湖南省常德市桃源县市级名校2021-2022学年中考化学仿真试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答

2、题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列涉及试管的操作中正确的是A振荡试管B夹持试管C加热液体D塞试管塞2用下图装置进行实验。升温至60的过程中，仅燃烧；继续升温至260的过程中，仅燃烧。下列分析不正确的是（ ）A燃烧，说明白磷是可燃物B对比，可说明红磷的着火点比白磷的高C对比，可验证燃烧需可燃物与氧气接触D未燃烧，说明无烟煤不是可燃物3下列图像能正确反映其对应变化关系的是A加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体B向一定量的稀盐酸中，滴加pH=13 的氢氧化钠溶液C向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量的镁和铝D在密闭容器中，用红磷测定空气中氧气的含量4在密闭容器中加入甲

3、、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gX26212下列说法中，不正确的是（）A反应后物质甲的质量为13gB乙是反应物C反应中乙、丁的质量比为5：4D物质丙可能是该反应的催化剂5某纯净物X燃烧的化学方程式为，则X的化学式是AC3H8BC2H4CC2H6ODCH46在化学学习和研究中，有很多方法。下列说法错误的是（ ）A归纳法：碳酸钠溶液呈碱性，硫酸氢钠溶液呈酸性，所以盐溶液并非中性B转化法：测定空气中氧气含量时可利用倒流到集气瓶中水体积推导消耗氧气体积C科学探究：铝表面生成的氧化物是致密的，而铁锈却是疏松的，小明认为可能

4、和铁中含有的碳元素有关，于是取一块纯铁锈蚀做对比试验D逻辑推理：实验室有一不明物质，加入稀盐酸后产生气泡，则一定含有碳酸盐7区别下列物质的方法错误的是()A硬水与软水(加入肥皂水)B涤纶与棉花(灼烧)C食盐水和CaCl2溶液(加入AgNO3溶液)D磷矿粉与硫酸钾(加水)8甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ）A甲的溶解度大于乙的溶解度B20时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数C40时，分别在100 g水中加入40g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等D分别将甲和乙的饱和溶液从40降低到20，甲会析出晶体，乙则不会9除去如表各组物质中的杂质,所用试剂和

5、方法不可行的是选项物质杂质除杂所用试剂和方法AO2水蒸气通过盛有生石灰的干燥管BCaO粉未CaCO3高温煅烧CNaOH溶液Ca（OH）2加入过量的Na2CO3溶液，过滤DCuSO4溶液硫酸加入过量CuO粉末，充分反应后过滤AABBCCDD10采用下列实验方法鉴别物质不能达到目的是()A白酒和矿泉水闻气味B黄铜和铜相互刻画C纯碱和小苏打加稀盐酸D硝酸铵和尿素加熟石灰研磨闻气味二、填空题（本大题共1小题，共4分）11实验室现有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL的量筒，现要量取15mL的盐酸，应取_mL 的量筒，量液时，量筒必须平放，视线要与_；若某同学量取液体时俯视量筒内液体凹液面的

6、最低处读出读数为15mL，则所取液体的实际体积应_15mL(填“”或“”)。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12为测定某一批次盐酸的溶质质量分数，取其中一瓶和一定量的锌粒进行了如下实验(不计每步损耗)。步骤I：称取一定质量锌粒。步骤II：将I称量所得锌粒转移至烧杯中，加入该盐酸充分反应。步骤III：将II中反应后的混合物过滤，对剩余锌粒烘干、冷却再称量。参加反应的锌粒的物质的量为_mol。该盐酸溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）_四、简答题（本大题共2小题，共8分）13为探究燃烧的条件，某同学查阅资料得知：白磷不溶于水，着火点为40，红磷着火点为240然后进行了如下实验：按装置A进行实

7、验，可观察到的现象为：铜片上的红磷_；铜片上的白磷_；水下的白磷_。在使用组装好的装置B前，首先应对装置B进行_；组装好装置B后并将装置B和装置C连接再逐滴滴入双氧水，使装置C中水下的白磷燃烧。从以上实验分析得出，燃烧需要的条件为：物质具有可燃性、_、_。14我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120下发生反应，反应微观模型如下图所示。金原子对_（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。反应的化学方程式为_。任何化学反应前后，一定不变的是_（填编号）。a 原子种类 b 分子种类 c 原子个数 d 分子个数五、探究题（本大题共2小题，共13分

