2022届吉林省白城市通榆县高三第四次模拟考试化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有机物 X 分子式为C3H6O，有多种同分异构体。其中之一丙醛(液态)的燃烧热为1815kJ/mol。下列说法不正确的是AX 的同分异构体中，含单官能团

2、的共 5 种B1mol X 最多能和 1mol H2 加成C表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H6O(l)+4O2(g) = 3CO2 (g)+3H2O(l) H=+1815kJ/molDX 的同分异构体其中之一 CH2=CHCH2OH 可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应2、下列关于有机化合物的叙述中正确的是A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B汽油、柴油、花生油都是多种碳氢化合物的混合物C有机物 1mol最多可与3 mol H2发生加成反应D分子式为C15H16O2的同分异构体中不可能含有两个苯环结构3、已知常温下Ka(CH3COOH)Ka(H

3、ClO)、Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)。下列分析不正确的是（ ）A将10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c(Na)c(Cl)c(CO32)c(HCO3)B现有200 mL 0.1 mol/L NaClO溶液，100 mL0.1 mol/L CH3COONa溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：C向0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体：比值减小D将AgBr和AgCl的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3浓溶液：产生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀4、某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中溶液中与溶

4、液体积的关系如图所示，已知：，。下列有关说法正确的是 Aa、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B溶液中：C向、浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀D该温度下5、下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。下列有关说法错误的是Aa极的电极反应式为B若所用离子交换膜为质子交换膜，则将由A室移向B室C根据图示，该电池也可以在碱性环境中工作D由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境6、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A装置可用于实验室制取少量NH3或O2B装置可用于实验室制备Cl2C装里可用从右侧管处加水的方法检验气密性D装置中若溴水褪

5、色则证明石蜡油分解产生乙烯7、对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动8、化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是( )A面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标B焊接金属前常用氯化铵溶液处理焊接处C“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体D在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良

6、的催化剂，在过渡元素中寻找半导体材料9、下列说法正确的是A时，将的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的BpH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，醋酸产生体积更大C时，的HA弱酸溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定小于7D溶液中加入一定量晶体，溶液中增大，可以证明为弱酸10、化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）A天然纤维和人造纤维主要成分都是纤维素B生物质能和氢气都属于可再生能源C古代明矾除铜绿和现代焊接氯化铵除铁锈都利用了溶液显碱性的特性D燃煤中加入生石灰和汽车限行都是为了减缓温室效应11、甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似。已知pKb=lgKb，pKb(

7、CH3NH2H2O)=3.4，pKb(NH3H2O)=4.8。常温下，向10.00 mL 0. 1000 molL1的甲胺溶液中滴加0. 0500 molL1的稀硫酸，溶液中c(OH-)的负对数pOH=lgc(OH-)与所加稀硫酸溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是AB点对应的溶液的pOH3.4B甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH+OHCA、B、C三点对应的溶液中，水电离出来的c(H+)：CBADA、B、C、D四点对应的溶液中，c(CH3NH3+)的大小顺序：DCBA12、已知： 。在的密闭容器中进行模拟合成实验，将和通入容器中，分别在和反应，每隔一段时间测得容器

8、中的甲醇的浓度如下：1020304050603000.400.600.750.840.900.905000.600.750.780.800.800.80下列说法正确的是 A时，开始内的平均反应速率B反应达到平衡时，两温度下CO和的转化率之比均为C反应达到平衡时，放出的热量为D时，若容器的容积压缩到原来的，则增大，减小13、如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是A元素B、D对应族处的标识为A16B熔点：D的氧化物C的氧化物CAE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构DE的含氧酸酸性强于D的含氧酸14、能通过化学反应使溴水褪色的是A苯 B乙烷 C乙烯 D乙酸15、

9、生铁比纯铁（ ）A硬度低B易腐蚀C熔点高D含碳量低16、近日，中国第36次南极科学考察队暨“雪龙2”号从深圳启航，前往南极执行科考任务。下列说法正确的是（ ）A外壳镶嵌一些铅块等可提高科考船的抗腐蚀能力B利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O2-4e-+2H2O=4OH-C停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接D科考船只能采用电化学保护法提高其抗腐蚀能力二、非选择题（本题包括5小题）17、富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。化合物是合成富马酸福莫特罗的重要中间体，其合成路线如图所示：已知：、；、R1-NO2 R1-NH2；请回答下列问题：(1)A中所

