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是_；A升高温度B通入过量的空气C将原料粉碎D增加纯碱的用量步骤II中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是_；步骤III需将溶液的ol该分子中含个配位键，该分子（填“是”或“否”）平面型分子。（4）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置。（5）Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=，列式表示Al单质的密度：_gcm3。【答案】（1）3d

12、64s2Fe3（2）sp3（3）2NA否45考点：考查物质结构与性质分析与应用38【化学选修5有机化学基础】（15分）有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8。已知：，请回答以下问题：（1）A的结构简式是_。（2）HI的化学反应方程式为_，B与银氨溶液反应的化学方程式是_。（3）CD的反应类型是_，IJ的反应类型是_。（4）两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是_。（5）满足以下条件的F的同分异构体含F共有_填数字种。能与氯化铁溶液发生显色反应红外光谱等方法检测分子中有结构苯环上有两个取代

13、基其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为_。【答案】（1）CH2=CH2（2）CH3CHO2AgNH32OHCH3COONH42Ag3NH3H2O（3）取代反应；氧化反应（4）（5）12（1）由上述分析可知，A的结构简式是CH2=CH2；（2）HI的反应方程式为，B与银氨溶液反应的化学方程式是CH3CHO2AgNH32OHCH3COONH42Ag3NH3H2O；（3）CD是CH3COOH中-OH被-Cl取代生成CH3COCl，属于取代反应；IJ是中甲基被氧化为-COOH，属于氧化反应；（4）两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是；（5）满足以下条件的F的同分异构体（含F），能与氯化