8、）15近年各大体坛赛事报道频繁出现一个名词“嗅盐”。某校兴趣小组在老师的指导下，对“嗅盐”展开了系列探究：嗅盐，是一种由碳酸铵和香料配制而成的药品，给人闻后有刺激作用；嗅闻原理是碳酸铵晶体产生的氨气对人体有刺激作用，过量嗅闻不利健康；碳酸铵（NH4）2CO3晶体受热易分解，产生 NH3、H2O、CO2。验证“嗅盐”的化学性质甲同学进行了NH4+的验证实验：取适量嗅盐于试管中，加入氢氧化钠溶液共热，在试管口放一张_，观察到了预期的实验现象。请写出氢氧化钠溶液与碳酸铵反应的化学方程式_。乙同学进行了 CO32的验证实验：取适量嗅盐于试管中，再加入稀硫酸，并将生成的气体通入_，预期的实验现象是_，实

9、验后观察到了预期的现象。测定“嗅盐”中碳酸铵（NH4）2CO3的质量分数方案：取样品 6.0 克，用图 1 装置进行实验，测量C装置在反应前后增加的质量即为产生NH4+的质量：装置B的作用_，装置C中普通漏斗的作用是_，图2装置中不能与其起到相似作用的是_。小组同学经讨论后，均认为用该套装置测量会导致碳酸铵的质量分数偏小，原因是_。方案：取样品6.0克，用图3装置进行实验，利用F装置测量反应生成气体的体积。请写出装置D中发生反应的化学方程式_，装置 D 中橡胶管除平衡压强，便于液体顺利滴下外，还有_的作用。该方案实验结束后，会有气体残留，不能完全进入量气管中，_（填“需要”或“不需要”）通入N

10、2将其 中残留的气体排入量气管中，阐述你的理由_。实验测得量气管中产生气体的体积为 558mL，该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分数为_。（已知实验条件下，CO2的密度约为 1.97g/L）。（请写出过程，计算结果精确到 1%）若其他操作均正确，下列因素会导致所测嗅盐中碳酸铵的质量分数偏大的是_ （填字母）a反应前量气管液面在 0 刻度处以下b实验结束后，调节两端液面相平读数c反应结束后未等装置冷却到室温，就开始读数d反应前正确读取量气管中液体体积，反应后仰视读数16某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2为验证该反应能制烧

11、碱，同学们用如图1装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究检验待测液中含有氢氧化钠检验含有氢氧化钠的方法是 _测定待测液中氢氧化钠的质量分数查阅资料：氢氧化镁不溶于水氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为：_进行实验：实验步骤如图2所示步骤加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是 _实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是 _实验过程中若缺少步骤的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将 _（填“偏大”、“偏小”或“没影响”）参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】A. 振荡试管时，如果用手指堵住管口

12、，易导致被腐蚀，选项错误； B. 夹持试管时，试管夹应从管底向管口方向套，选项错误； C. 加热试管中的液体时，管口略向上倾斜，液体的量不超过试管容积的三分之一，试管不能接触焰心，防止试管受热不均而炸裂，选项正确； D. 塞试管塞时，应将手用力在橡胶塞处，用手握玻璃管，易导致玻璃管破裂，扎伤手，选项错误。故选C。2、D【解析】A、燃烧，说明白磷是可燃物，故不符合题意；B、由题干文字可得：升温至60的过程中，仅燃烧；继续升温至260的过程中，仅燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，故不符合题意；C、升温至260的过程中，中红磷被沙土覆盖，与氧气隔绝，不燃烧，中红磷与空气中氧气接触，燃烧，对比，可验证

13、燃烧需可燃物与氧气接触，故不符合题意；D、未燃烧，说明温度未达到无烟煤的着火点，故符合题意。3、C【解析】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，固体中氧元素质量减小，最终不能减小到0，该选项对应关系不正确；B、向一定量的稀盐酸中，滴加pH=13 的氢氧化钠溶液，溶液pH应该由小于7逐渐升高到7直至大于7，该选项对应关系不正确；C、刚开始金属不足，反应的金属质量相等时，铝反应生成的氢气多，由于稀盐酸的质量、质量分数相等，最终生成氢气的质量相同，该选项对应关系正确；D、红磷燃烧放热，导致气压增大，完全反应后冷却至室温，由于氧气消耗，最终气压小于反应前气压，该选项对应