10、含官能团的名称为_。(2)反应的反应类型为_，反应的化学方程式为 _。(3)H的结构简式为_。(4)下列关于的说法正确的是_(填选项字母)。A能发生银镜反应 B含有3个手性碳原子 C能发生消去反应 D不含有肽键(5)A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCl3溶液发生显色反应，苯环上只有两个取代基且处于对位，则Q的结构简式为_(任写一种)，区分A和Q可选用的仪器是_(填选项字母)。a元素分析仪 b红外光谱仪 c核磁共振波谱仪(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：_。18、化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下

11、途径合成：已知：RCHOCH3CHORCH(OH)CH2CHO。试回答：（1）A的结构简式是_，EF的反应类型是_。（2）BC反应的化学方程式为_。（3）CD所用试剂和反应条件分别是_。E中官能团的名称是_。（4）检验F中碳碳双键的方法是_。（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有_种（除D外）。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为3221的同分异构体的结构简式为_。19、有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 （含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu

12、、Fe2O1、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.01mL，末读数如图2所示完成下列填空：（1）实验中称量样品所需定量仪器为_（2）装置c的作用是_（1）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_mL用化学方程式表示滴定的原理：_（5）计算该黄铜矿的纯度_（6）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O1、FeO、SiO2、Al2O1）可制备Fe2O1选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液，所选试剂为

13、_证明炉渣中含有FeO的实验现象为：_20、二苯甲酮广泛应用于药物合成，同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为原料，在AlCl3作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示：相关物理常数和物理性质如下表：名称相对分子质量密度/gcm-3熔点/oC沸点/oC溶解性苯780.885.580.1难溶水，易溶乙醇苯甲酰氯140.51.221197遇水分解无水氯化铝133.52.44190178（升华）遇水水解，微溶苯二苯甲酮1821.1148.5305（常压）难溶水，易溶苯已知：反应原理为：。该反应剧烈放热。回答下列问题：（1）反应装置如图所示（加热和夹持装置已略去），迅速称取7.5

14、 g无水三氯化铝放入三颈瓶中，再加入30 mL无水苯，搅拌，缓慢滴加6 mL新蒸馏过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色，三氯化铝逐渐溶解。混合完后，保持50左右反应1.52 h。仪器A的名称为_。装置B的作用为_。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是_。能作为C中装置的是_（填标号）。（2）操作X为_。（3）NaOH溶液洗涤的目的是_。（4）粗产品先经常压蒸馏除去_，再减压蒸馏得到产品。（5）当所测产品熔点为_时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品8.0 g，则实验产率为_ %（保留三位有效数字）。21、我国矿石种类很多，如黄铜矿、煤、锰矿、锑锌矿等，请回答下列问题：（l）黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（

15、CuFeS2），基态Cu2+的外围电子排布图为 _，Fe2+含有 _个未成对电子。（2）Mn的第三电离能比Fe的第三电离能大的原因为 _。（3）煤化工可得氨气、苯、甲苯等产品，氨的空间构型为 _，甲苯分子上甲基的碳原子的杂化方式为_；氨硼烷化合物（NH3BH3）是一种新型化学氢化物储氢材料，氨硼烷的结构式为_（配位键用“”表示），与氨硼烷互为等电子体的有机小分子为_写名称）。（4）碲化锌的晶胞结构如图1所示。碲化锌的化学式为_。图2可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知a、b、c的原子坐标参数分别为（0，0，0）、（，0，）、（，），则d的原子坐标参数为_若两个距离最近的Te原子间距离为apm，

16、阿伏加德罗常数值为NA，则晶体密度为_g/cm3（用含有NA、a的代数式表示，不必化简）。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】AX 的同分异构体中，含单官能团的异构体分别为CH3CH2CHO、CH3COCH3、共 5 种，A正确；B1mol X 中最多含1mol碳氧双键或1mol碳碳双键，最多能和 1mol H2 加成，B正确；C表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H6O(l)+4O2(g) = 3CO2 (g)+3H2O(l) H= -1815kJ/mol，C不正确；DX 的同分异构体之一 CH2=CHCH2OH 中-OH可发生取代反应、氧化反应，碳碳双键可发生加成反