14、关系不正确。故选：C。4、B【解析】反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙的质量增加了26g-1g=25克，是生成物；丁的质量减少了32g-12g=20克，是反应物；丙的质量不变，可能做催化剂，根据质量守恒定律可知，甲是反应物，参加反应的甲的质量=25g-20g=5g，所以反应后物质甲的质量=18g-5g=13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应反应中乙、丁的质量比25：20=5：4。【详解】根据以上分析可知：A、反应后物质甲的质量为13g，故A正确；B、乙是生成物，故B错误；C、反应中乙、丁的质量比为54，故C正确；D、 物质丙可能是该反应的催化剂，故D正确。

15、故选B。【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。5、B【解析】根据反应的化学方程式，反应物中氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H4。故选：B。6、D【解析】A碳酸钠溶液呈碱性，硫酸氢钠溶液呈酸性，所以盐溶液并非中性，说法正确；B测定空气中氧气含量时可利用倒流到集气瓶中水体积推导消耗氧气体积，说法正确；C铝表面生成的氧化物是致密的，而铁锈却是疏松的，小明认为可能和铁中含有的

16、碳元素有关，于是取一块纯铁锈蚀做对比试验，说法正确；D实验室有一不明物质，加入稀盐酸后产生气泡，则可能含有碳酸盐，也可能是活泼的金属，说法错误。故选：D。7、C【解析】A、区分硬水与软水，加入肥皂水，起泡较多的是软水，起泡少或浮渣多的是硬水，不符合题意；B、区分涤纶与棉花，采用灼烧法，有刺激性气味的是涤纶，有烧纸的气味的是棉花，不符合题意；C、区分食盐水和CaCl2溶液，这两种溶液都含有氯离子，加入AgNO3溶液，都能产生白色沉淀，无法区分食盐水和氯化钙溶液，符合题意；D、区分磷矿粉与硫酸钾，加水溶解，能溶于水的是硫酸钾，不能溶于水的磷矿粉，不符合题意。故选C。【点睛】区分物质的方法有物理方法

17、和化学方法，物理方法一般根据物质的物理性质不同来进行区分；化学方法是反应产生不同现象来区分。8、C【解析】试题分析：A、在比较物质的溶解度是需要指明温度，故A错误；B、20时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙饱和溶液的质量分数相等，故B错误；C、40时，甲物质的溶解度是50g，乙物质的溶解度是40g，所以分别在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等，故C正确；D、分别将甲和乙的饱和溶液从40降低到20，都会析出晶体，故D错误。故选C。考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数9、C【解析】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙有吸水性，能将氧气

18、中的水蒸气除掉，选项正确；B、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧可除掉氧化钙中的碳酸钙，选项正确；C、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但是加入过量的Na2CO3溶液会引入碳酸钠杂质，选项错误；D、硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，所以通过加入氧化铜的方法除掉硫酸铜中的硫酸，选项正确。故选C。10、C【解析】A、白酒具有酒的芳香气味，矿泉水没有气味，可以鉴别，该实验方法能达到目的；B、相互刻画，硬度较大的是黄铜，较小的是铜，可以鉴别，该实验方法能达到目的；C、纯碱和小苏打均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不能鉴别，该实验方法不能达到目的；D、硝酸铵与熟石灰研磨会产生有刺

19、激性气味的气体，尿素不能，可以鉴别，该实验方法能达到目的。故选C。点睛：在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、20 量筒内液体的凹液面最低处保持水平 【解析】用量筒量取液体时，应选用比量取液体体积数略大且能一次量出的量筒，这样可以减小误差，所以应该用20mL的量筒视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，这样读出的体积数最接近真实值俯视量筒内液体凹液面的最低处读数时，读出的数在平视读数的上方，读出读数为15mL，实际则小于15mL。因为用量筒量取液体时，应选用比量取液体体积数略大且能一次量出的量筒视线与量