17、应、加聚反应，D正确；故选C。2、A【解析】A乙烯具有较强的还原性，能与强氧化剂高锰酸钾反应，故可用高锰酸钾除掉乙烯，为了延长水果的保鲜期将水果放入有浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中，故A正确；B汽油、柴油都是含多种烃类的混合物，只含有碳、氢两种元素，花生油是油脂，含有碳、氢、氧三种元素，故B错误；C有机物 中只有碳碳双键可与氢气加成，则1mol该有机物最多可与2mol H2发生加成反应，故C错误；D分子式为C15H16O2的有机物不饱和度为8，一个苯分子的不饱和度为4，则其同分异构体中可能含有两个苯环结构，故D错误；【点睛】有机物不饱和度=（注：如果有机物有氧和硫，氧和硫不影响不饱和度，

18、不必代入上公式）。3、C【解析】A. 10mL0.1molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mlL0.1molL1盐酸中，开始时产生二氧化碳气体，滴加完后盐酸完全反应，碳酸钠过量，所以得到碳酸钠和氯化钠的混合物，所以离子浓度大小为：c(Na+)c(Cl)c(CO32)c(HCO3)，A正确；B.由于Ka(CH3COOH)Ka(HClO)，ClO-水解程度大于CH3COO-水解程度，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：，B正确C. 向0.1 mol/L NH4Cl溶液中，存在NH4+H2ONH3H2O+H+，加入少量NH4Cl固体，NH4+ ，NH4+水解平衡正向移动，c(NH3H2O)、c(

19、H+)，水解常数不变，即，NH4+水解程度减小，减小，、增大，C错误；D. 因为Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag+)，c(Cl-)c(Br-)，当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中c(Cl-)比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正确；故答案为：C。【点睛】当盐酸逐滴滴加Na2CO3溶液时，开始时不产生二氧化碳气体，随着盐酸过量，才产生二氧化碳气体，其反应方程式为：Na2CO3+HCl=NaHC

20、O3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；4、D【解析】A.、水解促进水电离，b点是与溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小的为b点，选项A错误；B.根据物料守恒溶液中：2cccc，选项B错误；C.大于，所以向、浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀，选项C错误；D.b点是与溶液恰好完全反应的点，根据b点数据，210-18，该温度下，选项D正确；答案选D。5、C【解析】本题考查电化学原理，意在考查对电解池原理的理解和运用能力。【详解】A.由图可知负极（a极）反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正极（b极）反

21、应式为O2+4H+4e-=2H2O，故不选A；B.根据图示和题中信息，A室产生而B室消耗，氢离子将由负极移向正极，故不选B；C.在负极室厌氧环境下，有机物在微生物作用下分解并释放出电子和质子，电子依靠合适的电子传递介体在生物组分和负极之间进行有效传递，并通过外电路传递到正极形成电流，而质子通过质子交换膜传递到正极，氧化剂（一般为氧气）在正极得到电子被还原与质子结合成水，所以不可以碱性环境，故选C；D.由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境，故不选D;答案：C6、D【解析】A、图中为固液反应不加热装置，选浓氨水与碱石灰可制备氨气，选过氧化氢与二氧化锰可制备氧气，故A正确；B、

22、高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气，不用加热，尾气用碱溶液吸收，故B正确；C、装里可用从右侧管处加水，观察U型管是否出现液面差，可检验装置的气密性，故C正确；D、装置中若溴水褪色则证明石蜡油分解产生了不饱和烃，不一定是乙烯，故D错误；故选D。7、C【解析】A、减小压强，正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，A错误；B、减小压强，正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，B错误；C、减小压强，正逆反应速率均减小，正反应速率减小的幅度更大，平衡向逆反应方向移动，移动过程中，正反应速率逐渐增大，C正确；D、减小压强，正逆反应速率均减小，正反应速率减小的幅度更大，平衡向逆反应方向移动，移动过程中，正反应速

23、率逐渐增大，逆反应速率逐渐减小，D错误；故选C。8、D【解析】A面粉是可燃物，分散于空气中形成气溶胶，遇到明火有爆炸的危险，所以面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标，故A正确；B氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，可用于除铁锈，所以焊接金属前可用氯化铵溶液处理焊接处的铁锈，故B正确；C碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，氢气与一氧化碳都能燃烧，故C正确；D在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性也非金属性都不强，常用于制备半导体材料，在过渡元素中寻找优良的催化剂，故D错误；故答案为D。9、D【解析】A碳酸钠溶液加水稀释促进，所以时，将的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的，故A错误

24、；B相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，因醋酸是弱酸能电离出更多的氢离子，所以生成的氢气较多，但溶液的体积不知，所以无法确定多少，故B错误；C的HA弱酸溶液与的NaOH溶液等体积混合，得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，如果NaA的水解程度大于HA的电离程度，此时溶液呈碱性，故C错误；D溶液中加入一定量晶体，溶液中增大，说明亚硝酸钠抑制亚硝酸电离，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故D正确；故答案选D。【点睛】判断酸碱混合后溶液的酸碱性，应根据反应后产物的成分及其物质的量来进行分析，若体系中既有水解又有电离，则需要判断水解和电离程度的相对大小，进而得出溶液的酸

25、碱性。10、B【解析】A. 蚕丝是天然纤维，其主要成分为蛋白质，A项错误；B. 生物质能，就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态及气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源；氢气氢能是一种完全清洁的新能源和可再生能源，B项正确；C. 铜绿为碱式碳酸铜，明矾在水溶液中因铝离子水解显酸性而溶解铜绿；铁锈的主要成分为氧化铁，氯化铵水解显酸性可除去铁锈，C项错误；D. 燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成；汽车限行都是为了适当减少尾气排放，降低雾霾天气，D项错误；答案选B。11、D【解

26、析】AB点加入5 mL0.0500 mol/L的稀硫酸，不考虑水解和电离，反应后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)，由于pKb(CH3NH2H2O)=3.4，CH3NH2H2O的电离程度大于CH3NH3+的水解程度，则溶液中c(CH3NH3+)c(CH3NH2)；B甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似，说明CH3NH2H2O是一元弱碱，可以部分电离出氢氧根离子；C恰好反应时水的电离程度最大，碱过量抑制了水的电离，碱的浓度越大抑制程度越大；DC、D点相比，n(CH3NH3+)相差较小，但D点溶液体积较大，则c(CH3NH3+)较小，据此分析。【详解】AB点加入5 mL0.0500 mol/

27、L的稀硫酸，不考虑水解和电离，反应后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)，由于pKb(CH3NH2H2O)=3.4，pKh(CH3NH3+)=14-3.4=10.6，说明CH3NH2H2O的电离程度大于CH3NH3+的水解程度，则溶液中c(CH3NH3+)c(CH3NH2)，1，结合Kb(CH3NH2H2O)=c(OH-)=10-3.4可知，c(OH-)3.4，A正确；BCH3NH2H2O是一元弱碱，可以部分电离出氢氧根离子，电离过程可逆，则电离方程式为：CH3NH2H2OCH3NH3+OH-，B正确；C用0.0500 mol/L的稀硫酸滴定10 mL 0.1000 mol/L的甲胺溶液滴

28、入10 mL恰好完全反应此时生成的是强酸弱碱盐，溶液显碱性，CH3NH3+水解促进水的电离，A、B点溶液中弱碱过量抑制了水的电离，所以A、B、C三点溶液中，水电离出来的c(H)：CBA，C正确；DC点硫酸与CH3NH2H2O恰好反应，由于CH3NH3+的水解程度较小，则C、D点n(CH3NH3+)相差较小，但D点加入硫酸溶液体积为C点2倍，则c(CH3NH3+)：CD，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较。明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，D为易错点，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。12、B【解析】A. 时，

29、开始10min内甲醇的平均速率-1min-1，依据速率与方程式的计量数的关系可得，H2的平均速率v(H2)=0.08molL-1min-1，故A错误；B. 两温度下，起始时CO和H2的物质的量之比是方程式的系数比，反应时也是按照方程式的系数比转化的，所以反应达到平衡时，CO和H2的转化率之比为1:1，故B正确；C. 反应达到平衡时，放出的热量为kJ，故C错误；D. 时，若容器的容积压缩到原来的，依据压强与反应速率的关系，则v增大，v增大，故D错误。故选B。13、D【解析】A. 元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，对应族处的标识为A16，故A正确；B. D为S，其氧化物为分子晶体，C的氧化物