20、筒内液体的凹液面最低处保持水平，这样读出的体积数最接近真实值俯视凹液面的最低处读数时，读出的数比实际值偏大。故答案为20，量筒内液体的凹液面最低处保持水平，。点睛：量取液体时要选择合适量程的量筒，选则的最大量程应略大于要量取的液体体积，即一次量完，量程最小。因为量取的次数越多，累积的误差越大。在读数时，量筒 必须放平，视线要跟量筒内液体凹液面的最低处保持水平，才能准确量取。仰视和俯视都会带来误差，分析误差大小时，一定先画示意图进行分析，尽量不用直接记 忆结果，以免出错。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、0.1 14.6% 【解析】参与反应的锌粒的质量=32.6g-26.1g=6.5g，

21、n(Zn)=6.5g(65g/mol)=0.1mol；设该盐酸溶质质量分数为x。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H265 736.5g 50gx 解得x=14.6%答：该盐酸溶质质量分数为14.6%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、不燃烧 燃烧 不燃烧 检查装置的气密性 与氧气接触 温度达到着火点 【解析】查阅资料得知：白磷不溶于水，着火点为40，红磷着火点为240。（1）按装置A进行实验，可观察到的现象为：铜片上的红磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧，水下的白磷不燃烧。（2）在使用组装好的装置B前，首先应对装置B进行检查装置的气密性，组装好装置B后并将装置B和装置C连接再逐滴滴入双

22、氧水，使装置C中水下的白磷燃烧。（3）燃烧需要的条件为：物质具有可燃性、. 与氧气接触 温度达到着火点。点睛本题主要考查通过实验对燃烧条件进行探究。14、CO CO+H2OH2+CO2 ac 【解析】由反应的微观模型图可知，金原子对CO起吸附催化作用。由图一可知，碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120下发生反应生成了二氧化碳和氢气，反应方程式为：CO+H2O CO2+H2。任何化学反应前后，一定不变的是原子的种类、数量和质量，分子的种类一定变，分子的数目可能变，故选ac。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、湿润的红色石蕊试纸 (NH4)2CO3+

23、2NaOHNa2CO3+2H2O+2NH3 澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 吸收水和二氧化碳 防止液体倒吸入B中 生成的气体不能被完全吸收 (NH4)2CO3+H2SO4(NH4)2SO4+H2O+CO2 防止收集气体偏大 不需要 反应生成多少体积的气体，就有多少体积的气体进入量气管中 40% c 【解析】碳酸铵和氢氧化钠在加热条件下反应生成碳酸钠、水和氨气，氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使石蕊试液变蓝色；碳酸铵和稀硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。【详解】（1）取适量嗅盐于试管中，加入氢氧化钠溶液共热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察到了预期的实验现

24、象，即湿润红色石蕊试纸变蓝色；氢氧化钠溶液与碳酸铵反应生成碳酸钠、水和氨气，反应的化学方程式：(NH4)2CO3+2NaOHNa2CO3+2H2O+2NH3；故填：湿润的红色石蕊试纸；(NH4)2CO3+2NaOHNa2CO3+2H2O+2NH3（2）取适量嗅盐于试管中，再加入稀硫酸，并将生成的气体通入澄清石灰水中，预期的实验现象是澄清石灰水变浑浊，实验后观察到了预期的现象。故填：澄清石灰水中；澄清石灰水变浑浊（3）装置 B 的作用吸收水和二氧化碳，装置 C 中普通漏斗的作用是防止液体倒吸入B中，下列装置中不能与其起到相似作用的是。故填：吸收水和二氧化碳；防止液体倒吸入B中；（4）小组同学经讨论后，均认为用该套装置测量会导致碳酸铵的质量分数偏小，原因是生成的气体不能被完全吸收。故填：生成的气体不能被完全吸收（5）装置 D 中碳酸铵和稀硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式：(NH4)2CO3+H2SO4(NH4)2SO4+H2O+CO2；装置 D 中橡胶管除平衡压强，便于液体顺利滴下外，还有防止收集气体偏大的作用，这是因为有多少体积的液体进入锥形瓶，就有多少体积的气体进入分液漏斗中。故填： (NH4)2CO3+H2SO4(NH4)2SO4+H2O+CO2；防止收集气体偏大（6）不需要通入N2将其 中残留的气