30、为SiO2，是原子晶体，熔点：D的氧化物C的氧化物，故B正确；C. AE3分子中，NCl3分子中N最外层5个电子，三个氯原子各提供1个电子，N满足8电子，氯最外层7个，氮提供3个电子，分别给三个氯原子，所有原子都满足8电子稳定结构，故C正确；D.应是 E的最高价含氧酸酸性强于D的最高价含氧酸，故D错误；故选D。14、C【解析】苯能萃取溴水中的溴，使溴水褪色，属于物理变化，故A错误；乙烷与溴水不反应，不能使溴水褪色，故B错误；乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，故C正确；乙酸与溴水不反应，溴水不褪色，故D错误。15、B【解析】生铁是合金，强度和硬度一般比组成它的纯金属更高；A生铁是合金，其硬度比纯

31、铁高，故A错误；B生铁是合金，易发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，生铁易被腐蚀，故B正确；C生铁是合金，其熔点比纯铁低，故C错误；D通常生铁是铁碳合金，含碳量比纯铁高，故D错误；故答案为B。16、C【解析】A. 科考船外壳主要成分为Fe提高抗腐蚀能力，可以镶嵌比Fe活泼的金属如Zn等，Pb金属性比铁弱，会形成原电池，加速Fe的腐蚀，故A错误；B. 利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故B错误；C. 停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接，故C正确；D.除电化学保护法防腐蚀外，还有涂层保护法等，故D错误；故答案选：C。【点睛】

32、防腐蚀有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。二、非选择题（本题包括5小题）17、（酚）羟基、硝基、羰基（或酮基） 取代反应 + AC 、（合理即可） bc 【解析】由有机物结构的变化分析可知，反应中，A中O-H键断裂，B中C-Cl键断裂，A与B发生取代反应生成C，反应中，溴原子取代C中甲基上的氢原子生成D，根据已知反应I，可知反应生成E为，反应中，E中C-O键断裂，F中N-H键断裂，二者发生加成反应生成G，根据已知反应II，可知反应生成H为，据此分析解答。【详解】(1)A为，所含官能团为-OH、-NO2、，名称为（酚）羟基、硝基、羰基（或酮基），故答案为：（酚）羟基、硝基、羰基（或酮基

33、）；(2)由分析可知，反应中，溴原子取代C中甲基上的氢原子生成D，反应为与发生加成反应生成，故答案为：取代反应；+；(3)由分析可知，H为，故答案为：；(4)A. I含有醛基，能发生银镜反应，A项正确；B. 手性碳原子连接4个不一样的原子或原子团，I中含有2个手性碳原子，如图所示，B项错误；C. I含有羟基，且与连接羟基的碳原子相邻的碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，C项正确；D. I中含有1个肽键，D项错误；故答案为：AC ；(5)A为，A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，则含有醛基或者含有甲酸酯基结构，可与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基，苯环上只有两个取

34、代基且处于对位，符合的Q的结构简式为、，A和Q互为同分异构体，所含元素相同，所含官能团不同，则区分A和Q可选用的仪器是红外光谱仪、核磁共振波谱仪，故答案为：、（合理即可）；bc；(6)根据给出的原料以及信息反应，采用逆合成分析方法可知，可由醋酸与通过酯化反应制得，根据反应可知可由与反应制得，根据信息反应I可知可由反应制得，根据反应可知可由与Br2反应制得，故答案为：。18、 消去反应 +NaOH+NaCl O2/Cu或Ag，加热 羟基、醛基 用Br2的CCl4溶液或先加足量银氨溶液或新制氢氧化铜，充分反应后，酸化后再用溴水检验碳碳双键 8 【解析】根据流程图，E脱水生成，利用逆推法，E是；根据

35、RCHOCH3CHO RCH(OH)CH2CHO，可逆推出D是；根据B的分子式C8H9Cl，结合D的结构，B是；C是，则A是。【详解】（1）根据上述分析，A的结构简式是；E()分子内脱水生成F（），则反应类型为消去反应，故答案为：；消去反应；（2）在氢氧化钠溶液中水解为，反应的化学方程式为+NaOH+NaCl，故答案为：+NaOH+NaCl；（3）在铜或银作催化剂的条件下加热，能被氧气氧化为，所以试剂和反应条件是O2/Cu或Ag，加热；中含有的官能团有羟基和醛基；故答案为：O2/Cu或Ag，加热；羟基、醛基；（4）双键可以发生加成反应，所以可以用溴的四氯化碳溶液检验，因为F中还含有醛基，容易被

36、氧化，所以不能用高锰酸钾溶液检验；也可以先加足量银氨溶液或新制氢氧化铜，充分反应后，酸化后再用溴水检验碳碳双键；故答案为：用Br2的CCl4溶液或先加足量银氨溶液或新制氢氧化铜，充分反应后，酸化后再用溴水检验碳碳双键；（5）连在双键碳原子上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有、，共8种；其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为3221的同分异构体的结构简式为，故答案为：8；。19、电子天平 除去混合气体中未反应的氧气 将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收 20.00 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 16% 稀硫酸、KMnO4

37、溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色 【解析】（1）由于称量黄铜矿样品1.150g，精确度达到了千分之一，应该选用电子天平进行称量，把黄铜矿样品研细，可以增大接触面积，从而提高反应速率，并且使黄铜矿充分反应，故答案是：电子天平；（2）气体通过装置c中铜网，加热条件下和气体中剩余氧气反应，故答案为除去混合气体中未反应的氧气；（1）黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然需要通入一段时间的空气，可以将b、d装置中的二氧化硫全部排出去，使结果更加精确，故答案为将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收；（4）根据滴定管的示数是上方小，下方大，可以读出滴定管示数是20.00mL

38、，当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝，滴定的原理反应的化学方程式为：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，故答案为20.00；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；（5）根据硫原子守恒和电子守恒找出关系式：CuFeS22SO22I2，消耗掉0.01mo1/L标准碘溶液20.00mL时，即消耗的碘单质的量为：0.01mol/L0.0200L=0.000200mol，所以黄铜矿的质量是：0.000200mol184g/mol10=0.184g，所以其纯度是：100%=16%，故答案为16%；（6）若Fe2O1中含有FeO，利用稀酸（非氧化性

39、）溶解后生成的亚铁离子，则具有还原性，而给出的试剂中KMnO4溶液具有强氧化性，可使KMnO4溶液褪色，则选择试剂为稀硫酸、KMnO4溶液，操作为取少量固体溶于稀硫酸，然后滴加KMnO4溶液，观察到溶液使KMnO4溶液褪色，证明含有FeO，故答案为稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。20、恒压滴液漏斗 防止外界空气中水蒸气进入影响实验 控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温度过高 bc 分液 洗去残留的HCl 苯 48.5 84.4 【解析】苯与苯甲酰氯为原料，在AlCl3作用下制备二苯甲酮，实验过程中不能有水，防止三氯化铝水解，装置B的作用为防止外

40、界空气中水蒸气进入影响实验。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温度过高。尾气中有HCl，极易溶于水，用C中装置吸收。反应混合液冷却，加浓盐酸后，静置分层，分液后在有机层中加NaOH溶液洗去残留的HCl，用无水MgSO4干燥得粗产品，粗产品先经常压蒸馏除去苯，再减压蒸馏得到产品。【详解】（1）由装置图：仪器A的名称为恒压滴液漏斗。实验过程中不能有水，防止三氯化铝水解，装置B的作用为防止外界空气中水蒸气进入影响实验。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温度过高。尾气中有HCl，极易溶于水，用C中装置吸收，能作为C中装置的是b

41、c（填标号）。故答案为：恒压滴液漏斗；防止外界空气中水蒸气进入影响实验；控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温度过高；bc；（2）制备二苯甲酮的反应混合物，冷却、加浓盐酸后分成两相，有机相和水相，用分液的方法分离，操作X为分液。故答案为：分液；（3）分液后得到的有机相中含有HCl，NaOH溶液洗涤的目的是洗去残留的HCl 。故答案为：洗去残留的HCl ；（4）苯和二苯甲酮互溶，沸点不同，粗产品先经常压蒸馏除去苯，再减压蒸馏得到产品。故答案为：苯；（5）纯净物具有固定的熔点，二苯甲酮的熔点为48.5，当所测产品熔点为48.5时可确定产品为纯品。30mL苯（密度0.88gmL1）的物质的量为mol=0.34mol，6 mL新蒸馏过的苯甲酰氯物质的量为mol=0.05210mol，由制备方程式可知，苯过量，所以产品的理论产量为0.05210mol182gmol1=9.482g，则本实验中苯乙酮的产率为 100%=84.4%，故答案为：48.5；84.4；【点睛】本题考查物质的制备实验，把握物质的性质、发生的反应、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，（7）为解答的难点，先判断苯过量，然后算出理论